北京一零一中2019-2020学年第二学期高三化学统考三及答案

1、北京一零一中20192020学年度第二学期高三化学统考三2020.04.29高三年级化学本试卷分为I卷、n卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Mn55I卷选择题（共42分）1 .下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A硅太阳能电池0建函子电池C太阳能集热器2 .化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B.石油干储可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.

2、纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3 .下列化学用语对事实的解释不正确的是A.NaHS水溶液显碱性：HS-+H2O=S2-+H3O+B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H50H+CO32-=C6H5O-+HCO3-2CO2+N2C.三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO:2NO+2CO二元催化剂D.铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+SO42-+PbS=CuS+PbSO44 .最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到示意图如下，下列说法正确的是能t状态n量状态I状态.反应过程A.CO和O生成CO2是吸热反应C.CO和O生成了具有极性共价

3、键的CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的状态I表示CB.CO2D.5 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,下列说法正确的是A.简单离子的半径：XYC.氢化物的沸点：XZ状态n状态in表示催化剂在该过程中，CO断键形成C和O状态If状态III表示CO与O2反应的过程Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。B.非金属性：ZWD.氧化物对应水化物的酸性：ZHFB.和中水的电离程度相同C.离子的总浓度：D.中：c(HCO3)+2c(CO3)+c(H2CO3)=0.1mol1111 .某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。已5mL2mnl/LWOH

4、溶液加海浓硬酸(15mL0,1K、C口Q溶液知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+AH=+13.8kJ/mol。实验现象如下：i .试管a中溶液为橙色；ii .试管b中溶液为黄色；iii .试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。下列说法正确的是A.该反应是一个氧化还原反应B.b试管中不存在Cr2O72-C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动第3页共20页D.试管c中影响平衡的主要因素是温度12 .相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)AH=akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的

5、量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1akJ恒压130t放热bkJ卜列叙述正确的是A.对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值不同B.中：从开始至10min内的平均反应速率“X2)=0.1mol/(L-min)C.中：X2的平衡转化率小于10%D.b0.1a13 .资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验:2mL红褐色沉淀.无色溶液2mqL0.5molLKSL,N溶液I均价为两份次就,色溶液深红色溶液1dlL0?inolL2mLCi.5mol1rKI沿浦.：3;K5LN沼波4均分为KOH恭&s红色帮液1mL%:水浅红色溶液依据

6、上述实验无法获得的结论是A.FeF3是弱电解质B.中发生的离子反应为FeF3+3SCN-=i=Fe(SCN)3+3F-C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN-F-OH-D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅14 .生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+6H2。实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入12滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为VmL,当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。向锥形瓶加入

7、饱和食盐水试样cmL,静置1分钟。用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是A.步骤中的指示剂可以选用酚酬:试液B.步骤中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应C.步骤若不静置会导致测定结果偏高D,饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/cmol/L第5页共20页15.（12分）II卷非选择题(共58分)(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。下列说法正确的是(填字母序号)A.固氮过程中，N2只做氧化剂B.硝化过程需要有氧化剂参与C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循

8、环造成的影响D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化反硝化过程中，CH30H可作为反应白还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整:5CH30H+|N03反硝化-=(2)研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：S02生成S03总反应方程式是2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2N0(g)+O2(g)一2NO2(g)AHi=-113kJ/molN02(g)+S02(g)一至03(g)+NO(g)AH2=。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入N02和S02各1m

9、ol,5min达到平衡，此时容器中N02和NO的浓度之比为1：3,则N02的平衡转化率是。(3)神(As)是第四周期VA族元素，其化合物，有着广泛的用途。AsH3的稳定性比NH3的稳定性(填强或“弱，。用原子结构解释原因。常将含神废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入02氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。298K时，将20mL3xmol?L-1Na3AsO3、20mL3xmol?L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOs,aqaqZOHtAsOdTaq让ZIXaq让HzO。)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=1

10、4,则该反应的平衡常数K为。第7页共20页16.(11分)含铭(V1)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用处理含有Cr2O72一的废水。I.制取CU2OCU2O光催化可以(1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及C浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是(2)还原法：控制100C、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是n.利用CU2O光催化处理含Cr2O72一的废水的研究。(1)光照射到CU2O光催化剂上产生光催化反应，别在光催化反应

11、中形成的微电极上发生电极反应,反应原理如右图所示。写出Cr2O72一转化Cr3+的电极反应:(2)研究中对CU2O的作用提出两种假设:OCr2O72和H2O分a.CU2O作光催化剂;b.CU2O与Cr2O72发生氧化还原反应。已知：CU2O的添加量是2X10mol/L,Cr2O72一的初始浓度是1X103mol/L;对比实验(pH=3.0且其他条件相同)，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是依据是O702Cr2O72一浓度降低率光照无光照光照无CU2O有CU2O有CU2O(3)溶液的pH对Cr2O72降解率的影响如下图所示。Cr2O72-降解率随pH值的变化图

12、已知：CU2O稀H2SO4-fCu+CUSO4；酸性越大，Cr2O72一被还原率越大。pH2.5pH分别为2、3、4时，Cr2O72一的降解率最好的是,其原因是已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72一的降解率低的原因是第9页共20页已知：i.RCOOR/+ROH催化剂-RCOOR+ROH（R、Rz、R代表煌基）ANaOH.ii.RCHO+R/CH2CHO人RCH=CCHO+H2O(R、R/代表氢原子或煌基)R/(1) A的结构简式是。(2)试剂a是。(3)C只含有一种官能团，反应的化学方程式是(4)反应的反应类型是。(5)E中官能团是。(6)下列说法正确的是：(填字

13、母序号)a.反应中C发生氧化反应b.可用FeCl3溶液检验反应中A是否反应完全c.反应的反应物与生成物互为同分异构体d.反应中试剂b的结构简式是17. (13分)合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线如下:051-LI五4七元班国聿日-6诀一。士e.反应是缩合聚合反应，生成了聚酯(7) I一J转化的一种路线如下图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。I上*中间产物1二理*中间产物2二吧*J中间产物1:;中间产物2:。(8) G的分子式为C3H6O3,只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应的化学方程式是。第11页共20页18

14、. (10分)以废旧锌镒电池初步处理分选出的含镒废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2-x2O,实现镒的再生利用。其工作流程如下：资料a.Mn的金属活动性强于FeMn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b.生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1(1)过程I的目的是浸出镒。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的

15、操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氧化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Clb. 4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：。(2)过程n的目的是除铁。有如下两种方法：i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290c焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。补全ii中的操作：。两种方法比较，

16、氨水法除铁的缺点.是。(3)过程出的目的是除铅。加入的试剂是。(4)过程IV所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2go贝Ux=。第13页共20页19.（12分）实验小组探究KI与Cu（NO3）2的反应，进行实验一:实验一mLImnl*K1溶液滴加ImLlmHT,1-口36卜溶液*U（硝酸酸化，pH=L5J.L-1棕黑色独液熊置棕型色沉淀注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少量溶液（试剂a）,清液变为色，说明生成了12。（2）探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验：向2mL1mol-1KI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸

17、化，pH=1.5）,再加入少量试剂a,观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3氧化了。乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化的可能性。若要确证实验一中是NO3氧化了I，应在实验一的基础上进行检验的实验。（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a. CuI吸附I2b. 吸附为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:实验二现象L:工=0工时，沉淀变为白色,I:层清随K色现象ih工=I时.沉淀消失.滓港仍为无色已知：CuI难溶于CCl4；I2+2S2

18、o3=2I+S4o6-（无色）；Cu+S2O32-=Cu（S2O3）2-（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。现象iii为。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：第15页共20页北京一零一中20192020学年度第二学期高三统考三答案1234567891011121314DDACBABDCCCDCC15.（12分）（除标注外，均为2分）硝化细菌（1）BCD5CH3OH+6NO3-=3N2T+4HCO-+CO32-+8H2。（2）一41.8kJ/mol（1分）75%（1分）（3）弱（1分）N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大,得电子能力A

19、s比N弱，非金属性As比N弱，氧化物AsH3的稳定性比NH3弱。2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S4y3/（x-y）2（1分）16. （11分）（除标注外，均为2分）I、（1）2Cu-2e+2OH=CU2O+H2O（1分）2Cu2+SO32-+2H2O=CU2O+4H+SO42-,反应过程中溶液的酸性不断地增强，为控制pH=5的反应条件，所以需要加入烧碱n.（1）Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O（1分）（2） CU2O作光催化剂（1分）若发生氧化还原反应，则存在比例：3CU2O-Cr2O72-,计算得：1x103X3X70%=2.1x3102x104mol/L;实验可以看到只有氧化亚