无机习题上册

1、无机化学习题集（上册）0002按SI制气体常数R的取值是( )(A)82.06dm3·atm·K-1·mol-1 (B)8.314J·K-1·mol-1 (C)1.987cal·atm·K-1·mol-1 (D)0.082cal·K-1·mol-10010一敞口烧瓶在7时盛满某种气体, 欲使1/3的气体逸出烧瓶, 需加热到( )(A)840 (B)693 (C)420 (D)1470011在27和100 kPa压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821 cm3，该气体的质 量为( )(A)1

2、.05g (B)10.5g (C)11.7g (D)107g0018某化合物由C, H, Cl三种元素组成，且分子中原子比为1:1:1。在100和101 kPa 下，测得其蒸气密度3.16 g·dm-3。求化合物分子量和分子式。(原子量: Cl 35.5)0019在( )情况下，真实气体与理想气体接近。(A)低温低压 (B)高温低压 (C)低温低压 (D)高温高压0022实际气体的范德华方程中, a是与气体 有关的参数, b是与气体 有关的参数.0027较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有( )(A)较高的分子速率 (B)较小的分子量 (C)较大的分子体积 (D)较弱的分子间作用力

3、004025时，在30.0 dm3容器中装有混合气体，其总压力为600kPa，若组分气体A为3.00 mol，则：A的分压pA= 。A的分体积VA= 。0046用排水集气法在22, 97.2 kPa下收集得850 cm3 H2，经干燥后H2的体积是多少？ 在标准状态下，该干燥气体是多少？(22时的饱和水蒸气压力为2.264 kPa)0064分子A的扩散速率是分子B的两倍，因此A的分子量是B的分子的 倍；A的扩散时间是B的时间的 倍。0081慢慢中热某纯固体至刚开始熔化，下列现象中正确的是( )(A)温度继续上升 (B)温度保持恒定 (C)温度稍微下降 (D)温度变化不定0082可用于物质提纯的

4、相变是( ) (A) 凝固 (B) 升华 (C) 沸腾 (C) 三种相变都可以0085下列物质在常温常压下，哪一种物质的蒸气压最大？-( ) (A)Na2SO4·10H2O (B)CS2 (C)稀H2SO4 (D)CH40085若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则这种盐会( )(A)风化 (B)潮解 (C)升华 (D)溶解00862.26 kPa，20时，H2O(l)=H2O(g)，压缩体积而压力不变，正确的解释是( )(A)H2O(g)的行为不理想 (B)有水蒸气从容器中逸出(C)压力测量不准 (D)有些水蒸气凝结为液态水0092等摩尔的物质M发生下述相变时，吸热最

5、多的是( )(A)M(l)M(g) (B)M(s)M(g) (C)M(g)M(l) (D)M(g)M(s)0099高沸点物质的特性是( )(A)蒸气压高 (B)摩尔蒸发热高 (C)分子量低 (D)密度低0100液体沸腾时，下列哪种性质在增加( )(A)熵 (B)蒸气压 (C)气化热 (D)吉布斯自由能0104单位质量摩尔浓度的溶液是指1 mol溶质溶于( )(A)1 dm3溶液 (B)1000g溶液 (C)1 dm3溶剂 (D)1000g溶剂0105在0.1 mol·dm-3NaCl水溶液中，下列浓度表示法中数据接近于0.1的是( )(A)NaCl的摩尔分数 (B)波美度 (C)Na

6、Cl的质量分数 (D)NaCl的质量摩尔浓度0111较易互溶的体系是( )(A)C5H12-C6H14 (B)C5H12-H2O (C)C6H14-H2O (D)C6H13OH-H2O0118主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( )(A)等电子性 (B)各向同性 (C)依数性 (D)相似相溶性0119稀溶液依数性中起决定性的性质是( )(A)溶液的蒸气压下降 (B)溶液的沸点升高(C)溶液的凝固点降低 (D)溶液具有渗透压0128取下列物质各10g分别溶于1000g苯，溶液开始凝固时温度最低的是( ) (A)CH2Cl2 (B)CCl4 (C)CHCl3 (D

7、)都在同一温度0129对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是 。(1)0.1mol·kg-1C6H12O6 (2)1mol·kg-1C6H12O6 (3)0.1mol·kg-1NaCl(4)1mol·kg-1NaCl (5)0.1mol·kg-1CaCl2 (6)0.1mol·kg-1HAc 0136乙二醇的沸点197.9，乙醇的沸点是78.3，用作汽车散热器水箱中的防冻剂， 哪一种物质较好? 请简述理由。0142在淡水中游泳时，眼睛会红肿，并感到疼痛，这是因为 所致。0143取2.50 g葡萄糖(分子量180)溶于100

8、g乙醇中，乙醇沸点升高了0.143，而某有机物2.00 g溶于100g乙醇时，其沸点升高了0.125，已知乙醇的Kf=1.86 K·kg·mol-1，求：(1)该有机物的乙醇溶液Tf是多少？并与Kb值相比较；(2)在20，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？0147相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时( )(A)放热多 (B)熵增加多 (C)内能增加多 (D)焓、熵、内能变化相同0149一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有( )(A)Q途径1=Q途径2 (B)W途径1=W途径2 (C)(Q-W)途径1=(Q-W)途径2 (D)U=0,

9、与途径无关0151体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是( )(A)+30 kJ (B)+10 kJ (C)-10 kJ (D)-30 kJ0160 p和V分别为压力和体积，而它们的乘积pV是哪种物理量的单位( )(A)熵 (B)能量 (C)力 (D)速率0163 H2O(l, 100, 101.3kPa)H2O(g, 100, 101.3kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为( ) (A)>H (B)<H (C)=H (D)=U0164甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应：C57H104O6(s

10、) + 80O2(g)57CO2(g) + 52H2O(l) = -3.35 104 kJ·mol-1问：(1) 1g这种脂肪代谢时放出多少热量？ (2) 要消耗这种脂肪1 kg，将有多少能量以热的形式排出？0166下列单质的fHm不等于零的是( ) (A)Fe(s) (B)C(石墨) (C)Ne(g) (D)Cl2(l) (E)O(g)0168 CO2(g)的生成焓等于( )(A)金刚石的燃烧热 (B)石墨的燃烧热 (C)CO(g)的燃烧热 (D)碳酸钙分解的焓变0172在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6

11、kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为( )(A)-789.3 kJ·mol-1 (B)0 (C)+1.9 kJ·mol-1 (D)-1.9 kJ·mol-10175由以下热化学方程，计算298K时N2O(g) 的标准摩尔生成焓。(1) C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g) rHm= -192.9 kJ·mol-1(2) C(s)+O2(g)CO2(g) rHm= -393.5 kJ·mol-1(3) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) rHm= -566.0kJ·mol-10179绝对零度时任何纯净的

12、完整晶体物质的熵为 ；熵的单位为 。0180室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为( )(A)0 (B)1J·mol-1·K-1 (C)>0 (D)<00181下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )(A)Li(g) (B)Li(s) (C)LiCl·H2O(s) (D)Li2CO3(s)0184下述三个反应：(1)S(s)+O2(g)SO2(g)；(2)H2(g)+O2(g)H2O2(l)； (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；按rSm增加的顺序为 。0188下列单质中，fGm不为零的是( ) (A)石墨 (B)金刚石 (C)液态溴

13、(D)氧气0189稳定单质在298K，100 kPa下，下述正确的是( )(A)Sm=fGm=0 (B)fGm0 (C)Sm0, fGm=0 (D)Sm=fGm=fHm=00195在20g水，在100，标准压力下，若有18g气化为100，1个标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为( )(A)G=0 (B)G<0 (C)G>0 (D)无法判断0198下列反应中释放能量最大的是( )(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) (B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) (D)CH4(l

14、)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(l)0201在298K，下列反应中rHm与rGm最接近的是( )(A)CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) (B)CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(C)Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq) (D)Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+1/2H2(g)+OH-(aq)0203已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) r Hm=-642 kJ·mol-1，则( )(A)在任何温度下，正向反应是自发的 (B)在任何高温下，正向反应是不自发的(C)高温下，正向反应是自

15、发的；低温下，正向反应不自发(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发500206150 已知 Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4 / kJ·mol-1 0 -111 -605 / J·mol-1·K-1 30 198 402 / kJ·mol-1 0 -137 -587制取纯镍是在50下，CO和粗镍反应生成Ni(CO)4，后者在150300分解而得到纯镍。通过计算说明此过程的热力学原理。0211在25时NaCl在水中溶解度约为6 mol·dm-3，若1 dm3水中加入1 mol NaCl，则NaCl(s)+H2O(l)Na

16、Cl(aq)的( )(A)S>0 G>0 (B)S>0 G<0 (C)S<0 G>0 (D)S<0 G<00224提出测不准原理的科学家是( )(A)德不罗意 (B)薛定谔 (C)海森堡 (D)普朗克0226电子的波性可用 实验现象来证实，因此电子和光一样具有 二象性。0229具有波性的微观粒子的运动,它们的坐标和动量 确定，这就是 的限制。0230将实物微粒的波粒二象性紧密联系起来的公式是 。0234氢原子光谱是 光谱。0243波函数是描述 数学函数式，它和 是同义词。|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化图象。0245氢原子中的原子轨道的个数

17、是( )(A)1个 (B)2个 (C)3个 (D)无穷多个0246量子力学所说的原子轨道是指( )(A)波函数n.l.m.ms (B)电子云 (C)波函数n.l.m (D)概率密度0251下列轨道上的电子, 在x y平面上的电子云密度为零的是( )(A)3pZ (B)3dZ2 (C)3s (D)3px0254 (dxz)轨道的角度分布图是 。0257属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n, l, m, ms取值正确的是( )(A)3, 2, 1. 0 (B)3, 2, -1, 1/2 (C)3, 3, 1, 1/2 (D)3, 1, 2, 1/20258下列各组量子数中, 相应于氢原子Sc

18、hrodinger方程的合理解的一组是( )(A)n=3 l=0 ml=+1 ms=-1/2 (B)n=2 l=2 ml=0 ms=+1/2(C)n=4 l=3 ml=-4 ms=-1/2 (D)n=5 l=2 ml=+2 ms=+1/20259用量子数n, l和m表示下列轨道：2pz和3dz2。0260+0277某电子处在3d轨道, 它的轨道主量子数n为 ，角量子数l为 ，磁量子数m可能是 ，自旋量子数ms可能是 。此轨道最多有 种空间取向，最多容纳 个电子。0261 Li原子基态3个电子的四个量子数是 。0263已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是( )(A)2

19、, 1, 1, -1/2 (B)2, 1, 0, +1/2 (C)3, 1, 1, +1/2 (D)3, 2, 0, -1/20265氢原子中3s, 3p, 3d, 4s轨道能量高低的情况为( )(A)3s<3p<3d<4s (B)3s<3p<4s<4d (C)3s=3p=3d=4s (D)3s=3p=3d<4s0267钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，两者的关系是( )(A)前者高 (B)相等 (C)前者低 (D)数值相等符号相反0269请解释在H原子中3s和3p轨道有相的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的 3p轨道能量低。02

20、70核外电子分布的三项原则是： 。0271由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了 现象。0272若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了( )(A)Pauli原理 (B)Hund规则 (C)对称性一致的原则 (D)Bohr理论0273原子最外层电子数最多是 ；原子次外层电子数最多是 ；已填满的各周期所包含元素的数目分别是 ；镧系元素包括原子序数从 至 共 。0279下列电子层的结构(K, L, M, )中不是卤素的电子结构者为( )(A)7 (B)2, 7 (C)2, 8, 18, 7 (D)2, 8, 70281周期表中p, d, ds区元素的

21、价电子构型分别为 , , 。0282某元素原子基态的电子构型为Ar3d84s2，它在元素周期表中的位置是( )(A)s区 (B)p区 (C)d区 (D)f区0283元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化，这是原子的 变化的反映；用原子轨道的光谱符号来表示，第四、六周期分别是 能级组和 能级组。0286某元素最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2, 原子半径是同族元素中最小。 则该元素的：(1)原子核外电子排布式 ；(2)+3价离子外层电子排布式 。0285 Fe2+离子的价电子层结构是 。0288原子序数为77的元素, 其原子核外电子分布式是 ，该元素在周期表中位于第 周期第 族。0300

22、元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是( ) (A)104 (B)118 (C)150 (D)1720307下列元素中，原子半径最接近的一组是( ) (A)Ne, Ar, Kr, Xe (B)Mg, Ca, Sr, Ba (C)B, C, N, O (D)Cr, Mn, Fe, Co0309下列离子中，半径最小的是( ) (A)Al3+ (B)Na+ (C)F- (D)O2-0315下列电子构型原子中, 第一电离能最小的是( ) (A)ns2np3 (B)ns2np4 (C)ns2np5 (D)ns2np60327元素X, Y, Z有下列电离能值：I /kJ·mol-1 I1 I

23、2 I3 I4 X 738 1450 7730 10550 Y 495 4563 6912 9540 Z 800 2427 3658 25024(1)形成+3价共价氯化物的元素是 ；(2)形成+1价离子型氯化物的元素是 ；(3)形成+2价氧化物的元素是 。0333在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用( )(A)电离能 (B)电子亲合能 (C)电负性 (D)解离能0338前六周期中电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。非金属元素的电负性大致在 以上。0373根据已知数据，计算氯化钡的晶格能。氯化钡的fHm= -860.2kJ·mol-1， 氯分子的离解焓为238.5 kJ

24、3;mol-1，氯的电子亲合能364kJ·mol-1， 钡的升华焓为192.5 kJ·mol-1，钡的第一电离能为501.2kJ·mol-1，钡的第二电离能为962.3kJ·mol-1。0377能和钠形成最强离子的单质是( ) (A)H2 (B)O2 (C)F2 (D)Cl20381CH4分子中，C-H键是属于( )(A)离子键 (B)p-p键 (C)s-sp3键 (D)配位共价键0382当H和F沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H的1s轨道对称性相同的轨道有 ，其中因能量不匹配而不能和1s组成有效分子轨道有 。0385下列原子轨道的n相同，且各有1个自

25、旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成键的是( ) (A)px-px (B)px-py (C)py-pz (D)pz-pz0388下列各分子或离子中，离域键的类型(用符号标出)分别是：SO2 NO2 NO3- CO32- 。0393对N2, O2分子回答下列问题：(1)写出它们的分子轨道式；(2)计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；(3)N2+, O2+分别与N2, O2相比，键强度的变化。0411下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大顺序，正确的是( )(A)Cu2+<Ni2+<Co2+ (B)Cr2+<Fe2+<Fe3+ (C)Cr2+<Mn2+<V

26、2+ (D)Ti2+<V3+<Cr2+0418 Pauling的电负性值可以预言( )(A)配位数 (B)偶极矩 (C)分子的极性 (D)键的极性0419下列说法中正确的是( )(A)由极性键形成的分子一定是极性分子 (B)共价键仅存在于共价型化合物 (C)由非极性键形成的分子一定是非极性分子 (D)离子键没有极性0420为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的( )(A)与另一个化合物的反应性能 (B)偶极矩 (C)键能 (D)离子性百分数0421氯苯偶极矩1.73D，预计对二氯苯的偶极矩是( ) (A)4.36D (B)1.73D (C)0 (D)1

27、.00D0431在极性分子之间存在着 力；在极性分子和非极性分子之间存在着 力；在非极性分子之间存在着 力。0433在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着( )(A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力0436下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是( ) (A)He (B)Ne (C)Ar (D)Kr0441氢键一般具有 性和 性，分子间存在氢键使物质的熔沸点 ，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是 。0446在液态时，每个HF分子可形成 个氢键，每个H2O分子可形成 个氢键。0448下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是( )(A)C2H5OC2H5

28、 (B)CH3CH2CH2SH (C)(CH3)2NC2H5 (D)CH3CH2CH2CH2OH0450极化能力最强的离子应具有的特性是( )(A)电荷高，半径大 (B)电荷高，半径小 (C)电荷低，半径小 (D)电荷低，半径大0452用>或<号表示下列化合物中键的离子性大小：(1) PbO PbS (2) SnS SnS20456下列各组离子中离子的变形性最大的是( )(A)I-，S2- (B)F-，Br- (C)Cl-，O2- (D)N3-，H-0458用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。 (1)Na2CO3 BeCO3 (2)NaHCO3 Na2CO3 (

29、3)MgCO3 BaCO3 (4)PbCO3 CaCO30460 AgF易溶于水，但AgClAgBrAgI溶解度递减，皆难溶于水，请说明原因。0462说明硫化物的颜色为什么按下列顺序加深。ZnS(白色) CdS(黄色) HgS(黑色)0467下列物质熔点（晶格能）变化顺序中，不正确的是( )(A) NaF>NaCl>NaBr>NaI (B) NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4(C) LiF>NaCl>KBr>CsI (D) Al2O3>MgO>CaO>BaO0476 下列分子中含有两个不同键长的是( )(A)CO

30、2 (B)SO3 (C)SF4 (D)XeF40477下列分子中C和与O之间键长最短的是( ) (A)CO (B)CO2 (C)CH3OH (D)CH3COOH0478 下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是( )(A)BF3 (B)H2S (C)NH3 (D)H2O0479下列分子或离子中，键角最大的是( ) (A)XeF2 (B)NCl3 (C)CO32- (D)PCl4+0494 AB2型分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是( )(A)sp2 (B)sp (C)sp3 (D)除A, B, C外，还有sp3d0496凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是

31、( )(A)八面体 (B)平面正方形 (C)四方锥 (D)以上三种均有可能0499填空并简要说明斜体部分： | NH3 BCl3 中心原子杂化轨道（注明等性或不等性） | 杂化轨道构型（中心原子价层电子对构型）| 分子几何构型 | 共价键有无极性 | 分子有无极性 | 分子间作用力 | 0505 ClO3F分子的几何构型属于( )(A)直线 (B)平面正方 (C)四面体 (D)平面三角0510用价电子对互斥理论判断： 物质 | 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状 XeF4 |AsO43- | 0514 19世纪末英国科学家Rayleigh等发现第一个稀有气体是( )(A) He (B)

32、 Ne (C) Ar (D) Kr0515 1962年，科学家巴特列(Bartlett)发现的第一个稀有气体化合物是( )(A) XeOF3 (B) XePtF6 (C) XeF6 (D) XeO40520对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，它的化学速率可以表示为( )(A)-d(O2)/dt = -d(SO2)/dt = -d(SO3)/dt (B)-d(O2)/dt = -2d(SO2)/dt = 2d(SO3)/dt(C)-d(O2)/dt = -d(SO2)/2dt = d(SO3)/2dt (D)d(O2)/dt = d(SO2)/2dt = d(SO3)/2dt0527关于

33、速率常数k的单位，下列说法正确是( )(A)无量纲参数 (B)量纲为 mol·dm-3·s-1 (C)量纲为s-1 (D)由具体反应而定(量纲不定参数)0533当反应A2+B22AB的速率方程为v=k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应( )(A)一定是基元反应 (B)一定是非基元反应(C)无法肯定是否为基元反应 (D)反应级数是1级0535一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理：步骤1 NO2+NO2NO3+NO 慢反应步骤2 NO3+CONO2+CO2 快反应则(1)此反应的总的方程式为 ；(2)反应的速率方程式为 。0535 2NO(g) + 2H2(g)2H2O(

34、g) + N2(g) 反应的机理如下： (1) 2NO(g)N2O2(g) 快 (2) H2(g) + N2O2(g)N2O(g) + H2O(g) 慢 (3) N2O(g) + H2(g)N2(g) + H2O(g) 快则此反应的速率方程是_；总反应级数为_。0544零级反应的速率( )(A)为零 (B)与反应物浓度成正比(C)与反应物浓度无关 (D)与反应物浓度成反比0556对反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知A, B(mol·dm-3)和反应初速v(mol·dm-3·s-1)的数据如下：实验编号 (A)/mol·dm-3 (B)/mol

35、83;dm-3 v/mol·dm-3·s-1 1 0.20 0.30 2.0×10-4 2 0.20 0.60 8.0×10-4 3 0.30 0.60 8.0×10-4A和B的反应级数分别是 ，写出反应的速率方程 。假如此反应是一个基元反应，请以生成物C来表示此反应的速率方程 。0558 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的k=8.8×10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2是一 级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？0564增加反应物浓度，反应

36、速度加快主要原因是( ) (A)反应物的活化能下降 (B)单位时间内分子间碰撞数增加(C)反应的活分子数比例增加 (D)反应的活化分子数增加0565对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确( )(A)rGm越负，反应速率越快 (B)rHm越负，反应速率越快(C)活化能越大，反应速度越快 (D)活化能越小，反应速度越快0577在300K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变 酸反应的活化能。0581反应 A+B3C 正逆反应的活化能分别为m kJ·mol-1和n kJ·mol-1，则反应的 rHm /kJ·mol-1为( ) (A

37、)m-n (B)m-3n (C)n-m (D)3n-m0587催化剂的特性是( ) (A)有选择性 (B)易中毒 (C)可再生 (D)以上三点都有0588均相催化剂加速化学反应的原因是( )(A)降低正反应活化能，升高逆反应活化能，使化学平衡向正反应方向移动；(B)催化剂参加化学反应，改变反应历程，降低反应活化能，因而加速化学反应；(C)增大了平衡常数值；(D)使反应物分子间的碰撞次数增加,从而提高了反应速率。0591下列反应提供使I-氧化成I2的机理，它们中的催化剂是( )NO+1/2O2NO2； NO2+2I-+2H+NO+I2+H2O； I2+I-I3-。(A)NO (B)O2 (C)H

38、+ (D)NO20597当一个化学反应处于平衡时, 则( )(A)平衡混合物中各物质的浓度都相等 (B)正反应和逆反应速率都是零(C)反应混合物的组成不随时间而改变 (D)反应的焓变是零0602根据室温下各置换反应平衡常数，其中置换反应最完全的是( )(A) Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ K=2×1037 (B) Mg+Cu2+=Cu+Mg2+ K=6×1096(C) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ K=3×1026 (D) 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ K=3×10-160604 写出以下反应的经验平衡常数K：(1) N2(g) + 3H2(g)

39、2NH3(g)(2) 2Fe3+(aq) + 3I-(aq)2Fe2+(aq) +(aq)(3) CaCO3(s) + 2H+(aq)H2O(l) + Ca2+(aq) + CO2(g)0606分几步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A)各步平衡常数之和 (B)各步平衡常数之平均值(C)各步平衡常数之差 (D)各步平衡常数之积0608已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为( )H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) K1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) K22NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g) K3 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K(A

40、) K1+K2-K3 (B) K1×K2/K3 (C) K1×K3/K2 (D) K13×K2/K30610 1000 K时 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) Kp= 3.50则反应SO3(g)SO2(g) +O2(g) 的Kp、Kc各是多少?0612可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是( )(A)升温 (B)加压 (C)增加反应物浓度 (D)加催化剂0633由N2和H2化合生成NH3的反应中，rHm<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将 , 逆反应速率将 , 平衡将向 方向移动；平衡常数将 .0636应用Le Chatelier原理

41、预测下列平衡在改变平衡条件时，反应移动方向。AgCl(s)+2CN-(aq)=Ag(CN)2-(aq)+Cl-(aq) rHm=+21 kJ·mol-1(1)加入NaCN(s) (2)加入AgCl(s) (3)降低体系温度 (4)加入H2O(l) (5)加入NaCl(s)0637汞(II)氧化物按下列方式解离：2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)，在693K时解离压(pHg+pO2)为5.16×104Pa，723K时解离压1.08×105Pa，求该温度范围内Hm平均值。0639在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( )(A)各反应物和生成物的浓度相等 (B)

42、各物质浓度不随时间改变而改变(C)rGm=0 (D)正逆反应速率常数相等0641某一气相反应A=B，同一温度下GA=GB，则该反应的平衡Kp是( )(A)0 (B)大于1 (C)小于1 (D)1 0649反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g), rHm=161kJ·mol-1, rSm=250J·mol-1·K-1。 求平衡时在427下，反应体系总压是多少？0663 Kw的值是6.4×10-15(18), 1.00×10-14(25)，由此可以推断出( )(A)水的电离是吸热的 (B)水的pH值25时大于15时(C)18时，OH-=

43、1.0×10-7 (D)仅在25时水才为中性0668过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小( )(A)100 cm3水 (B)1000 cm3水 (C)100 cm3 0.2 mol·dm-3 KCl溶液 (D)1000 cm3 0.5 mol·dm-3 KNO3溶液 0670同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ； 后一种效应较前一种效应 。0672 pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A)4 (B)12倍 (C)4000 (D)10000倍0673现有各种强酸或强碱溶液：(1)pH=3.00和pH=5.0

44、0的溶液等体积混合，混合溶液的pH=？(2)pH=5.00和pH=10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=？0676中和50.00 cm3，pH=3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm3， pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？为什么？0689下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(A)NH3和NH4Cl (B)H2PO4-和HPO42- (C)HCl和过量的氨水 (D)氨水和过量的HCl0691不能配制pH=7左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( )(A)NaHCO3-Na2CO3 (K2=5.6×10-11) (B)NaH2PO4-Na2HPO4 (K2=6.3×10-8)(C)HClO-NaClO (Ka HClO=3.4×10-8) (D)H2CO3-NaHCO3 (K1