《电解质溶液及习题》ppt课件

1、电电 解解 质质 溶溶 液复习液复习1、2021全国卷全国卷1，2：都调查弱电解质的稀释，强酸的：都调查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的的计算等根本概念计算等根本概念2、2021山东：调查温度与山东：调查温度与Kw、Ksp的关系，温度一定平的关系，温度一定平衡常数一定。衡常数一定。3、天津：综合调查了电解质溶液中的有关知识，包括盐、天津：综合调查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的类的水解、溶液的pH与与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。动和溶液

2、中离子浓度大小的比较。4、广东、广东:调查调查NaA溶液中，离子浓度大小比较。溶液中，离子浓度大小比较。5、201福建：调查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离福建：调查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解和水解6、2021上海：调查了实验操作、化学反响中的能量变化、上海：调查了实验操作、化学反响中的能量变化、溶液的溶液的pH、元素化合物等知识。、元素化合物等知识。7.2021四川：调查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离四川：调查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且且NaHCO3 .Na2CO3的水解程度大小。的水解程度大小。8、2021江苏：主要调查用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的过江苏：主

3、要调查用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的过程中粒子浓度大小的比较程中粒子浓度大小的比较9、浙江：给信息多，可以对信息进展初步分析，也可以根、浙江：给信息多，可以对信息进展初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。据问题再去取舍信息。调查弱电解质的电离平衡常数调查弱电解质的电离平衡常数Ka的计算且的计算且Ka与浓度无关。与浓度无关。而是调查了用而是调查了用Ksp与与Q的大小比较判别沉淀能否生成。的大小比较判别沉淀能否生成。10四川四川10.有关有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3 100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的表达不正确的选项是两种溶液的表达不正确的选项是A.溶液中水电离出

4、的溶液中水电离出的H+个数：个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中溶液中: c(HCO3-)c(H2CO3) C解析：调查盐类水解促进水的电离解析：调查盐类水解促进水的电离,Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，个数更多，A项正确；项正确；B、c(Na+)=0.2 mol/L而而 c(Na+)=0.1 mol/L,据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和子的物质的量浓度之和:，B项正

5、确；项正确；C项水解程度项水解程度大于电离所以大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项项 C032-分步水解第一步水解占主要位置且水解大于电离。分步水解第一步水解占主要位置且水解大于电离。判别判别D正确。正确。C、D两项只需写出它们的水解及电离方程式两项只需写出它们的水解及电离方程式即可判别。即可判别。大多数有机物大多数有机物非金属氧化物非金属氧化物 氨气氨气非电解质非电解质一、强弱电解质和非电解质一、强弱电解质和非电解质氨气，氨气，SO2，CO2的水溶液导电，但是导电的离子不是本的水溶液导电，但是导电的离子不是本身电离产生的，是非电解质。身电离产生的，是非电解质。Cl2的水溶液导电吗

6、？它是电解质吗？的水溶液导电吗？它是电解质吗？单质既不是又不是。单质既不是又不是。 电解质溶液中导电的离子必需电解质溶液中导电的离子必需_；化合物本身电离产生的。化合物本身电离产生的。 电解质或非电解质均为电解质或非电解质均为_。化合物。化合物。 电解质的强弱与物质的溶解度无关。如电解质的强弱与物质的溶解度无关。如BaSO4如酒精，蔗糖如酒精，蔗糖SO2，CO2为什么氨气，为什么氨气，SO2，CO2的水溶液导电却不是电解质？的水溶液导电却不是电解质？c市市130关于电解质和非电解质的概念关于电解质和非电解质的概念-3能导电的是能导电的是1,4,6,10，16,17，属于电解质的是属于电解质的是

7、1,3,5,6,7,9,11,12，14,15,181.(2021潍坊潍坊)某固态化合物某固态化合物A不导电不导电,但其熔化或溶于水但其熔化或溶于水时都能完全电离时都能完全电离 以下关于物质以下关于物质A的说法中的说法中,正确的选项是正确的选项是( )A. A 为非电解质为非电解质, B. A是弱电解质是弱电解质C. A是离子化合物是离子化合物 D. A为易溶性盐为易溶性盐属于非电解质的是属于非电解质的是2,8,13，属于强电解质的是属于强电解质的是1,3,7,9,12,15,18属于弱电解质的是属于弱电解质的是5,6,11,14. 设计实验证明某一化合物是离子化合物还是共设计实验证明某一化合

8、物是离子化合物还是共价化合物价化合物将化合物加热至融熔形状，测其导电性。假设能将化合物加热至融熔形状，测其导电性。假设能导电那么为离子化合物，假设不能导电那么为共导电那么为离子化合物，假设不能导电那么为共价化合物。价化合物。物质的导电才干受哪些要素的影响？物质的导电才干受哪些要素的影响？离子的电荷数离子的电荷数离子浓度离子浓度问题：问题：溶液的导电才干的强弱与电解质的强弱不是必然的关系。溶液的导电才干的强弱与电解质的强弱不是必然的关系。同浓度时，同类型的物质导电才干强的是强电解质。同浓度时，同类型的物质导电才干强的是强电解质。某电解质溶液的导电才干的强，那么该电解质一定是强电某电解质溶液的导电

9、才干的强，那么该电解质一定是强电解质。解质。v判别判别v熔化形状下，能导电的物质一定是电熔化形状下，能导电的物质一定是电解质。解质。v2、熔化形状，不能导电的化合物一定、熔化形状，不能导电的化合物一定不是电解质不是电解质v3、溶于水能导电的物质一定是电解质、溶于水能导电的物质一定是电解质4、盐酸能导电的缘由是在电流作用下电离，产生了自在、盐酸能导电的缘由是在电流作用下电离，产生了自在挪动的离子的缘故挪动的离子的缘故5、纯水的导电性很差，水是弱电解质、纯水的导电性很差，水是弱电解质不对，如金属不对，如金属不对，如共价化合物不对，如共价化合物不对，如不对，如NH3不对，不对，HCl电离是在水分子作

10、用下。电离是在水分子作用下。 以下有关强、弱电解质说法中正确的选项是以下有关强、弱电解质说法中正确的选项是 A.强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B.强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程电离是吸热过程 C.在水溶液中，强电解质完全电离，而弱电解质部分电离在水溶液中，强电解质完全电离，而弱电解质部分电离 D.强电解质的水溶液导电才干强，而弱电解质的水溶液导强电解质的水溶液导电才干强，而弱电解质的水溶液导电才干弱电才干弱C电解质的强弱与溶解度无关电解质的强弱与溶解度无关只需是电离都

11、是吸热。只需是电离都是吸热。电解质导电才干与其强弱无关。是有离电解质导电才干与其强弱无关。是有离子的浓度和所带的电荷决议。子的浓度和所带的电荷决议。ttv电电离离v分子分子化化电离平衡和化学平衡一样逆、动逆、动 、等、等、 定、定、 变变 电离是吸热的过程电离是吸热的过程有关的计算也和化学平衡一样。有关的计算也和化学平衡一样。要列出初始、变化、平衡时的要列出初始、变化、平衡时的c或或n.在醋酸溶液中存在电离平衡在醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH=CH3COO- + H+ 只改动以下一个条件只改动以下一个条件时时,各工程如何变化各工程如何变化改动条件改动条件平衡挪动方向平衡挪动方向pHC

12、(CH3COO-)电离程度电离程度加冰醋酸加冰醋酸加水加水通通HCl加加NaOH(S)加加NaCl(S)加加CH3COONa(S)加热加热向右向右向右向右向右向右向右向右向左向左向左向左不挪动不挪动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变可逆反响中，加可逆反响中，加谁谁添加的多。谁谁添加的多。 影响弱电解质电离程度大小的主要要素有影响弱电解质电离程度大小的主要要素有:1、弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。、弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。2、溶液的温度越高，

13、电离程度越大。、溶液的温度越高，电离程度越大。3、其他离子的影响，符合勒夏特列原理。、其他离子的影响，符合勒夏特列原理。越稀越电离越稀越电离越热越电离越热越电离B DB D可逆反响中，加可逆反响中，加谁谁添加的多。谁谁添加的多。D D弱酸或弱碱的溶液中，加水后，弱酸中弱酸或弱碱的溶液中，加水后，弱酸中c(OH-)弱碱中弱碱中c(H+)的浓度增大。即溶液中加水不一定一切的离子浓的浓度增大。即溶液中加水不一定一切的离子浓度都减小。一定记得用度都减小。一定记得用Kw.无自在挪动的离子。不导电。无自在挪动的离子。不导电。10.O点不导电缘由点不导电缘由_市市133页：页：O点无水，醋酸不能电离。点无水

14、，醋酸不能电离。a、b、c三点中三点中b的导电才干最强，其次是的导电才干最强，其次是c，再是，再是a点，点，所以溶液中离子浓度大小顺序是所以溶液中离子浓度大小顺序是bca. H+浓度也是浓度也是bca。故。故PH是是acb.Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)弱酸的电离常数弱酸的电离常数K的表达式和化学平衡常数一样。的表达式和化学平衡常数一样。C均为平衡时的浓度。均为平衡时的浓度。弱碱的电离常数弱碱的电离常数132页例页例33在在25下，将下，将a molL-1的氨水与的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液

15、中的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液显，那么溶液显_性填性填“酸酸“碱碱或或“中；用含中；用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离常的电离常数数Kb=_。中中据电荷守恒知：据电荷守恒知：B中因盐酸是强酸，中因盐酸是强酸，H+只耗费，只耗费，CH+下降速率快下降速率快,醋醋酸酸中中H+在耗费的同时补充在耗费的同时补充H+, CH+下降速率慢。下降速率慢。反响开场后醋酸中反响开场后醋酸中H+大于盐酸的，故醋酸的反响快。大于盐酸的，故醋酸的反响快。图像盐酸和醋酸标位颠倒了。图像盐酸和醋酸标位颠倒了。解析解析PH=2的盐酸，其浓度为的盐酸，其浓度为0.01

16、 mol/L，那么，那么PH=2的醋的醋酸，由于醋酸是弱酸，那么醋酸浓度远大于酸，由于醋酸是弱酸，那么醋酸浓度远大于0.01mol/L A错误的缘由为：起始时错误的缘由为：起始时PH应等于应等于2。D中盐酸是强酸，中盐酸是强酸，H+只耗费，只耗费，CH+下降速率快下降速率快,醋酸中醋酸中H+在耗费的同时补充在耗费的同时补充H+, CH+下降速率慢。下降速率慢。名师一号名师一号105页页6.(09南京模拟南京模拟)在一定温度下有在一定温度下有: a.盐酸盐酸 b.硫酸硫酸 c.醋酸三种酸醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度一样时当三种酸物质的量浓度一样时,c(H+)由大到小顺序是由大到小顺序是_

17、 bacba=c(2)同体积同体积 同物质的量浓度的三种酸同物质的量浓度的三种酸,中和中和NaOH的才干由的才干由大到小的顺序是大到小的顺序是_ 分析：分析：n(酸酸)一样，但是一样，但是b硫酸是二元酸，硫酸是二元酸，a、c是一元酸，是一元酸，所以酸全部生成盐耗费所以酸全部生成盐耗费NaOH的量的量b最多，最多，a=c。(3)假设三者假设三者c(H+)一样时一样时,物质的量浓度由大到小的顺序物质的量浓度由大到小的顺序是是_ (4)当三者当三者c(H+)一样且体积一样时一样且体积一样时,分别放入足量的锌分别放入足量的锌,一样情况下产生气体的体积由大到小的顺序一样情况下产生气体的体积由大到小的顺序

18、是是_ cabca=b分析：假设三者分析：假设三者c(H+)c(H+)一样，一样，a a、b b是强酸，所以是强酸，所以a=2b,a=2b,即即abab又因又因 ，所以，醋酸的浓度大于盐酸。，所以，醋酸的浓度大于盐酸。即即ca. ca. 分析：假设三者分析：假设三者c(H+)c(H+)、V V一样知一样知:a:a、b b的的H+H+一样，与锌产一样，与锌产生的生的H2H2一样多。即一样多。即a=b.a=b.又又 ，所以，所以醋酸中除了曾经电离出的醋酸中除了曾经电离出的H+H+，还有大量隐藏在，还有大量隐藏在CH3COOHCH3COOH分分子中的子中的H+. H+. 面对机遇，不犹疑；面对机遇，

19、不犹疑；面对抉择，不彷徨；面对抉择，不彷徨；面对决战，不惧怕！面对决战，不惧怕！(5)(5)当当c(H+)c(H+)一样一样, ,体积一样时体积一样时, ,同时参与外形同时参与外形 密度密度 质质量完全一样的锌量完全一样的锌, ,假设产生一样体积的假设产生一样体积的H2(H2(一样情况一样情况),),那那么开场时反响速率的大小关系为么开场时反响速率的大小关系为_,_,反响所需时反响所需时间的长短关系是间的长短关系是_a=b=ca=bc分析：因三者开场分析：因三者开场c(H+)c(H+)一样，故开场时反响速率三者一样。一样，故开场时反响速率三者一样。a a、b b是强酸，与锌情况一样。即是强酸，

20、与锌情况一样。即a=ba=b。但。但 ，所以，所以醋酸中除了曾经电离出的醋酸中除了曾经电离出的H+H+，还有大量隐藏在，还有大量隐藏在CH3COOHCH3COOH分子中的分子中的H+. H+. 与锌反响时，与锌反响时，H+H+在分子会再不断电离产生，补充溶液中的在分子会再不断电离产生，补充溶液中的H+.H+.所以所以反响过程中醋酸中的反响过程中醋酸中的H+H+浓度大于浓度大于a a、b b的。的。(6)将将c(H+)一样的三种酸均加水稀释到原来的一样的三种酸均加水稀释到原来的100倍后倍后,c(H+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_ ca=b弱酸溶液的稀释弱酸溶液的稀释将将pH=a的醋酸酸稀

21、释的醋酸酸稀释10n倍后，溶液的倍后，溶液的pH为多少？为多少？apHa+n弱的稀释过程中，既被稀释，引起浓度减小，又促进弱的稀释过程中，既被稀释，引起浓度减小，又促进电离平衡的正向挪动，使电离平衡的正向挪动，使n(H+)添加，不能求得详细数添加，不能求得详细数值，只能确定其值，只能确定其pH的范围。的范围。强酸溶液的稀释，只存在稀释，无平衡挪动。强酸溶液的稀释，只存在稀释，无平衡挪动。故故PH=aPH=a的强酸，稀释的强酸，稀释10n10n倍后，倍后，PH=a+n.PH=a+n.结论：稀释一样的倍数强的下降程度大。结论：稀释一样的倍数强的下降程度大。弱碱弱碱PH=b,加水稀释加水稀释10n倍

22、，那么倍，那么bpHb-n.市市131例例109山东某温度下山东某温度下,一样一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释加水稀释,平衡平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图值随溶液体积变化的曲线如下图 据图判别正据图判别正确的选项是确的选项是( )A.为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线B.b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C.a点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大D.b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度醋酸为弱酸，盐酸为强酸。稀释一样的倍数，图中醋酸为弱酸，盐酸为强酸。稀释一样的倍数，图中

23、为为盐酸，盐酸， 为醋酸。为醋酸。A错。错。 pH一样时一样时,c(CH3COOH)c(HCl)D错。错。由图象可知由图象可知,b点盐酸浓度大点盐酸浓度大,c点盐酸浓度小点盐酸浓度小,所以所以b点点盐酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性比c点强点强,B正确正确;温度一定温度一定,水的离子积水的离子积KW一定一定,所以所以C不正确不正确 133页页8分析：分析：A三种碱液的三种碱液的PH相等，稀释相等的倍数相等，稀释相等的倍数后，强的下降的大，所以后，强的下降的大，所以PH最大的是弱碱。最大的是弱碱。B三种碱液的三种碱液的PH相等，弱碱的浓度大，耗费的酸多，强相等，弱碱的浓度大，耗费的酸多，强碱中碱

24、中OH-一样，中和的酸一样，故一样，中和的酸一样，故V1=V2V2=V3110全国卷全国卷1以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是A在醋酸溶液的在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的PH=b 那么那么ab.B在滴有酚酞溶液的氨水里，参与至溶液恰好无色，那么在滴有酚酞溶液的氨水里，参与至溶液恰好无色，那么此时溶液的此时溶液的PH7C10-3mol/L盐酸的盐酸的PH=3, 10-8mol/L盐酸的盐酸的PH=8 D假设假设1mLPH=1的盐酸与的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液的的ph=7 那么那么NaOH溶液的溶液的PH=11解析

25、解析B酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是pH= 8.010.0无色无色红色，如红色，如今使红色褪去，今使红色褪去，pH不一定小于不一定小于7，能够在，能够在78之间，故之间，故B错；错；C常温下酸的常温下酸的pH不能够大于不能够大于7，只能无限的接近，只能无限的接近7；C错。错。D正确，直接代入计算可得是正确正确，直接代入计算可得是正确.【命题意图】调查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指【命题意图】调查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等根本概念的计算等根本概念DpH8.0稀释稀释C(H+)减小，减小，pH增大，增大，ba

26、，故，故A错；错；10福建卷福建卷10以下关于电解质溶液的正确判别是以下关于电解质溶液的正确判别是A在在pH = 12的溶液中，的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可常量共存可常量共存B在在pH 0的溶液中，的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可常量共存可常量共存C由由0.1 molL-一元碱一元碱BOH溶液的溶液的pH10,可推知可推知BOH溶液存在溶液存在BOHB+OH-D、由、由0.1 molL-一元酸一元酸HA溶液的溶液的pH3, 可推知可推知NaA溶液存在溶液存在A- + H2O HA + OH-D调查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解调查常见离子的共存、弱电解质

27、溶液的电离和水解pH=12的溶液呈碱性，碱性下的溶液呈碱性，碱性下HCO3-不存在。不存在。A错错pH=0的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，H+，NO3-存在的时，存在的时， SO32-离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存,B错。错。0.1mol/L的一元碱的的一元碱的pH=10阐明该一元碱是弱碱，在溶液阐明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离，中不能完全电离，C错。错。由题意可得该酸是弱酸，在由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中溶液中A-会发生水解而使会发生水解而使溶液呈碱性，。溶液呈碱性，。市市5 5、A A选项选项NaOHNaOH和醋酸发生中和反响，反响放热

28、，和醋酸发生中和反响，反响放热，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参与冷水，当酸反响完成后，再加碱，相当于往热水中参与冷水，温度降低。温度降低。B B选项醋酸中滴加选项醋酸中滴加NaOH,NaOH,酸性减弱酸性减弱pHpH增大。增大。C C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电才干添加。电解质溶液，因此导电才干添加。D D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反响了，选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反响了，因此有醋酸久无氢氧化钠，故因此有醋酸久无氢氧化钠，故NaOHNaOH为为0.0.【考点分析】此

29、题调查水溶液中的离子反响的相关知识，【考点分析】此题调查水溶液中的离子反响的相关知识，标题容量大，对考生的才干要求很高。标题容量大，对考生的才干要求很高。练习：.设计实验证明醋酸溶液中存在以下平衡。CH3COOH CH3COOCH3COOH CH3COO+H+H+要求写出简要操作、实验景象及实验阐明的问题。要求写出简要操作、实验景象及实验阐明的问题。方法：在方法：在0.1mol/L醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，再参与少量变红，再参与少量CH3COONH4固体，振荡，溶液固体，振荡，溶液颜色明显变浅。颜色明显变浅。H+浓度减小，是由于参与的浓度减小，是由于参与的C

30、H3COO使平衡向左使平衡向左挪动。由此可以证明溶液中存在此平衡。挪动。由此可以证明溶液中存在此平衡。例例2 (09黄冈模拟黄冈模拟)(1)用简单的实验证明在氨水中存在用简单的实验证明在氨水中存在 的电离平衡的电离平衡(要求写出简单操作要求写出简单操作 景象及实验能阐明的问景象及实验能阐明的问题题) (1)在氨水中滴入酚酞试液变红在氨水中滴入酚酞试液变红,参与醋酸铵固体参与醋酸铵固体,振荡振荡,溶溶液颜色明显变浅液颜色明显变浅,阐明阐明c(OH-)减小减小,是是c(NH+4)增大平衡增大平衡左移而呵斥的左移而呵斥的,由此证明氨水中存在着电离平衡由此证明氨水中存在着电离平衡 设计的实际根据是设计

31、的实际根据是_ ;实验的简要步骤是实验的简要步骤是_;需记录的景象和数据是需记录的景象和数据是_;推断与分析推断与分析:由于由于_,阐明阐明_ _,所以醋酸是弱酸所以醋酸是弱酸 (2)教师给某学生提供以下药品和必要的实验仪器教师给某学生提供以下药品和必要的实验仪器,要求学要求学生设计实验证明醋酸是弱酸生设计实验证明醋酸是弱酸 药品为冰醋酸药品为冰醋酸 蒸馏水和蒸馏水和pH试纸试纸 此同窗思索后以为此同窗思索后以为:弱电解质稀释弱电解质稀释10a倍倍,pH改动小于改动小于a 将一定浓度的醋酸稀释到一定量将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如如100倍倍)后后,丈量稀释前后溶液的丈量稀释前后溶液的pH。

32、稀释的倍数稀释的倍数 稀释前后溶液的稀释前后溶液的pH稀释过程中醋酸的电离程度增大稀释过程中醋酸的电离程度增大溶液稀释溶液稀释100倍后倍后,溶液的溶液的pH改动小于改动小于2证明证明HCl、CH3COOH电离程度不同电离程度不同方法方法盐酸盐酸醋酸醋酸测测0.1mol/L溶液的溶液的pHpH=1pH1同浓度溶液与镁反响同浓度溶液与镁反响速率快速率快速率慢速率慢测常温下测常温下NaCl溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液pHpH=7pH7同同pH溶液稀释溶液稀释100倍倍pH增大增大2pH增大小增大小于于2凡是能证明醋酸溶液中存在电离平衡的方法均可凡是能证明醋酸溶液中存在电离平衡的方法均可最简

33、单的方法，市最简单的方法，市131例例32如强酸制取弱酸。如强酸制取弱酸。132页页1的的C3.(2021烟台模拟烟台模拟)仅能在水溶液中导电的电解质仅能在水溶液中导电的电解质( )A.SO3 B.NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3NH4Cl溶液导电溶液导电,但受热分解为但受热分解为NH3 HCl气体气体,无熔化态无熔化态,故只能故只能溶于水导电溶于水导电 BSO3在水溶液中能导电是由于生成了电解质在水溶液中能导电是由于生成了电解质H2SO4,而非而非SO3本身电离本身电离,SO3不是电解质不是电解质 BDAl(OH)3的存在电离平衡为弱酸或者弱碱，是共价化的存在电离平衡为弱酸或者弱碱

34、，是共价化合物，弱电解质。合物，弱电解质。AlCl3的熔沸点低，为分子晶体，共价化合物，强电解质的熔沸点低，为分子晶体，共价化合物，强电解质无水无水AlCl3晶体的沸点为晶体的沸点为 182.9 ,溶于水的电离方程溶于水的电离方程式为式为:AlCl3=Al3+3Cl-PbSO4转化为转化为(CH3COO)2Pb易溶，阐明易溶，阐明(CH3COO)2Pb的电离程度更小。是假设电解质。是共价的电离程度更小。是假设电解质。是共价化合物。化合物。PbSO4难溶于水难溶于水,易溶于醋酸钠溶液易溶于醋酸钠溶液,反响的方程式为反响的方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2P

35、b 6.解析解析:证明证明HNO2是弱电解质是弱电解质,所涉及的方面较多所涉及的方面较多 中证明中证明 能水解能水解,溶液呈碱性溶液呈碱性,证明证明HNO2为弱酸为弱酸 中未指明浓度中未指明浓度,也没有参照物也没有参照物,不能阐明问题不能阐明问题 中说中说HNO2不能与不能与NaCl反响反响,不能阐明不能阐明,HNO2 能够是能够是强酸。如强酸强酸。如强酸HI也不能与也不能与NaCl反响反响 中阐明中阐明PH=2.1，阐明，阐明HNO2部分电离部分电离,存在电离平衡存在电离平衡,是弱电解质中的是弱电解质中的H3PO4知为中强酸知为中强酸,而被中强酸制备的而被中强酸制备的必定是弱酸必定是弱酸(没

36、有沉淀物没有沉淀物),弱酸即为弱电解质弱酸即为弱电解质 中中HNO2溶液被稀释溶液被稀释,100倍，倍，PH约为约为3.1,改动不到改动不到2单单位，证明存在电离平衡位，证明存在电离平衡,即为弱电解质即为弱电解质 C2NO双基练案双基练案7.信息：信息：CH3COOH溶液中加溶液中加KOH溶液，溶液，反响后醋酸变为反响后醋酸变为CH3COOK,由弱到强，由弱到强，导电性有所增大，再加，导电率仍添加。导电性有所增大，再加，导电率仍添加。HCl中加中加KOH，生成，生成KCl,溶质的溶质的n没变，没变，但但V变大，溶液变稀，导电率下降。继续变大，溶液变稀，导电率下降。继续加加KOH溶液，导电率都增

37、大。溶液，导电率都增大。解解:(1)HCl为强电解质为强电解质,CH3COOH为弱电解质为弱电解质,滴加滴加NH3H2O弱电解质先与弱电解质先与HCl反响反响,变为同样的强电解质的变为同样的强电解质的NH4Cl,但溶但溶液体积不断增大液体积不断增大,溶液稀释溶液稀释,所以电导率下降所以电导率下降 (2)当当HCl被中和完后被中和完后,NH3H2O继续与继续与CH3COOH弱电解质弱电解质反响反响,生成强电解质生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大所以电导率增大 (3)HCl与与CH3COOH均反响完后均反响完后,继续滴加继续滴加NH3H2O,电导率电导率变化不大变化不大,但因溶液被稀释

38、但因溶液被稀释,电导率有下降趋势电导率有下降趋势 8.由图知由图知ROH和和MOH稀稀100倍，倍，ROH的的PH减小减小2单位，而单位，而MOH的减小不到的减小不到2单位，故单位，故ROH是强碱，是强碱，MOH是弱碱。是弱碱。故故A、B正确。正确。X点二者的点二者的OH-相等，故相等，故H+相相等，有电荷守恒知：等，有电荷守恒知：C正确。正确。D.MOH是弱碱是弱碱ROH是强碱，是强碱，c(ROH)=c(OH-)=10-12mol/L故故c(ROH)1.0 molL-1;B错错c(H+)始始=c(A-)始始=1.0 molL-1,c(HA)始始=0 D错错10( ),_,_323323422443CH COOH H COHCOH S HSH POH POHPO若把都看作是酸 其中酸性最强的是最弱的是(4)多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数每一步都有相应的电离平衡常数,同一种同一种多元弱酸的多元弱酸的K1 K2 K3之间存在着数量上的规律之间存在着数量上的规律,此规律是此规律是_,产生此规律的缘由是产生此规律的缘由是_ H3PO424HPOK1：K2：K31：10-5：10-10上一级电离产生的上一级电离