初中九年级初三化学金属讲义

1、金属的性质与应用一、学习目标1、掌握金属的性质及应用2、掌握金属活动性及应用二、教学过程（一）.选择题（共10小题）1 .为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌2 .用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有：CuCl2溶液、A1C13溶液、Al、Cu和稀盐酸.对此下列说法正确的是（）A.最多只能设计一种实验方案B.选用两种合适的试剂即可实现实验目的C.CuC12溶液是不可或缺的试剂D.A1C%溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱3.有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现

2、象如表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体有气体根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲4.向FeC12和CuC12的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系5.将一定量的锌粉加入到f海流中FeCl二质量g锌的质量gMg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是A.滤渣是Ag、Cu、ZnB,滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是AgvCuvZnvMg6 .为

3、了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装第-1-页共6页X溶液是（有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论.则A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液7 .铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝铁铜的说法错误的是（）A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4AlSO4+Cu8 .用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜8 .国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料.已知金属锂（Li）的活动性比铝

4、强.下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金硬度大、密度小B.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价C.锂能与盐酸反应，放出热量生成氢气D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜9 .在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是（）一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜.A.B.C.D.10 .验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO,溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶

5、液、CuCl2溶液、Fe（二）.填空题和实验探究题（共7小题）11 .材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀馍（Ni）,馍与稀硫酸能发生下列反应：M+H2SO4NiSO4+H2t根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是（填答成材料”或金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式.12 .将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比（填变大”、变小"或不变”），滤液中一定含有的阳离子（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有.13 .某研究小组为探究影响铁制品

6、锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。第-2-页共6页实验序号实验温度/C25257070试齐稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。(2)实验和可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有(写出1点即可)，请设计实方案。14 .某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强.【进行猜想

7、】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu;猜想二：;猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究.主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛后硫酸铜溶液的试管中猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率(填快”或慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式二【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种.【归纳总结】他们总

8、结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与是否反应.15.某同学经过查阅资料发现，镒(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中(说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性顺序的排列与教材一致)：第-3-页共6页Al,Mn,Zn,，Sn,Pb,(H),，Hg,Ag-(1)分别写出金属和的化学式：,.(2)已知硝酸镒中镒元素显+2价.写出金属镒和硝酸银溶液发生反应的化学方程(3)根据金属活动顺序表，可以判断处金属的活动性比金属的强.请你设计一个实验予以证明.实验操作实验现象结论金属的活动性比金属的强16 .根据某地区河

9、水镉浓度超标事件，某化学兴趣小组进行了镉、铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染处理方法的研讨活动.查阅资料：水中镉元素通常以氯化镉的形式存在；氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水.(1)镉、铜、银金属活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取少量镉、铜、银分别放入三支试管中，加入适里.镉表回后气泡厂生，铜、银表面尢气泡产生.三种金属的活动性顺序为.取少量铜于试管中，加入适量硝酸银溶液.铜表面附着了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为色.(2)镉污染处理方法的讨论：甲同学认为可用向河水中抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为：CdCl2+2NaOHCd(OH)2>2NaCl.

10、乙同学认为该方案虽然有效，但有缺陷，理由是;受甲、乙同学启发，你认为可以用(写俗称)代替烧碱.17 .为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验:金属c(1)实验前需将金属丝打磨，目的是(2)甲实验中发生反应的化学方程式为乙实验中观察到的现象为(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是.第-4-页共6页三、课后作业18 .下列关于金属物理性质的描述正确的是()A.常温下所有金属都是固体B.铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D.金属都具有银白色金属光泽19 .有甲、

11、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.丙乙甲B.甲丙乙C.甲乙丙D.丙甲乙20 .某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：(1) 为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应.(2) a管中氧化铁发生反应的化学方程式为.(3) B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式;B装置(填能”或不能”)用来收集CO.(4) 若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁

12、的质量减少了2.4g,则加入a管中氧化铁的质量是g.21 .钢铁是使用最多的金属材料(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和.(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是.(3)金属钻(Co)与铁具有相似的化学性质.C0CI2固体是蓝色的，C0CI2溶液是粉红色的.现将金属钻投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2T.该反应的实验现象为.(4)如果用铁桶装农药波尔多液”，铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为。第-5-页共6页22 .久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3,某化学兴趣小组对铜生锈的条件

13、进行了以下探究.【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验.【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.(1)实验B、C瓶中所使用的蒸储水是经煮沸后迅速冷却的蒸储水，其目的是.(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是.【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果.23 .铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有(写出一条即可).24 .今年5月，吴王夫差剑重返苏州.吴