考点强化溶液的酸碱性与pH的关系

1、 1.考点精讲考点精讲 2.典例剖析典例剖析 3.规律方法规律方法 4.变式训练变式训练 5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的的关系关系第八章第八章 水溶液中的离子守恒水溶液中的离子守恒结束放映结束放映返回目录返回目录第第2 2页页数字媒体资源库数字媒体资源库一、考点精讲一、考点精讲1.考点精讲考点精讲结束放映结束放映返回目录返回目录第第3 3页页数字媒体资源库数字媒体资源库溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 室温下：室温下：1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性与与pH的关系：的关系：1pH7的溶液一定是中性溶液吗？判断溶液酸的溶液一定是中性溶液吗？判断溶液酸碱性的

2、绝对判据是什么？碱性的绝对判据是什么？2. 试纸使用前没用蒸馏水润湿，所测得溶液的试纸使用前没用蒸馏水润湿，所测得溶液的pH一一定有误差吗定有误差吗?提示提示 不一定。若溶液显中性则没有影响，若溶液不不一定。若溶液显中性则没有影响，若溶液不显中性则会因被稀释而产生误差，所测酸溶液显中性则会因被稀释而产生误差，所测酸溶液pH偏偏大，碱溶液大，碱溶液pH偏小。偏小。结束放映结束放映返回目录返回目录第第4 4页页数字媒体资源库数字媒体资源库(1)方法：把小片试纸放在方法：把小片试纸放在_上，用洁净干燥的上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化试纸的中部，观察

3、变化稳定后的颜色，稳定后的颜色，_即可确定溶液的即可确定溶液的pH。(2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出试纸只能测出pH的整的整数值。数值。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒与标准比色卡对比与标准比色卡对比2pH试纸的使用试纸的使用结束放映结束放映返回目录返回目录第第5 5页页数字媒体资源库数字媒体资源库二、典例剖析二、典例剖析2. 典例剖析典例剖析结束放映结束放映返回目录返回目录第第6 6页页数字媒体资源库数字媒体资源库【典例典例】某温度下，向一定体积某温度下，向一定体积0

4、.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等的醋酸溶液中逐滴加入等浓 度 的浓 度 的 N a O H 溶 液 ， 溶 液 中溶 液 ， 溶 液 中pOH(pOHlgOH)与与pH的变的变化关系如图所示，则化关系如图所示，则()。【思维点拨思维点拨】看懂图像：看懂图像：Q、M、N点的点的pOH与与pH的关系；的关系；弱酸与强碱反应特点；影响水的电离的因素。弱酸与强碱反应特点；影响水的电离的因素。转转 解析解析AM点所示溶液的导电能力强于点所示溶液的导电能力强于Q点点BN点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗

5、点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积C C结束放映结束放映返回目录返回目录第第7 7页页数字媒体资源库数字媒体资源库 解析解析M点为滴入少量点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，时的情况，此时溶液呈酸性，Q点点pOHpH，溶液呈中性；，溶液呈中性；N点为滴入过量点为滴入过量NaOH时的情时的情况，溶液呈碱性。况，溶液呈碱性。A项，项，M点溶液显酸性，溶质为少量点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大点溶液显中性，溶质为大量量CH3COONa和少量和少量CH3COOH，则，则M点的导电能力弱于点的导电能

6、力弱于Q点，错误。点，错误。B项，项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)c(CH3COO)，错误。，错误。结束放映结束放映返回目录返回目录第第8 8页页数字媒体资源库数字媒体资源库 回回 原题原题C项，由于项，由于M点对应点对应c(H)与与N点对应的点对应的c(OH)相同，所以相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当项，当NaOH溶液体积与溶液体积与CH3COOH溶液体积相同时，正溶液体积相同时，正好生成好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而，此时溶液呈碱性，而Q

7、点溶液呈中性，点溶液呈中性，所以所以NaOH溶液的体积应小于溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错溶液的体积，错误。误。结束放映结束放映返回目录返回目录第第9 9页页数字媒体资源库数字媒体资源库三、规律方法三、规律方法3.规律方法规律方法结束放映结束放映返回目录返回目录第第1010页页数字媒体资源库数字媒体资源库溶液溶液pH的计算方法的计算方法规规律律方方法法结束放映结束放映返回目录返回目录第第1111页页数字媒体资源库数字媒体资源库溶液溶液pH的计算方法的计算方法规规律律方方法法结束放映结束放映返回目录返回目录第第1212页页数字媒体资源库数字媒体资源库溶液溶液pH的计算方法的计算方法

8、规规律律方方法法结束放映结束放映返回目录返回目录第第1313页页数字媒体资源库数字媒体资源库四、变式训练四、变式训练4.变式训练变式训练结束放映结束放映返回目录返回目录第第1414页页数字媒体资源库数字媒体资源库【变式变式1 1】已知温度已知温度T时水的离子积常数为时水的离子积常数为KW，该温度下，该温度下，将浓度为将浓度为a molL1的一元酸的一元酸HA与与b molL1的一元碱的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ()。AabB混合溶液的混合溶液的pH7D混合溶液中，混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)C C转转 解析解析结

9、束放映结束放映返回目录返回目录第第1515页页数字媒体资源库数字媒体资源库 回回 原题原题结束放映结束放映返回目录返回目录第第1616页页数字媒体资源库数字媒体资源库A A转转 解析解析结束放映结束放映返回目录返回目录第第1717页页数字媒体资源库数字媒体资源库 回回 原题原题结束放映结束放映返回目录返回目录第第1818页页数字媒体资源库数字媒体资源库五、真题演练五、真题演练5.真题演练真题演练结束放映结束放映返回目录返回目录第第1919页页数字媒体资源库数字媒体资源库【真题真题】 ( (2012浙江理综浙江理综，12) )下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。A常温下，将常温下，将pH3的

10、醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍倍后，溶液的后，溶液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若。若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合液的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏

11、水、馏水、0.1 molL1盐酸、盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、氯化镁溶液、 0.1 molL1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：C C转转 解析解析结束放映结束放映返回目录返回目录第第2020页页数字媒体资源库数字媒体资源库 解析解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH小于小于4而大于而大于3，A项错误；项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸的水溶液呈酸性，可能是性，可能是HA的电离程度比的电离程度比HA的水解程度大，而不能说的水解程度大，而不能说明明H2A能完全电离，也就不能说明能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，为强