水溶液中的离子平衡1第9周

1、第三章 水溶液中的离子平衡问题探究课（七）高二理科化学 编号：231028 主编人：赵静美 审核：卫志斌【学习目标】学会利用三大守恒判断溶液中离子浓度的相对大小【问题探究】三、溶液中离子浓度的比较方法1.多元弱酸溶液H2CO3溶液中存在的微粒（除H2O）： 。这些微粒浓度的大小顺序： 。练习：H3PO4溶液中微粒浓度的大小顺序： 。2.正盐溶液CH3COONa溶液存在的离子： 。这些离子浓度的大小顺序： 。NH4Cl溶液存在的离子： 。这些离子浓度的大小顺序： 。Na2CO3溶液存在的离子： 。这些离子浓度的大小顺序： 。练习：（NH4）2SO4溶液中微粒浓度的大小顺序： 。3.酸式盐溶液Na

2、HCO3溶液存在的离子： 。这些离子浓度的大小顺序： 。练习：KHSO4溶液中微粒浓度的大小顺序： 。4.不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 5.溶液中的三个守恒关系电荷守恒:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒: 某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 质子守恒:：得质子后形成的微粒浓度· 得质子数 = 失质子后形成的微粒浓度·失质子数CH3COONa溶液中电荷守恒： 物料守恒

3、： 质子守恒： Na2CO3溶液中（电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： NaHCO3溶液中电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 【实战演练】1. 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)2.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)

4、c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)3.常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（）A.pH7,且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) B.pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C.pH7,且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)4.下列叙述不正确的是 （ ）A0.02 mol/L NaOH 溶液与0.04 mol/L醋酸等体积混合后的酸性溶液中

5、：(忽略溶液体积变化）c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH)B0.1 mol/L CH3COONa溶液中： c(Na+)+c(H+)c(OH)c(CH3COO)C1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)D1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H+)5.相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： 6.表示0.1m

6、ol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（ )A. Na+ > HCO3- >CO32- > H+ > OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- +CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-7. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3·H2