第2讲物质的量及化学基本计算

1、一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系第第2 2讲讲 物质的量及化学基本计算物质的量及化学基本计算二、物质的量浓度与二、物质的量浓度与w w、S S 的相互关系的相互关系1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算c c = (的单位为的单位为g/cm3) Mw00012.物质的量浓度与溶解度的换算物质的量浓度与溶解度的换算c c = (的单位为的单位为g/cm3)100(0001SMS3.标准状况下标准状况下V V L L（摩尔质量为（摩尔质量为MM g/mol）的气体完）的气体完 全溶于全溶于V V L L水（密度为水（密度

2、为1 g/cm3）中，所得溶液密）中，所得溶液密 度为度为(g/cm3):c c = =000100014 .224 .22VMVVVMVV400220001 解析解析 本题由本题由n= =cn= =cV V 进行计算：进行计算：B B项，项， =11, =141;C=11, =141;C项，项， 由由n n= =c c V V，V V未知，故未知，故n n无法求知。无法求知。【例【例1】 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （ ） A.磷酸的摩尔质量与磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量个磷酸分子的质量 相等相等 B.6.021023个氮分子和个氮分子和6.021023个氢分子

3、的质个氢分子的质 量比等于量比等于14 1 C.0.5 mol/L的的CuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023个个Cu2+D.常温常压下，常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所个一氧化碳分子所 占的体积为占的体积为11.2 L 考点一考点一 以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算ANNVVMmm气)(H)(N)(H)(N2222nnNN228)(H)(H)(N)(N)(H)(N222222MnMnmmB 以物质的量为中心的计算需注意的问题以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提两个前提”

4、：在应用：在应用V Vm=22.4 Lmol-1时，一时，一定要有定要有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提条件两个前提条件（混合气体也适用）。（混合气体也适用）。 3.“三个关系三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；（原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。子）数之间的关系。 4.“七个无关七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多：物质的量

5、、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。多少与溶液体积有关）。 在在a a L Al2(SO4)3和（和（NH4）2SO4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b b mol BaCl2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀；离子完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到如加入足量强碱并加热可得到c c mol NH3，则原溶液，则原溶液 中的中的Al3+离子浓度（离子浓度（mol/L）为）为 （ ） A. B. C.

6、 D.acb22 acb2acb32 acb62 2-4解析解析 由于产生由于产生c c mol NH mol NH3 3, ,则必定有则必定有NH NH c c mol,mol,使使SO SO 完全沉淀需完全沉淀需BaBa2+ 2+ b mol,b mol,因此因此SO SO 有有b molb mol。根据电荷。根据电荷守恒：守恒：2 2c c(SO )=(SO )=c c(NH )+3(NH )+3c c(Al(Al3+3+) )，则，则3 3c c(Al(Al3+3+)=(2)=(2 ） mol/L mol/L c c(Al(Al3+3+)=)= mol/Lmol/L+42-42-4ac

7、abacb32 答案答案 C考点二考点二 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用+42-4【例【例2】 （20092009江苏，江苏，4 4）用用N NA表示阿伏加德罗表示阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A.25时，时，pH=13的的1.0 L Ba（OH）2溶液中溶液中 含有的含有的OH-的数目为的数目为0.2N NA B.标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀与过量稀NaOH溶液溶液 反应反应,转移的电子总数为转移的电子总数为0.2N NAC.室温下，室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳

8、原子数目为原子数目为1.5N NAD.标准状况下标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.0N NA解析解析 pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c c(OH(OH- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1, , n n(OH(OH- -)=)=c c(OH(OH- -) )V V=0.1mol=0.1molL L-1-11.0 L=0.1mol=0.11.0 L=0.1mol=0.1N NA A, ,A A错误；错误；ClCl2 2与与NaOHNaOH的化学反应方程式为：的化学反应方程式为：ClCl2 2+2NaOH

9、+2NaOH NaCl+NaClO+H NaCl+NaClO+H2 2O O，标准状况下，标准状况下2.24 L Cl2.24 L Cl2 2与过量与过量稀稀NaOHNaOH溶液反应转移的电子总数为溶液反应转移的电子总数为0.10.1N NA A，B B错误；错误；乙烯、丁烯的最简式均为乙烯、丁烯的最简式均为CHCH2 2, ,故故21.0 g21.0 g混合物所含混合物所含有的碳原子数目为：有的碳原子数目为： 1 mol=1.51 mol=1.5N NA A，C C正确；正确；标准状况下甲醇为液体，故标准状况下甲醇为液体，故22.4 L22.4 L甲醇其物质的量甲醇其物质的量并非并非1 mo

10、l,D1 mol,D错误。错误。答案答案 C1molg14g0 .21 有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积 （22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。定律。 2.特殊物质的摩尔质量

11、，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。等。 3.物质分子中的原子个数，如物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气、白磷、稀有气 体等。体等。 4.某些物质中的化学键，如某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。等。 5.物质中某些离子或原子团发生水解，如物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的中的CO 、AlCl3中的中的Al3+。 6.常见可逆反应，如常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不，弱电解质不完全电离等。完全电离等。 7.应用应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。否处于标准状况。 8.某些反应中电

12、子转移的数目，如：某些反应中电子转移的数目，如：2-3 N NA A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.10 g甲烷所含有的电子数目为甲烷所含有的电子数目为10N NA A B.常温常压下，常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为氦气所含有的中子数目为4N NA A C.标准状况下，标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为单质溴所含有的原子数目为 2N NA A D.电解食盐水若产生电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目氢气，则转移的电子数目 为为2N NA A解析解析 本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩本题主要考查物质的量、气体

13、摩尔体积、摩尔质量等内容。尔质量等内容。1 mol CH1 mol CH4 4含含10 10 N NA A个电子，则个电子，则10 g 10 g CHCH4 4所含电子数目为所含电子数目为 1010N NA A1010N NA A,A,A不正确不正确; ;1 mol He1 mol He含有（含有（4-24-2）mol=2 molmol=2 mol中子，中子，molgg/1610 4 g4 g氦气所含中子数目为氦气所含中子数目为2N2NA A，B B不正确；标准状不正确；标准状 况下，单质溴为液态，况下，单质溴为液态，2.24 L2.24 L液态溴的物质的量液态溴的物质的量 远大于远大于1 m

14、ol1 mol，故，故C C不正确；由不正确；由 2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2+H+H2 2知产生知产生2 g H2 g H2 2即即1 mol H1 mol H2 2时转时转 移移2 2N NA A个电子，个电子，D D正确。正确。答案答案 D考点三考点三 溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、 溶解度、溶液的密度之间的关系溶解度、溶液的密度之间的关系【例【例3】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积 为为V V mL，溶液密度为，溶液密度为d d g/cm3，质量分数为，质量分数为w w%， 物质的量浓度为物质的量

15、浓度为c c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量，溶液中含氢氧化钠质量 为为m m g。（1）用）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S S） 为为 。（2）用）用m m、V V表示溶液中溶质的物质的量浓度（表示溶液中溶质的物质的量浓度（c c） 为为 。（3）用）用w w、d d 表示溶液中溶质的物质的量浓度（表示溶液中溶质的物质的量浓度（c c） 为为 。（4）用）用c c、d d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为 。解析解析 溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来

16、进行。互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。答案答案 （1）S= 100 g（2）c c= mol/L（3）c c=0.25dw mol/L（4）w w%= %)100(wwdc4 1.溶液浓度的计算溶液浓度的计算 （1）物质的量浓度的计算）物质的量浓度的计算溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：计算。可运用公式：n n=m m/MM,c c=n n/V V或运用或运用“倍数关倍数关系系”算出算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。溶液中所含溶质的物质的量。Vm25 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的已知气体溶质的体积（标准状

17、况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用先运用n n=V V/22.4 L/mol,求出溶质的物质的量，运用求出溶质的物质的量，运用V V=m/求出溶液的体积。求出溶液的体积。 计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。离方程式，算出离子的物质的量。 （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算间的换算c c= （c c为溶质的物质的量浓度，单位为溶质的物质的量浓度，单位是是mol/L;为溶液的密度，单位是为溶液的密度，单

18、位是g/cm3，w w为溶质为溶质的质量分数，的质量分数，MM为溶质的摩尔质量，单位是为溶质的摩尔质量，单位是g/mol）,按此公式换算即可。按此公式换算即可。Mw0001 2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计 算规律算规律 （1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶 液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。 （2）溶质相同的两溶液等体积混合时：）溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的溶液，如氨水、乙醇 的水溶液，等体积混合

19、时质量分数小于两溶液质量的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量 分数和的一半；分数和的一半； 对于密度大于对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、的溶液，如硫酸溶液、 氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质 量分数和的一半。量分数和的一半。 某结晶水合物的化学式为某结晶水合物的化学式为Rn nH2O，其相对分子质，其相对分子质 量为量为MM。25时，将时，将a a g该晶体溶于该晶体溶于b b g水中恰好可水中恰好可 形成形成V V mL饱和溶液。下列关系正确的是饱和溶液。下列关系正确的是 （ ） A.饱和溶液的物质的量浓度饱和溶液

20、的物质的量浓度c c= mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数w w= % C.25时时R的溶解度的溶解度S S= g D.饱和溶液的密度饱和溶液的密度= g/LMVnMa)18(0001)()18(baMnMaMbmanMa18)18(100banMa)18(解析解析 本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A A项，晶项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，体的物质的量等于无水物的物质的量，c(R)=B项，w= C项， ,S= D项， ,因此只有选项C正确。

21、L10/molO)H(R(R)32VgMgaVnnVnmo/L0001MVa%)()18(100%100g)(18gMbanMabaMnMaMnabMnMaS18g18gg100g18)18(100maMbnMag/L）（0001L10g)(3VbaVbaVm答案答案 C考点四考点四 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析分析【例【例4】 实验室配制实验室配制500 mL 0.5 mol/L的的NaCl溶溶 液，有如下操作步骤：液，有如下操作步骤： 把称量的把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，晶体放入小烧杯中， 加适量蒸馏水溶解。加适量蒸馏水溶解。 把把所得溶

22、液小心转入所得溶液小心转入500 mL容容 量瓶中。量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面 底部与刻度线相切。底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。（填序号）。（2）本实验用到的基本

23、实验仪器有）本实验用到的基本实验仪器有 。（3）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶 液浓度将有何影响？液浓度将有何影响？ （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎；加蒸馏水时不慎超过了刻度超过了刻度 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度馏水时不慎超过了刻

24、度 。向容量。向容量瓶中转移溶液时（操作步骤瓶中转移溶液时（操作步骤）溶液流到容量瓶外）溶液流到容量瓶外面面 。解析解析 （2 2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。（取。（3 3）根据）根据c c= ,= ,V V偏小，偏小，c c偏高。偏高。（4 4）加蒸馏水超过刻度，）加蒸馏水超过刻度，V V偏大，偏大，c c偏低这种情况偏低这种情况下配制的溶液浓度不是下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L0.5 mol/L，因此要重配。，因此要重配。Vn答案答案 （1） (2)500 mL容量瓶、托盘天容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒平、烧杯、胶头滴管、

25、玻璃棒 （3）偏高）偏高 （4）偏）偏低低 偏低偏低 （5）重配）重配 重配重配配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据根据c c= 进行分析：进行分析： 1.若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m m偏大，结果偏高。偏大，结果偏高。 2.若没有洗涤烧杯内壁，使若没有洗涤烧杯内壁，使n n减小，结果偏低。减小，结果偏低。 3.若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响;定容定容后反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线后反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线,则结果

26、偏低。则结果偏低。 4.俯视、仰视对结果的影响：俯视、仰视对结果的影响： (1)仰视刻度线：由于操作时以刻仰视刻度线：由于操作时以刻 度线为基准度线为基准,故加水量增多故加水量增多,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大,c c偏低。偏低。 (2)俯视刻度线俯视刻度线:加水量减少加水量减少,溶液体积变小溶液体积变小,c c偏高。偏高。MVmVn高考失分警示高考失分警示 1.在运用气体摩尔体积时应把握在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使的使用条件是标准状况下的气体。如用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容辛烷等，在标准状况下

27、为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体陷阱。而有些物质虽是气体,但给出的气体数值没有指但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下明是否在标准状况下,也不能直接利用也不能直接利用22.4 L/mol(换换算其物质的量算其物质的量)。2.一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在存在与与N2O4的化学平衡，的化学平衡，NH 、Al3+、CO 等存在水解平等存在水解平

28、衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途+42-3 3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为的体积单位换算为“L”而不是而不是“mL”。在计算溶质。在计算溶质的质量分数时的质量分数时,氨水的溶质以氨水的溶质以NH3计算计算,而不是而不是NH3 H2O;硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是，而不是CuSO45H2O等。等。 4.由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制由于容量瓶只有一个

29、刻度（标线），所以配制80 mL溶液应选溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为 100 mL的容量瓶。的容量瓶。1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A.48 g O3气体含有气体含有6.021023个个O3分子分子 B.常温常压下，常温常压下，4.6 g NO2气体含有气体含有1.811023个个 NO2分子分子 C.0.5 mol/LCuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023个个Cu2+ D.标准状况下，标准状况下，33.6 L H2O含有含有9.031023个个

30、H2O分子分子解析解析 A A项中项中O O3 3的分子数为的分子数为 6.026.0210102323个个/mol/mol=6.02=6.0210102323个，故个，故A A正确；正确；B B项中常温常压下，项中常温常压下，4.6g 4.6g NONO2 2含有的原子个数约为含有的原子个数约为1.811.8110102323个，而分子个数个，而分子个数由于存在由于存在2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4的转化，无法计算出其中的转化，无法计算出其中NONO2 2的的具体分子数，具体分子数，B B错；错；C C项因不知其体积，只知道浓度项因不知其体积，只知道浓度, ,无法计算无法计算C

31、uCu2+2+的个数，的个数，C C错；错；D D项中标准状况下水不是项中标准状况下水不是气体，气体，D D错。错。g/mol48g48A2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两 种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） A.甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比

32、乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析解析 由公式由公式m m= = V V得出得出, , 甲甲V V甲甲= = 乙乙V V乙乙= = ，因，因为为 ，则，则V V甲甲 n n甲甲。由由MM甲甲= = ，MM乙乙= = 得得MM乙乙 MM甲甲，因此，因此B B正确。正确。甲乙乙甲VV甲乙甲nm乙nmB3.20时，饱和时，饱和KCl溶液的密度为溶液的密度为1.174 g/cm3，物，物 质的量浓度为质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中不正确的则下列说法中不正确的 是是 （ ） A.25时，饱和时，饱和KCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中此

33、溶液中KCl的质量分数为的质量分数为 C.20时，密度小于时，密度小于1.174 g/cm3的的KCl溶液是不溶液是不 饱和溶液饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液时，溶液 密度一定大于密度一定大于1.174 g/cm3%1000001174. 10 . 45 .74解析解析 KClKCl的溶解度随着温度增大而增大，因而的溶解度随着温度增大而增大，因而2525时，饱和时，饱和KClKCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0 mol/L4.0 mol/L；将饱和；将饱和KClKCl溶液蒸发部分水，再恢复到溶液蒸发部分水，再恢复到2020时，溶液仍为饱和

34、，时，溶液仍为饱和，密度还是密度还是1.174 g/cm1.174 g/cm3 3。D4.t t时，将时，将100 g某物质某物质A的溶液蒸发掉的溶液蒸发掉10 g水，恢复水，恢复 至至t t，析出，析出2.5 g晶体；再蒸发掉晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至水，恢复至 t t，又析出，又析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是晶体。下列说法中正确的是 （ ） A.tA.t时，原溶液可能是饱和溶液时，原溶液可能是饱和溶液 B.由于缺少条件，无法求出由于缺少条件，无法求出t t时时A的溶解度的溶解度 C.t t时，时，A的溶解度一定为的溶解度一定为75 g D.t t时，原溶液的质量分数为：时，原

35、溶液的质量分数为：%1005 . 2105 . 2解析解析 先后蒸发掉等质量（先后蒸发掉等质量（10 g10 g）的水，析出晶体质）的水，析出晶体质量前少后多，说明原溶液在量前少后多，说明原溶液在t t时是不饱和的，故时是不饱和的，故A A项项不正确；因未知析出晶体中是否含有结晶水，而不能不正确；因未知析出晶体中是否含有结晶水，而不能求算求算t t时时A A的溶解度，故的溶解度，故B B项正确，项正确，C C项不正确；同样项不正确；同样的理由也不能计算原溶液的质量分数的理由也不能计算原溶液的质量分数, ,故故D D项不正确。项不正确。B5.一定质量的液态化合物一定质量的液态化合物XY2，在一定

36、质量的，在一定质量的O2中恰中恰 好完全燃烧，反应方程式为：好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成冷却后，在标准状况下测得生成 物的体积是物的体积是672 mL，密度是，密度是2.56 g/L，则：，则： （1）反应前）反应前O2的体积是的体积是 。 （2）化合物）化合物XY2的摩尔质量是的摩尔质量是 。 （3）若）若XY2分子中分子中X、Y两元素的质量比是两元素的质量比是3 16， 则则X、Y两元素分别为两元素分别为 和和 （写（写 元素符号）。元素符号）。解析解析 （1 1）由反应）由反应XYXY2 2（l)+3Ol

37、)+3O2 2 XOXO2 2(g)+2YO(g)+2YO2 2(g)(g)可可知知, ,反应前后气体的体积变化为反应前后气体的体积变化为0,0,故故V V（O O2 2）=672 mL=672 mL。（2 2）由）由m m= = V V, ,生成物的质量生成物的质量m m=0.672L=0.672L2.56g/L2.56g/L =1.72 g =1.72 g，XYXY2 2 + 3O+ 3O2 2 XO XO2 2+2YO+2YO2 2， 0.01 mol 0.03 mol0.01 mol 0.03 mol所以所以MM（XYXY2 2）= = =76 g/mol;=76 g/mol;(3)(

38、3)由由= = ，X+2Y=76X+2Y=76得得x x=12,Y=32,=12,Y=32,则则X X为为C C，Y Y为为S S。mol01. 0g/mol32mol03. 0g72. 1163Y2X答案答案 （1）672 mL （2）76 g/mol （3）C S1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量 的是的是 （ ）A BC D甲甲物质的粒子物质的粒子数数标准状标准状况下的况下的气体摩气体摩尔体积尔体积固体的固体的体积体积溶液中溶液中溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度乙乙阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数标准状标准状况时的况时的气体体气体

39、体积积固体的固体的密度密度溶液的溶液的体积体积C2.设设N NA A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是是 （ ） A.将将2 mol NO和和1 mol O2混合后，体系中的原子混合后，体系中的原子 总数为总数为6N NA A B.0.01 mol Mg在在CO2中完全燃烧，转移电子数为中完全燃烧，转移电子数为 0.01N NA A C.标准状况下，标准状况下，3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成与足量的浓硝酸反应生成 气体的分子数为气体的分子数为0.2N NA A D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数为含有的阴离子数为0.2N NA A解析

40、解析 MgMg与与COCO2 2的反应为的反应为2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C,2MgO+C,故转移电故转移电子数为子数为0.020.02N NA A，B B项错误；项错误；CuCu与浓硝酸的反应为与浓硝酸的反应为Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,3.2 g CuO,3.2 g Cu反反应时生成气体的分子数为应时生成气体的分子数为 2 2N NA A=0.1=0.1N NA A,C,C项错误；项错误；NaNa2 2O O2 2中的阴离子为中的阴离子为O O ，故，故7.8 gNa7

41、.8 gNa2 2O O2 2中阴离中阴离子数为子数为0.10.1N NA A,D,D项错误。项错误。点燃点燃g/mol64g2 . 3答案答案 A2-23.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）硫酸硫酸 化学纯（化学纯（CP）（）（500 mL）品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4相对分子质量：相对分子质量：98密度：密度：1.84 g/cm3质量分数：质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 m

42、ol Zn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2 g氢气氢气C.配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓 度大于度大于9.2 mol/L解析解析 本题考查有关溶液浓度的知识。由本题考查有关溶液浓度的知识。由c c= = 可算出该硫酸的物质的量浓度为可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L;18.4 mol/L;该硫该硫酸是浓硫酸不和酸是浓硫酸不和ZnZn反应生成反应生成H H2 2；由稀释定律，可；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为得出所用硫酸体积

43、为50 mL50 mL；等质量的硫酸和水，；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，量混合，硫酸的浓度小于一半，D D不正确。不正确。Mw0001答案答案 C4.实验室里需用实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液， 现选取现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确容量瓶进行配制，以下操作正确 的是的是 （ ） A.称取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水 B.称取称取12.0 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液 C.称取称取8.0 g硫酸铜，加入

44、硫酸铜，加入500 mL水水 D.称取称取12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液解析解析 首先应以首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用计算得出应用12.5 g胆矾或胆矾或8.0 g硫酸铜，因硫酸铜，因此此A、B项错误；由于配制项错误；由于配制500 mL溶液，故溶液，故C加水加水500 mL应是错误的，而应加水稀释至应是错误的，而应加水稀释至500 mL。D5.已知某饱和溶液的已知某饱和溶液的体积，体积，密度，密度，溶质和溶剂溶质和溶剂 的质量比，的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解 度计算该溶液的

45、物质的量浓度，上述条件中必不可度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可 少的是少的是 （ ） A. B. C. D.解析解析 给出溶质的溶解度，既可知给出溶质的溶解度，既可知100 g H100 g H2 2O O中溶解中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S100+S）g g，由，由c cB B= = 知，只要知道溶液的密度知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质和溶质的摩尔质量量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A A。VnBA6.在在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，的混合溶液中，c c(SO )

46、= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），气体（标准状况）， 原溶液中原溶液中c c(K+)为为 （ ） A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L解析解析 电解电解K K2 2SOSO4 4和和CuSOCuSO4 4的混合溶液，根据离子的的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：放电顺序，在阳极上发生反应：4OH4OH- -4e-4e- - 2H2H2 2O+OO+O2 2当阳极上收集到当阳极上收集到1 molO1 molO

47、2 2时，转移的电子的物质的时，转移的电子的物质的量为量为4 mol4 mol。2-4在阴极上先发生反应：在阴极上先发生反应：CuCu2+2+2e+2e- - CuCu再发生反应：再发生反应：2H2H+ +2e+2e- - H H2 2当阴极上收集到当阴极上收集到1 mol H1 mol H2 2时，转移电子的物质的量为时，转移电子的物质的量为2 mol2 mol，则另，则另2 mol2 mol的电子是由溶液中的的电子是由溶液中的CuCu2+2+获得，即获得，即CuSOCuSO4 4为为1 mol1 mol。因。因c c(SO )=2 mol/L,(SO )=2 mol/L,故故K K2 2S

48、OSO4 4亦为亦为1 mol,1 mol,c c(K(K+ +)= )= 。2-2-4 4mol/L2L1mol21答案答案 D7.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物同温同压下，相同体积的物质，它们的物 质的量必相等质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子数必相等所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一数一 定相等定相等解析解析 A A项未指明

49、物质的存在状态，即固态、液态还项未指明物质的存在状态，即固态、液态还是气态，所以是气态，所以A A无法确定物质的量是否相等，故无法确定物质的量是否相等，故A A错错误；误；B B项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条件如何，其所含的分子数总是相等的，故件如何，其所含的分子数总是相等的，故B B正确；正确；C C项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以C C错误；错误；D D项中强酸未指明是几元强酸，无法确定项中强酸未指明是几元强酸，无法确定H H+ +数数目的多少，所以目的多少，所以D D项错误。项错误。

50、答案答案 B8.已知质量分数为已知质量分数为25%的氨水的密度为的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为质量分数为5%的氨水的密度为的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将，若将 上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 是是 （ ） A.等于等于15% B.大于大于15% C.小于小于15% D.无法估算无法估算解析解析 由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的故等体积混合的w w= =15%=15%。221ww c 9.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ） 在标准状况下，在标准

51、状况下，0.2 mol任何物质的体积均为任何物质的体积均为 4.48 L 当当1 mol气体的体积为气体的体积为22.4 L时，它一定处于标时，它一定处于标 准状况下准状况下 标准状况下，标准状况下，1 L HCl和和1 L H2O的物质的量的物质的量 相同相同 标准状况下，标准状况下，1 g H2和和14 g N2的体积相同的体积相同 28 g CO的体积为的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况 下的体积也相同下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大压强越大同温同

52、压下，气体的密度与气体的相对分子质量同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比成正比A. B.C. D.解析解析 错在不是任何物质，只能是气体。错在不是任何物质，只能是气体。结论结论太片面，太片面，1 mol1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有也能使体积占有22.4 L22.4 L。错在标准状况下水不是错在标准状况下水不是气体。气体。错在没有标明标准状况。错在没有标明标准状况。错在没有说明错在没有说明物质是否为气态。物质是否为气态。答案答案 D10.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体同

53、温同压下，相同数目的分子必占有相同的体 积积 B.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4所含有的分子所含有的分子 数一定相等数一定相等 C.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等数一定不等 D.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定决定解析解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。 A A中的中的“分子分子”不一定是气体，故不一定是气体，故A A错；错；B B中因为中因为 M M（N N2 2）=M=M（C C2 2H H4 4）=28 g

54、/mol=28 g/mol， 所以同质量的所以同质量的N N2 2、C C2 2H H4 4所含的分子数一定相等，所含的分子数一定相等， 故故B B对，对，“不同密度不同密度”为干扰项，要注意抓住本为干扰项，要注意抓住本 质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气 体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不 等，故等，故C C错；错；D D中温度、压强一定，则气体分子间中温度、压强一定，则气体分子间 的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多 少决定，而不是由其分子的大小决

55、定，故少决定，而不是由其分子的大小决定，故D D错。错。答案答案 B11.设设N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N NA A 的叙述中正确的有的叙述中正确的有 （ ） 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为中含有的阴离子数为0.5N NA A 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为晶体中含有的硅氧键数为0.5N NA A1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N NA A对对 共用电子共用电子250 mL 2 mol/L的氨水中含有的氨水中含有NH3H2O的分子数的分子数为为0.5N NA A3.0 g淀粉和

56、葡萄糖混合物中共含碳原子数为淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N NA A18 g D2O(重水重水)完全电解，转移完全电解，转移N NA A个电子个电子标准状况下，标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为含有的分子数为0.1N NA A电解精炼铜时，当阳极溶解电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电铜时，转移的电子数为子数为N NA A个个A.2个个 B.3个个 C.4个个 D.5个个 解析解析 中含中含O 0.25O 0.25N NA A；中中NHNH3 3H H2 2O O要发生电离要发生电离 和分解；和分解；中淀粉中的葡萄糖单元的组成为中淀粉中的葡萄糖单元的组成为

57、 C C6 6H H1010O O5 5, ,与葡萄糖分子组成不同；与葡萄糖分子组成不同；中标准状况下中标准状况下 CHClCHCl3 3为液体；为液体；粗铜中有比铜更易失电子的金属粗铜中有比铜更易失电子的金属 杂质；故只有杂质；故只有两项正确。两项正确。2-2-2 2答案答案 A12.某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 mol/L, 实验室若需用实验室若需用80 mL浓度为浓度为5 mol/L的氨水时，的氨水时， 需量取需量取20 mol/L的氨水的氨水 mL；配制该溶液；配制该溶液 时，除用到时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪容量瓶外，还需

58、要的玻璃仪 器有器有 。25.0玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒13.实验室要配制实验室要配制250 mL 0.8 mol/L的的NaOH溶液。溶液。（1）需称取）需称取NaOH固体固体 g。 （2）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用 “”表示在天平托盘上放上砝码，用表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从表示从 托盘上取下砝码，称量过程如下：托盘上取下砝码，称量过程如下：砝码质量砝码质量/g502020105取用砝码情况取用砝码情况此时天平平衡，则烧杯的质量为此时天平平衡，则烧杯的质量为 g，右盘再，右盘再放放 g砝码，将游码

59、移至砝码，将游码移至 g位置，继续称位置，继续称量量NaOH质量。质量。（3）配制方法：设计五步操作）配制方法：设计五步操作向盛有向盛有NaOH固体的烧杯中加入固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其蒸馏水使其溶解，冷却至室温；溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面继续向容量瓶中加水至液面离刻度离刻度12 cm；将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是以上操作正确的顺序是 （填序号，下同）。（填序号，下同）。 （4）以下操作，会使实验结果偏高的是）以下操作，会使实验结果偏高的是 。 定容时俯视刻度线；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；定容时仰视刻度线； 所用容量瓶事先用所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；溶液润洗；称量称量 NaOH