高三沉淀溶解平衡复习

1、t 时熟石灰时熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度为在水中的溶解度为0.74 g(由由于溶液较稀可近似认为于溶液较稀可近似认为1 L溶液为溶液为1 000 g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：的溶解平衡方程式为：_。(2)该温度下该温度下Ca(OH)2的溶度积约为的溶度积约为KspCa(OH)2_。(3)升高温度时升高温度时Ca(OH)2的溶解度的溶解度S：_(填填“增大增大”、“减小减小”、“不变不变”)；Ksp_。(4)加水稀释时溶解度加水稀释时溶解度S_，Ksp_。Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)0.004减小减小减小减小不变不变不变不变一一物质的溶解性物质的溶解

2、性(1)(1)物质溶解度与溶解性的关系物质溶解度与溶解性的关系 (2)物质溶解度规律物质溶解度规律绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如如KNO3；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如；个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 增大增大Ca(OH)2二难溶电解质的溶解平衡二难溶电解质的溶解平衡1.1.沉淀溶解沉淀溶解平衡的定义平衡的定义 一定温度下，难溶电解质在水中一定温度下，难溶电解质在水中_的速的速率和率和_的的速率相等时，形成电解质的速率相等时，形成电解质的

3、_ _ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。饱和饱和沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成A Ax xB By y2.2.沉淀溶解沉淀溶解平衡的方程式平衡的方程式AgAg2 2C C2 2O O4 4xAxAy y+ +( (aqaq) + ) + yByBx x- -( (aqaq) )(s)(s)2Ag2Ag+ +( (aqaq) + C) + C2 2O O4 42 2- -( (aqaq) )(s)(s)4.4.影响因素影响因素内因：内因：难溶物本身的性质难溶物本身的性质外因：外因：浓度：浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动

4、加水稀释，平衡向溶解方向移动温度：温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。同离子效应：同离子效应：其他其他3.3.特征特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温增大相同离子浓度增大相同离子浓度平衡左移平衡左移 改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向平衡时平衡时c（Ag+ ）平衡时平衡时c（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变讨论

5、：对于平衡讨论：对于平衡 AgClAgCl(s)(s) AgAg+ +( (aqaq) + ) + ClCl- -( (aqaq) ) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小三溶度积常数三溶度积常数3.影响因素影响因素：只与：只与_有关。有关。4.表示表示意义：反应难溶电解质在水中的意义：反应难溶电解质在水中的_。温度温度溶解能力溶解能力1.概念：用来描述难溶电解质在水中的概念：用来描述难溶电解质在水中的_平衡的平衡的常数。常数。2.

6、表达式：表达式：沉淀溶解沉淀溶解AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq)平衡状态：平衡状态：溶度积：溶度积：KSP = c cx x(A(Ay+y+) c) cy y( (B Bx x- -) )难溶电解质的饱和溶液中离子浓度难溶电解质的饱和溶液中离子浓度Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，比较时需注意：反映了难溶电解质在水中的溶解能力，比较时需注意：(1)用溶度积直接比较时，物质的类型用溶度积直接比较时，物质的类型 (如如AB型、型、A2B型、型、AB2型等型等)必须相同。必须相同。(2)对于对于同类同类型物质，型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中溶解能力越数值越

7、大，难溶电解质在水中溶解能力越强。强。如由如由Ksp数值可知，溶解能力：数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgIAg2S，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同不同类型的物质，类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如差距不大时不能直接作为比较依据。如： AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010 mol2L2Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp5.61012 mol3L3虽然虽然Mg(OH)2的的Ksp较小，但不能认为较小，但不能认为Mg(OH)2比比AgCl更难溶更难溶。思考：思考：难溶电解质的难溶电解质的Ksp数值越小，表明其在水中

8、的溶数值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？解能力就越弱，这种说法对吗？例例1(2010年高考海南化学年高考海南化学)已知：已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度浓度大小顺序正确的是大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl典型例题典型例题C5.5.溶度积溶度积规则规则可判断沉淀可判断沉淀溶解这一可逆过程进行的方向。溶解这一可逆过程进行的方向。QcKs

9、pQ Qc c与与K Kspsp的关系的关系无沉淀析出无沉淀析出不饱和不饱和C沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡饱和饱和B有沉淀析出有沉淀析出过饱和过饱和A有无沉淀析出有无沉淀析出溶液性质溶液性质例例2.（2011青岛一青岛一模）已知模）已知25时，电离常数时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向现向1 L0.2molL-1HF溶液中加入溶液中加入1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，溶液，则下列说法中，正确的则下列说法中，正确的是是() A.25时，时，0.1 molL-1HF溶液中溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度

10、的变化而变化）随温度和浓度的变化而变化C.加入加入CaCl2溶液后体系中的溶液后体系中的c（H+）浓度不变）浓度不变D.该体系中有该体系中有CaF2沉淀产生沉淀产生D四沉淀反应的应用四沉淀反应的应用1.1.沉淀的生成沉淀的生成加沉淀剂法：加沉淀剂法：同同一类型的难溶电解质，溶度一类型的难溶电解质，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。条件：离子积（条件：离子积（Qc）大于溶度积（）大于溶度积（Ksp） 已知已知2525，AgIAgI的饱和溶液中的饱和溶液中c(Agc(Ag+ +) )为为1.221.221010-8-8molmol/L/L。AgCl

11、AgCl的饱和溶液中的饱和溶液中c(Agc(Ag+ +) )为为1.251.251010-5-5mol/Lmol/L。若。若在在5mL5mL含有含有KClKCl和和KIKI各为各为0.01mol/L0.01mol/L的溶液中，加入的溶液中，加入8mL 8mL 0.01mol/L AgNO0.01mol/L AgNO3 3溶液，这时溶液中含有溶质的浓度由溶液，这时溶液中含有溶质的浓度由大到小的顺序是大到小的顺序是 。c(Kc(K+ +)c(NO)c(NO3 3- -)c()c(ClCl- -)c(Ag)c(Ag+ +)c(I)c(I- -) )调节调节PHPH法：法： 现有现有一定浓度的一定浓度

12、的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀离子被沉淀离子开始沉淀开始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何处理？，如何处理？选用什么氧化剂氧化选用什么氧化剂氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 选用什么物质调节选用什么物质调节pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先将先将Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再调节，再调节pH至约至约4。DCD2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解原理：原理：Qc Qc KspKsp

13、, ,即溶解平衡向着溶解的方向移动即溶解平衡向着溶解的方向移动(1)酸（碱）溶解酸（碱）溶解法法：用平衡移动原理解释用平衡移动原理解释CaCO3溶于溶于盐酸的原因盐酸的原因(2)盐溶解法盐溶解法：Mg(OH)2溶于饱和溶于饱和NH4Cl溶液，为什么？溶液，为什么？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)原因一：加入原因一：加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解用用平衡移动的原理分析平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因溶液的原因原因二：加入原因二：加入

14、NH4Cl时，时，NH4与与OH结合生成结合生成NH3.H2O，使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解为了探究为了探究Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因，某同学设计了如下实溶液的原因，某同学设计了如下实验方案，并得出了结论，请你把他的实验报告填写完整。验方案，并得出了结论，请你把他的实验报告填写完整。步骤：在步骤：在Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入_ _， 结论：若结论：若 ，则说明，则说明(1)正确；正确； 若若 ，则说明，则说明(2)正确。正确。已知：已知：NH3.H2O的电离常数的电离常数Kb=1.810-5 CH3COOH的电离常

15、数的电离常数Ka=1.810-5 CH3COONH4无明显现象无明显现象浊液变澄清浊液变澄清(3)配位溶解配位溶解法法： AgCl可以溶与氨水，写出相应的离子方程式可以溶与氨水，写出相应的离子方程式 。(4)氧化还原法：氧化还原法： 通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解。如而使沉淀溶解。如Ag2S溶于溶于HNO3AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O例例3（2011浙江样卷浙江样卷）某）某同学为试验同学为试验CuS在不同酸中的溶在不同酸中的溶解性，取解性，取4份黑色份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入

16、醋粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液；不溶于醋酸溶液；CuS不溶于浓盐酸；不溶于浓盐酸；CuS不不溶于浓硫酸；溶于浓硫酸；CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强

17、于硫酸，溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，的酸性，S2结合结合H+，放出，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动溶解方向移动C(1)(1)实质：实质： 的的移动。移动。(2)(2)特征特征：一般说来一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的的沉淀容易沉淀容易实现实现。沉淀的溶解度差别沉淀的溶解度差别 ，越容易转化。，越容易转化。注意点：注意点：当两种难溶物溶解能力差别不

18、大时当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。相对较强的物质。3.3.沉淀的转化沉淀的转化沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小大大 已知已知常温下，常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的的KSP依次减小依次减小则：则：AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黄色淡黄色AgI黄色黄色Ag2S黑色黑色练练写出写出AgI和和Na2S反应的离子方程式反应的离子方程式例例4(2010年北京理综年北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化

19、、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与与ZnS反应的离子方程式反应的离子方程式Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D（3）沉淀转化的应用举例）沉淀转化的应用举例锅炉水

20、垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去，可以用饱和，用酸很难除去，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后而后用酸除去。请分析将水垢中含有的用酸除去。请分析将水垢中含有的CaSO4转化为转化为CaCO3的原理。的原理。重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，）是制备钡化合

21、物的重要原料，但由于但由于BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使溶液处理，使之转化为易溶于酸的之转化为易溶于酸的BaCO3。（已知，常温下，已知，常温下， BaCO3的的KSP = 2.610-9 mol2L-2 ，BaSO4的的KSP =1.010-10 mol2L-2 。）。）BaSO4的的Ksp比比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？小，你认为能实现这一转化吗？饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaSOBaSO4 4H H+ +BaBa2+2+BaCOBaCO3 3( (20082008山东理山东理综综) )某温度时某温度时, ,BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是是A A. .加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a点点变到变到b b点点B.B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d d点变到点变到c c点点C.dC.d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a点对应的点对应的K Kspsp大于大于c c点对应的点对应的K KspspC沉淀溶解平衡图像题沉淀溶解平衡图像题( (20092009广东广东) )