水溶液中的离子平衡单元测试

1、化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：1已知水的电离方程式：H2OH + OH。下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低2下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)1×10-7mol/LC溶液中含有OH-D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.2×10-10mol/L、Ka(

2、HF)6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO240.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热5在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热C加少量醋酸钠晶体 D加少量水6向

3、一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是()A稀盐酸BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作ABCD8要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量H2SO4溶液9有0.1mol·L1的三种溶液：CH3COOHNaOH

4、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离

5、子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105mol·L1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)13：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B. pH=1

6、的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C. c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-14molL-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8

7、×1093.7×1015K14.3×107K25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C结合H的能力：CO>Y>X>HCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3- + H2OH3O+ + CO32- BFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+CHS- + H2OH2S + OH- DCO2 + H2O HCO3- + H+17人体血液里存在如下平衡：

8、CO2H2OH2CO3HCO使人体内血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()A.正常人体血液中，HCO的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)D常温下将pH7.40的血液稀释至pH7.35，c(H)·c(OH)一定不变18常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)1×1010。下列说法正确的是 A该溶液中水电离出的c(H+)1×1011 mol/L B该溶液中c(A

9、)c(HA)1 mol/L C该一元酸的pH=3 D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小二、非选择题18（4分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2 、NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号）19. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“>”、“=”或“<”)pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(2)等体积等物质

10、的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na+)+c(N)(填“>”、“<”或“=”,下同)2c(S);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH7。(3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的有。若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有,一定不存在的有。20常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：Na2CO3、Na

11、HCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)以10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。21研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用N

12、a2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：(1)由上表判断NaHSO3水溶液显_性，原因是_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl与HSO物质的量之比为2：1，则滴入盐酸中n(HCl)为_mol。20在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH     0.1 m

13、ol/L Na2CO3      0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                      &

14、#160; （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是            _（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是     （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是    。a1×10-13mol/L b1×10-12 mol/L c1×10-7 mol/L d 0.1 mol/L

15、1B 2D 3C 4B 5B 6 C 7B 8B 9 C 10D11C 12B 13C 14C 15A 16B 17、D 18.B18Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO419. (1) =(2) N+H2ONH3·H2O+H+=>(2) Fe2+MnFe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-20(5)1012 mol·L12111常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()。A点所示溶

16、液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)13（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVa>Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb时：c

17、(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb时：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014·洛阳市统考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×1093.7×1015K14.3×107K25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C结合H的能力：CO>Y&g

18、t;X>HCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，则结合H的能力：Y>CO>X>HCO，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A5(2014·石家庄市检测一)25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，

19、则c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b，则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，则可推出ab解析溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)>c(NH)，即c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相

20、同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，D项正确。答案B6(2014·沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)>c(H)B将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)<

21、c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)<c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)，B选项正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c

22、(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)，C选项错误；0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，D选项正确。答案C11常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()。A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定过程中

23、可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)13（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVa>Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb时：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014·洛阳市统

24、考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×1093.7×1015K14.3×107K25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C结合H的能力：CO>Y>X>HCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，则结合H的能力：Y>CO>X>HCO，故A项正确、C项错误。酸越弱，

25、其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A5(2014·石家庄市检测一)25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b，则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，则可推出ab解析

26、溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)>c(NH)，即c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)

27、c(NH3·H2O)，D项正确。答案B6(2014·沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)>c(H)B将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)<c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(C

28、l)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)<c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)，B选项正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)，C选项错误；0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，D选项正确。答案C27(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学

29、期中考 )某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA- HA-H+A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是( C )A0.01 mol·L-1的H2A溶液B0.01 mol·L-1的NaHA溶液C0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·-1的NaHA溶液等体积混合D0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合1下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1molHCN与1m

30、ol NaOH恰好完全反应2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ac(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)3表示下列变化的化学用语正确的是 A氨水显碱性：NH3·H2O NH4+OH- B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH-DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3CO

31、OH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同B中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较6下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2BNa+、Al3+、SO42、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO39已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH + OH-。下列叙述正确的是A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)1×10-7mol/L B升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性C向水中加入氨水，平衡

32、逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)1×10-7 mol/L24已知水的电离方程式：H2OH + OH。下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低25在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH     0.1 mol/L Na2CO3 

33、0;    0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                        （用电离方程式表示）

34、。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是            _（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是     （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是    。a1×10-13 mol/L b1×10-12 mol/L c1×10-7 mol/L d 0.1 mol/L1下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是

35、AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1molHCN与1mol NaOH恰好完全反应2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ac(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)3表示下列变化的化学用语正确的是 A氨水显碱性：NH3·H2O NH4+OH- B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH-DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓