盐类水解应用L

1、盐类水解的应用盐类水解的应用【学习目标】【学习目标】 掌握盐类水解影响因素掌握盐类水解影响因素 1.2.盐类水解的应用盐类水解的应用问题问题: :把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用:1、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。规律规律 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到金属阳离子

2、易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如氢氧化物，如AlCl3等；等；AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题:Al:Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？ A

3、l2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4规律规律金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如溶质，如Al2(SO4)3等；等； 酸根阴离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后等蒸干后可得到原溶质；可得到原溶质；CO32-H2O HCO3+OH-问题问题:碳酸钠溶液蒸干碳酸钠溶液蒸干?问题问题:溶质受热是否分解，如溶质受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4； 不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如解，得不到原溶质，如Ca(HCO3) 2溶

4、液蒸干后得到溶液蒸干后得到CaCO3阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如干后得不到任何物质，如(NH4)2S等；等；问题问题:碳酸氢铵溶液蒸干碳酸氢铵溶液蒸干? 问题问题:Na:Na2 2SOSO3 3 溶液 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。制取。MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeS

5、O4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产溶液等，蒸干后得到其氧化产物。物。2 2(1)(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是原因是_(2)KAl(SO(2)KAl(SO4 4) )2 2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是原因是_。(3)(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因，原因是是_。(4)AlCl(4)AlCl3 3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_。原因。原因_。(5)(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因，

6、原因是是_。K K2 2COCO3 3 加热过程促进水解，生成的加热过程促进水解，生成的KHCOKHCO3 3和和KOHKOH反应后又反应后又生成生成K K2 2COCO3 3KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 尽管尽管AlAl3 3水解，但由于水解，但由于H H2 2SOSO4 4为难挥发性酸，最后仍为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水NaNa2 2COCO3 3 AlAl2 2O O3 3NaNa2 2SOSO4 4 2Na2Na2 2SOSO3 3O O2 2=2Na=2Na2 2SOSO

7、4 4 用热水配制硫酸铁溶液时，会产生混浊？怎样用热水配制硫酸铁溶液时，会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量配制易水解的金属盐溶液应加少量的的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸实验室配制实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？屑，作用分别是什么？二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用: 2:配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解： 为了防止配制为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊因溶液时可能浑浊因Fe3水解生成水解生成Fe

8、(OH)3，应向溶液中加入，应向溶液中加入 抑制抑制 水解。水解。盐酸盐酸Fe3+Fe2()3+3H2O 2 Fe(OH)3+3 3 3配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是了抑制离子水解的是( () )A AFeSOFeSO4 4(Fe)(Fe)B BSnClSnCl2 2(HCl)(HCl)C CFeClFeCl3 3(HCl) D(HCl) DNaAlONaAlO2 2(NaOH)(NaOH)A A 4 4配制配制BiClBiCl3 3溶液时有水解产物溶液时有水解产物BiOClBiOCl生成而使溶液呈浑浊现生

9、成而使溶液呈浑浊现象。象。(1)(1)写出发生该现象的反应方程式：写出发生该现象的反应方程式：_。(2)(2)医药上常将医药上常将BiOClBiOCl称为次氯酸铋，该名称称为次氯酸铋，该名称_(_(填填“正正确确”或或“不正确不正确”) )。(3)(3)如何配制如何配制BiClBiCl3 3溶液？溶液？_BiClBiCl3 3H H2 2O=BiOClO=BiOCl2HCl2HCl 不正确不正确将适量将适量BiClBiCl3 3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释【名师提醒】【名师提醒】配制配制FeClFeCl3 3溶液时先将它溶解在较浓的盐酸中，溶液时先将

10、它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度再加水至指定浓度! ! 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用:2、日常生活中的应用：、日常生活中的应用：混合前混合前混合后混合后泡沫灭火器泡沫灭火器塑料筒里面放入的什么是药品？外筒外筒(铁铁)放入的是什么药品？放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 问题问题:如何除去氯化镁溶液中如何除去氯化镁溶液中(Fe3+)问题问题:如何除去氯化铜溶液中如何除去氯化铜溶液中(Fe3+)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+问题问题:如何除去氯化锌溶液中如何除去氯化锌溶液中(Fe3+) CuO 、

11、 Cu（O H）2 CuCO3等等调节调节PH：不能引入杂质：不能引入杂质6 6已知已知H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4、NaClONaClO、K K2 2CrCr2 2O O7 7均具有强氧化性。将溶液均具有强氧化性。将溶液中的中的CuCu2 2、FeFe2 2、FeFe3 3沉淀为氢氧化物，需溶液的沉淀为氢氧化物，需溶液的pHpH分别为分别为6.46.4、9.69.6、3.73.7。现有。现有含含FeClFeCl2 2杂质的氯化铜晶体杂质的氯化铜晶体(CuCl(CuCl2 22H2H2 2O), O), 为制为制取纯净的取纯净的CuClCuCl2 22H2H2 2O O，首

12、先将其制成水溶液，然后按图示步骤，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：进行提纯：(1)(1)本实验最适合的氧化剂本实验最适合的氧化剂X X是是_(_(填序号填序号) )。A AK K2 2CrCr2 2O O7 7 B BNaClO CNaClO CH H2 2O O2 2 D DKMnOKMnO4 4(2)(2)物质物质Y Y是是_。(3)(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是，原因是_C CCuOCuO或或Cu(OH)Cu(OH)2 2 或或CuCOCuCO3 3或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 不能不能 因加碱的

13、同时也会使因加碱的同时也会使CuCu2 2生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,且引入杂质且引入杂质 （2007山东）腐蚀铜板后的混合溶液中，若山东）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的浓度均为的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据，请参照下表给出的数据和药品，简述除去和药品，简述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的实验步的实验步骤骤 。氢氧化物开始沉淀时氢氧化物开始沉淀时的的pH氢氧化物沉淀完全时氢氧化物沉淀完全时的的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：提供的药品：Cl2 浓浓H2SO4 NaOH溶液溶液 C

14、uO Cu（1 1）通氯气）通氯气（2 2）加）加CuOCuO，调节，调节PHPH在在3.2-4.73.2-4.7（3）过滤：）过滤：调节调节PH：不能引入杂质：不能引入杂质 CuO 、 Cu（O H）2 CuCO3等等预处理：酸溶预处理：酸溶分离提纯分离提纯预处理：氧化沉淀预处理：氧化沉淀分离提纯分离提纯核心反应核心反应产产物物(1)反应反应中除掉的杂质离子是中除掉的杂质离子是_，发生反应的离，发生反应的离子方程式为子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是较低，对除杂的影响是(2)反应反应的反应类型为的反应类型为_，过滤得到的滤渣，过滤得到的滤渣中，

15、除了过量的锌外还有中，除了过量的锌外还有_。(3)反应反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是的方法是_。 提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+、Fe3+水解生成的水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3能形成能形成胶体，具有较强的吸附作用，能吸附和凝聚水中胶体，具有较强的吸附作用，能吸附和凝聚水中的悬浮物和杂质。的悬浮物和杂质。问题：明矾和氯化铁为什么可作净水剂？问题：明矾和氯化铁为什么可作净水剂？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+写出明矾得到胶体的化

16、学方程式写出明矾得到胶体的化学方程式高铁酸钾高铁酸钾(K(K2 2FeOFeO4 4) )用于自来水消毒和净化用于自来水消毒和净化, ,简述原理简述原理AICl3+3H2O=AI(OH)3(胶体）胶体）+3HCl问题：铵盐氮肥为什么不能与草木灰混合使用？问题：铵盐氮肥为什么不能与草木灰混合使用？草木灰主要成分是草木灰主要成分是K2CO3, CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-OH-+NH4+=2NH3+H2O铵盐中的铵盐中的NH4+与与CO32-水解生成的水解生成的OH-反应生反应生成氨气逸出，损失氮元素，降低氮肥肥效成氨气逸出，损失氮元素，降低氮肥肥效问题：问题：Mg(O

17、H)2能溶于能溶于NH4Cl该如何解释该如何解释?Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2 OH- (aq),NH4+OH-=NH3H2O,使使c(OH-)减小，平衡正向移减小，平衡正向移动，动， Mg(OH)2会溶解会溶解 某些活泼金属与盐溶液的反应某些活泼金属与盐溶液的反应金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NHNH4 4ClCl马上产生大马上产生大量气体？为什么？量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3 +H+H2 2 “ “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金

18、属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl。NHNH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +NHNH3 3H H2 2O = NHO = NH3 3 + H+ H2 2O OMg+ 2HMg+ 2H+ + = Mg= Mg2+ 2+ + H+ H2 2试剂存放：试剂存放：盛放盛放NaNa2 2S S 、NaNa2 2COCO3 3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaFNaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞实验室贮存碱性溶液的

19、试剂瓶一律使用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32 + H2O HCO3 + OH SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONaFNaF溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶。铅容器或塑料瓶。 F + H2O HF + OH SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液或碱溶液(一一)单一溶液：单一溶液：酸溶液中酸溶液中c(H+)最大，最大，c(OH)最小最小.碱溶液中碱溶液中c(OH)最大最大酸、碱、盐酸、碱、盐电离理论：电离理论： 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的c (NH3 H2O)

20、c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。电解质分子的浓度。如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：NH3 H2O?如：如：H2S溶液中：溶液中：H2S HS- + H+ HS- S2- + H+ 考虑水的电离考虑水的电离 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c

21、 (Al3+) 多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。小于弱离子的浓度。2.盐溶液盐溶液(一一)单一溶液：单一溶液：酸、碱、盐酸、碱、盐水解理论：水解理论：一般盐电离出的离子浓度大于水电离出的离子浓度一般盐电离出的离子浓度大于水电离出的离子浓度CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH OH-H+(二二)不同溶液中同一种离子浓

22、度：不同溶液中同一种离子浓度：看溶液中其他离子对其影响看溶液中其他离子对其影响例题例题1：相同浓度的：相同浓度的NH4ClNH4HSO4CH3COONH4中中c(NH4+)由小到大的顺序是（由小到大的顺序是（）练习练习1：c(NH4+)相同的相同的NH4ClNH4HSO4CH3COONH4中，浓度由小到大的顺序是中，浓度由小到大的顺序是（）（）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-练习练习3：等物质的量浓度的下列溶液中铵根离子的：等物质的量浓度的下列溶液中铵根离子的浓度由大到小为浓度由大到小为_A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4

23、HSO4 D (NH4)2SO4 E (NH4)2Fe(SO4 )2 F (NH4)2CO3 G NH3H2OE EDDF F A B C 比较比较D E F比较比较NH4+ + H2O NH3H2O + H+ HCO3 + H2O H2CO3 + OHFe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+CO32 + H2O HCO3 + OHB B练习练习4：物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是由小到大排列顺序正确的是 A B C D1、电荷守恒、电荷守恒

24、溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )（三）三个守恒关系（三）三个守恒关系若溶液呈中性，则一定有若溶液呈中性，则一定有c ( NH4+ ) = c ( Cl ) 关键：找全所有的离子关键：找全所有的离子阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS练习：练习：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+

25、 ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )NaHS ?2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子总数是不变原子总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓

26、度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1练习：写出练习：写出NaHCO3 溶液中的物料守恒式溶液中的

27、物料守恒式3、质子、质子（H+）守恒守恒练习：写出练习：写出Na2S 溶液中的质子守恒式溶液中的质子守恒式练习练习(10分分)常温下，将常温下，将0.010 mol CH3COONa和和0.004 mol HCl溶于水，配制成溶于水，配制成0.5 L混合液。判断：混合液。判断：(1)溶液中溶液中共有共有_种微粒。种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是，它们是_和和_。(3)溶液中溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。(1)溶液中的微粒有：溶液中的微粒有：H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、

28、H、OH共共7种。种。(2)据物料守恒有：据物料守恒有：n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol(3)据电荷守恒有：据电荷守恒有：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)则：则：n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol7考虑电离和水解考虑电离和水解(3)在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.01 molL1的的CH3COOH和和CH3COONa混合溶液中，测得混合溶液中，测得c(Na)c(CH3COO)，则则c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02 molL1(填填“”“”“”)，水

29、溶液的酸碱性为水溶液的酸碱性为_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”“”“中性中性”或或“无法判断无法判断”)。先看反应先看反应, ,确定含有哪确定含有哪些物质及物些物质及物质的量质的量再确定再确定离子种离子种类类根据离子来根据离子来源及程度大源及程度大小并结合守小并结合守恒关系判断恒关系判断 混合溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较常涉及的两组混合液常涉及的两组混合液NH4ClNH3.H2O（1:1）CH3COOHCH3COONa (1:1)一般按电离程度大于水解程度分析。一般按电离程度大于水解程度分析。1 酸与碱溶液的混合酸与碱溶液的混合(1)把把0.02molLCH3COO

30、H溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为(2)PH=2CH3COOH溶液和溶液和PH=12NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为_溶液显溶液显 性性CH3COOHCH3COONa (1:1)CH3COOH H+CH3COO-CH3COONa= CH3COO-+Na+ 1 1 1CH3COOHCH3COONa (100:1)CH3COO- Na+ H+ OH- CH3COO-略大于略大于1 Na+ 等于等于1CH3COOH略小于略小于1考虑电离

31、考虑电离 混合溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较(3)PH=2HCl溶液和溶液和PH=12氨水溶液等体积混合，氨水溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为则混合溶液中微粒浓度大小顺序为 :溶液显溶液显 性性(1)把把0.02mol氨水溶液和氨水溶液和0.01mol/L盐酸溶液等盐酸溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为体积混合，则混合溶液中微粒浓度大小顺序为交流交流:(1)(1)对于常温下对于常温下pHpH为为2 2的盐酸的盐酸: :c(Hc(H) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH)(2012)(2012广东理综，广东理综，5B)(5B)() )(2)(

32、2)对于常温下对于常温下pHpH为为2 2的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.01 molL0.01 molL1 1乙酸钠乙酸钠溶液混合后所得溶液中：溶液混合后所得溶液中：c(Clc(Cl) )c(CHc(CH3 3COOCOO)(2012)(2012广东广东理综，理综，5C)(5C)() )(3)(3)含含1 mol KOH1 mol KOH的溶液与的溶液与1 mol CO1 mol CO2 2完全反应后，溶液中完全反应后，溶液中c(Kc(K) )c(HCOc(HCO3 3- -)(2012)(2012天津理综，天津理综，5A)(5A)() )(4)(4)在在CHCH3 3COONaCOONa溶

33、液中加入适量溶液中加入适量CHCH3 3COOHCOOH，可使，可使c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO)(2012)(2012天津理综，天津理综，5D)(5D)() )(5)(5)在在NaNa2 2S S稀溶液中：稀溶液中：c(Hc(H) )c(OHc(OH) )2c(H2c(H2 2S)S)c(HSc(HS) ) (2013(2013天津理综，天津理综，5C)(5C)() )(6)50 (6)50 时，饱和食盐水中：时，饱和食盐水中：c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH)(2013)(2013广东理综，广东理综，12C)(12C

34、)() )6 6判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)”)见等号见等号,想守恒想守恒B B见等号见等号,想守恒想守恒只离子只离子,考虑电荷守恒考虑电荷守恒有分子有分子,物料守衡物料守衡Na+ =CH3COOH+CH3COO-A A见等号见等号,想守恒想守恒Na+ + H+ =2SO42- + OH-Ag+ = CI- + I -物料守恒物料守恒ACACNH4ClNH3.H2O（1:1）物料守恒物料守恒CI-+解析：点解析：点溶液中的溶质为溶液中的溶质为0.001 mol CH0.001 mol CH3 3COOHCOOH和和0.001 mol 0.001 mol

35、CHCH3 3COONaCOONa，据物料守恒：，据物料守恒：c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)2c(Na2c(Na) )，根据电荷守恒：，根据电荷守恒：c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )，整理后得整理后得c(CHc(CH3 3COOH)COOH)2c(H2c(H) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )2c(OH2c(OH) )；A A点点所示溶液中：所示溶液中：c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc

36、(H) )B B点点所示溶液中：所示溶液中：c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO) )C C点点所示溶液中：所示溶液中：c(Nac(Na)c(OH)c(OH)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(H)c(H) )D D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CHc(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO)c(H)c(H)c(Na)c(Na)c(OH)c(OH) )说法正确的是说法正确的是( () )D D解析：点解析：点溶液的溶液的pHpH7 7，据电荷守恒有，据电荷守恒有c(Nac(Na) )c(

37、Hc(H) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )，又，又c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，则，则c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )；点；点溶液中的溶质为溶液中的溶质为0.002 mol CH0.002 mol CH3 3COONaCOONa，离，离子浓度大小关系为子浓度大小关系为c(Nac(Na)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OH)c(OH)c(H)c(H) )。3 3(2014(2014安徽理综，安徽理综，13)13)室温下，在室温下，在0.2 mol/L Al0.2 mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3

38、 3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液溶液，实验测得溶液pHpH随随NaOHNaOH溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是A Aa a点时，溶液呈酸性的原因是点时，溶液呈酸性的原因是AlAl3 3水解，离子方程式为：水解，离子方程式为：AlAl3 33OH3OHAl(OH)Al(OH)3 3B Ba ab b段，溶液段，溶液pHpH增大，增大，AlAl3 3浓浓度不变度不变C Cb bc c段，加入的段，加入的OHOH主要用于主要用于生成生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀D Dd d点时，点时，Al(OH)Al(OH)3 3沉淀开始溶解沉淀开始溶解解析：解析：A A铝离子的水解方程式应为铝离子的水解方程式应为AlAl3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H，错误；，错误；B.aB.ab b段，溶液段，溶液pHpH增大，水解平衡正增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；向移动，铝离子浓度减小，错误；C.bC.bc c段，加入氢氧根主段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，正确；要用于生成氢