课题3溶质的质量分数课时1(2012新版教材同步课件)综述

1、课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数第九单元第九单元 溶液溶液飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒农药喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。药液太浓又会毒害农作物或树木。1.1.掌握一种溶液组成的表示方法掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数2.2.能进行溶质质量分数的简单计算能进行溶质质量分数的简单计算3 3.初步学会配制一定溶质质量分数初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的溶液123 在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固固体硫酸铜。比较三种溶液的

2、颜色。体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。归纳：对归纳：对有色溶液有色溶液来说，根据颜色深来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。浅可以区分溶液是浓还是稀。溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之比，叫做之比，叫做溶质的质量分数溶质的质量分数。溶质的质量溶质的质量 = 溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数注意：溶质的质量分数用注意：溶质的质量分数用百分数百分数表示。表示。100100%= =质量质量( (g) )质量质量( (g) )溶质的质量分数溶质的质量分数% %100100+ += =溶剂质量溶剂质量( (g) )溶质质量溶质质量( (g) )溶质质量溶质质量( (g) )3.溶液的组成

3、与溶液的组成与“浓浓”“”“稀稀”的的关系关系回忆回忆:溶液的溶液的稀浓稀浓和溶液和溶液饱和与否饱和与否的关系的关系浓溶液浓溶液_是饱和溶液，稀是饱和溶液，稀溶液溶液_是是不饱和溶液，反不饱和溶液，反之亦然。之亦然。不一定不一定不一定不一定相同温度相同温度下，下，同种物质同种物质的的饱和溶液饱和溶液比比不饱和溶液不饱和溶液浓浓。 例例1：20g食盐溶液中含有食盐溶液中含有 2g食盐，求：食盐，求：该溶液的溶质质量分数。该溶液的溶质质量分数。 例例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少的食盐溶液中含有多少g食盐和水？食盐和水？ 含食盐：含食盐： 40g 2% = 0.8 g 2g20g100% =

4、10%解：解：答：答：该溶液的质量分数是该溶液的质量分数是10%。解：解：答：答：含食盐含食盐0.8克，含水克，含水39.2克。克。含水：含水： 40 g 0.8g = 39.2 g我会做我会做例题例题3(教材例教材例1)在农业生产上，常需要用质量分在农业生产上，常需要用质量分数为数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：解：溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量 150kg24

5、kg126kg 溶质的质量分数溶质的质量分数100%100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 答：答：需要氯化钠和水的质量各是需要氯化钠和水的质量各是24kg和和126kg。u溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然显然在稀释前后溶质的质量不变在稀释前后溶质的质量不变。根据。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。释计算题的方法。u如：设某溶液如：设某溶液Ag, ,溶质的质量分数为溶质的质量分数为B%,加加Cg水稀释后溶质的质量分数为水稀释后溶质的质量分数为D%,则则有：有： Ag B% = (A+C)g D%

6、2.关于溶液稀释等问题的计算关于溶液稀释等问题的计算例例( (教材例教材例2)2)把把50g 98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成20%的硫酸的硫酸, ,需要水多少克需要水多少克? ?稀释后，溶质的质量稀释后，溶质的质量: :稀释前溶质的质量为稀释前溶质的质量为：解：解：设需要水的质量为设需要水的质量为X(50g+X) 20%由溶液稀释前、后溶质的质量不变得由溶液稀释前、后溶质的质量不变得：49g(50g+X) 20% =50g 98%=49gX = 195g答：答：需要水的质量为需要水的质量为195g。50g 98%= (50g+X) 20%X = 195g2关于溶液稀释等问题的计算关于溶液稀释等

7、问题的计算【分析】【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。溶液稀释前后，溶质的质量不变。 三三.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液如何配制如何配制50克克6% %的的NaCl溶液溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液g .计算计算: : NaCl g H2O g.称量、量取：称量、量取：用用称量称量3g3g食盐食盐, ,用用量取量取47mL47mL水水.溶解：溶解：.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )1 1、实验步骤、实验步骤: :347托盘天平托盘天平量筒量筒u实验中用到了哪些仪器？实验中用到了哪些仪器？u在实验操作中应该注

8、意哪些问题？在实验操作中应该注意哪些问题？注意药品的名称注意药品的名称 左左“物物”右右“码码”选用适合量程的量筒选用适合量程的量筒u讨论造成误差的原因有哪些？讨论造成误差的原因有哪些？托盘天平使用托盘天平使用注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 .计算计算: 6% : 6% NaCl溶液溶液 g H

9、2O g.量取量取: :用用 量取量取6%食盐溶食盐溶液液, ,用用量取量取mlml水水.混均：混均：.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )实验步骤实验步骤: :252525ml量筒量筒25ml量筒量筒24.0ml造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯溶质本身不纯 ；左码；左码右物称量；天平空载时右物称量；天平空载时, ,指针向左偏；溶质指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了溶剂的量增多了溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水试剂瓶内壁上有水造

10、成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了溶质溶解的量变多了:天平空载时天平空载时, ,指针向右指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 误差分析误差分析练习练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。1234试剂瓶盖正放在试验台上；试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品理由：容易污染药品砝码、药品

11、位置放错；砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质：容易产生小颗粒玻璃杂质一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶液质量溶液质量(g)(g)100%100%3 3、tt时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为S S，则，则tt，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SS +100g100%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称