精做02化学反应热的计算-模拟精做【含答案及解析】

1、精做02化学反应热的计算-模拟精做【含答案及解析】姓名班级分数题号总分得分、填空题1.(i)根据图i所示，写出反应的热化学方程式團1图乂副根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是()A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+41kJmol1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是(3)图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：。a、b两条曲线分别代表由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热Ha_Hb

2、(填“”或“v”或“=”)。2. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1) 已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)+502(g)P4O10(s)AH1=-2983.2kJmol-P(s，红磷)+7O2(g)|P4O10(s)AH2=-738.5kJmol-1Ji则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。(2) 已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+302(g)P406(s)AH=-1638kJmol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控

3、制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。(3) 已知白磷和PCI3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1):则反应P4(s，白磷)+6CI2(g)4PCl3(s)的反应热AH=。3. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1) 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。(2) 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角

4、度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。4. 化学键HHNHN三N键能/(kJ?mol-1)4363919455. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以皿厂和NH3?H20的形式存在，该废水的处理流程如图：融：強K二丽麺函2适曲逐卫辰is废测(1) 过程I:加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30°C，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH容液的作用：。(2) 过程n:在微生物的作用下，卜二经过两步反应被氧化成丽离。两步反应的能量变化如图所示：IA/273kJ/tuul'

5、;*N0aq)+00：(a)TdNO;CaqB-2r'OqH?CXt)0融垃程r也亠吐裕isn第一步反应是37、kJZmolL_LNOjOq)f報i济右审、.反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据01molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是(3) 过程川：一定条件下，向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。参考答案及解析第1题【答案】(1)C(h(g)丰IL(占AH=-41bjJnol-1DD(2) Sts)+02(s)=S02(AH=-296.8ij*mol1(

6、3) 恥(£+阳心)=2阴&)日=92kJ*mP1=的于mo析醫=番I/胡物该41的論方可电物应正g)41该-1应=+故D,朋r隘为<2)1&輕硫完全燃烧mi!出.4kJ的热邑即1molS完全燃烧时放出敝出漲.8町熱量则热化学方式为：S(s)40i<g)=S0i(畧)AF)=-296i8kJ/mol*<3)可知，團象中表示的罡1nolM占和3mol气完全凤滩成2mcl眈反应是畝堀反应反色的焙变K=508kj/mol-600kj/mol-2k/iwl衣应髒信方程式为；恥Q十価(Q沁仏AH=-92叮叫L；使用催化剂，可饮改娈矗活花能但不茨夷反应热圾鼠故3

7、1=/VH?6第2题【答案】(1) P4(Sj白磷)4PS红魂)AH=-29.2kJro(2) 3：11323.45kJ叫红跆盈聲熬斡腐伐(3) L32&kJ-【解折】应芻二个反应X4,可得！Pi(s,曰磷)kJmol-1)X4=29.2kJ-mol_o(2) n(S»壬毛5血山如=聲电25仏小设得到的PS与的物质的量分别为莖nol.ynoK贝丘卞-醇5x43y=2.25?解ftx=0.3757y=0.125.反应过稈中放出的熱量为殳983-2kJ-tbLX0.375m&l+1533町'fnal'Ci.125»al=l323.45kJ,(3)

8、 根抿图示，1近uMl:中分别含捉个P率、aP-Cl®,反应熟为断裂&molF-pBL6molCC礙吸收郦暹和形成匹molP-C1键就£的能虽N差，即mL祷X243kJiwol-1)_12X331kJmor:1326叮Jnol-14点裁肃壽狷器詹薯问的关键罡粮据熄子守恒确定反应产物，第<3)冋的关键杲分析时口第3题【答案】(1) 2CKiOna)+3Oi(s)2C0i()+4W(UAK=-1452.SkJaol-i(2) a=-93C3)AH=4-22e,7kJnol'1蛊嗖优碳气術除水时释放出i卧町隔可计理2辺需廳蠹蕭脣劳中充恥烧§2-X1

9、13.5kJ=1452*8kJ,则可写出热化学方程式为；2CHX)H(l)+30s(c)=2C0s(e)+4IU0(l)AH=-1452.8kJnoTS<2)3X391-3X436-9455=£3.(3) AK=(4AHl4AlG-AHtV2=M-236_7kJ>mol_1o第4题【答案】NE；+0H-KH：HO放热Ah-273kj/l<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)©NK4Caq.)洽念)十XQ(aq)十IWh=346Lj-nal-i(3) 5：6【解析】加入她幅海调节阴至9后,发主反应NH：日和<2)由题園可知第一步辰JS,反应物的能量之和大于生成物的能量之和，因此是放热反应。0XH4Gq)十L50z(g)JJO-(aq)+2H-(aq)+HO(L)=273k