化学科学测应考方向与重点整理

1、化學科學測應考方向與重點整理一、前言二、學測題型分析與趨勢三、歷屆試題落點分析四、準備方向與答題技巧五、各章節重點內容六、結論2006/12/229195年度學測題型分析表 年度 題型 91 92 93 94 95 單選題 40 40 40 39 36 多選題 8 8 8 9 12 第壹部分 小 計 48 48 48 48 48 單選題 20 20 13 18 16 多選題 0 0 7 2 4 第貳部份 小 計 20 20 20 20 20 題數總計 68 68 68 68 68 9195年度學測化學科比例分析表年度 題型 91 92 93 94 95 總題數 48 48 48 48 48 化

2、學科 17 18 12 14 12 第壹部分 百分比 35.4 37.5 25 29.2 25 總題數 20 20 20 20 20 化學科 5 5 5 5 5 第貳部份 百分比 25 25 25 25 25 化學科比例 32.4 33.8 25 27.9 25 9195年度學測化學科第壹部份試題分布表 章節 年度 第一章 緒 論 第二章 自然界的物質 第三章 物質的形成 第四章 生活中的能源 第五章 生活中的物質 91 1 4 4 4 4 92 0 8 5 2 3 93 1 1 7 1 2 94 0 3 8 2 1 95 0 2 8 1 1 總計 2 18 32 10 11 百分比 2.7

3、24.7 43.8 13.7 15.1 9195年度學測化學科第貳部份試題分布表 年度 範圍 91 飽和蒸氣壓、熔點測定實驗 92 甲醇與乙醇性質的探討、濃度的換算 93 化學基本量的計算、有機物的通式、沉澱反應的實驗 94 水的電解實驗、酒精的氧化反應 95 反應速率實驗、氣體實驗、反應熱的計算 9195年度學測化學科主題分布表 主題 年度 時事 新科技 環保議題 實驗圖表 占總題數 91 0 1 2 7 20.8 92 6 1 3 1 22.9 93 1 3 1 6 22.9 94 2 0 2 5 18.8 95 0 1 2 8 22.9 總計 9 6 10 27 21.7 命題趨勢如下(

4、一)n重要的科學名詞和定義n基本科學現象、規則、學說、定律n能看出數據、式子與圖形的意義n能根據定律、模型、規則解釋日常生活現象n能由數據找出規則或關係n能選用適當的資料n能找出問題的因果關係命題趨勢如下(二)n了解科學對人類文明的影響n能由圖表看出明顯特性(測驗讀圖的能力)n根據圖表作結論n由圖表說明重要科學原理n知道如何由簡單實驗觀察自然現象n根據事實作合理的判斷、推斷自然科中的化學部分重點?1.物質的分類(純物質與混合物;元素與化合物) 物質的變化(物理與化學);三態變化2.化學簡史3.水的性質,硬水性質;自然水.硬水.軟水. 海水處理4.水污染的種類與處理;空氣污染的種類與處理5.大氣

5、層6.原子.原子核構造自然科中的化學部分重點?7.化學鍵(共價鍵.離子鍵.金屬鍵)8.酸鹼反應.氧化還原.酸鹼的通性.PH值.電解質9.化學計量.方程式的平衡(利用觀察法).10.反應熱的定義與表示11.石化燃料,辛烷值,核反應,核能應用12.電池比較13.醣類.纖維的區別,清潔劑的去污原理, 材料, 藥物與化學(胃藥,毒品)純物質混合物元 素 化合物 均勻混合物不均勻混合物物質組成結構不變如:三態變化物質組成結構改變如:水氫+氧 電解氯化鎂 物理變化 化學變化 三態變化化學簡史化學簡史火的使用火的使用燃素說燃素說拉瓦節質量不滅定律拉瓦節質量不滅定律道耳吞原子說道耳吞原子說門得列夫-週期表量子

6、力學量子力學中國古代煉丹術西方煉金術近代化學基礎近代化學基礎水 污 染海 水軟 化消 毒淨 化第二章第一節第二章第一節 水水(1) 加熱煮沸(2) 石灰蘇打法(3) 陽離子交換法(1) 石灰蘇打法 (2) 陽離子交換法 石灰蘇打法CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)Mg2+(aq) + Ca(OH)2(aq) Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq)Ca2+(aq)+Na2CO3(aq) CaCO3(s)+2Na+(aq)陽離子交換法M2+2NaZ(s) MZ2(s)+2Na+(M為Ca或Mg)Z 表沸石或樹脂，可加濃食鹽水使其還原而再生。MZ2(s) + 2Na+ M2+

7、 + 2NaZ(s)海水中重要物質的提煉鎂+氯氣氯氣+氫氣+氫氧化納電解 NaClNaCl(aq)2NaCl(aq) + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2陰極（）陽極（）氯化鎂電解的示意圖蒸餾法逆滲透法蒸餾法裝置 -利用混合物沸點不同而分離蒸餾法(a) 在正常情況下，水分子由低濃度溶液(淡水)經由 半透膜流至高溶度溶液(海水)。(b) 因外加壓力使水分子反向流動造成逆滲透。逆滲透法來源熱污染優養化重金屬污染防治 (廢水處理)原 因造成的影響農藥、肥料畜牧牲畜排泄物工業高污染性的溶劑農業污染 畜物廢水 工業污染汙染的來源熱汙染-因熱量排入河流、湖泊或海洋中， 使水中自然生態破壞的汙染。

8、(參考課本P25 圖2-12)熱汙染優養化-因含氮、磷的物質排入水中造成水中藻類及微生物快速繁殖生長，而耗盡水中的氧氣，造成魚貝類死亡，淨水發臭的現象。( 課本 P25 圖 2-13 )優養化重金屬汙染-重金屬及其化合物排放於水中所造成的污染主要有鎘(Cd)、鉛(Pb)和汞(Hg)。水中主要的重金屬汙染重金屬汙染水汙染防治組成汙染及防治示範實驗:氧氣的製備及性質實驗一:二氧化碳的製備、性質及反應第二章第二節第二章第二節 大氣大氣大氣的組成壓力、溫度及化學變化圖外 氣 層 對流層游 離 層中氣層 平流層對流層-離地表大約13公里以內，近海平面乾燥空氣的組成如下表:對 流 層平流層-離地表13公里

9、至50公里含有臭氧具吸收紫外線的功能，可保護地表生物，又稱臭氧層。平 流 層中氣層-離地表50公里至85公里，含有氧、臭氧及碳和氮的氧化物 。此層會進行氧之光分解，又稱光化層。中 氣 層游離層-離地表85公里至550公里，離子多，溫度高，又稱增溫層。游 離 層外氣層 - 離地表550公里至1000公里的高空，含H、He 的外太空起點。外 氣 層大氣汙染物可分為： （一）碳的氧化物（CO、CO2） CO與血紅素作用，使人中毒。 CO2吸收紅外光，減少地表熱能逸散，造成溫室效應。 （二）硫的氧化物（SO2、SO3），其防治方法為以 SO2有刺激氣味，對人體、農作物有害。 SO2、SO3造成 ，侵蝕

10、建築物及工廠設備。 （三）氮的氧化物（NOX）主要來源為內燃機 NO與血紅素作用，使人中毒，破壞臭氧層，產生 。 NOX對人體呼吸道有害，形成酸雨。 -改善方法加裝 。 （四）塵埃為光煙霧核心，表面會附著有害物質。 （五）氟氯碳化物，如CF2Cl2為冷媒，擴散至平流層產生光分解， 其產物會破壞臭氧層（南極上空已有破洞）。目前以其他 冷媒取代，如CH2FCF3（HFC134a）。 （六）有機化合物：由腐爛生物體及汽機車燃燒不完全造成，可能 產成光煙霧。酸雨觸媒轉換器 光煙霧CaCO3吸收汙染及防治以CaCO3 吸收SO2 之裝置酸雨-因硫或氮氧化物溶於雨水中，造成雨水的酸性太大 ( pH 5.6

11、 )。酸 雨光煙霧- NO與有機物在空氣中經光化學反應產生新污染物質，由於地形及氣候而產生通風不良煙霧瀰漫的現象。都會區的光化學煙霧光煙霧觸媒轉化器 - 利用鉑 (Pt) 、銠(Rh)或 V2O5 等觸媒使燃燒不完全的CO及有機物轉變為CO2 和H2O ，並將氮的氧化物還原為氮氣。觸媒轉化器示範實驗-氧氣的裝備及性質裝置 :觀察 :(1)(2)（1 ）線香及（2）鎂帶在氧氣瓶中燃燒情形製備 :反應 :實驗一：二氧化碳的製備、性質及反應二氧化碳通入石灰水中成分第二章第三節第二章第三節 土壤土壤土壤成分-為礦物質、有機物和水組成，礦物質以矽酸鹽為主要成分。土壤剖面圖如下：物質物質物質的物質的形成形

12、成物質的物質的質量質量物質的物質的特質特質物質的物質的變化變化第三章第一節第三章第一節 物質的形成物質的形成物質的形成道耳吞原子說原子的構造起源原子不可分割嗎？原子結合方式道耳吞原子說1.原子是構成物質的最小單位，不可分割。2.同一種元素由同種類、具有同質量的原子構成。3.化學變化過程中，不會改變原子的性質及個數。原子的構造原子核外的電子（由湯木生發現）軌域電子在原子核外分布情形原子核（由拉塞福發現）中子質子質量數原子的構造原子核電子例題原子核原子核和原子的比喻。如果把原子比喻成直徑約500公尺的巨蛋體育館，原子核的大小相當於館中央的一粒直徑約2公分的玻璃珠。原子的半徑大約為10-10公尺，原

13、子核半徑大約為10-15、10-14公尺原子中三種基本粒子的比較單位電量1.60210-19庫侖原子序原子核中的質子數質量數質量數質子數中子數元素符號標示可表示如下：，XAZA質量數原子核內質子數與中子 數之和Z原子序質子數核外電子數原子結合的方式NaCl的形成H2O的形成常見各種物質的化學式例題例題NaCl的形成由Na與Cl形成離子鍵NaCl(s) 離子固體eNaNa1 ClCle1ClNaCl NaNa原子與Cl原子經電子轉移後，形成帶正、負電荷的離子而相互吸引的鍵結方式稱為離子鍵。NaCl在固體中，每一個Cl-被6個Na+包圍 每一個Na+被6個Cl-包圍其化學式以Na+:Cl-=1:1

14、表示為NaCl(S)此式稱為實驗式或簡式。H2O的形成由H與O形成共價鍵分子化合物 H2O(分子式)由H與O形成共價鍵共用的鍵結電子對孤對電子對共價鍵 兩原子共享一些電子(通常為二個)， 因而形成吸引力的鍵結方式。由非金屬元素彼此結合而由非金屬元素彼此結合而成的分子化合物中，所含各類成的分子化合物中，所含各類原子確實數目的化學式原子確實數目的化學式稱為稱為分子式。分子式。如：如：H H2 2O O、CHCH4 4、C C2 2H H4 4O O2 2物質離子固體分子化合物簡式 如NaCl分子式 如N2H4式量=23+35.5=58.5分子量=142+14=32例題莫耳莫耳 簡寫為1mol，相當

15、於 6.021023個，此數 目又稱為亞佛加厥數。為12克的12C原子所含的 個數6化學計量方式的訊息解題的步驟例題O(l)HNaCl(aq)NaClO(aq)Cl2NaOH(aq)22(g)由方程式可知：1.aq表水溶液，s. l. g. 分別表固液氣三態2.方程式各物質的係數比，即為粒子的莫耳數比3.反應前後，原子種類數目不變，只是原子重新排列組合，遵守質量守恆定律由方程式不可知：1.反應物是否完全反應2.無法得知反應起始莫耳數3.反應速率有多快？電解質溶於水中可解離產 生 陰 陽 離 子 進 而 導電的物質非電解質溶於水，不產生離子的物質CuCr2O7解離Cu2+Cr2O72-藍橙一般物

16、質水溶液的導電性整理：電解質可由離子物質與分子物質所組成，其導電性如下： 導電性 s固態 l液態aq水溶液 離子物質 分子物質 示範實驗結果：MnO4- 紫 “” 極 K+ 無色 “” 極沉澱反應酸鹼中和氧化還原反應實驗二物質的變化第三章第四節第三章第四節 物質的變化物質的變化其反應方程式為：Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq) PbI2(s)+2KNO3(aq)淨離子方程式為：Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s)其反應方程式HCl(aq)+KOH(aq) KCl(aq)+ H2O(l)酸鹼中和氧化還原反應氧化反應 物質和氧作用 失去電子還原反應 氧化物失去氧 得到電子如

17、鐵生鏽、燃燒、電解溴化銅的水溶液Na 和水作用Na(s)+H2O(l) H2(g)+Na+(aq)+OH-(aq)離子存在的證據電解溴化銅水溶液電解CuBr2(aq) eBrBrlaq22)(2)( )(2)(2saqCueCu陽陰陽陰)(2 aqCuBr棕色棕色BrBr2 2紅色紅色CuCu陰陽”定義陽極產生氧化反應之電極陰極產生還原反應之電極“”極電化電池（電子接近的電極）電解槽（與電化電池正極相接 的電極）“”極電化電池（電子遠離的電極）電解槽（與電化電極負極相接近的電極）能源與生活化學電池其他能源能與電源功與能功與能熱化學熱化學反應反應結論1.能的形式可以互相轉換，能可藉由重量、磁場、

18、電場、化學變化獲得儲存。2.能夠提供位能的物質或裝置，便是所謂能源。如：食物、化石燃料，電池。熱化學反應用以表示隨化學反應所產用以表示隨化學反應所產生的吸熱或放熱方程式生的吸熱或放熱方程式放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應H:代表生成物與反應物的位能差 HO放熱反應放熱反應 H=-393.3kJ如碳燃燒反應表示表示法如下法如下C(s)+O2(g)CO2(g)+393.3kJ或或C(s)+O2(g)CO2(g)H0註：放熱時，可以光與熱的形式釋出碳、氧氣及二氧化碳碳、氧氣及二氧化碳的相對位能示意圖的相對位能示意圖例題熱量單位熱量單位 焦耳（J）或是卡（cal）仟焦（kJ）或是仟卡（kcal）定義

19、1卡=1公克水升高1所需 要的熱量=4.184焦耳 例題焦炭12.0公克燃燒時，共釋放出393.3 kJ的熱量，試問相當於多少仟卡？94.01kcalcal101kcal4.184J1cal1kJJ10393.3kJ393.3kJ33解：因為1卡4.184焦耳 所以古生物能源化石燃料煤石油天然氣古代動、植物因長時期埋藏於地表下，經地底高溫高壓及細菌作用後所形成的液態物質 古代植物經地表下煤化作用所形成的固體 古代動、植物因長時期埋藏於地表下，經地底高溫高壓及細菌分解後所產生的低分子量氣態物質碳化(乾餾)隔絕空氣加熱煤氣(H2、CH4、CO)煤含苯等化合物煤焦氣體液體固體煤焦煤與乾餾後的煤焦煤的

20、液化將煤製成低沸點碳氫化合物以及合成汽油之化學反應說明：沸點高的被收集於底層的收集盤，沸點低則被收集在高層說明：液化石油氣(LPG)，又稱液態瓦斯主要成分為丙烷C3H8、丁烷C4H10汽油汽油燃爆辛 烷 值92、95、98無鉛汽油何者有較高的辛烷值含鉛汽油加氧汽油例題汽 油沸點介於30200，正辛烷主要成份之一不全為石油分餾物也含石油裂解、汽油重組及人工合成的產品汽油燃爆說明：(a)異辛烷可順利推動內燃機運動。(b)正庚烷燃燒不易掌握，易造成 震爆並使活塞損裂。辛烷值汽油抗震性質評定標準，以含100%正庚烷的汽油作為零，而以含100%異辛烷的汽油作為一百。油品的抗震性與含體積比98%異辛烷與體

21、積比2正庚烷的汽油相似者，稱為98汽油。同理95與92汽油亦然。含鉛汽油指添加四乙基鉛之汽油，其鉛會隨廢氣散播至空氣中，會造成腎臟病變。加氧汽油為增加辛烷值，並取代含鉛汽油而在汽油中添加含有甲醇或甲基第三丁基醚。天然氣性質1.因為燃燒產生廢氣量低，比汽油更適合汽車燃料。2.其燃燒熱比水煤氣大。3.燃燒時若氧氣不足，會產生CO而致命。4.含有少許氮會產NOX 進而破壞臭氧層。經由氧化還原方式以提供電能的裝置拋棄式電池充電式電池電池處理相關實驗發展中的新電池拋棄式電池名稱陽極（負極）陰極（正極）電解質用途產生電壓及方程式乾電池水銀電池氧化銀電池鋰碘電池鋅碳NH4ClZnCl2MnO2與澱粉手電筒玩

22、具P112鋅鋅鋅鋰二氧化錳氧化汞氧化銀碘KOH或NaOHKOHKOHLiI手電筒、玩具手錶、相機相機、心律調節器心律調節器P113P113P114P114鹼性電池223324)(2222ZnClOHNHOMnZnClNHMnOS電壓1.5V避免鋅殼與二氧化錳直接發生反應(短路)乾電池)()(2)(32)()(2)(2)(224SSSSlSZnOOHZnOMnZnOHMnO電壓1.5V壽命比一般乾電池長鹼性電池鹼性電池以鹼性物質作為電解質的電池裝置 )()()()(SlSSZnOHgZnHgO電壓1.35V水銀電池)()()(2)(2SSSSAgZnOOAgZn電壓1.5V構造與水銀電池相似氧化

23、銀電池鋰碘電池，簡稱鋰電池，是由碘與金屬鋰所組成。電解質是一片薄層碘化鋰晶片，介於陰極與陽極之間，如圖示。當電流流通時，陰極附近的碘被還原成碘離子，而固定於鎳網（陽極）上的金屬鋰則被氧化成鋰離子，輸出電壓約為3.0V。由於碘化鋰的電阻較高，輸出電流較為微弱，但是非常穩定。因此，鋰電池極適合作為心律調節器的動力來源，一旦植入胸膛，約可使用十年不須更換，然而由於鋰碘電池充電較為困難，因此使用後無法在繼續充電使用。試問鋰碘電池中，何者為陽極？何者為陰極？解：鋰為陽極，而碘為陰極。充電式電池 名稱陽極(負極)陰極(正極)電解質用途產生電壓及方程式鉛蓄電池鉛酸電池鎳鎘電池銀鎘電池鉛二氧化鉛30%H2SO

24、4(aq)汽、機車鎘鎘二氧化鎳氧化銀KOH或NaOHKOH或NaOH閃光燈閃光燈1.2VP115P116鉛蓄電池)(2)(4)(42)()(2222lSaqSSOHPbSOSOHPbPbO放電電壓2V一般完整鉛蓄電池可提供12V 充電充電裝置例題較先進鉛電池是以鉛和鈣的合金取代鉛作為陽極，此種電池幾乎不須添加水份。需加水分試寫出鉛蓄電池充電時電池槽內試寫出鉛蓄電池充電時電池槽內所進行的反應。所進行的反應。解：鉛蓄電池充電時，電池槽內 所進行反應為)(42)()(2)(2)(4222aqSSlSSOHPbPbOOHPbSO2(S)2(S)(l)2(S)2(S)Cd(OH)Ni(OH)O2HCdN

25、iO電壓1.3V優點：比鉛蓄電池耐用完全密封並與 銀鎘電池相似。 1.目前所使用之電池，大多含大量重金屬，如鋅、鉛、銀、汞等，所以必須回收，不可任意丟棄以免污染環境。2.電池壽命與電池輸出功率（電壓電流）及電器使用功率有關，但目前的電池基本上都無法長期使用。所以科學家仍積極開發高功率且可以反覆使用的理想電池 電池處理氫氧燃料電池優點： 燃料可源源不斷送入電池槽中，所以電力不中斷。 電功率高達75%，因此傳統火力發電更節省燃料（火力發電效率約35%）例題1.地表下溫度甚高將水灌入地底，水變為高能水蒸氣，便可推動蒸氣渦輪發電機發電。2.雖然廉價但常伴隨SO2外洩，不僅有毒性，也會造成酸兩。3.高溫

26、高壓水蒸氣會溶解大量礦物質並流入河川湖泊，進而破壞生態環境。地熱風力與潮力1.風力發電僅能在風力充沛及風速穩定下，才能發揮效果。2.潮汐潮差發電的設施須設在深海中，且水壩須忍受海水長期腐蝕，因此難達到一定的經濟效益。風力發電機春風風力發電示範系統，以二台1750千瓦風力機組，年發電能量可達八百八十二萬度太 陽 能1.免費且無污染性，以能量及環境保育觀點最具潛力。2.可在房屋屋頂架設電池收集太陽能以供全家能量使用。食品與化學材料與化學衣料與化學藥物與化學第五章第一節第五章第一節 食品與化學食品與化學醣類蛋白質 茶與咖啡每日須攝取食物應含六大營養素：醣、蛋白質、脂肪、纖維素、水、礦物質醣類脂肪纖維

27、素蛋白質醣類單醣雙醣多醣人工甜味碳水化合物通稱可寫為Cm(H2O)n 二個單醣脫去一分子的水所結合而成的醣 很多單醣聚合成的巨大分子在味覺上與蔗糖相似，但不是糖的一種替代品。 醣類中最簡單的單位，無法再分解成其他醣類 單醣 所介紹者皆為 C6H12O6葡萄糖 1. 存在於蜂蜜、成熟水果。2. 血液中所含葡萄糖稱為血糖。3. 血糖過多會造成糖尿病。果糖 1. 蜂蜜、蘋果含量最多。2. 甜度高於葡萄糖。半乳糖 1. 海草中的洋菜含量多。2. 為動物組織中的一部分。雙醣蔗糖 葡萄糖果糖 存在於甘蔗或甜菜根麥芽糖 葡萄糖葡萄糖大部分由澱粉發酵而得乳糖葡萄糖半乳糖 哺乳動物乳汁中加酸水解加酸水解加酸水解

28、2C6H12O6H2OC12H22O11 多醣 nC6H12O6(n-1)H2O H ( C6H10O5)n OH澱粉1. 存在於米、麥、馬鈴薯、玉蜀忝、地瓜等植物。2. 由數百至數千個澱粉聚合而成。纖維素 1. 存在於植物的木質表皮及樹葉中。2. 棉花為代表物。3. 由9006000個葡萄糖聚合而成，為地球上最多的有機化合物。肝醣 1. 存於動物的肝及肌肉中。2. 由葡萄糖聚合而成，於瞬間提供動物所需能量。人工甜味糖精 C7H5NO3S 1.甜度為蔗糖300倍，帶苦味。2.高劑量會使老鼠致癌，因此被阿斯巴甜取代。阿斯巴甜 C14H18N2O5 1.甜度為蔗糖180倍。2.結構近似蛋白質，不產

29、生太多的能量。3.常添加於食品，如：無糖可樂及無糖口香糖。蛋白質胺基酸構成動物細胞的主 要基礎物質並由不同胺基酸聚合而成 (天然胺基酸超過20種)蛋白質的分解1. 胺基酸分子中同時含胺基（NH2）、 羧酸基（COOH） 2. 不同胺基酸、彼此聚合而成蛋白質。(使得蛋白質鏈中含有 鍵)R：可為各種不同取代基胺基羧酸基或或生物酵素（催化劑）是一種蛋白質。如：澱粉 可消化米飯、麵食等澱粉類食物而分解為葡萄糖。人類消化系統中的各種消化 是屬於六大營養素的哪一種？解：蛋白質1.人類將食物中的蛋白質加以消化分解成胺基酸再利用這些胺基酸製造人類所需的蛋白質。2.人體內多餘的胺基酸經分解後，所含的氮會轉換成氨

30、而以尿的形式排出體外。有些可轉換為葡萄糖或脂肪。每克蛋白質可提供仟卡的熱量。蛋白質的分解茶與咖啡咖啡因茶咖啡示範實驗咖啡因的萃取咖啡因 一種含氮的環形化合 物，有興奮、利尿及強心等功能，普遍存於茶及咖啡中。 C8H10O2N4 茶 主要成分為纖維素並含5的咖啡因，及少量的茶鹼(C7H8N4O2) 單寧、葉綠素和結構上類似咖啡因的嘌吟。 ：單寧(鞣酸)：非純物質，含多 種葡萄糖的衍生物。咖啡 除碳水化合物外並含13咖啡因、單寧、油脂(產生香味)、蛋白質。 常見衣料成分洗濯衣料的用品肥皂與清潔劑第五章第二節第五章第二節 衣料與化學衣料與化學衣料成分天然纖維人工合成纖維植物纖維 動物纖維合成纖維 再

31、生纖維棉花麻羊毛蠶絲耐綸人造絲達克龍奧龍植物纖維素經化學物理方法處理所得的再生纖維，類似蠶絲。植物纖維屬多醣類中的纖維素。含C、H、O 三元素，於清洗後需燙平。動物纖維是一種蛋白質。含 C、H、O、N、S 等元素，易發霉發生蟲蛀。合成纖維由簡單有機分子聚合而成的聚合物，是塑膠及紡纖品的原料。以化學組成說明植物纖維、動物纖維及合成纖維的差異。解：植物纖維是屬多醣類中纖維素。動物纖維是一種蛋白質。合成纖維是簡單的有機分子聚合而成的聚合物。耐綸6,6由己二酸和己二胺聚合而成。可充當玻璃襪及釣魚線，成本低，比蠶絲耐用且更具彈性，而清洗後不易變皺。其合成方法為：耐綸達克龍由對苯二甲酸與乙二醇聚合而成的聚

32、酯類可做為衣服及錄音帶的原料。奧龍由丙烯 聚合而成的合成纖維，其強度與保暖性質不遜於天然羊毛，又稱合成羊毛。洗濯衣料的用品對環境的影響肥皂清潔劑有何差異製備結構功能清潔原理缺點結構分類陰離子清潔劑陽離子清潔劑非離子型清潔劑肥皂的製備皂化鹽析將動物油或植物油與 NaOH 混合、加熱至沸騰便可形成脂肪酸的鈉鹽(肥皂)在溶液中加入濃食鹽水使肥皂的溶解度降低親水部位肥皂、清潔劑中的羧酸根或磺酸根部分，易與水結合，稱為親水部位。親油部位肥皂或清潔劑中的碳鏈部分，不與水結合，易與衣物上的油垢結合，稱為親油部位。結構清潔原理缺 點1.與硬水會產生白色浮垢(鈣皂或鎂皂)。2.肥皂水溶液呈弱鹼性，能溶解動物纖維

33、，所以不適合洗濯絲、毛織品。結構：清潔劑俗稱非肥皂親水部份為 SO3- 磺酸根與肥皂不同。不與硬水之Ca+、Mg2+作用產生白色沉澱。含有羧酸根或磺酸根的肥皂或清潔劑。陰離子清潔劑陽離子清潔劑含四級銨鹽的清潔劑（R4N+Cl，R為 CnH2n+1）兼具殺菌功能，可用於清洗馬桶。解：(1)肥皂的親水部位為羧酸根，易與水中的 Mg2+、Ca2+ 離子產生白色沉澱。而清潔 劑的親水部位為磺酸根，不會與Mg2+、 Ca2+產生沉澱。(2)肥皂能被河、海中的微生分解成有機小 分子，不易製造汙染，而含支鏈的清潔 劑無法被微生物分解，較易造成汙染。(3)清潔劑經分解後，所產生的酚 (C6H5OH) 易導致河

34、海中的魚類中毒死亡。肥皂與清潔劑最大的差異為何？1.有分枝（支鏈）的清潔劑（硬性清潔劑）難被微生物分解，會產生大量泡沫導致水中動、植物缺氧中毒而死。2.直鏈清潔劑（軟性清潔劑）及肥皂較易被微生物分解污染較輕。但直鏈清潔劑有時經分解後產生酚(C6H5OH) 也含導致魚類死亡。對環境的影響塑膠陶瓷磚瓦第五章第三節第五章第三節 材料與化學材料與化學玻璃由簡單的有機小分子（單體）經聚合反應而成巨大分子。 塑膠 如何做環保？ 加成聚合 橡膠 縮合聚合 聚乙烯 聚苯乙烯 聚氯乙烯 聚四氟乙烯 壓克力 尿素甲醛樹脂 聚酯塑膠 加成聚合單體直接連接而形成聚合物，沒有形成其他物質。如 PE 塑膠袋縮合聚合由含二個官能基的單體彼此作用經化學反應，產生若干小分子（如：H2O、HCl）並形成巨鏈的聚合物。如：耐綸-6,6nH2N(CH2)6NH2nClOC(CH2)4COCl H (NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO )nCl(2n-1)HCl1縮合聚合己二胺己二醯氯耐綸6,6聚乙烯 (PE)由乙烯