物质结构与性质知识点总结

1、物质结构与性质知识点总结一 .原子结构与性质 .一 .认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义 .1. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图 .离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小 .电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M 、N 、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层） ：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p 、d 、f 表示不同形状的轨

2、道， s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形， d 轨道和 f 轨道较复杂 .各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.( 构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 1 36 号元素原子核外电子的排布.(1). 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道 (亚层 )和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子 .(2). 原子核外电子排布原理 . .能量最低原理 :电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.泡利不相容原理 :每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规则 :在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能

3、分占不同的轨道，且自旋状态相同 .洪特规则的特例 :在等价轨道的全充满（p 6、d 10 、f 14 ）、半充满（ p 3 、d 5 、f 7）、全空时 (p 0、d 0、f 0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如 24 Cr Ar3d 54s1 、29 Cu Ar3d 10 4s1 .(3). 掌握能级交错图和1-36 号元素的核外电子排布式.根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。 基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布

4、。3. 元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I 1 表示，单位为kJ/mol。(1). 原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns 2 np 6的周期性变化.(2). 元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：同周期元素，

5、从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A 族、第A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N 、Mg 、P.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b. 用来比较元素的金属性的强弱.I1 越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱 .(3). 元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增， 元素的电负性呈周期性变化： 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大； 同一主族从上到下， 元素电负性呈现减小的趋势 .电负性的运用 :a.确定元素类型 (一般 >1.

6、8 ，非金属元素； <1.8 ，金属元素 ).b. 确定化学键类型 (两元素电负性差值 >1.7 ，离子键； <1.7 ，共价键 ).c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d. 电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱） .二.化学键与物质的性质 .离子键 离子晶体1. 理解离子键的含义， 能说明离子键的形成 .了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1). 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 .化学键包括离子键、共价键和金属键 .(2). 离子键： 阴、阳离子通过静电作用形成的化学

7、键 .离子键强弱的判断 :离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键 的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体 :通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：NaCl 型和 CsCl 型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有 6 个氯离子，每个氯离子周围有6 个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有 8 个氯离子，每个氯离子周围有 8 个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有 1 个铯离子和 1 个氯离子 .NaC

8、l 型晶体CsCl 型晶体每个 Na + 离子周围被 6 个 C1 离每个正离子被 8 个负离子包围着，子所包围，同样每个C1 也被 6同时每个负离子也被8 个正离子个 Na + 所包围。所包围。(3). 晶胞中粒子数的计算方法- 均摊法 .位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/21共价键分子晶体 原子晶体2. 了解共价键的主要类型键和键 ，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求） .(1). 共价键的分类和判断：键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键 .(2). 共价键三参数 .概念对分子的影

9、响键拆开 1mol 共价键所吸收的键能越大，键越牢固，分子越稳能能量（单位： kJ/mol ）定键成键的两个原子核间的平均键越短，键能越大，键越牢固，长距离（单位： 10 -10 米）分子越稳定键分子中相邻键之间的夹角键角决定了分子的空间构型角 (单位：度）共价键的键能与化学反应热的关系 :反应热 = 所有反应物键能总和所有生成物键能总和 .3. 了解极性键和非极性键 ，了解极性分子和非极性分子 及其性质的差异.(1). 共价键 :原子间通过共用电子对形成的化学键 .(2). 键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移 .非极性键：同种原子之

10、间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移 .(3). 分子的极性：.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子. .分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 .非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子整个分子的电荷分布均整个分子 的电荷分 布不 均形成原因匀，对称匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排对称不对称列举例说明：共价键的极 分子中正负分子结论举例性电荷中心同核双原子H2、N 2、O 2分子非极性键重合非极性分子异核双原子CO、HF、HCl分子极性键不重合

11、极性分子分子中各键CO2 、 BF3 、的向量和为 重合非极性分子零CH4异核多原子分子分子中各键H2O、NH 3、的向量和不 不重合极性分子CH3 Cl为零.相似相溶原理 :极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl 易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如 CO2易溶于 CS2 中）.4. 分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较分子类分 子 形键角键的极分子极代表物型状性性A球形非极性He 、NeA 2直线形非极性非极性H2、O 2AB直线形极性极性HCl 、NOABA直线形180 °极性非极性CO2、CS2ABAV 形180 °极性极性H2O、SO2

12、A 4正四面 60°非极性非极性P4体形平 面 三AB3120 °极性非极性BF3 、SO3角形三角 锥AB3120 °极性极性NH 3、NCl 3形正 四 面AB4109 °28 极性非极性CH4 、CCl4体形四面体 109°CH3 Cl 、AB3C28 极性极性CHCl 3形四面体 109°AB2C228 极性极性CH2 Cl2形直线三角形V形四面体三角锥V形H2O5. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 .(1). 原子晶体： 所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成

13、空间立体网状结构的晶体.(2). 典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅 (Si)、二氧化硅（ SiO ）.金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6 个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6 个硅原子和 6个氧原子，每个硅原子与 4 个氧原子成键， 每个氧原子与 2 个硅原子成键 .(3). 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 .7. 了解简单配合物的成键情况 （配合物的空间构型和中心

14、原子的杂化类型不作要求） .概念表示条件共用电子对由一个原A其中一个原子必须提子单方向提供给另一B供孤对电子，另一原原子共用所形成的共电子对给予体电 子必须能接受孤对电价键。子对接受体子的轨道。(1).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键 .即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 .(2). .配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子 )以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物 . .形成条件： a.中心原子 (或离子 )必须存在空轨道 . b. 配位体具有提供孤电子对的原子 .配合物的组成 . .配合物的性质：配合物具有

15、一定的稳定性 .配合物中配位键越强，配合物越稳定 .当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关 .三.分子间作用力与物质的性质.1. 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力 .分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键 .范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性 .2. 知道分子晶体的含义， 了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 .(1). 分子晶体 :分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰 .(2). 分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判

16、断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.例 33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A. 分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断3. 了解氢键的存在对物质性质的影响 （对氢键相对强弱的比较不作要求） .NH 3、H2 O、HF 中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高 .影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法： X H Y(N O F)一般都是氢化物中存在4. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶

17、体的结构微粒、微粒间作用力的区别 .晶 体 类原子晶体型分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒 子 间分子间作用共价键复杂的静电作用离子键作用力（力）熔沸点很高很低一般较高，少部分较高低硬度很硬一般较软一般较硬，少部分较硬软难溶（ Na 等与水易溶于极性溶溶解性难溶解相似相溶反应）剂固体不导电，导电情不导电熔一般不导电良导体况（除硅）化或溶于水后导电金刚石、干冰、冰、NaCl 、CaCO3实例水晶、碳纯 硫 酸 、 Na 、Mg 、Al 等NaOH 等化硅等H 2(S)四、几种比较1 、离子键、共价键和金属键的比较化学键类离子键共价键金属键型概念阴、阳离子间通原子

18、间通过共用金属阳离子与自由电过静电作用所电子对所形成的子通过相互作用而形形成的化学键化学键成的化学键金属阳离子和自由电成键微粒阴阳离子原子子成键性质静电作用共用电子对电性作用活泼金属与活非金属与非金属形成条件泼的非金属元金属内部元素素实例NaCl 、MgOHCl 、H2 SO4Fe、Mg2 、非极性键和极性键的比较非极性键极性键不同种元素原子形成的同种元素原子形成概念共价键，共用电子对发生的共价键偏移原子吸引电子能相同不同力不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的共用电子对原子成键原子电性电中性显电性由同种非金属元素由不同种非金属元素组形成条件组成成3 物质溶沸点的比较（ 重点）（ 1 ）不同类晶体

19、：一般情况下，原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体（ 2 ）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（ 3 ）常温常压下状态熔点：固态物质 > 液态物质沸点：液态物质 > 气态物质离子共存问题离子在溶液中能否大量共存， 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应

20、).一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO- 、F- 、CO32- 、SO32- 、S2- 、PO43- 、 AlO2- 均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 (H+) 会生成弱酸分子 ;遇强碱 (OH-) 生成正盐和水 . 如： HSO3- 、 HCO3- 、HS- 、H2PO4- 、 HPO42- 等4. 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐， 则不能大量共存

21、.如： Ba2+ 、Ca2+ 与 CO32- 、SO32- 、 PO43- 、SO42- 等 ;Ag+ 与 Cl- 、Br- 、I- 等;Ca2+ 与 F-，C2O42-等5. 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如： Al3+ 与HCO3- 、CO32- 、HS- 、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32-等 Fe3+ 与 HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、 ClO- 、CO32-等6. 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与I- 、S2-;MnO4-(H+)与

22、I- 、Br- 、Cl- 、S2- 、SO32- 、Fe2+ 等;NO3-(H+)与上述阴离子 ;S2- 、SO32- 、H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+ 与 F-、CN- 、SCN- 等; H2PO4- 与 PO43- 会生成 HPO42- ，故两者不共存常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2装置略微向下倾斜的大试管,加热检验带火星木条,复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式 Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器检验点燃 ,淡蓝色火焰 ,在容器壁上有水珠收集排水

23、法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 ,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水 (除 HCl), 再通入浓 H2SO4( 除水蒸气 ) 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和 NaHS 溶液 (除 HCl), 再通入固体 CaCl2( 或 P2O5)( 除水蒸气 )收集向

24、上排气法尾气回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验先通入品红试液 ,褪色 ,后加热又恢复原红色 ; 除杂质通入浓 H2SO4( 除水蒸气 ) 收集向上排气法尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O装置启普发生器检验通入澄清石灰水,变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3 溶液 (除 HCl), 再通入浓 H

25、2SO4( 除水蒸气 )收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O装置略微向下倾斜的大试管,加热检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气 )收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 ,加热检验通入 AgNO3 溶液 ,产生白色沉淀 ,再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N

26、O2 +2H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验红棕色气体 ,通入 AgNO3 溶液颜色变浅 ,但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原; 制 取 方 程 式 Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 )检验无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集排水法一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO +H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶检验燃烧 ,蓝色火焰 ,无水珠 ,产

27、生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸(除水蒸气 )收集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3装置略微向下倾斜的大试管,加热收集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2+H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶 ,加热除杂质通入NaOH 溶液 (除 SO2,CO2), 通入浓硫酸 (除水蒸气 )收集排水法乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH装置分液漏斗 ,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验无色气体 ,能燃烧 ,产生明亮的火焰 ,并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液

28、 (除 H2S,PH3), 通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集排水法或向下排气法。2. 一些快速制法 (即无需加热 )(手打版 )1.O2 2H2O2= 催化剂 MnO2=2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O22.Cl2 KMnO4与浓盐酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl将浓硫酸逐滴加入浓HCl中4.NH3将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2NaH+H20NaOH+H21 、燃料电池：（1 ）氢氧燃

29、料电池负极：2H2 + 4OH-4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应式为： 2H2 + O2 = 2H2O（2 ）甲烷燃料电池负极： CH4 + 10 OH- -8e-=CO3 2- +7H2O正极： 2O2+4H2O+8e-=8OH- 总反应式为： CH4+ 2O2+2KOH=K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料电池 负极： 2CH4O +16OH- -12e-=2CO3 2-+12H2O正极： 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-=2CO32- + 6H2O（4）负极：2H2 + 2O2-4e-

30、 =2H2O正极：O2 +4e- = 2O 2-总反应式为： 2H2 + O2 = 2H2O（5 ）熔融盐燃料电池该电池用 Li2CO3 和的 Na2CO3 熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 6500C 下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视 。其电极反应式为：负极：2CO+2CO32-4e-=4CO2正极： O2 + 2CO2+4e- =2CO3 2-总反应式为： 2CO +O2 =2CO 22. 蓄电池（1 ）铅蓄电池：负极：Pb+SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 +4H+ SO4 2- +2e

31、- = PbSO4+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）碱性镍镉电池负 极 ：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O= Cd(OH)2+2Ni(OH)2从上述两种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸， 使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变， 导电能力几乎没有变化。（3 ）氢镍可充电池极： 2NiO(OH)+2H2O负极： H2+2OH-2e-=2H2O正+2