2022兴化市高三化学二轮复习指导性教案专题一基本概念(4)

1、2022兴化市高三化学二轮复习指导性教案专题一基本概念a第四讲离子反应班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1.阅读并思考世纪金榜P：8突破核心要点；2.理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。【结合自主复习内容思考如下问题】1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH4HNO3HCO3B.K+AI3+、SO42NH3-H2OC.NaK、+SO32、CI2D.Na+、CH3COO-CO32OH-答案：D解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；AI3与氨水可以发生反应：AI3+3NH3-H2O=AI(OH)Q+3NH4B选项错误；

2、CI2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42方程式为：CI2+H2OSO32=SO42Cl2H，+C选项错误。5.（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3B. 用浓盐酸与MnO农应制取少量氯气：MnO2+2H+2CI+CI2+2H2OC向NaAIO2溶液中通入过量CO2制AIOH3:AIO2+CO2+2H2O=AIOH3+HCO3-+-2+D.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3应生成Na2FeO43CIO+2FeOH3=2FeO4+3CI+H2O+4H-2-+答案：C解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(CIO

3、)2H2OCO2CaCO32HCI那么该反应的离子方程式是Ca22CI0H20C02CaC032H,CIO项错；实验室制取CI2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：MnO24H2CIMn22H2OC，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H,所以D错。【考纲点拨】掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。【自主研究例题】例1.(09江苏卷7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K、AI、CI、SO4B. 含有O.lmolL-IFe的溶液中：K、MgI、NO3C含有O.lmolL-1Ca2+3+3+-2+2+-溶液在中：Na、K、CO3、CI3+-2+2-

4、D.室温下，pH=1的溶液中：NaFe、N03SO4答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的0H所以AI3不能共存（Al33OHAl（OH）3）；3B项，Fe和I因发生氧化还原反应而不能共存（2FeC项，Ca和CO3因发生复分解反应而不能共存例2.（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO反应：Fe+2H二Fe+H2+2+32I2Fe2I2）；22HCO3-+OHCO2+H20B小苏打与氢氧化钠溶液混合：2+2-C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+C03二CaCO3D.CuS04容液与Ba（0H）2溶液混合：2+2-2+Cu+SO4+2OH+Ba二BaSO+Cu(OH

5、)2j答案：D解析：2铁与稀HNO；反应不产生H2,而是NO气体，A项错；HCO与0H生成CO3而不是CO2B项错；2碳酸氢钾只能写成HCO3而不可写成CO3C项错；D项，生成两种沉淀正确。教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（09广东理科基础33）下列说法正确的是A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红2B.Al3、NO3Cl、CO3Na可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的HCI和H2S0仮应时，消耗NaOH勺物质的量相同答案：A解析：Na2CO溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以

6、CO23与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH勺物质的量是HCI的两倍，D项错。【例2】(09广东化学12)下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+OH-二H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3即2CI2+3H2O=2SO3H4CI6H答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42正确的离子方程式应为S2O3甘4

7、CI2+5H2O=2SO4甘8CI+10H,故D错。【例3】(09上海卷18)下列离子方程式正确的是A.H2SO4与Ba(0H)2溶液反应：Ba+OH+H+SO4BaSO4+H2OBSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+2+2-+HS2+4N3HCuS2+2H-+A4NH2+2HO21O+4CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+HOD.等体积、等浓度的Ba（0H）2稀溶液与NH4HCOI溶液混合：-Ba2+2OH-NH+4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2O答案：BD【例4】（09全国卷H29）（15分）现有A、B、CDE、F六种化合物，已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,A

8、l，阴离C1,OH,CH3COO,NO3,SO42,CQ3现将它们分别配成O.lmolL的溶2223液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是（2）E溶液是判断依据是（3）写出下列四种化合物的化学式答案:（1）AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3OAg（NH）2HO2AgOH2NH3H23OH2（2）碳酸钾由

9、中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（OH）（CH3CO）O（3）BaFeS4O2Ca2AIC3I解析:本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(0H)2E为K2CO3C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+,贝卩肯定为AgN03由可得D中无SO42则F中的阴离子为SO42D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+,即F为FeSO4而CH3CO若与A13+形成溶液时，A13

10、+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AICI3。【归纳与思考】【自主检测】1.世纪金榜P：112. 专题高效测评专题四3. 部分高考题：1. (09四川卷8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2、H+、CI、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+NH+4I、NO3C. FeCI2溶液：K+、Na+、SO4、AIO2D.2Kw2=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO3、NO3c（H）答案：D2. （09重庆卷8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg、AlO2、BrBH、Fe、SO4、NO3+2+-+2+2-CK、NH4、CO3、OHDC、

11、aAl、NO3、Cl答案：D3. （09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaOSO3DSiO2、N2O5COC12答案：B4. （09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO32HCIOB向次氯酸钙溶液通入SO2Ca2+2CIO-+SO2+H2O=CaSO+2HCIOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+0H-CaC03+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O答案：D5. （09安徽卷27）（12分）某厂废水中含5.00某10-3molL-l的Cr2O7,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，（1）第步反应的离子方程式是（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（