溶液的浓度教学设计

1、【校本研修活动】溶液的浓度教学设计常安一中陈忠良2016年11月溶液的浓度教学设计 课 题课题3 溶液浓度（第一课时）课 型新授撰写教师陈忠良授课教师授课日期教学目标知识与技能目标1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。过程与方法目 标通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力情感态度价值观目标让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务教学重点溶质的质量分数的概念及简单计算。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学环节

2、教学过程与内容设计意图课前导学：学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言1三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。探究学习：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123交流活动结果1填充上表结果(略

3、)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?思考介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为：×10048。2溶质的质量分数为：×

4、;10091。3溶质的质量分数为：×10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080交流实验结果(1) ×10010。(2) ×10020。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成

5、，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?反思质疑： 讨论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?随堂检测：在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同培养学生观察能力进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力加深对溶质质量分数计算的理