八下科学春季第一章复习知识点梳理解读

1、精品教育7第-§-1模型，符号的建立与作用1.使用能简单明了地表示事物,察到的事物。建立2.下列所出示的代表符号的是章复习可以帮助人们认识和理解一些不能直接观，代表模型的是A地球仪；Bt;C P ; D细胞模式图；E地图；F S=vt; G WC; H O23.从液态水与气态水的模型中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身 有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2） 态水的水分子之间间隔最大；（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。（有或没§-2物质与微观粒子模型1. 电解水的

2、实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是为，这是个变化（物理或化学）。2. 英国科学家提出了原子的概念。和，它们的体积比约3.读图P5图1-4水分子电解模型图：（1） 发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2） 从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类 发生或不发生）变化，而原子的种 （发生或不发生）变化；个氧原子重新组合变1（3） 化学反应从微观角度看， 可再分，而中的最小微粒。.不可再分，所以是化学反应4. 水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学

3、性质（不同或相同），所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）5. 物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由直接构成的,等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒 有、三大类）6保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 的原子经过不同的组合能构成千万种分子。决定的。不同种类和不同数量8.构成分子的原子可以是同种原子，如9由碳原子直接构成的物质种类有 、和的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的

4、分子，也可以是由不同种原子，如 分子;，这些由同种原子构成不同的。10.原子与分子的主要区别是:A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大;C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。§-3原子结构的模型1.将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线: 英国道尔顿英国汤姆森电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围） 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福丹麦波尔卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2.从原子结构模型建立

5、的过程，我们发现建立模型是一个不断的过程，以使它更接近事物的本质。3现代科学实验证明原子的结构：,不断原子核外电子（一个电子带一个单位 电荷）质子（一个质子带一个单位电荷）电性）L原子核（带电荷）相关说明：中子（中子电）（1）原子核带的电荷数又叫（2）由于整个原子不显电性，核电荷数质子数所以原子中各粒子的关系:核外电子数（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读Pi4页表格，不难发现下列规律：核电荷数质子数核外电子数；，不同的原子中有些原子中可以没有一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等;4.下列基本粒子中最

6、小的是： ; 化学反应中最小的基本粒子是:相同的原子中 数一定相同。A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克5.科学上把具有相同 （即的总称。元素是宏观、集合概念，）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指（讲或不讲）个数。6.原子核内相同,7.由钠的一种同位素原子.不相同的同类原子统称为23iiNa可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为;氢的三种同位素原子是（用符号表示）&金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由 和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成

7、物质的基本粒子）9.硫酸铜是由 和构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:原子硫酸铜干冰离子金刚石氧气分子§-4组成物质的元素1 .科学上把具有相同 的总称。（即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， 是微观概念，可以讲 ，也可讲。2.根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中:（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子金属元素元素固态的非金属E金属元素J液态的非金属气体元常见气体元素 i稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。 根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：f混合物物质纯净物单质氧化物化合物L其它化合物氯化

8、钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳; 石灰水。3将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列4.人体中所含元素比例最高的是，其次是硅；氧；铝；铁；钙;,再次是。5.人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有6.下列说法正确的是:A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成;C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成§-5表示元素的符号1.元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示.个碳原子。而2C仅表示（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2.元素周期表中共有元素、.元素和个横行，代表个周期；

9、同一周期中元素从左到右一般是按元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。3.元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次;也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。精品教育1112345678910111213141516171819204.熟记 1-20 口号元素, 对应序号后写出其元素符号:§-6表示物质的符号1.用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。,物质的2.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式,氦气氖气氩气 （单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气碘 （双原子分子）铝铜铁金刚

10、石碳磷习惯如此）3.常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为 0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价:-1 价:一；原子团；原子团+2 价:-2 价:+3 价:-3 价:、S_ （显负价时）；原子团_、Fe （显高价时）；原子团有。（一定要背出！）（2）（横线上写化学式，横线下写化学式名称）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式: 化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元素常显 价； 非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2,跟氢化合时常显 价，如H2S；单质中元素的化合价为在化合物中各元素的化合价代数和为同种元素的化

11、合价是可以变化的，如在（最重要的一条规则）；FeCl2中铁显价；FeCb中铁显价。微观上可代表分子;微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。6标出下列物质中N元素的化合价，请标在 N元素的正上方上: N2; NO; NO2； N2O5； HNO3； NH4NO37. NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为8. 化学式的意义：以CO2为例，（可读图P32图1-34） 宏观上可代表这种物质；组成; 宏观上说明二氧化碳是由（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为10 CO2只代表，只有这层微观意义。练习：10 CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。，碳酸根离

12、子，它共带个单位负电荷。9. 根据化合价写离子符号：钠离子氧元素两个氧原子氧气两个氧气分子氧离子两个氧离子10. 3SO42表 示 11.按要求写出下列符号:§-7元素符号表示的量1. 原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若 量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 _2. 阅读P38页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 C-12原子的质,电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量数。3. 钠原子的相对原子质量为23,（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 核外电子数为4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用

13、相对的方法表示。计算下 列化学式的相对分子质量： S02=: Ca ( OH) 2=: 3H2O=: Kcl0 3=5. 有关化学式的四种基本计算类型：以NH4N03为例请计算（写出具体步骤）NH4N03的相对分子质量M=NH4NO3各元素的质量比 mN: mH： mo=40克NH4N03含N元素的质量为 mN =NH4NO3中N元素的质量分数为N%=（4）练习：多少克NH4N03中含N元素的质量为70克?精品教育15§-1空气1.测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P45页图2-3）（1） 磷燃烧的化学方程式： ，生成物是_体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（

14、2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 约上升剩下容积的（3）此实验说明：,集气瓶内水位最终2.法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些以及其它杂质。组成的；现代科学家经过,此外还有少量的 、3.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可作电光源;氧气氮气固态叫干冰，是一种良好的致冷剂; 是工业制汽水的一种原料之一氧化碳充入灯泡可延长使用寿命，制造化肥、炸药的重要原料;供给生物呼吸；稀有气体§-2氧气和氧化1.氧气的物理性质主要有：常温下色味态；（易或不易）溶于水（所以可以采用收

15、集氧气）；密度比空气 以也可以采用法收集氧气）；液化时呈色。体。2氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是 火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 （2）与铁反应：其化学方程式是 是,生成一种，硫在空气中燃烧发出 _火焰，生成一种具有 的，铁在氧气为燃烧实验现象 .色体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是由此可知氧气是一种化学性质的气体。性。3.物质与发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有4.下列变化属于缓慢氧化的是:;最复杂、步骤最多的是A铁生锈；B铜生锈；C橡胶的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然发热；F白磷自燃。5.呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸

16、作用的化学方程 是：6. 氧气的实验室制备：（写出化学方程式） 加热分解高锰酸钾 常温下分解过氧化氢.在反应前后在中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的都，这种物质叫做催化剂。7. 工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。8. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花； 当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管? 等等，参见课本后面的实验内容，自己整理。）的反应。9.燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种如果燃烧以

17、极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 010. 下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。11. 可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达到12. 由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是13. 有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：即可。A氮气 B氧气 C空气D稀有气体14.下列说法正确的是： 氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应; 氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应; 所有的物质着火后可以用水来灭火； 爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与； 灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。§-3化学反应和质量守恒 1写出下列化学方程式: 铜在氧气中燃烧: 铝在氧气中燃烧: 水通电分解: 实验室用过氧化氢制取氧气:CH4在空气中燃烧得到CO2和H20:以上反应属于分解反就的是，属于化合反应的是从反应本质上看属于氧化反应的是,这个规律叫做2.参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 质量守恒定律。3任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的