第四章第四节第1课时(氨)

1、第四章第四节第1课时（氨）1 对于氨水组成的叙述正确的是（）A. 只含有氨分子和水分子B. 只含有一水合氨分子和水分子C. 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D. 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2 .下列不属于铵盐的共同性质的是（）A. 易溶于水B.与苛性钠共热产生NHC.都是晶体D.受热分解都产生NH33 .下列说法中正确的是（双选）A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NHB. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价C. NHCI溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OH=2=NHf+H2OD. NHCI和NaCI的固体混合物可用升华

2、法分离4 .氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是（）A.NHB.NHH2OC.NH4+D.OH5 .用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A.0.045molL1B.1molL_1C.0.029molLD.不能确定6 .实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，则R是（）A.HCIB.CI2C.COD.NH7.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SQ、Q、NB.HCI、CI2、CQC.CH、H2、COD.SQ、CI2、Q8.（2019年高考上海卷）已知气体的

3、摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸；B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水T1白色烟环JC.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水9. 关于铵盐的叙述中正确的是（） 所有铵盐都溶于水铵态氮肥不易跟草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A.B.C.D.10.（2019年烟台高一检测）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCI气体，并防止倒吸C. 以NHHCO为原料，装置可用于实验

4、室制备少量NHD. 装置b口进气可收集H、11.氨水显弱碱性的主要原因是（A.通常状况下，氨的溶解度不大C.溶于水的氨分子只有少量电离（2019年厦门高NO等气体）B氨水中的NH720电离出少量的D氨本身的碱性弱OH检测）检验氨气可以用（）A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸（2019年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是丰丰一一丰3+2A.NH、H、NO、HCOB.K、Al、SQ、NHMOC.NaJK、SO2、Cl2D.NaJCHCOO、CO2、OH（2019年东北师大附中高一上学期期末）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧

5、瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）12.13.14.编号A中气体HaNHNOB中气体Cl2HCIOBA.B.C.D.15.有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向瓶中装入干燥、纯净的氨气，瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，瓶中装入干燥的体积比V（NQ）：V（O2）=4：1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（不考虑烧瓶中溶液的扩张）（）A.2：1：2:2B.5:5:5：4C.1：1：1：1D.无法确定二、非选择题16.根据下列变化进行推断。号）。其原因是无色水晶体

6、A无色溶液先加BaCl2溶液再和N日0H扁液，加热犷气体B,遇HCI冒白烟.HCI,白色沉淀Cf|无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D且已知强热A产生的气态物质的平均式量（平均相对分子质量）为26.3。推断AB、C、D的化学式：A，B，C，D<（2）写出变化的离子方程式：17某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（1）若用装置制取NH,其反应的化学方程式为;若要测定生成的NH的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是。（2）若用装置制取并收集干燥的NH,烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填

7、装置序号）。（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0gCa(0H)2(s,过量),6.0gCaO(s,过量),5.4gNHCI(s),5.4g(NH"2SQ(s)。从表中数据分析,实验室制氨气的产率（产率=实际产量理论产量x100%最高的是（填序试剂组合Ca(OH)2NH4CICa(OH)2(NH4)2SQCaONHCICaO(NH)2SONH体积(mL)134413641792175318.如图表示A、BC、DE五种含氮物质相互转化的关系。其中A、BCD常温下都是气体，B为红棕色，写出AB、C、DE的化学式和各

8、步反应的化学方程式。nriUiO(1)写出各物质的化学式。A，B，C，D:E。(2)写出各步反应的化学方程式。 A->C。_ D>C。 B>EC>B19制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式(2) 收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3) 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是图I图2如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是20.已知A、BC、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示:(1) D(2) A的化学式(分子式)是,E的化学式(

9、分子式)是和B反应生成C的化学方程式是(3) E和F反应生成DH和G的化学方程式是。第四章第四节第1课时（氨）详解、选择题:1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH+H2ONH3H2ONHI+OH,HzO1H+OH。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。3、解析：选BG根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气（如NHCI）;有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）;选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除Nhl+中的N呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素（如NHNO中的N有3、+5两种价态）；选项

10、C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH，不加热时，往往生成NHH2O;选项D中，可用加热法分离NHCI和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NHH2O,NHH2O中一小部分电离为NH4+和OH所以除水外，NHH2O最多。5、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL,则形成溶VW22.4液的体积为VL,溶质的物质的量为224mol，故所得溶液的物质的量浓度为厂=0.0451molL。6解析：选DoR应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。7、

11、解析：选CoA组中SQ不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓HSQ作干燥剂，但其中SO、CI2不能用碱石灰干燥。&解析：选C。根据题意NH的摩尔质量小于HCI和HNO,所以NH应在甲处产生，HCI和HNO气体应在乙处产生。9、解析：选BoNHHCO也能与酸反应，不对。10、解析：选G装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置可使NHHCO受热分解生成NH、HO和CO,而碱石灰可以吸收CO与H2O,C项正确。11、解析：选

12、B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨（NH3H2O）,NHPH2O仅有少部分电离成Nbf和OH,因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身的碱性弱（氨不与水反应时无碱性），故正确答案为Bo12、解析：选A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。13、解析：选D。A中，和HC0不能大量共存；B中，AI3+和NH2。不能大量共存；C中，CI2和SO2因发生氧化还原反应而不能大量共存。14、解析：选A同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2光照+CI2=2HCI,气体

13、物质的量不变；中，NH+HCI=NHCI（固体），气体物质的量为0；或点燃2 中，2NOQ=2NO,气体物质的量变为原来的-o315、解析：选B。设烧瓶的容积为VL,则有：中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，贝U氨水的浓度为22.4/v=224mo|/L。中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2，则c(HCI)扣22.42V122.4moI/L。中，由于发生反应:3NO+H2O=2HN9-NQ则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3,C(HNO)=V2X22.433Vi224moI/L。中,NQ和Q恰好完全反应:4NO+Q+2fO=4HNQ溶液充满整个烧瓶,V4X22.4514C(HNO)=厂=(224

14、X5)moI/L。二、非选择题16、解析：由转化关系及“气体B遇HCI冒白烟”，可确定B为NH,则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCI反应产生CO,则A中阴离子为HC0或CO2。分别设A为NHHCO和(NH4)2CO,由对A强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NHHCO。NHHCO=NHd+H2OT+COf答案：("NH4HCONHBaCOCQ+2+-(2)NH4+HCO+Ba+2OH=NHf+BaCOj+2H2OBaCO+2H=Ba+H2O+COf17、解析：(3)与比较，排除；与比较，排除；5.4gNH4CI为0.101moI,1792L理论上可生成0.10

15、1moI氨气，的产率=79.2%;5.4g(NH'SQ为0.0410.101X22.4L1.753LmoI，可生成气体0.082moI，的产率=。82X224L=95.4%。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2=2NHf+CaCI2+2H.O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2) CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NHCI溶液(3) 因为NHCI受热易分解，生成的部分NH和HCI又重新结合生成NHCI;而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH较多。所以用CaO和(NH4”SO反应产率最高A为N2,D为NH。18、解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO,C与Q

16、能生成气体B,故C为NOE在常温下不是气体，故E为HNO,由图转化关系进一步分析知答案：(1)N2NQNONHHNO放电(2)N2+Q=2NO催化剂 4NH+5C=4NO6H2O 3NQ+HO=2HNQNO 2NOQ=2NO(4)小题则侧重考查学生解决NH先溶19、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理一一设法将烧杯中的解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)s=NHf+CaCS+2fO(2)向下排空气法