安徽阜阳太和第一中学2018-2019学年高一卓越班上学期第一次月考学情调研化学试题原卷版

1、2018-2019学年度第一学期第一次学情调研（化学）试卷考试范围：必修1第一章、第二章考试时间：70分钟满分：100分可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127Ba137第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题共20小题，每题3分）1.下列实验操作中正确的是（）A.蒸储时，应将温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶2 .为了除去粗盐中的CaCl2、MgCb、N&SO及泥沙，可将粗盐溶于水

2、，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO溶液；加入稍过量的NaOH液；加入稍过量的BaCM溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）A.B.C.D.3 .除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A.Cu（Fe）:加稀硫酸，蒸储B.CO2（SO。：氢氧化钠溶液，洗气C.NaCl溶液（碘）:酒精，萃取、分液D.N2（。2）：将气体缓缓通过灼热的铜网4 .体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L5 .某混合溶液由三种物质溶于

3、水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl-）,c（Na+）=2c（SO42-）,则溶质可能是（）A.KCl、NaSQ、H2SOB.KCl、N&SO、NaC1C.NaC1、NaSO、K2SQD.KCl、（SO、NaSO6 .将ag锌加到V_cmol11的盐酸中，共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）A.molB.657X103moC.nmolD.11.2cVmol7 .下列关于说法正确的是（）常温常压下，22.4L水中含有的分子数大于1molNazQ与足量CO充分反应，转移的电子数为2NNazQ中阴阳离子数目之比与等物质的量的NaaQ中阴阳离子数目之比不同

4、0.25molNa2Q2中含有的阴离子数目为0.5NaNa个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1Na常温常压下，28gC2T与QH混合气体所含的原子数6N常温常压下，等物质的量浓度的N&CQ与N&S溶液中Na卡数目相等A.1个B.2个C.3个D.4个8.同温同压下，质量相同的CQ、H、Q、CH、SQ五种气体，下列说法错误的是（）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CHQCQSQ8 .所含分子数由多到少的顺序是：H2CHQCQSQC.密度由大到小的顺序是：SQCQQCHHD.所含的电子数由多到少的顺序是：CQSQCHQH9 .有一碘水和Fe（

5、QH）3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有（）布朗运动；丁达尔现象；加热法；电泳实验法；加电解质法A.B.C.D.全部10 .下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+QH=HQ11 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CQ2+CI2=CQT+Cl+C1QC.NaHSQ4溶液与Ba（QH）2溶液反应至中性：H+SQ2+Ba2+QH=BaSQJ+HQD.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2Q+Mg2+=2Na+H2T+Mg（QH）2J11.在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.K+、Na、MnQ、SQ2-B.NH4+、Md+、NQ-、SQ2-C.

6、Na+、K、Cl-、CQ2-D.Fe3+、Cu2+、Cl-、SQ2-12 .在一定条件下，PbQ与Cr3+反应，产物是Cr2。2-和Pb2+,则与1mol53+反应所需PbQ的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol13 .某K2CQ样品中含有N&CQ、KNQ和Ba（NQ）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A.肯定有KNQ和N%CQ,没有Ba(NQ)2B.肯定有KNO,没有Ba（NO）2,可能还有NaCOC.肯定没有NaCO和Ba（NQ）2,

7、可能有KNOD.以上判断都不正确14 .一定物质的量的C12与NaOH液反应，所得产物中含NaClO和NaClQ物质的量之比为3：5,则参加反应的C12与NaO第质的量之比为（）A.8：11B.3：5C.1：2D.18：815 .下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）A.CaCO3+2HC1=CaC12+HO+COTB.Fe+2HC1=FeCL+HJC.MnO2+4HC1（浓）MnCb+2HO+Cl2TD.NaOH+HCl=NaCl+HO16.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）file-1 1A.二-2-：H，j|-一IT失守、彳萼2xk失2*1失6rI1C. .,H：

8、，一.门：得61得-D. .MtnU，?，央ZX2C17 .对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuS吩24HO=5CuP+6HPO+15HSO下列关于该反应的说法正确的是（）A.CuSO发生了氧化反应B.生成1molH3PO时，有10mol电子转移C.白磷只作还原剂D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:518 .下列说法中正确的是（）A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等19.

9、向N&CO、NaHCO昆合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可将Fe氧化)(稀盐酸)A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SQ2-、NO-B.b点对应的溶液中:C.c点对应的溶液中：Fe2+、CsT、NO-、Cl-D.d点对应的溶液中:K+、Ag+、Mn。、NO-K+、Fe2+、NO-、SO2-20.向27.2gCu和Cut。的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO)20在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH希夜1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39

10、.2g。卜列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、C12O与硝酸反应后剩余HNO为0.2mol第II卷(非选择题共40分)二、填空题(除标注外，每空1分)21.现有以下物质：NaC晶体盐酸CaCOI体熔融KCl蔗糖铜CO透冰醋酸液氯SO2?医用酒精？石墨(1)以上物质中能导电的是;(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是;(3)以上物质中属于弱电解质的是,属于强电解质的是(4)以上物质中，溶于水能导电的是;(5)下列关于氧化物的各项叙述正确的是(填写序号)。酸性氧化物肯

11、定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应22.某次实验需用480mL0.5mol/L的稀件SQ溶液，某同学用98%勺浓HaSO(p=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有;(2)计算：98%勺浓H2SO(p=1.84g/cm3)的物质的量浓度为，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%勺浓H2SOmL(3)配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸储水的烧

12、杯中，边加边搅拌用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量瓶中加入蒸储水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管加蒸储水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是,应放在步骤之前进行(填“序号”)。(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;量取浓硫酸所用量筒有蒸储水;定容时，俯视液面;用量筒量取浓硫酸时仰视液面。23.下图是某学生设计的实验室

13、制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：浓H2s0.饱和食盐水NaOH溶液(1)指出上述图中的各处错误:(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水;浓硫酸;NaOHB液。(3)甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：髭漏的有色布条甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是，由此得出C12使有色物质褪色的机理是-；(4)如果将过量二氧化镒与20mL12mo1/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mo1,其主要原因有(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是。(6)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是,有关的离子方程式是24.(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题:3Fe3+8Q=6SO+Fe3Q,氧化产物为黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3molFeS2参加反应，转移mol电子。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为(2)已知：S2Q2一具有较强的还原性，实验室可用测