小高考复习资料

1、高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化产液混合物1胶体f“液Z,物质耳合物I纯净物V单质升机化合物占机化合物。金属、金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）表示方法：单线桥

2、双线桥2e-_-1|0_-100-12KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl失去2e-I2=Br2+2KCI得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号:n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N表示。约为6.02x1023mol-13、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表不1/22单位：g/mol数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:mn=MVn=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压

3、下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号Cb单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:nBcb10、物质的量浓度的配制V配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：.计算m=cxvxM.称量.量瓶).定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系溶解.转移.洗涤(2-3次洗涤液转入容1、2、3、溶液分散质大小(nm><10-910胶体的性质：丁达尔现象(光亮的通路胶体-910-7电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物>10浊液-7用于区分溶液与胶体酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精SO2C

4、O2NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SQHNO3强碱NaOHKOHCa(OH2Ba(OH)2电数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱”水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3、蒸储法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器:蒸储烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同滨水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的

5、焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO2-检验：加Ba(NQ)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+检验：加入NaO田口热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：力口入KSCN溶液出现红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN3Al3+检验：加入NaOHB出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构2/22三子核1、原子AzXY中生N=A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H2iH3iH八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难

6、电离物质2、书写步骤：.写.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）.删.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：C12与水反应H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO碳酸钙溶于盐酸CO2-+2H=COT+HO铁与氯化铁反应Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸与氢氧化钢反应H+OH=HzO氯、钠一.氯气1 .物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl星鉴2NaCl2Fe+3C1型2FeCL3（2）和非金属（如Ha）反应：H2+Cl画篦2HCl燃烧的火焰是

7、苍白色的，瓶口有上雾产生。（3）和水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+OT,保存的新制氯水"13、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Q=NaCl+NaClO+HO（用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的3 .氯气的实验室制法：反应原理：MnO+4HCl（浓）&MnCl2+Cl2f+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓HSQ吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的

8、淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4 .澳、碘的提取（1）2KI+C12=2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2=2KCl+Br2二、钠1 .钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2 .钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低3/22该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酗:显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2HO=2NaOH42H,离子方程式为2Na+2hiO=2N<a+2OH+HT。与氧气反

9、应：4Na+O=2N*O2Na+O2二:NaQ4.钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti.锯错钮等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCONazCO+H2O+COT与盐酸反应N*CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比N%CO居【J烈NaHCaHCl=NaCl+H2O+COT与NaOH应NaHC3+NaOH=NaCQ+hbO相互转化除杂：NaCO固体（NaHCO充分加热Na2CO溶液（NaHCONaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着

10、加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。一铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2。1 .铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H42AI+3H2SO=Al2（SO）3+3H4常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2T（唯

11、一的一个）铝热反应2Al+Fe2金2Fe+Al2c3焊接铁轨，制难熔金属2 .Al2。（两性氧化物）与硫酸反应Al2Q+3H2SO=Al2（SO）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2Q+2NaOH=2NaAHO离子方程式A2Q+20H=2AlO1+HO3 .Al（OH3（两性氢氧化物）4/22与酸反应Al(OH3+3HCl=3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al(OH3+NaOH=NaAQ2HO离子反应：Al(OH3+OH=AlO2-+2H2。受热分解2Al(OH3Al2O3+3H2OAl(OH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3,+3NH4Cl

12、离子方程：Al3+3NH3-H2O=Al(OH3J+3NH4+4 .明矶：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212HO易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH)3+3K,因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。5.转化关系HClAI2Q电解Al实验室制取用氨水AlCl3-ANaOH3出O为6.铝土矿制备铝的步骤和原理Al2O+2NaOH=2NaAl2+H2ONaAlO2+CO+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO加热2Al(OH)3=Al2O3+3H2O通电2Al2O3=4Al+3O2T二、铁及其化合物1 .铁的物理性

13、质有金属光泽的银白色金属，有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2 .铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O2-'，Fe3Q与非金属反应2Fe+3Cl2-2FeCl3Fe+S-FeS与水反应3Fe+4H20(g)叁Fe3Q+4H2T与酸反应Fe+HSO=FeSO4+H2T与盐反应Fe+CuSQ=FeSO+Cu3 .氧化铁：与酸反应Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O4 .Fe3+的检验：与KSCN应出现血红色溶液5 .Fe3*D532+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuC

14、l2+2FeCl26 .氢氧化铁：制备：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)4+3NaCl与酸反应：Fe(OH3+3HCl=3FeCl3+3H2O5/22受热分解：2Fe(OHaF&O+3hbO7 .氢氧化铁：制备：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaCl与酸反应：Fe(OH2+2HCl=2FeCl2+3H2O在空气中氧化：4Fe(OH2+O2+2HO=4Fe(OH)3r表面覆盖保护层“变内部结构凡化学保护法L8 .钢铁的腐蚀：钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀：不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化

15、还原反应1.金属防腐的方法2.3.9 .铁及其物质的转化关系HClFeClFe,(:1FeCl3»三、硅及其化合物1 .物理性质：耐高温可作光导纤维2 .SiO2化学性质：不活泼，耐腐蚀不与水酸(除HF)反应S0+4HF=SiF4T+2H2O玻璃瓶不能装HF酸与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO与碱反应SiO2+2NaOH=NSiO3+H2O实验室装NaOHB式剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3 .硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。作半导体，芯片，太阳能电池。SiO2+2C=2CCt+Si(粗硅)Si+

16、2Cl2=SiCl42SiCl4+2hb=Si+4HCl硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质(1)与水反应SO2+HO=HSO可逆反应H2SQ的不稳定性2HaSO+O2=2H2SO(2)还原性2SO2+Q2SO3A(3)漂白性：SQ能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定(暂时性漂白)氯水永久性漂白原理：HClO具有强氧化性3、酸雨：PH5.6正常性雨水PH值大名勺为6,水中溶解有CO硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，

17、对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识6/22常见的环境保护问题：酸雨：SQ温室效应：CQ光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烧白色垃圾：塑料垃圾假酒：CHQH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CQ与NQ与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：(1)硫磺与氧气反应生成SQS+Q=SQ(2) SQ与氧气反应生成SQ2SQ+Q2SQ3翼声L(3) SQ转化为硫酸SQ3+H2Q=HSQ2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SQ

18、（浓）+C±LcuSQ+SQT+2H2Q被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2HSQ(浓)SQ2T+CQ2T+2H2Q常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式：独木：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质(唯一显碱性的气体)(1)与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH-H2Q不稳定，受热分解为氨气和水NH+HQNH-HaQ=NH+QHNH-HaQNH3T+H>Q氨水中有分子：NHHQNH3H2Q离子：NH+QH-氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐NH+HCl=NHCl(白烟)NH3+HNQ

19、=NHNQ3(白烟)+NH+H=NH3、钱盐俊盐易溶解于水(1)受热易分解NH。士_NHT+HCITNH4HCQNH3T+HQ+CQT7/22(2)钱盐与碱反应放出氨气(用于实验室制氨气及NH+的检验)NHCl+NaO雇=NaCl+NHT+H2ONH4+检验：加入NaO由口热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取：(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO俵4上词4NH3+5O2工4NO+6H2。(2) NOf氧气反应生成NO2NO+O=2NO2(3)用水吸收NO生成硝酸3NO2+H2O=2HNQ+NO性质：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)2+2NOT+2

20、H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO)2+2NOT+4H2OC+4HNG(浓)=CO2T+2NOT+2H2O原子结构与周期表一、核外电子排布1 .元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2 .核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8个电子(氨原子是个)；次外层最多只能容纳18个电子;2.倒数第三层最多只能容纳32个电子;每个电子层最多只能容纳_2n一个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3 .118号元素的原子结构示意图4 .元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的

21、递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化(2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如:NaMgAlSiPSCl;CNOF(3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数：最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。(4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同

22、周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属TNa>Mg>Al8/22金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金总性：Cl>S>P>Si,(5)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越_理,反之也如此。金属性：Na>Mg>Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH>>Al(OH)3。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强，反之也如此。非金属性：Si<P<S<Cl,HPO是弱酸,H2SO是强酸,HC1O4是最强酸；HPQ<HSO<

23、;HClO£元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定;氢化物的稳定性为SiH4<PH<HS<HCl5 .元素周期表甲司期1、2、3再期周期4、5、6(1)结构完全周期7产族IAAA住副族IB口B1第皿族8、9、10二0族惰性气体(2)周期序数j电子层数主族序数=原子最外层电子数(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小;主要化合价从+1-+7(F、O无正价)，非金属性逐渐咽含有离子键的一定是离子化合物金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强，6 .化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用(1)离子键：使带相反电荷

24、的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同.的非金属元素之间极性键：不同.的非金属元素之间"i：H2OH7 .电子式*I-(1)写出下列物质的电子式：kH'Hci2N2NWhciII：N：H0H.HCOF!NH3HCH4NNaCl屁:闻-朝脸:闻一+广询卜L-MgCl2岖NaOHNa用电子式表示下列物质的形成过程：(1) HCl:(2)NaCl:8 .同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称GHoCH3

25、CHCHCHCH3CHCH正丁烷CH3异丁烷CH9/22GHl2CHCHCHCH2CHCHCHCHCHCHCCH戊烷CH31CH2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率1 .定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式C、一可表不为V单位moL/(Ls)t注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2 .影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的性质(主要)(2)外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度

26、越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。HCl+HClO例如：CI2+H2O10/222Fe2+l22Fe3+2I-2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡V正W0,V逆W0等：Vf=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生

27、移动三、化学反应中的能量1 .放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2 .吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+C0、氢氧化钙与氯化俊晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应

28、，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池-2+负极：Zn-2e=Zn正极：2H+2e-=H2T总反应：Zn+2H+=Zn"+H2T有机化合物11/22一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气H-HclH-H天然气的主要成分：CH二、甲烷1、结构：分子式：CH结构式:HII：era*电子式H正四面体三、甲烷存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应(1)、氧化性点燃CH+2QCO+2H2QH<0CH不能使酸性高镒酸钾溶液褪色(2)、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种

29、原子(原子团)所取代的反应光照光照CH+C12CHCl+HClCHsCl+Cl2CH2c12+HCl_光照_光照_一CHCl2+Cl2CHCl3+HClCHCls+Cl2CCl4+HCl(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H结构简式：CH=CH结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质(1)氧化性可燃性_点燃_CH=CH+3Q2CO+2H2O现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高可使酸性高镒酸钾溶液褪色(2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的

30、反应CH2=CH2+Br-BrCH2-CHBrBi1,2二浪乙烷12/22现象：滨水褪色催化剂CH=CH+HOCHCHOH(3)加聚反应这种由加成发生聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。的聚合反应叫加聚反应5=CHj_催化剂HRHi-CH赤乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基础原料(2)、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯_.-.一.一.(1)结构J(2)物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5C沸点80.1C,易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂(3)化学性质氧化性a.燃烧点燃2GH+15Q1

31、2CO+6H2OB.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构H尸|31结构简式：CHCHOH官能团-OHH_ZoLH2、化学性质4&L(1)氧化性可燃性点燃CHCHOH+3O2CO+3H2。催化氧化催化剂,2CHCHOH+O2CH3CHO+22O断1、3键(2)与钠反应13/222CHCHOH+2Na2CHCHONa+H2T3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：GHQ,结构简式：CHCOOH2、化学性质CHCOOI4酸（1）酸性；CHCOOH性:CH3COOH>2CO2C

32、HCOOH+MCO2CHCOONa七O+COT（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应催化剂CHCHOH+C3COOHCHCOOGCH+HO反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯油脂酯的结构：RCOOR14/22油：植物油(液态)不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂-【脂：动物脂肪(固态)饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应O1CivHm-CQ-CJfaoIa53-ch11Ljn

33、87;LCrrHu-C-O-ai+3NaOH.一CH-()H%IICirH-C-O-CHi6-0H甘油用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6Hl2Q糖类4二糖：蔗糖：。2比。1I多糖：淀粉、纤维素(GH0。)n2、性质葡萄糖(1)氧化反应葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH2反应(红色沉淀)证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量GHi2Q+6Q=6CG+6H2。GH12Q酒化酶2GH5OH+2C。淀粉(1)水解(CgHioOsJn+nH3O淀粉催化剂"11c5

34、Hl2。&葡萄糖(2)颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C、HON等，有的有S、P2、性质(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大(2)盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出(3)变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出(4)颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应(5)气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味(6)蛋白质水解生成氨基酸15/22一次丽、蛋白质诟的氨基酸COOH氨基酸的结构通式：H化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SQ）、二氧化氮（NO）、可吸入颗

35、粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO;乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常。海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。3、控制温室效应的措施（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CQ2、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SQ

36、、NO）SO+HOH2SO2H2SO+O2=2HSO（2）防止方法：开发新能源（太阳能、风能、核能等）减少化石燃料中S的含量钙基脱硫CaCO3=CaO+COCaO+SQ=CaSO2CaSG+Q=2CaSO吸收空气中的SO加强环保教育16/223、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO唯此制N2+2CO4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氢等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性

37、碳吸附池除味杀菌消毒Al（OH明矶-目的：净水原理：Al3+3HO3（胶体）+3H+Al（OH3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳-目的：去除异味。原理：吸附性液氯目的：杀C12+H2O、污水处理中化学方法及其原理HC1+HC1O（强氧化性）17/22污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法(1)中和法适合于处理酸性污水(2)氧化还原法适合处理油类、氧化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理：焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理-,资源

38、化处理：垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca:乳制品Mg:蔬菜和动物内脏P:鱼类F：茶叶Fe:紫菜Cu:葡萄干Se:肉类1.加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类口服补铁剂铁强化酱油3、制齿与含氟牙膏缺氟：造成斜齿，引起老年性骨质疏松5Ca2+(aq)+3PO3-C%(PO)30H溶解方向移动,机理：C8(PO

39、)30H(s)(aq)+OH(aq)糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向F能与C?、PO3-更稳定的Ca(PO)3F。4、富含锌的食物与补锌18/22缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物一、糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。(GH0Q)n+nH2O催出剂n-C6H2O淀粉葡萄糖GH2Q(s)+6Q

40、(g)酶6CO2(g)+6H2O(l)H=-2803KJmol-1二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸RlCOOCHIicj-coochIa氨基酸通式NIIIR-(-COOHT11在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油结构：三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH)2SQ或NaSO、一沉降+水一溶解(分离提纯蛋白质)3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素A:脂溶性维生素缺少人易患夜盲症、干眼病等眼

41、疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中3、维生素C:又称抗坏血酸，水溶性维生素防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。、辣椒)I/|iniic=011/0HmLLcmon发色剂硝酸盐和亚硝酸盐摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(称猴化学性质小结：(1)还原性(将I2、Fe3+还原)(2)加成反应(3)酯化反应(4)遇热易分解第三单元优化食品品质的添加剂(1)着色剂(天然色素、人工食用色素)(亚硝酸不能过量食用)(2)调味剂(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢俊、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元造福人类健康的化学药物19/22一、生

42、活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。2、解热镇痛药阿司匹林主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。3、合成抗菌药磺胺类药物口比哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨芳青霉素(阿莫西林)阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC)拒绝毒品专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al易拉罐的主要成分(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力(2)与CuSO反应2A

43、l+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO+3H2T(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化二|合金1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属火活性的物质2、具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件常见合金：P91二、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、Fe-2e-fFe2,Fe(OH)2-Fe(OH)3-FezQXHO4、金属防护的几种重要方法在金属表面覆盖保护

44、层。(烤蓝、油漆等)改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。附、常见物质的分离、提纯和鉴别气体:H2O2Cl2NH3CO2SO2C2H4点燃，淡蓝色火焰，有水生成。使带火星木条复燃湿润的碘化钾试纸，试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝NH+H2O=NH+OFH澄清石灰水，石灰水变混浊。2H2+。2=2H2OCl2+2I=2Cl+I2或湿润的酚酗:试纸，试纸变红。CO2+Ca(OH2=CaCO+H2O通入品红溶液中，品红褪色，加热恢复原色。澳的CCl4溶液或酸性KMnO给液，溶液褪色。20/22Ghb澳的CC14溶液或酸性KMnO给液，溶液褪色。阳离子：Mg+加入过量强碱，有白色沉淀产生。Mg2+2OH=Mg(OH2A13+加入强碱，有白色