内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题原卷版

1、内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5第I卷（共50分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1 .下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2 .能在溶液中大量共存的一组离子是（）A.NH4+、Ag+、

2、PO3-、Cl-B.Fe3+、H>I-、HCOC.K+、Na+、NG、MnQD.Al3+、Mg+、SO2-、CO2-3 .在10c时某化学反应速率为0.1mol/（L?s）,若温度每升高10c反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/（L?s）,该反应需在什么温度下进行？（）A.30CB.40CC.50CD.60C4 .用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是（）A.由红变橙B.由黄变橙C.由黄变红D.由红变黄5 .相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A.二B.口四二：C.二二二二D.二二加二。6 .下列说法正确的是

3、（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.已知反应：101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221KJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=hbO(l)H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是()A.反应的反应热为221KJB.碳的燃烧热为H=-221KJ/molC.稀硫酸与稀NaOH反应的中和热为4H=-57.3KJ/molD.稀醋酸与稀NaOH§液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量8.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A.若

4、在阴极附近的溶液中滴入酚配试液，溶液呈无色8 .若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9 .下列变化的嫡变大于零的是()A.H2O(l)一H2O(g)B.CO2(g)一CQ(s)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)10 .下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是()a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸储水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入几滴酚酬:作指示

5、剂。d.取一支酸式滴定管，经蒸储水洗净。e.直接往其中注入标准NaOH液,进行滴定。f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f11 .已知在Cs3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0X10-6mol.L-1,C(PO3-)=1.58X10-6mol.L-1,则Cag)2的Ksp为()A.2.0X10-29B.3.2X10-12C.6.3X10-18D.5.1X10-2712 .在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A.pH=3的HNO跟pH=11的KOHB.pH=3的盐酸跟pH=11

6、的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)213 .在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动的是()A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D,反应物的转化率14 .铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）2+A.正极反应为：Zn-2e=ZnB.盐桥中的K+移向ZnSQ溶液C.电池反应为：Zn+Cu+=Zn2+CuD.在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极15 .下列不是应用了电解池原理的是（）A.电镀B.工业制镁C.牺牲阳极的阴极保护法D.氯碱工业制Cl2等16

7、.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的馍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CHOH+3。+4OH2CO32+6H2。，则下列说法错误的是（）A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大C.放电时负极的电极反应为：CHOH-6e+8OH=CO32+6H2OD.充电时每生成1molCH30H转移6mol电子17 .下列化学用语书写正确的是（）A.次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB.铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OHI=AlO2+H2TC.电解精炼铜的阴极反应式

8、：Cu-2e=Cli+D.已知中和热为57.3kJmolt,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：HkSO（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO（aq）+2H2O（l）AH=114.6kJ-mol118 .下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸储水，盐酸中氢离子浓度降19 .0.1mol/LK2CO溶液中，若使c(CO32")更接近0.1mol/L,可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热20 .把0.0

9、2mol/LCH3COO解液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为()A. c(CH3COO)>c(Na+)B.c(OH)>c(H+)C.c(CH3COOH>c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CHCOO)>0.01mol/L21 .相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的()A.仍相同B.醋酸溶液的大C.盐酸的大D.无法判断22 .25c时，将0.10mol?L-1的NaOH逐滴滴入到20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH&

10、#167;液体积的关系如图所示：HNjOH解港MeL下列有关判断错误的是()A.该温度下，醋酸的K的数量级为l0-5B. N点对应的NaOH§液体积可能为20.0mLC.溶液中，水的电离程度N点比Q点大D.R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO>c(H+)>c(OH-)23 .一种氢氧燃料电池的电解液为KOH容液.下列有关该电池的叙述不.正确的是()A.正极反应式为：Oa+2H?O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H+Q=2HOD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准犬况)时，有

11、0.1mol电子转移24 .下列溶液加热蒸干后，能析出得到溶质固体的是()A. AlCl3B.KHCO3C.NH4HCOD.Fe2(SO4)325.对于0.1molNaaSO溶液，正确的是(A.升高温度，溶液pH降低B. c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO)+/H2SO)C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+2c(HSQ)+c(OH)D.加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+)均增大第II卷(共50分)二、填空题26 .(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2Q(

12、s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJ/molFe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO气体的热化学反应方程式：(2)已知：AgCl+Br-=AgBrJ+Cl-,ZAgI+Sf.SJ+2I-,AgBr+I-=AgIJ+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。(3)用碳棒作电极，电解下列水溶液：NazSO溶液AgNO溶液KCl溶液CuCl2溶液。(填编号)A、通过相同电量时，阴极

13、产生的气体的物质的量相同的是。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是。27 .物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNON%CO、NaOHNaHS。、CHCOOHpH由大到小的顺序为：(填数字代号)28 .可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答：.4Jpl-(1)压强P1比P2(填大或小)；(2)(a+b)比(c+d)(填大或小)；(3)温度tiC比12c(填高或低)；(4)正反应为反应。29 .在一定条件下，可逆反应：mA+n/-pC达到平衡，若：(1) A、BC都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。(2)

14、A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。(3) A、C是气体，而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)。30 .在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+Hz(g)=CO(g)+HO(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。A,容器中压强不变B.混合气体中c(CO不变C.u

15、正(H)=u逆(HO)D.c(CO)=c(CO(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)c(H)=c(COc(Hz。，试判断此时的温度为J31.18C时，HA(酸)：K=4.3X107,K2=2.1X10i2。HkB(酸)：K=1.0X107,K2=6.3X1013,在浓度相同的两种溶液中，用“>”、"V”或填空。(1)H+的浓度：H2AHB;(2)酸根离子的浓度：c(A2)c(B2);(3)酸分子的浓度：c(H2A)c(H2B);(4)溶液的导电能力：HAhbBo32.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成