第8课时 反应热计算2

1、1第第8课时课时 反应热计算反应热计算22盖斯定律在计算中的应用盖斯定律在计算中的应用方法一：写方程，找标准；左在左，右在右；乘系数，做加减。方法一：写方程，找标准；左在左，右在右；乘系数，做加减。例，甲醇（例，甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H1=-443.6 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1 试写出试写出CH3OH(l)在氧气中完全

2、燃烧生成在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和和H2O(g)的热化学方程式。的热化学方程式。 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)第一步，先写出题目要求的热化学方程式物质反应部分：第一步，先写出题目要求的热化学方程式物质反应部分：第二步，将第二步，将式乘式乘2，将，将式乘式乘1，将所得二式相加，将所得二式相加，2 2CH3OH(l) + 2O2(g) = 2CO(g) + 4H2O(g) H1=-887.2 kJmol-1 2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1 + 2CH3OH(l) + 3O2(g) =

3、2CO2(g) + 4H2O(l) H3=-1453.2 kJmol-1 3例，已知下列热化学方程式例，已知下列热化学方程式:(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25 kJmol-1(2) 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47 kJmol-1(3) Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出写出FeO(s)被被CO还原成还原成Fe和和CO2的热化学方程式的热化学方程式: FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)(4) 3FeO(s)+CO2(g)

4、 = Fe3O4(s)+CO(g) H= -19 kJmol-1第二步，将第二步，将(3)式反写：式反写：第一步，先写出题目要求的热化学方程式物质反应部分：第一步，先写出题目要求的热化学方程式物质反应部分：+(5) Fe2O3(s)+ CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) H=-25/2 kJmol-1321232第三步，将第三步，将(1)式乘式乘1/2，将，将(4)式乘式乘1/3，将所得二式相加，将所得二式相加，(6) FeO(s)+ CO2(g) = Fe3O4(s)+ CO(g) H= -19/3 kJmol-1131313第四步，将第四步，将(2)式乘式乘1/6得得(8)式，用式，用

5、(7)式减去式减去(8)式，式，(7) FeO(s)+ Fe2O3+ CO= Fe(s)+ Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - kJmol-176121376113 6(7) FeO(s)+ Fe2O3+ CO= Fe(s)+ Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - kJmol-176121376113 6(8) Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H=-47/6 kJmol-116161312-FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) H=-11 kJmol-14方法二：乘系数，同侧加，异侧减。方法二：乘系数，同侧加，异侧减。

6、乘系数乘系数 同侧加，异侧减同侧加，异侧减 新课改省份的高考试题几乎对盖斯定律都有考察。中学化学中所涉及的新课改省份的高考试题几乎对盖斯定律都有考察。中学化学中所涉及的有关盖斯定律的计算主要有以下几个方面有关盖斯定律的计算主要有以下几个方面: 1 2例，已知例，已知C(石墨石墨) + O2(g) = CO(g) H1=-110.5 kJmol-1 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) H2=-117.1 kJmol-1 求：求： 4C(石墨石墨) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) +4CO(g) H3=？4C(石墨石墨)Fe3O4(s)4C(石墨石墨) + 2O2(g)

7、= 2CO(g) H1=-442 kJmol-1 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) H2=-117.7 kJmol-14C(石墨石墨) +2O2(g) - 3Fe(s) - 2O2(g) = 2CO(g) - Fe3O4(s) H3=-324.9 kJmol-1 整理后得：整理后得：4C(石墨石墨) + Fe3O4(s) = 2CO(g) +3Fe(s) H3=-324.9 kJmol-1 5（3）有关物质聚集状态的变化）有关物质聚集状态的变化（4）溶解过程中的热效应）溶解过程中的热效应例例.在在25、101 kPa时，时，H2和和O2反应的热化学方程式为反应的热化学方程式

8、为:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);H=-241.8 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l);H=-285.8 kJmol-1此条件下将此条件下将1 g液态水变为气态水需吸收的热量为多少液态水变为气态水需吸收的热量为多少?例例4已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为液时放出的热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);H=+Q2。则。则Q1和和Q2的关系为的关系为().A.

9、Q1Q2C.Q1=Q2D.无法解定无法解定6（5）结合能量变化图像考查盖斯定律的应用）结合能量变化图像考查盖斯定律的应用 例例.（2008全国全国理综理综.26）.红磷红磷P（S）和）和Cl2发生反应生成发生反应生成PCl3和和PCl5，反应过，反应过程和能量关系如图所示（图中的程和能量关系如图所示（图中的H表示生成表示生成1mol产物的数据）产物的数据）w 根据上图回答下列问题根据上图回答下列问题（1）P和和Cl2反应生成反应生成PCl3的的热化学方程式热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成分解生成PCl3和和Cl2的的热化学方程式热化学方程式 ；（3）工业上制备）工业上制备PCl5通常分两

10、步进行，先将通常分两步进行，先将P和和Cl2反应生成中间产物反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和然后降温，再和Cl2反应生成反应生成PCl5。原因是。原因是 ；（4）P和和Cl2分两步反应生成分两步反应生成1mol PCl5的的H3= ；P和和Cl2一步反一步反应生成应生成1mol PCl5的的H4 H1(填填“大于大于”，“小于小于”或或“等于等于”)；721O (g)2例例1(09天津卷天津卷6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确

11、的是根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJB.右图可表示由右图可表示由CO生成生成CO2的反应过程和能量关系的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与与Na2O2(s)反应放出反应放出509 kJ热量时，电子转移数为热量时，电子转移数为6.021023821232123A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ/mol C、N2(g) H2(g) NH3(l)

12、 ；H (bca)kJ/mol N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol D、例例3.（08重庆理综重庆理综13）化学反应）化学反应N23H2 2NH3的能量变化的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）9（1）利用已知的热化学方式书写其它的热化学方程式或求其反应热）利用已知的热化学方式书写其它的热化学方程式或求其反应热 例例.（09年安徽理综年安徽理综25）（3）Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol1 2Al(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1 Al的单质和的单质和FeO反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是 。 例例.（09