福州八中2019学年第一学期期中考试高二化学(理)

1、福州八中2019学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24Si:28S:32Cl:35.5K：39Fe：56Cu：64每小题只有一个正确选项,选择题答案正确添涂在机答卡上第I卷（选择题）1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。将第I卷的1在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆生D.普朗克2.235u是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。A.C.2359223592U说法正确的是U原子核中含有92个

2、中子B.23592U原子核中有143个电子238与92U互为同位素D.292u与23892U互为同素异形体8.下列物质的性质与氢键无关的是（）3.以下能级符号不正确的是A. 3sB.3pC.3dD.3f4.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是B.D.UTl1sA互回ITITI门1s2sc.nmntrrini1ejNmN口5. 下列物质分子中一定含有n键的是D.CfCbD.SiQA. HClB.H2O2C.C2H46. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.CO2C.CsCl7.按S、P、S、Cl的顺序递增排列的是气态氢化物的稳定性最高化合价第一电离能电负性A.B.C.

3、D.A. NH3分子比PH3分子稳定B. 通常情况NH3极易溶于水C. 冰的密度比液态水的密度小D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高9.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A、晶体硅B、食盐C、干冰D、金属钾10按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是B.Mg11按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A. 由分子间作用力结合而成，熔点低B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000C左右C. 由共价键结合成网状结构，熔点高D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电12.下列各组微粒半径之比大于A.FeC.PD.CrA.rNa#rNabrMg/rNaC.rp/r

4、ClD.Mp13.如图所示母条折线表示周期表IVAVnA中的某一族元素氢化物的沸点,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点化表的是A.H2SB.HCIC.PH3D.SiH414.下列各组物质的晶体中，化学键类型相冋，晶体类型也相冋的是A.SiC2和CQB.He和H2CC.CaC2和HCID.Na2C2和NH4CI15.下列含有非极性键的共价化合物是A.C2H2B.K2C2C.N2D.CH416.下列叙述中正确的是A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.全由非金属兀素组成的化合物一定是是共价化合物的是1变化,D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体17.如图是

5、氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为摩尔质量为MNA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为acm,氯化铯的A.n8M3gcm”NaaB.Ma38NAgUcm33C.MNaa3gcm*D.Ma3"NTgcmJ18. X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是2324A. X:2s2pY:2s2p2125B. X:3s3pY:3s3p2224C. X:3s3pY:3s3p3D. X:3sY:2s2p19. 下列物质的溶、沸点按由高到低顺序排列正确的是A. 金刚石，晶体硅，碳化硅B.CC4>CBq>CI4C.Mg>AlD.

6、Na>Cs20. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A.28克晶体硅中含有的Si-Si键个数与60克晶体二氧化硅中含有的Si-0键个数B. NaCl晶体中与一个CI-紧邻的Na+数和CsCI晶体中与一个CI-紧邻的Cs+数C. 水分子中OH键的键能和氨分子中N-H键的键能D. 氨分子中NH键的极性和水分子中OH键的极性第H卷（非选择题共55分）兀素ABCD性质结构信息室温下单质呈淡黄色粉末状固体,加热易熔化，在空气中燃烧，产生刺激性气味气体。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子®单质质软*银白色固体、导电性强。单质在空邑中燃烧发

7、出黄色的火焰.原子最外层电子层上占电子数等于芒电子数。其最高价氧化物为分子晶体，写出A原子的外围电子轨道表示式,B元素在周期表中的位置为,C、D的元素符号为、。A与C形成的化合物的电子式,D的最高价氧化物的电子式。A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实。元素MnFe电离能-1/kJ-molI1717759I215091561I33248295722 (12分).Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：(1) Mn元素的外围的电子排布式为，铁原子的电子共有种不同的运动状态，占有种能量不同的原子轨道。(2) MnFe两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元

8、素的I2、I3数据可知，气态MrT再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子(填难或易)。对此，你的解释(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C,沸点315C,在300C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为23 (14分).(1) N、C、K、O的第一电离能从大到小依次为。(2) CH、CO2直线型分子的中心原子轨道杂化类型分别为、。(3) 已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中b键与n键数目之比为。(4) 原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的元素符号为，在周期表中的位置为。(5) 据报道，

9、只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图，试写出该晶体的化学式图中：碳原子用小匚球在晶体的体心，镍原子用大镁原子用大二球24(15分)、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ-molI1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性(填或“=”)。(2)已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mo

10、l。根据下表有关共价键C-CC-NC-S键能/kJ-mol-1347305259蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgOCaOTiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示)，MgO晶体中一个Mg*周围和它最邻近且等距离的Mg+有个。KCI、MgOCaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是BE(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2Q和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。<5)某配合物的分子结构如下图所示.其分子有._(填标号)。II离子键、严

11、/'共价键丿0/,刽S键I(配位键、屮氢键福州八中2019学年第一学期期中考试高二化学（理）试卷参考答案及评分标准1A2C3D4A5C6B7B8A9C10C11B12C13D14D15A16B17C18A19D20C21(14分)(1)RIHIIhi第3周期四A,NaC3s3p高Cl,高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）22（12分）（1）3d54s2266（6分）（2）难，由Mn2+转化为Mn'+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态较难（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态较易）（3）分子晶体23 （14分）（1）N>O>C>K（2分）（2）spTsp住分）<3>1:1（2分）5Ni（2分）第四周期YU