化学教学类：盖斯定律

1、已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/

2、2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B计算类型一练习计算类型一练习 已知在已知在1 110105 5PaPa，298K298K条件下条件下2mol2mol氢气燃烧氢气燃烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程热量，下列热化学方程式正确的是式正确的是( )( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1

3、 A计算类型一练习计算类型一练习已知已知 2H2 + O2 2H2O 的反应，的反应， H=- 484KJ/mol 且且O=O 键能为键能为496 KJ/mol HO键键463 kJ/mol, 计算计算 HH键能为（键能为（ ） A. 920 kJ /mol B. 557 kJ/mol C. 436 kJ/mol D. 188 kJ/molC计算类型一练习计算类型一练习A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C

4、O2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（0505全国）已知充分燃烧全国）已知充分燃烧 a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A计算类型一练习计算类型一练习下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H 前者大于前者大于后者的是后者的是C(s)O2(g) = CO2(g)；H1 C(s)O2(g) = C

5、O(g)；H2S(s)O2(g) = SO2(g)；H3 S(g)O2(g) = SO2(g)；H4H2(g)O2(g) = H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H8 AB C DC计算类型一练习计算类型一练习合成氨反应的热化学方程式为：合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol若取若取1molN2与过量与过量H2反应，放出的热量反应，放出的热量 92.2kJ的热量。（填大于、小于、的热量。（填大于、小于

6、、等于）等于）计算类型一练习计算类型一练习当反应很慢当反应很慢当反应不容易直接发生当反应不容易直接发生当反应产品不纯（有副反应）当反应产品不纯（有副反应）此时直接测定反应热很困难，怎么办？此时直接测定反应热很困难，怎么办？例如：例如：C C和和O O2 2充分燃烧生成充分燃烧生成COCO2 2，比较容易，比较容易测定其反应热。当氧气不足时，测定其反应热。当氧气不足时，C C被氧化被氧化为为COCO，但同时还部分生成，但同时还部分生成COCO2 2 ，因此该反，因此该反应的反应热无法直接测得。应的反应热无法直接测得。ABH1始态始态终态终态CH2H3DEH4H5H6H1= H2 + H3 = H

7、4 + H5 + H6 不管化学反应是一步完成或分几步不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。完成，其反应热是相同的。计算类型二：盖斯定律计算类型二：盖斯定律C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H=? C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol盖斯定律应用盖斯定律应用H= H1- H2 -C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) ; H1 =351.1 kJ/mol Hg(l

8、) + O2(g) = HgO(s) ; H2 =90.7 kJ/mol由此可知由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) +Hg(l) H3其中其中 H3 的值是的值是（ ）A.441.8 kJ/mol B. 254.6 kJ/mol C.438.9 kJ/mol D. 260.4 kJ/mol2121D-计算类型二：盖斯定律应用计算类型二：盖斯定律应用 已知下列各反应的热化学方程式已知下列各反应的热化学方程式Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H = -635.1 k

9、J/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热的反应热H=+178.2 kJ/molH=+178.2 kJ/mol计算类型二：盖斯定律应用计算类型二：盖斯定律应用3.已知已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)

10、的的 H 4= 。 2 + 4 - 339.2 kJ/mol计算类型二：盖斯定律应用计算类型二：盖斯定律应用 某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧，生成生成 N2、液态、液态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热 化学方程式。化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H= - 1135.2k

11、J/mol 2 ：计算类型二：盖斯定律应用计算类型二：盖斯定律应用已知：已知： P4(s(s、白磷白磷)+ 5O2(g) = P4O10(s) H1=-2983.2 kJ/mol P(s、红磷红磷)+ 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：试写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷) =-29.2kJ/mol=-29.2kJ/mol - 4：哪一种同素异形体稳定？哪一种同素异形体稳定？计算类型二：盖斯定律应用计算类型二：盖斯定律应用(2004(2004年全国理综年全国理综)

12、) 已知已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：方程式分别为： C(石墨石墨)+O2(g)CO2(g); H393.51kJ/mol C(金刚石金刚石)+O2(g)CO2(g); H395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是据此判断，下列说法正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石

13、墨的由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高A 2Cu(s)2Cu(s)O O2 2(g)(g)= 2CuO(s) = 2CuO(s) ； H H 1 1= = - 314 kJ- 314 kJmol-1mol-1 2Cu(s) O2(g) = Cu2O(s) ； H2 = - 169 kJmol-1 求：求： 2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)； H3 = ？ 已知：已知：H3 = - 290KJ/mol2-2- 2 2

14、灰锡灰锡( (以粉末状存在以粉末状存在) )和白锡是锡的两种同素异形体。和白锡是锡的两种同素异形体。 SnSn（s s白）白）+ 2HCl+ 2HCl（aqaq）= SnCl= SnCl2 2（aqaq）+ H+ H2 2（g g） HH1 1 Sn Sn（s s灰）灰）+ 2HCl+ 2HCl（aqaq）= SnCl= SnCl2 2（aqaq）+ H+ H2 2（g g） HH2 2 Sn Sn（s s灰）灰） SnSn（s s白）白） H3= + 2.1kJ/molH3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A、H1 H1 H2H2 B B、锡在常温下以灰锡状态

15、存在、锡在常温下以灰锡状态存在 C C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D D、锡制器皿长期处于低于、锡制器皿长期处于低于13.213.2的环境中会自行毁坏的环境中会自行毁坏 13.2 13.2D例 H H2 2O(g)O(g)H H2 2O(l)O(l)； H H1 1- -Q Q1 1 kJ/mol kJ/mol C C2 2H H5 5OH(g)OH(g)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)； H H2 2- -Q Q2 2 kJ/mol kJ/mol C C2 2H H5 5OH(g)OH(g)3O3O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(

16、g)3H3H2 2O(g)O(g)；H H3 3- -Q Q3 3 kJ/molkJ/mol 若使若使23g23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为放出的热量为 A AQ Q1 1Q Q2 2Q Q3 3 B B0.5(0.5(Q Q1 1Q Q2 2Q Q3 3) ) C C0.50.5Q Q1 11.51.5Q Q2 20.50.5Q Q3 3 D D1.51.5Q Q1 10.50.5Q Q2 20.50.5Q Q3 3 D3-+H = -3Q1- Q2 - Q3（20052005天津）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固天津）磷在氧气中燃烧，

17、可能生成两种固态氧化物。态氧化物。3.1g3.1g单质磷单质磷(P)(P)在在3.2g3.2g氧气中燃烧至氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出反应物耗尽，并放出 x KJx KJ热量。热量。 1 1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表 示 ） 是表 示 ） 是 ， 其 相 应 质 量 为， 其 相 应 质 量 为（g g） 。 2 2）已知单质磷的燃烧热为）已知单质磷的燃烧热为y kJ/moly kJ/mol，则，则1mol 1mol P P 与与O O2 2反应生成固态反应生成固态P P2 2O O3 3的反应热的反应热H H 。 3 3）写出）写出1mol P 1mol P 与与O O2 2反应生成固态反应生成固态P P2 2O O3 3的热化的热化学方程式为学方程式为: : P（s）+3/4O2（g） = 1/2 P2O3（s）；）； H= （20 x-y）kJ/molP2O3、P2O52.75、3.55（20 x-y）kJ/mol练习6：(08年北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); H=+Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应以上反应(此条