高二化学分子空间构型选修三ppt课件

1、分子空间构型分子空间构型1 1、以下分子或离子中，空间构型为、以下分子或离子中，空间构型为V V型的型的是是( (A A、CS2 BCS2 B、H2Se CH2Se C、HCN DHCN D、IClICl、以下分子中哪一个分子的空间构型为、以下分子中哪一个分子的空间构型为正四面体正四面体A A、CHCl3 CHCl3 B B、CH3Cl CH3Cl C C、BBr3 BBr3 D D、SnCl4SnCl4知识回想知识回想、以下分子和离子中，中心原子的价电、以下分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子子对几何构型为四面体，且分子( (离子离子) )空空间构型为间构型为V V形的是

2、形的是 A A、NH4+ NH4+ B B、SO2 SO2 C C、H3O+ H3O+ D D、OF2OF2知识回想知识回想 SP型的三种杂化型的三种杂化杂化类型杂化类型SPSPSPSP2 2SPSP3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道间杂化轨道间夹角夹角空间构型空间构型实实 例例1个个S 1个个P1个个S 3个个P1个个S 2个个P2个个SP3个个SP24个个SP3180120109.5直线直线正三角形正三角形正四面体正四面体BeCl2 C2H2BF3 C2H4CH4 CCl4知识回想知识回想4、根据杂化实际回答以下问题：、根据杂化实际回答以下问题：分子分子

3、CHCH4 4H H2 2O ONHNH3 3COCO2 2C C2 2H H4 4键角键角109.5109.5140.5140.5107.3107.3180180120120表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？知识回想知识回想分子分子CHCH4 4H H2 2O ONHNH3 3COCO2 2C C2 2H H4 4键角键角109.5109.5140.5140.5107.3107.3180180120120杂化杂化类型类型sp3sp3sp3sp3sp3sp3spspsp2sp2思索思索:CH4:CH4、H2OH2O、NH3NH3分子中的中心原子均分子中

4、的中心原子均采用采用SP3SP3杂化，但为何键角存在差别？杂化，但为何键角存在差别？ 与中心原子键合的是同一种原子，与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。类型叫做等性杂化。一、等性杂化和不等性一、等性杂化和不等性sp3sp3杂化杂化 中心原子的中心原子的4 4个个sp3sp3杂化轨道用于构建杂化轨道用于构建不同的不同的轨道，如轨道，如H2OH2O的中心原子的的中心原子的4 4个杂个杂化轨道分别用于化轨道分别用于键和孤对电子对，这样键和孤对电子

5、对，这样的的4 4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。杂化。 共价分子的几何外形取决于分共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的子价层电子对数目和类型。分子的价电子对包括成键电子对和孤电价电子对包括成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用子对由于相互排斥作用, ,而趋向尽而趋向尽能够远离以减小斥力而采取对称的能够远离以减小斥力而采取对称的空间构型。空间构型。价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际二、确定分子空间构型的简易方法：二、确定分子空间构型的简易方法：1 1、推断分子空间构型的详细步骤：、推断分子空间构型的详细步骤：、确定中心原子的价层电子对数

6、，确、确定中心原子的价层电子对数，确定电子对的空间构型定电子对的空间构型n=2 n=2 直线形直线形n=3 n=3 平面三角形平面三角形n=4 n=4 正四面体正四面体、确定中心原子的孤对电子对数，、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。推断分子的空间构型。 假设孤电子对数为假设孤电子对数为0 0，那么分子的空，那么分子的空间构型和电子对的空间构型一样间构型和电子对的空间构型一样 假设孤电子对数不为假设孤电子对数不为0 0，那么分子的，那么分子的空间构型和电子对的空间构型不同。空间构型和电子对的空间构型不同。课堂练习课堂练习分子分子COCO2 2BeHBeH2 2BFBF3 3CHC

7、H4 4H2ONH3价电子价电子对数对数价电子价电子对排布对排布有无孤有无孤对电子对电子分子空分子空间结构间结构2 22 23 34 44 44 4直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形平面三平面三角形角形正四面体正四面体无无有有正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形运用反响运用反响 试根据配位原子数目与中心原子价试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系，确定以下分子的电子对数目之间的关系，确定以下分子的空间构型：空间构型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl2 2、推断离子空间构型的方法：、推断离子空间构型的方法： 方法同分子空间构型确实定。方法同分子空间构

8、型确实定。区别在于算中心原子价电子对数时，区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数, ,负离子应加上负离子应加上电荷数。电荷数。课堂练习课堂练习 利用价层电子对互斥实际判别以下利用价层电子对互斥实际判别以下离子的几何构型。要求写出价层电子总离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。数、对数、电子对构型和分子构型。NH2- H3O+ NH4+ SO42- NH2- H3O+ NH4+ SO42- PO43-PO43-分分子子中心原中心原子的价子的价电子对电子对数数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原中心原子的孤子的孤对电子对电子对对分子的空分

9、子的空间构型间构型中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形011三角锥三角锥V形形V形形三、等电子体原理三、等电子体原理电子总数或价电子总数最电子总数或价电子总数最外层电子总数一样外层电子总数一样1 1、定义、定义 原子总数一样原子总数一样可以是分子与分子之间，也可以是分子与分子之间，也可以是分子与离子之间，也可以是分子与离子之间，也可以是离子与离子之间可以是离子与离子之间2 2、等电子体构造具有类似性、等电子体构造具有类似性四、分子的极性四、分子的极性1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子3 3、分子极性的判别、分子极性的判别4 4、类似相溶、类似相溶五、手性分子五、手性分子左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像1以下化合物中含有手性碳原子的是以下化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CH