水分析化学试题

1、水分析化学期末模拟试题姓名_学号_成绩_试题序号分值得分评阅人一、选择题30分，每题1分二、名词解释：20分，每题2分三简述题 20分四、计算题30分一. 选择题（30分，每题1分）( )1在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是 A.控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法( )2在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制 A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.开始时快,然后缓慢 ( )3莫尔法测定Cl-含量

2、时，要求介质的pH在范围内，若酸度过高，则 A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增强 D.AgCl沉淀易胶溶( )4氧化还原滴定的主要依据是 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 （ ）5对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 （ ）6欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐

3、酸（密度1.181.19，含量36%38%） A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml （ ）7一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为 A. 1/2T B. 2T C. D. T2（ ）8按酸碱质子理论，Na2 HPO4是 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 （ ）9下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是 A. CN-（KCN- = 6.2×10 -10） B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 ) C. F- (K

4、HF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 ) ( )10在纯水中加入一些酸，则溶液中A. H+OH- 的乘积增大 B. H+OH- 的乘积减小 C. H+ OH- 的乘积不变 D. OH- 浓度增加 ( )11在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 ( )12用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 ( )13络合滴定中，金属指示剂应具

5、备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水； B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性； C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆； D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同 ( )14氧化还原反应进行的程度与_有关 A. 温度 B. 催化剂 C. 电极电位 D. 指示剂 （ ）15浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87（ ）16摩尔法的指示剂是： A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. Fe3+ D. SCN- （ ）17用 Na2C2O4（A）标定 KM

6、nO4（B）时，其反应系数之间的关系为： A. nA = 5/2 nB B. nA = 2/5 nB C. nA = 1/2 nB D. nA = 1/5 nB （ ）18有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一 ( )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是 A.H+H3PO4=OH-+HPO42-+PO43- B.H+H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43- C.

7、H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+PO43- D.H+Na+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-( )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的H+浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度） A. B. C. D.( )21. 下列溶液没有缓冲作用的是： A HAc + H2CO3 B NaHCO3+Na2CO3 C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc( )22. 下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：A 色谱柱 B 高压钢瓶 C 单色器 D 热导检测器（ ）23. 测定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定

8、剂。 A NaCl B AgNO3 C NH4SCN D Na2SO4 （ ）24. 用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：A.金属电极，    B. 参比电极，    C. 指示电极，    D. 电解电极。( )25. 以 EDTA 滴定 Zn2+ ，选用（ ）作指示剂。 A 酚酞 B 二甲酚橙 C二苯胺磺酸钠 D 淀粉 ( )26. 在 EDTA 络合滴定中 A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C

9、 pH 值愈大，酸效应系数愈大 D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 ( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3( )28能消除测定方法中的系统误差的措施是：A 增加平行测定次数 B 称样量在0.2g以上 C 用标准样品进行对照试验 D认真细心地做实验( )29强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：A 1个单位 B 2个单位 C 10个单位 D 不变化（ ）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：A 提供试样蒸发和激发所需的能量 B 发射出波长连续的紫外光C 发

10、射待测元素的特征谱线 D 发射出波长连续的可见光二名词解释：(20分，每题2分) 1 滴定分析法：2 参比电极：3 EDTA的酸效应：4 生物化学需氧量：5 基准物质：6 分配系数：7 封闭现象8 分步沉淀： 9 缓冲溶液： 10 滴定误差： 三简述题（20分) 1简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：2什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）3酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）4有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）5简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）四计算题（30分)1并计算以下溶液的H+：(6分)（1）0

11、.1mol/L NaHCO3 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）（3）01mol/LNaAc-008mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)2以邻二氮菲光度法测定Fe ()，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,510=1.1×104）(5分)

12、3测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）4取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）5含有相等浓度Cl-和B

13、r-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl-和 Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）6自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度 Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)mgO2/L（5分）一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列

14、情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在( C ) A 10ml 以下； B 10ml； C 1040ml； D 50ml； 3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045； B 12.0； C 12.00； D 12.0044、对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3

15、%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( A )A 绝对误差； B 相对偏差； C 相对误差； D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( D )A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是( B )A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O3·5H2O； D NaOH。8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在

16、：( B )A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C )A ka=Kb； B Ka

17、3;Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( A )A 滴定终点； B 滴定分析； C 滴定误差； D 计量点；12、H2PO4 - 的共轭碱是( B )A HPO4； B H2PO4 -； C PO43-； D OH-；13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( D )A V1V2；B V12V2；C 2V1V2；D V1V2；14、

18、某弱碱MOH 的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH 值为：( D)A 3.0； B 5.0； C 9.0； D 11.0；15、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( C)A CM KMY 106； B CM KMY 106；C CMK'MY 106； D CMKMY 106；16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( B )A 沉淀分离法；B 控制酸度法； C 络合掩蔽法； D 离子交换法；17、在EDT

19、A络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( C )A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈小；C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值； D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( B )A 滴定开始时； B 滴定至时溶液呈浅黄色时； BC 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%。19、比色分析时，下述操作中正确的是( D )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。20、欲

20、进行苯系物的定量分析，宜采用：(C )A 极谱法；B 发射光谱法； C 气相色谱法； D 紫外光谱法二、填空题(每小题 1 分，共 20 分)1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、 指标三类。2、水质的 包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；3、准确度：测定结果与“ ”接近的程度，用 表示。4、 ，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内数字，即能够测量的数字。5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度 。6、 ：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即 和 8、如果满足Ca Kai 10-8 或Cb Kbi 10-8 ，该弱酸碱可以被 滴定。9、 是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。10、偏离Beer定律的主要因素： 、 。11、影响 的因素: 显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为 ；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为 ；