中考复习化学方程式归纳(表格网络)

1、中考复习归纳初中化学方程式请宪成下列化学方程式O并注朗反应基本类熨:一、02的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式反应基本类型反应现象用途点52H2+O22H2O化合氢气在氧气中燃饶,发出淡蓝色 火焰,放出大量的热,生成水H?是最 清洁的燃 料点5S+O?SO?化合硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火 焰生成一种带有刺激性气味的 气体并放出热量在空气中产生 微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）点黑4P+5O22P2O5化合磷任空气中燃烧,产生大量白烟 并放出热量.盒枪弹 柴令幕 火发烟点網3Fc+2ChFc3O4化合铁幺幺在氧气中剧烈燃烧,火星四 射,生成一种黑色固体,并放出大 量的热./点诺2Me+22

2、MgO化合氧气中燃烧,放出大量的热， 同时发出罐眼的白光生成一种 白色固体.制烟花 信号弹点燃CH4+20?O2+2H2O/甲烷在氧气（或空气）中燃烧， 发岀蓝色明亮的火焰,放热天然气的 主要成 分，主要 的燃料2H+O22HeO化合（见上册26页）/二02的制法反应方程式基本类型反应现象用途2KMnO4一一一K.MnO4+Mn0卄6 t分解/实验室制 取O?MnO22KC1O32KCI+3O2 t分解/MnO22H2O22H2O+O2 t分解产生大量无色气泡通电2H2O2H2 t +O2 t分解正负电极上分別产生无色气泡. 负极上产生的气体体积是正极 上产生气体体积的两倍/2HgO = 2H

3、g+O2 t分解红色固体渐消失，产生银色液 体/三 C的化学性质1可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O?充足）点燃C+02CO2化合碳在氧气里燃烧发出白光,并放 出热呈燃饶后生成的无色气体 能使澄淸石灰水变浑浊煤，木炭 的主要成 分，做燃 料（02不充足）点燃2C+O22C0化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 岀热量,燃烧后生成的无色气体 有毒含碳燃料 不充分的 燃烧均生 成Co2还原性反应方程式基本类型反应现象用途CO2+C2CO化合该反应吸热煤炉中的 反应之一ii½C+2CuO2Cu+CC)2 t置换黑色固体逐渐变成红色,且生成 一种能使澄淸石灰水变浑浊的 气体还原CuO（冶

4、 炼金属）2Fe.O计3C-=4Fc+3C6 t置换/还原Fe2O3（炼 铁）四 CO的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途点52C0+0.2CO2化合一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝 色火焰,并放出热量,燃烧后生成 的无色气体能使澄淸石灰水变 浑浊煤气主要 成分，做 燃料2.还原性反应方程式基本类型反应现彖用途CO+CO=CIl+CO?/黑色的CUO逐渐变成红色的 Cg且生成一种使澄淸石灰水变 浑浊的无色气体还原CuO（冶 炼铜）Fe23+3CO2Fe+3CO2Z/还原Fe2O3（炼 铁）Fes4+4CO3Fe+4CO2/还原Fe3O4（炼 铁）对比：H2+CuO=Cu+H2O置换黑

5、色固体变红色,管壁有水珠精练Cu五CO2的化学性质1.与HQ反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液 变红制碳酸饮 料H2CO3=H2O+CO2 t分解加热上述溶液产生气泡,且变回 紫色(H2C03不稳定）2与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)卄COCaCO3 I +HQ/产生白色沉淀（石灰水变浑浊）浆墙验验 必刷实检2 胴粉:室82NaOH+CO2=Na2CO3+H2O/无明显现象工业上吸 收废气六.CO?的制取反应方程式基本类 型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO21复分解产生无色气泡,大

6、理石逐渐溶 解实验室制 取CO2,在 大理石上 刻字”Na2C3+2HCl=2NaCl+H2O+C2 t复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色 固体溶解可治疗胃 酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 t复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水 的CaSo4、水和Co2,微溶的CaSO4会包住 大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）CaCO3=CaO+CO2 t分解/工业上用 石灰石制 取生石 板、CO2七金属的化学性质金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZIl Fe SiI Pb (H) CU Hg Ag Pt AU反应方

7、程式基本类 型反应现象用途属O:金氧物 金+ -属化4A1+3O22Ab3化合/常温下铝表 面形成致密 氧化膜2Zn+O22ZnO化合/2C11+O72CuO化合红色固体变成黑色固体/金属Fe+H2SO4 =FeSO4+H21置换铁钉表面有少量无色气泡/+酸 一盐 + Hc生成,无色溶液逐渐变成浅 绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H21置换反应较剧烈，产生无色气 泡，锌粒逐渐溶解：实验室制取出Mg+2HCl=MgCl2+H2 t置换反应剧烈，产生大量无色 气泡，镁条溶解：/属盐盐金 金+ f +属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换铁钉表而有红色物质生成， 蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法

8、制CU2A1+3CuSO4 =AI2(SO4)3 +3Cu置换铝片表而有红色物质生成， 蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag置换铜片表而有黑色物质生成， 无色溶液逐渐变成浅蓝色/八酸、嘛盐的性质1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:HCl = H÷+ Cl-H2SO4 = 2H*+SO42HNo3 = H÷ +NOy2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OHKOH =K+ + OHCa (OH ) 2= Ca2+ + 20H3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na÷ + Cr Al2 (SO4) 3=

9、2A13÷ + 3 SO42'KNO3 =K+ + NOyKMnO4 =K+ Mn OrCuSO4 =Cu2+ + SO BaCl2= Ba2÷+ 2C1- 酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是Hr阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子，阴离子：全部是OH盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子阴离子：酸根离子附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验内容实验现彖实验结论（或化学方程式，注明基 本类型） 跟指示剂反应K紫色石蕊试液2、无色酚瞰试液1、试液显（红）色 试液显（无）色1、紫色石麓

10、遇酸溶液（变红）2、无色酚駄遇酸溶液（不变 色）跟金属反应1 一镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈，产生（大疑无色气泡）， 镁条溶解,明显放热：2、反应较剧烈，产生（无色气泡 ）, 锌粒逐渐溶解，放热；3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶 液逐渐变为（注绿）色，放热不明显Mg+H2SO4=MgSO4+H2 tZn÷H2SO4=ZnSO4+H2 tFe+H2SO4=FeSO4+H2 t跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁 锈）1、铁钉表而的锈逐渐溶解，溶液显 （黄）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2、氧化铜2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色CuO+H2SO4=CuSO4+H

11、2O跟碱反应 CIl (OH) 2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应 K BaCl2溶液2、Na2C03 固体1、生成（白色沉淀）2、固体溶解，产生大捲（无色气泡）1、BaCl2+H2SO4=BaSO4 I +2HC12、Na2CO3+H2SO4=Na2 S04+ H2O+ CO2 t附表2盐酸与硫酸的性质比较表项目名称、'*'*>*'*'*>>盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色，气味浓HCI无色、有刺激性气味浓H2SO4无色无味挥发性浓HCI易挥发（在空气中形成白 雾）不挥发。有吸水性、脱

12、水性与指示剂作用紫色石蕊变红 无色酚駄不变色紫色石務变红 无色酚駄不变色与活泼金属反应（练习书写化学方 程式，并注明基本 类型，下同）Zn+2HCl=ZnC12+H2 tMg+2HCl=MgCh+H2 tFe+H2s04=Fes04+H2 t2A1+3H2SO4 =AI2(SO4)3+3H2 t与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2OZnO+ H 2 SO4=ZnS O4+H 2O与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2OCa(OH)汁

13、H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe (OH ) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl I +HNO3Caeo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21XaHCO5+HCl=NaCI+H2O+CO2 tBa ( NO3 ) 2+H2SO4 =BaSO4 I +2HNO3K2CO3+H2SO4=K2 SO4+ H2O+ CO2 t鉴别试剂AgNO5溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba (NO3) 2溶液和稀HNO3强调有溶液参加反应现象描述：1）气泡2）沉淀3）固体溶解4）变色5）放热等附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方

14、程式）1、与指示剂的反应$4/DD紫色石蕊试液变 （蓝）色无色酚瞰试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色， 氢氧化钠溶液使无色酚瞰试液变（红）色2、与盐溶液的反应I 2硫酸铜溶: 液K产生（蓝）色沉淀2、产生（红褐）色沉淀3、产生（白）化学方程式K CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I +Na2SO42、FCCl3+3NaOH=FC(OH)3 I +3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31 +2NaOH色沉淀4、CuSO4+Ba (OH) 2=Cu(OH)2 I +BaSO4 I4、产生（蓝、 白）色沉淀附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表7S途性氢氧化钠氢氧

15、化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质1、白色固体2、具有吸水性（易潮解）3、极易溶于水.放热4、具有强腐蚀性1、白色固体2、微溶于水3、具有腐蚀性工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 I +2NaOH (纯碱)高温CaCO3CaO +. CO2 tCaO + H2O = Ca（OH）2 （剧烈反应， 放出大量热，白色块状固体变成粉 末）化学性质1、使紫色石烷试液变蓝色，使无色 酚瞰试液变红色2、与某些非金属氧化物反应2Na0H +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2b2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O(工

16、业上吸收废气)3、与酸反应NaOH +HCl=NaCkH2O2NaOH+H2S4=Na2sb4+2H2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4、与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)c I +Na2SO4MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaClZn (NO3)2+2NaOH=CU(OH)2 I +Na2SO41、使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚 酥试液变红色2、与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2 +COi=CaCO3 I +HQ (用于鉴别Co2气体)3、与酸反应(用于中和土壤酸性)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCI2+

17、2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I +Na2CO3Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)c I +CaSO4 (波尔多液的制取)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 I +K2CO3盐的化学性质(1、2、3见上述内容)1、盐溶液+金属一新盐+新金属2、盐+酸一新盐+新酸3、盐+碱一新盐+新碱4、盐+盐两种新盐例：CUSO4+BaCl2=BaSO41 +C11CI2AgNO3+NaCl= AgCl I + Na NO3Na2CO3+ CaCl2= 2NaCI+ CaCO3 I K2CO3+ Ba (NO3) 2

18、= 2K NO3+ BaCO31初中化学全册方程式网络图一、氧系网络二、碳系网络m燃性单质氧化物还原性还原性(5)(7)工业制二氧化碳(9) (10) (11) (IZ)三. 金属.酸.碱.盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图）酸+金属氧化物一盐+水 酸+盐一酸+盐 盐+碱一盐+緘 盐+盐一盐+盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图） 金属+酸f盐+氢气 金属+盐f金属+盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图 陰0、Ko BaO. GO分别和水反应） 金属氧化物+水一碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图 Co八SO八So扮别和水反应） 非金属氧化物+水f酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（

19、见上图 ） 碱溶液+非金属氧化物一盐+水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图（Il）初中化学全册方程式反应类型巧记内容化合反应单+单P. S、Hx C. Fe. Cu. Mg. AI的完全燃烧，C的不完 全燃烧单+化CO的燃烧、髙温C0：和木炭反应得CO化+化CO：. SO3、SOs或 Ca0、KO NacO> Bao 与水反应得对应 酸碱分解反应氧化物Ho HO分解lt¾C03分解碱不溶性碱CU（OH）C Fe（OH）S分解盐KMnO：、KClO3. CaCO5 分解置换反应金属+酸金属活动性在H前，酸一般用稀H：S0i.稀HCI金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性 单质常见CU0、FeQI和L C反应复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物-*盐+ H：0酸+碱酸+碱一盐+ H：0盐+