物质的量浓度,溶液的配制

1、第第4 4讲物质的量浓度及其溶液的配制讲物质的量浓度及其溶液的配制知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分1.了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误 差分析。差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之 间的相互关系进行有关计算。间的相互关系进行有关计算。重难点重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。一定物质的量浓度的溶液配制。【考纲要求考纲要求】知识梳理知识

2、梳理探究高考探究高考练出高分练出高分物质的量浓度及物质的量浓度及其溶液的配制其溶液的配制 考点二考点二一定物质的量浓度溶一定物质的量浓度溶 液的配制液的配制 考考点一点一物质的量浓度及相关物质的量浓度及相关 计算计算 知识梳理知识梳理题型构建题型构建 考点三考点三溶解度溶解度知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I物质的量浓度与溶质质量分数的比较物质的量浓度与溶质质量分数的比较特别提醒特别提醒这里这里V是溶液的体积，它不是溶是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。剂的体积，也

3、不是溶剂和溶质的体积之和。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。2填空填空(1)将将Na通入水中，其溶质是通入水中，其溶质是_；(2)将将Na2O溶于水，其溶质是溶于水，其溶质是_；(3)将将CuSO45H2O溶于水中，其溶质是溶于水中，其溶质是_；(4)将将SO3溶于水，其溶质是溶于水，其溶质是_。(1)“5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%是什么含义？是什么含义？答案答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即表示硫酸铜溶液的质量分数，

4、即100 g硫酸铜溶液中含有硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。硫酸铜溶质。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？表示的含义是什么？答案答案1 L该该NaCl溶液中所含溶液中所含NaCl的物质的量是的物质的量是0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为溶液的浓度为_。0.4 molL15%解析解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。分溶液，

5、其质量分数及浓度也不变。H2SO4NaOHNaOHCuSO4知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分【递进题组递进题组】题组一题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一根据题组一根据cB 的计算的计算1将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中Na的物质的量的物质的量浓度为浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量向该溶液中加入一定量NaCl固体，使固体，使溶液中溶液中Na的物质

6、的量浓度为的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)需加入需加入NaCl的质量为的质量为_，Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一根据题组一根据cB 的计算的计算A题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算25

7、dw molL1题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分4有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是，其中镁离子的质量分数是4.8%，则，则有关该溶液的说法不正确的是有关该溶液的说法不正确的是(双选双选) ()A溶质的质量分数是溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是1.2molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二关于物质的量浓度、质量分

8、数、溶解度的换算题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算BC题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建物质的量浓度有关计算的一般方法物质的量浓度有关计算的一般方法(2)(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三关于气体溶质的计算题组三关于气体溶质的计

9、算B题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二题组三12345678题组四CD 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建规避两个易错点规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶于水后主要溶质是溶质是NH3H2O，但以，但以NH3计算。计算。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建A思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物

10、质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。题组四溶液稀释与混合的计算题组四溶液稀释与混合的计算题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组四溶液稀释与混合的计算题组四溶液稀释与混合的计算则当则当12时，如时，如H2SO4溶液、溶液、HNO3溶液，溶液，w2p%；当当12时时，如氨水、酒精溶如氨水、酒精溶液，液，w2p%。题组一题组二题组三12345678题组四知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 1溶

11、液稀释定律溶液稀释定律( (守恒观点守恒观点) )(1)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1 1w1 1m2 2w2 2。(2)(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。(3)(3)溶液质量守恒，溶液质量守恒，m( (稀稀) )m( (浓浓) )m( (水水)()(体积一般不守恒体积一般不守恒) )。2 2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)(1)混合后溶液体积保持不变时，混合后溶液体积保持不变时，c1 1V1 1c2 2V2 2

12、c混混( (V1 1V2 2) )。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。的两溶液混合。(1)(1)等体积混合等体积混合(2)(2)等质量混合等质量混合知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I1有关仪器的使用有关仪器的使用(1)容量瓶的使用容量瓶的使用特点特点a容量瓶使用前一定要检查容量瓶使用前一定要

13、检查 。其操作顺序为装水盖塞。其操作顺序为装水盖塞倒立倒立正立正立玻璃塞旋转玻璃塞旋转180倒立。倒立。b 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 作为反应容作为反应容器或长期贮存溶液的容器；器或长期贮存溶液的容器； 加入过冷或过热的液体。加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用托盘天平的使用若配制若配制0.2 molL1 NaCl溶液溶液500 mL，应用托盘天平称取，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为的质量为4.1 g。(3)量筒的使用量

14、筒的使用量筒量筒 0刻度；量取刻度；量取7.2 mL溶液，应选用溶液，应选用 量筒，量筒上标有使用温度、量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；容量、刻度； 加热，加热， 将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。使用方法及注意事项使用方法及注意事项是否漏液是否漏液不能不能不能不能不能不能没有没有10mL不能不能不能不能知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容

15、量瓶瓶颈刻度线 cm时，改用时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。颠倒，摇匀。2操作步骤操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。搅拌。(4)转移：待恢复到转移：待恢复到 后，将溶液转移到后，将溶液转移到 中。中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤次，将

16、每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。玻璃棒玻璃棒室温室温容量瓶容量瓶2312胶头滴管胶头滴管相切相切知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建11 mol Na2O溶于溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？吗？2将将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？对吗？3实验中需要实验中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液95

17、0 mL，配制时，你认为应该选用的，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案不是。答案不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是，溶液中溶质是NaOH而不是而不是Na2O，且反应后溶液体积不为，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是，故浓度一定不是1 molL1。答案不对。答案不对。10.6 g Na2CO310H2O中中n(Na2CO3)0.1 mol，故浓度小于，故浓度小于0.1 molL1。1 000 mL 212 g解析解析实验室中没有实验室中没有950 m

18、L的容量瓶的容量瓶，只能选用只能选用1 000 mL的容量瓶的容量瓶。所所需需Na2CO3的质量为的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建【递进题组递进题组】题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1实验室用密度为实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：的盐酸，请回

19、答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容，应选用容量瓶的规格量瓶的规格_mL。25012.5 molL12题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程(4)操作操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线加蒸

20、馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。(3)配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一用字母表示，每个字母只能用一次次)_。A用用30 mL水洗涤水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少 量水量水(约约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容

21、量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处处重新配制重新配制BCAFED烧杯内壁和玻璃棒烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管胶头滴管12 cm保证溶质全部转入容量瓶保证溶质全部转入容量瓶重新配制重新配制题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程2实验室需要实验室需要450 mL 0.1 mol

22、L1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下溶液，根据溶液配制情况回答下 列问题：列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需根据计算得知，所需NaOH的质量为的质量为_g。(3)下图是某同学在实验室配制该下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的溶液的过程示意图，其中有错误的是是_(填操作序号填操作序号)。500 mL容量瓶、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管2.0题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型

23、构建仪器规格、数字、单位使用要规范仪器规格、数字、单位使用要规范1考生答卷案例考生答卷案例找错纠错找错纠错2失分原因分析失分原因分析(1)(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。所选容量瓶的规格。(2)(2)问中，问中， 案例案例11没有注意体现托盘天平的精确度；没有注意体现托盘天平的精确度； 案例案例22不熟悉常不熟悉常用容量瓶的规格。用容量瓶的规格。(3)(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。知识梳理知识梳理探究高考

24、探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建3解决方案与规范指导解决方案与规范指导容量瓶的规格，常见的有容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物质的量浓度溶液时应注意：配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考有序思考”即按照实即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；就一定不会漏写某种仪器；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。所用定量仪器量筒、托盘天平的精

25、确度。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分3用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空填空(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盘天平称取溶液，用托盘天平称取NaOH固体固体1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用用Na2CO310H2O晶体配制晶体配制Na2CO3溶液，溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度_。(4)配制配制NaOH溶液时

26、，溶液时，NaOH固体中含有固体中含有Na2O杂质杂质_。(5)配制配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确正确_。(6)配制配制NaOH溶液时，溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长固体放在烧杯中称量时间过长 _。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析偏小偏小 偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二配制一定物质的量浓

27、度溶液的实验误差分析题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，称量时放置颠倒，_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，小烧杯中，_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数用量筒量取浓硫酸时

28、，仰视读数_。(12)配制配制NaOH溶液时，将称量好的溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容却立即转移到容量瓶中并定容_。偏大偏大 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至转移后，未洗涤小烧杯

29、和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流_。无影响无影响偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响题组一12题组二3知识梳理知识梳理探究

30、高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建 1.误差分析的理论依据误差分析的理论依据2 2俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分溶解度溶解度知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点三考点三I1固体的溶解度固体的溶解度影响溶解度大小的因素影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质(由结构决定由结构决定)。溶剂的影响溶剂的影响(如如NaCl易溶于水不易溶于汽油易溶于水不易溶于汽油)。温度的

31、影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如却相反，如Ca(OH)2，温度对，温度对NaCl溶解度影响不大。溶解度影响不大。(2)外因：外因：知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建溶解度溶解度考点三考点三I通常指该气体通常指该气体(其压强为其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于在一定温度时溶解于1体积水里达到体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为饱和状态时气体的体积，常记为1 x。如。如NH3、HCl、SO2、CO2等等气体的溶解度分别为气体的溶解度分别为1 700、1 500、

32、1 40、1 1。2气体的溶解度气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。强增大，溶解度增大。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分【递进题组递进题组】题组一12题组二34知识梳理知识梳理题型构建题型构建知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分1某温度下，向某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水澄清的饱和石灰水中加入中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是来的温度。下列叙述正确的是 ()A沉淀物的质量为沉淀物的质量为5

33、.6 gB沉淀物的质量为沉淀物的质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于饱和石灰水的质量大于98.2 gD饱和石灰水的质量小于饱和石灰水的质量小于98.2 gD知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一饱和溶液与不饱和溶液题组一饱和溶液与不饱和溶液解析解析因为原石灰水是饱因为原石灰水是饱和的和的，当加入生石灰后，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰生石灰要消耗石灰水中的水水中的水0.1 mol，生成氢生成氢氧化钙并析出，同时因为氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故化钙也会析出一部分，故溶液减少

34、的质量会大于溶液减少的质量会大于1.8 g，所以原饱和石灰水所以原饱和石灰水的质量就小于的质量就小于98.2 g。题组一12题组二34知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分2一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是度，下列说法正确的是 ()A溶液中溶液中Na浓度增大，有浓度增大，有O2放出放出B溶液中溶液中OH浓度不变，有浓度不变，有H2放出放出C溶液中溶液中Na数目减少，有数目减少，有O2放出放出D溶液中溶液中OH浓度增大，有浓度增大，有O2放出放出知识梳理知识梳

35、理题型构建题型构建题组一饱和溶液与不饱和溶液题组一饱和溶液与不饱和溶液解析解析Na2O2与与H2O反反应生成了应生成了NaOH，饱和，饱和溶液中水减少，有溶液中水减少，有NaOH析出，且析出，且Na数数目也减少，但溶液仍为目也减少，但溶液仍为饱和溶液，饱和溶液，Na、H浓度均不变。浓度均不变。C题组一12题组二34知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二溶解度曲线的应用题组二溶解度曲线的应用3以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如

36、上图所示。回答下列问题：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为_。(4)若若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。35(3340的任一个的任一个11.7蒸发皿蒸发皿重结晶重结晶题组一12题组二34值均可值均可)知识梳理知

37、识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二溶解度曲线的应用题组二溶解度曲线的应用题组一12题组二34知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二溶解度曲线的应用题组二溶解度曲线的应用42011江苏，江苏，19(1)(2)高氯酸铵高氯酸铵(NH4ClO4) 是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通 过下列反应制取：过下列反应制取：NaClO4(aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要用氨气和浓盐酸代替，上述

38、反应不需要外界供热就能进行，其原因是外界供热就能进行，其原因是_。(2)反应得到的混合溶液中反应得到的混合溶液中NH4ClO4和和NaCl的质量分数分别为的质量分数分别为0.30和和0.15(相相关物质的溶解度曲线见上图关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验晶体的实验操作依次为操作依次为(填操作名称填操作名称)_、干燥。、干燥。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤氨气与浓盐酸反应放出热量氨气与浓盐酸反应放出热量题组一12题组二34C90知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分(2)由于由于NH4Cl

39、O4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析(1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。氨气和浓盐酸的反应是放热反应。题组二溶解度曲线的应用题组二溶解度曲线的应用题组一12题组二34知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高

40、考明确考向明确考向【考题训练考题训练】广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考明确考向明确考向 12广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考明确考向明确考向4.5 称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容12广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考明确考向明确考向(1)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液碳酸钠溶液 ( )(

41、2012福建理综，福建理综，6C)(2)用用pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管 ( )(2012安徽理综，安徽理综，10B)(3)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中( )(2011新课标全国卷，新课标全国卷，7C)解析解析不能在量筒中直接配制溶液。不能在量筒中直接配制溶液。解析解析还应有量筒还应有量筒(或酸式滴定管或酸式滴定管)。解析解析58.5 g NaCl的物质的量为的物质的量为1 mol，溶于

42、溶于1 L水中得溶液的体积不是水中得溶液的体积不是1 L。1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“” 12345广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考明确考向明确考向解析解析应重新配制。应重新配制。解析解析容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用处时，再改用胶头滴管滴加。胶头滴管滴加。解析解析不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。体积之和。1

43、2345广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考明确考向明确考向2(2010课标全国卷，课标全国卷，10)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份等份，取一份加入含加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为离子浓度为 ()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) mo

44、lL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析解析把把500 mL混合溶液分混合溶液分成成5等份，每份等份，每份100 mL , 向一向一份中加入含份中加入含a mol硫酸钠的溶硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中知原溶液中c(Ba2)为为10a molL1，同理知原溶液中，同理知原溶液中c(Cl)为为10b molL1，根据，根据电荷守恒原理，求出电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 D12345广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分3(2010四川理综，四

45、川理综，12)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近水的密度近似为似为1gmL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，质量分数为w，物质的量，物质的量浓度为浓度为c molL1，则下列关系中不，则下列关系中不正确的是正确的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)探究高考探究高考明确考向明确考向A12345广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考

46、明确考向明确考向C12345广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分探究高考探究高考明确考向明确考向抑制抑制NH4Fe(SO4)2水解水解ac解析解析缺少容量瓶。缺少容量瓶。解析解析应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。12345广东五年高考广东五年高考 各省市五年高考各省市五年高考 知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分本讲内容结束本讲内容结束请请完成练出高分完成练出高分知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分12345678

47、91011121314知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分B1234567891011121314解析解析结合天平称量规则结合天平称量规则,实际实际称得样品的质量为称得样品的质量为4.7 g,最终浓最终浓度偏低。度偏低。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分B12345678910111213142将下列溶液与将下列溶液与1 L 0.1 molL1NaCl溶液混溶液混 合，所得溶液中合，所得溶液中c(Cl)最大的是最大的是 () A50 mL 1 molL1NaCl溶液溶液 B20 mL 2 molL1AlCl3溶液溶液 C30 mL 1

48、molL1MgCl2溶液溶液 D100 mL 3 molL1NaClO3溶液溶液解析NaClO3溶液中不含Cl；经过计算可知B项中c(Cl)最大。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分3某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中该溶液中Cl的物质的量约等于的物质的量约等于 ()A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol练出高分练出高分D1234567891011121314知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分4取取100 mL 0.3 molL

49、1和和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入的硫酸注入500 mL容容 量瓶中，加水稀释至刻度线，该混量瓶中，加水稀释至刻度线，该混 合溶液中合溶液中H的物质的量浓度是的物质的量浓度是() A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1练出高分练出高分B1234567891011121314知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分C1234567891011121314知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分D1234567891011121314知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高

50、分7有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，将它均分，将它均分 成两份。一份滴加稀硫酸，使成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉完全沉 淀；另一份滴加淀；另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全完全 沉淀。反应中消耗沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的。据此得知原混合溶液中的 c(Na)/molL1为为 () A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1练出高分练出高分D1234567891011121314解析解析本题的解题关键是将本题的解题关键是将

51、溶液分成两等份，即每份体溶液分成两等份，即每份体积为积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷根据电荷守恒可知在同一份溶液中：守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以所以c(Na)为为(y2x)2/a molL1，即即(2y4x)/a molL1。知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分B123456789101112131483 g镁铝合金与镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到

52、无水硫酸盐到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质，则原硫酸的物质的量浓度为的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分1234567891011121314AD知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分CD1234567891011121314知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分三、非选择题三、非选择题11.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要某次学生实验需要0.5molL1 H2SO4溶液溶液480

53、mL，若由你来配制所需溶液，请根据，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是是_。练出高分练出

54、高分123456789101112131413.6塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、玻璃棒、胶头滴管向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁将瓶塞打开，加入少量水，将瓶塞打开，加入少量水，慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分练出高分练出高分1234567891011121314(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所虚线所指刻