人教版初中高中化学必修一铁金属材料知识点总结含答案解析

1、一、选择题1 .某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将0.1mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积?1合制备Fe(OH)3胶体B.将FeSQ溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C.铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D.可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃答案：C【详解】A.把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐色的分散系为氢氧化铁胶体，而氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备胶体，故A错误；B.亚铁离子能够被氧气氧化，所以反应生成

2、的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，不能获得纯净的氢氧化亚铁固体，故B错误；C.铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤，即可达到除杂的目的，故C正确；D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，故D错误；故选C。2 .某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO2-、OH-、NO3六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；继续滴加过量的氯化钢溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.原溶液中一定存在的离子：Na+、SO：、OH-

3、+B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2-C.原溶椒中可能存在的离子：SO4、NO3D.红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)2答案：C【详解】无色溶液中不可能含有Cu2+,向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，含有OH-,因此一定不能含有H+,根据溶液显电中性可知一定含有Na+,继续滴加过量的氯化钢溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸银，但由于前面引入了硫酸根，则不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。A.原溶液中一定存在的离子为：Na+、0H-,A错误；B.原溶液中一定不存在的离子有H+、Cu2+,B错误；C.根据以上分析可知原溶液中可能存在的离子为：S。2-、NO3,C正确；

4、D.红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)3,D错误；答案选Co3.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是澄清仃灰水A. I可用于证明C12能否溶于水或与NaOH溶液反应B. II可用于除去CO2中的HC1气体C. III可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D. IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色答案：A【详解】A.若C12能溶于水或与NaOH溶液反应，则装置I中气球膨胀，故选A；B.若用装置II除去CO2中的HC1气体，气体应长进短出”，故不选B；C.若用装置III比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，应把碳酸氢钠盛放在小试管中、碳酸钠盛放在大试管中，故不选C；D.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁

5、并观察其颜色，应把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中，再挤压胶头滴入氢氧化钠溶液，故不选D；答案选Ao4.我国最早使用的合金C.硬铝D.焊锡A.生铁B.青铜答案：B【详解】A.生铁是铁碳合金，因含碳量高而呈现硬而脆、机械性能差等特点，不是我国最早使用的金属，但铁合金是目前世界上用量最大的合金，A不符合题意；B.青铜是铜锡的合金，耐腐蚀性强，且易铸造成型，是我国最早使用的合金，B符合题意；C.硬铝是铝、镁、镒、铜、硅的合金，在我国的使用量仅次于铁碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C不符合题意；D.焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属制品，使用的年代比青铜要晚，D不符合题故选Bo5 .下列物质中

6、既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是铝氧化铝氢氧化铝氯化铝A.B.C.D.全部答案：C【详解】Al既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；Al2O3既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al(OH)3既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2

7、H2O；AlCl3只能和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl或AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl；综上所述，符合题意的是，故选Co6 .下列各项不能用互滴法鉴别的是A.AlCl3NaOHMgCl2NaClB.NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C.AlCl3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3H2SO4NaClKCl答案：D【详解】A. AlCl3中滴加NaOH至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解，NaOH中滴加AlCl3至过量先产生白色沉淀且立即溶解，最终产生沉淀，MgCl2滴加NaOH至过量至产生白色沉淀，沉淀不溶解

8、，NaOH滴加MgCl2至过量至产生白色沉淀，沉淀不溶解，NaCl滴入NaOH溶液中无明显现象，故能互滴鉴别开来，A不合题意；B. NaAlO2中滴加NaHSO4先产生白色沉淀，后沉淀溶解，NaHSO4中滴力口NaAlO2先产生白色沉淀且立即溶解，最终产生沉淀，BaCl2中滴入NaHSO4产生白色沉淀，且不溶解，NaHSO4中滴入BaCl2产生白色沉淀，且不溶解，MgCl2中滴入NaHSO4无明显现象，MgCl2中滴入NaAlO2产生白色沉淀且不溶解，故能互滴鉴别开来，B不合题意；C. AlCl3中滴加NaOH至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解，NaOH中滴加AlCl3至过量先产生白色沉淀且立即

9、溶解，最终产生沉淀，将产生的白色沉淀滴加另两种试剂，能溶解的是H2SO4,另一为KCl,故能互滴鉴别开来，C不合题意；D. NaHCO3中滴力口H2SO4和H2SO4中滴力口NaHCO3现象均为立即产生大量的气泡，NaHCO3、H2SO4和NaCl、KCl互滴均无明显现象，故不能互滴鉴别，D符合题意；故答案为：D。7.在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积丫2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，该化合物的化学式为()A.X2Y3B.XYCX3YD.XY3答案：D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计

10、量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL:60mL:40mL=1:3:2,设生成物化学式为M,根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=2A,所以M的化学式为XY3或Y3X,故选D。CO2的物质的量的关系的是8.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成厂一00102JV(HCIL0.01：C，丁。OJQ20.3X(HCDL答案：C0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，溶质为0.01molNaOH和0.01molNa2CO3,向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，先与NaOH

11、反应，消耗盐酸0.1L,再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,消耗盐酸0.1L；再滴加盐酸则有二氧化碳气体产生，当消耗盐酸0.3L时，碳酸氢钠完全反应，答案为Co9.下列说法正确的是()A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B.为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C. NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D. SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去答案：A【详解】A.SiO2和CO2都能够与碱反应产生盐和水，因此都是酸性氧化物，二者都只存在共价键，属于共价化合物，A正确；B.为防止月饼等富脂食品氧化变质

12、，可在包装袋中放入还原铁粉，B错误；C. Na2SiO3与少量CO2反应会产生Na2CO3,应该通入过量CO2,反应会产生NaHCO3和H2SiO3沉淀，然后过滤除去，C错误；D. SiO2和Al2O3都能与NaOH溶液发生反应，应该使用足量稀盐酸，然后过滤除去，D错误；故合理选项是Ao10.下列说法中，正确的是A.某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂C.向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含

13、有Fe2+答案：B【详解】A.焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，需透过蓝色钻玻璃进一步观察，A错误；B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后滤液为FeCl2,滤渣为Fe粉，过滤可除去杂质，B正确；C.若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入AgNO3溶液后也产生白色沉淀，C错误；D.若原溶液中含Fe3+,则加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，D错误；故选Bo11 .在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是()A.在含FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入Cl2：I

14、-,Br-,Fe2+B,在含Fe3+,Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+,Cu2+、H+、Fe2+C.在含Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH,Ba(OH)2,BaCO3、K2CO32D,在含Al(OH)4-、OH-,CO3溶椒中，逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、Al(OH)3、OH-、CO32答案：B【详解】A,离子还原性：I-Fe2+Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序为I-、Fe2+、Br-,故A错误；B,在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn,被还原的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故B正确；C.在含等物质的量的Ba(OH

15、)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误；2D,在含等物质的量的Al(OH)4-、OH-、CO3的溶椒中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序2为:OH-、Al(OH)4-、CO2、Al(OH)3,故D错误；故选：Bo12 .下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是()物质杂质试齐I主要操作ASiO2CaCO3盐酸过滤BNaHCO3NazCOs盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFeNO32BaNO3932硫酸过滤A. AB.BC.CD.D答案：A【详解】A.碳酸钙溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A正

16、确B. NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，如是溶液的话，可通入过量二氧化碳除杂，故B错误；C.铁不溶于氢氧化钠溶液，应用过滤的方法分离，故C错误；D.加入硫酸，亚铁离子被氧化生成铁离子，应加入硫酸亚铁溶液，然后过滤，故D错误；故选：A。13.下列实验操作正确的是A.制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B.使用pH试纸时可直接用手捏住试纸C.焰色试验后，要用稀硫酸洗涤钳丝并在火焰上灼烧至无色D.转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流答案：D【详解】A.制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管底部向FeSO4溶液中加入NaOH溶液

17、，可较长时间观察实验现象，A操作错误；B.使用pH试纸时应使用镣子捏住试纸，B操作错误；C.焰色试验后，要用稀盐酸洗涤钳丝并在火焰上灼烧至无色，C操作错误；D.用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶，可防止液体残留在容量瓶中刻度线以上，D操作正确；答案为Do14.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有2SO4C向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应D向某溶液中滴入几

18、滴K4Fe(CN)6溶液，无现象，再滴入酸性高镒酸钾溶液酸性高镒酸钾溶液褪色并产生监色沉淀溶液中存在Fe2+A.AB.BC.CD.D答案：D【详解】A.向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫或者氯气，除了Na2SO3或NaHSO3外，还有硫代硫酸钠与盐酸反应产生二氧化硫，也可能是次氯酸钠与盐酸反应产生氯气，故A错误；B.向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，若溶液中含有SO2，也有此现象，故B错误；C.向NH3?H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，无明显现象，是因为NH3?H2O和AgNO3反应生成氢氧化银后，氢氧化银和

19、氨水继续反应生成了能溶于水的氢氧化二氨合银，故C错误；D.向某溶液中滴入几滴K4Fe(CN)6溶液，无现象，再滴入酸性高镒酸钾溶液，酸性高镒酸钾溶液褪色并产生蓝色沉淀，说明高镒酸钾氧化亚铁离子生成了铁离子，即溶液中存在Fe2+,故D正确；故选D。15.碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2。下列说法正确的是A. 2g固体是Mg(OH)2B. 4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，生成水0.900gC.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2?4MgCO3?4H2OD.4.6

20、6g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol答案：BC【分析】碱式碳酸镁xMg(OH)2?yMgCO3?zKO在高温下煨烧至恒重生成MgO、CO2和H2O,据此分析解答。【详解】A.碱式碳酸镁xMg(OH)2?yMgCO3?z限O在高温下煨烧至恒重，得到MgO固体，Mg(OH)2受热会分解，故A错误；B. 4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2,生成二氧化碳的质量为0.0400mol%4g/mol=1.76g,根据质量守恒定律，生成水的质量为4.66g-2g-1.76g=0.900g,故B正确；C. 4.66g碱式碳酸镁高温煨烧至恒重，

21、得到2gMgO固体、0.0400molCO2和0.900g水，镁2g一.兀素的物质的量为=0.05mol,碳兀素的物质的量为0.0400mol,根据碳兀素守40g/mol恒，MgCO3的物质的量为0.04mol,则Mg(OH)2的物质的量为0.05mol-0.04mol=0.01mol,Mg(OH)2分解得到的水的物质的量为0.01mol,因此结晶水的物质的量为0.9g-0.01mol=0.04mol,因此18g/molnMg(OH)2:n(MgCO3):n(H2O)=0.01:0.04:0.04=1：4：4=x：y：z,即碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2?4MgCO3?4H2。，故C正确；

22、D.4.66g碱式碳酸镁Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O加盐酸完全溶解，0.04molMgCO3需要HCl0.08mol,0.01molMg(OH)2需要HCl0.02mol,因此参加反应的HCl为0.1000mol,故D错误；故选BCO二、填空题16 .人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。(1)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被_(填氧化”或还原”成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作_(填氧化剂”或还原剂”。)(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：。Fe2+在空气中易发生氧化还

23、原反应而变质，可加入_(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：_ClO-+Fe(OH)3+OH-=FeO4+_+_Cl-向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4,写出该反应的化学方程式：。答案：氧化还原剂取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+Fe32425H2O3Na2FeO4+2KCl=2NaCl+K2FeO4J【分析】(l)亚硝酸盐具有氧化性，维生素C具有还原

24、性；(2)久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+,可用KSCN溶液检验；加入Fe来防止Fe2+氧化；(3)反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，氯元素由+1价变为-1价，最小公倍数为6,结合质量守恒配平得反应方程式；(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4,发生复分解反应。【详解】(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被亚硝酸盐氧化成三价铁，失去运输O2的功能，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作还原剂；(2)久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+,检验其中是否含有Fe3+的方法为

25、取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+;Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入Fe来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质；(3)反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，氯元素由+1价变为-1价，最小公倍数为6,结合质量守恒配平得反应方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+5H2O+3C1-；(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4,反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO417 .按要求写出下列方程式(1)铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：。(2

26、)工业冶炼金属铝的化学方程式：。(3)铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。(4)四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：。2(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钢溶液使SO4恰好完全讥证，与出反应的离子万程式：。局温电解答案：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al2O3(熔融)=4Al+302T2Al+2OH-冰晶石+2H2O=2AlO2+3H2T3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NOT+14H2O2NH4+Al3+2SO4+2Ba2+4OH-=NH3?H2O+Al(OH)3J+2BaSOj【详解】高温(1)铝热反应冶炼金属铁生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe

27、2O3Al2O3+2Fe；电解(2)工业上采用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)=冰晶石4Al+3O2T；(3)铝片打磨后与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2f；(4)四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子方程式为3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NOT+14H2O;-2入、r、(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钢溶液使SO4恰好元全讥捉，1molNH4Al(SO4)2电离出2mol硫酸根离子，需要2mol氢氧化钢，2mol氢氧化钢电离出4mol氢氧根离子，使铝离子全部转

28、化为氢氧化铝沉淀，俊根离子转化为一水合氨，故其反应的离子方程式为2NH4+Al3+2SO4+2Ba2+4OH-=NH3?H2O+Al(OH)3J+2BaSOj。18 .铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是,区别该液体和FeCl3溶液的方法是。(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2j5iLFe3O4+6SO2,氧化产物为,若有3molFeS2参加反应，转移mol电子。(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的K

29、NO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+_NOT+H2。(4)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)H2,经检测，溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为go答案：1nm100nm丁达尔效应SO2、Fe3O432624132411.2向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色制备氢氧化铁胶体。反应3FeS2+8O2高福Fe3O4+6SO2中氧元素的化合价降低，铁

30、元素、硫元素化合价升高氧化还原反应配平根据得失电子数相等。(1)反应制得氢氧化铁胶体，胶体中微粒直径的范围是1-100nm；丁达尔效应为胶体的特性，故可以利用丁达尔效应区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。(2)3FeS2+8O2_JLLFe3O4+6SO2中，铁元素由+2价变为+3价，化合价升高；硫元素由-1价变为+4价，化合价升高；氧元素由0价变为-2价，化合价降低。故FeS2作还原剂，O2作氧化剂，Fe3O4、SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，若有3molFeS2参加反应，则转移32mol电子。(3)反应中铁元素由+2价变为+3价，氮元素由+5价变为+2价，根据得失电

31、子数相等和元素守恒，得化学方程式6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NOT+4H2O。(4)生成氢气的物质的量为0.1mol。根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,可知与盐酸反应Fe的物质的量为0.1mol、HCl物质的量为0.2mol,根据氯原子守恒，氯化铁的物质的量为(0.16L5molL-0.2mol)0.2mol。根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,可知与三价铁离子反应的Fe的物质的量为0.1mol,故参与反应Fe的总物质的量为0.2mol,质量为11.2g。19.氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。(1

32、)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O2-6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是；(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有(填氧化性”或还原性(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是(填氧化作用”或还原作用”)向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为。答案：C6H12O6还原性还原作用溶液紫红色褪去【详解】(1)在该反应

33、中C元素的化合价由葡萄糖中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以葡萄糖作还原剂；(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，能够防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此时食物失去电子，被氧化，因此防腐剂应具有还原性；(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C能够使食物中的Fe3+转化为Fe2+。Fe元素化合价降低，得到电子被还原，则维生素C在反应中失去电子被氧化，说明在这个过程中维生素C所起的作用是还原剂的作用，即还原作用；维生素C具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有强氧化性，向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4

34、稀溶液，二者发生氧化还原反应，使紫色的KMnO4还原为无色Mn2+,因此看到的实验现象为：溶液紫红色褪去变为无色。20.按要求用化学用语作答:(1)写出小苏打的化学式(2)写出CC14的电子式(3)写出硫的原子结构示意图。(4)写出金属钾与水反应的离子方程式(5)Fe(OH)2在空气中被氧化成红褐色沉淀，写出化学方程式答案：NaHCO32K+2H2O=2K+2OH-+H2T：C1:4：Cl：C:C1:Cl：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【详解】(1)小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；：C1:*B*(2)CCl4为C、Cl均满足8个稳定结构的物质，电子式为：Ci：C：C

35、l：；：ctf尊(3)硫含有16个电子，其原子结构示意图妞光，;|(4)金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为2K+2H2O=2K+2OH-+H2f；(5)Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。21 .按要求书写(1)铁与水蒸气反应的化学方程式：(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象：(3)用单线桥标出电子转移方向和数目：KC1O3+6HCl=KCl+3c12f+3H2O(4)配平方程式：Cu2s+HNO3-Cu(NO3)2+NOT+S+H2O(将配平系数依次填入答题卡空格)高温答案：3Fe+4

36、H2O(g)Fe3O4+4H2产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色3Cu2S+16HNO3=KC1O?+6HC1=KC1+3CLt+3H96Cu(NO3)2+4NOT+3S+8H2O【详解】(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，则实验现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；(3)KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O中，盐酸中氯元素化合价从1价升高到0价，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，则用单线桥标

37、出电子转移方向和数目为5bI;KClO3+6HCl=KCl+3Cbt+3H9(4)铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到。价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NOT+3S+8H2O。22 .按要求写出化学方程式。(1)Na和H2O反应：(2)Na2O2和CO2反应：(3)Na2O2和H2O反应：(4)Fe在Cl2中燃烧：(5)Fe和H2O(g)的反应：(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：答案：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O

38、2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Fe+3cI2点燃2FeCb3Fe+4H2O(g)声温FeO4+4H2Fe+2FeCl3=3FeCl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【详解】(1)Na和H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2;(2)Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2Oz+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2和H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)Fe在Cl2中燃烧的化学方程式为：2Fe+3cl2点燃2FeCh；(5)Fe和H2O(g)的反应的化学方程式为

39、：3Fe+4H2。(。)高温Fe3O4+4H2;(6)Fe和FeCl3(aq)的反应的化学方程式为：Fe+2FeC%=3FeCl2；(7)Cl2和NaOH(aq)的反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。23 .某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体稀盐酸淡黄色溶液试剂1淡红色溶液新制氯水深红色溶液一段时间后溶液褪色(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。(2)加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)。(3)检验淡黄色溶液中含有Fe2可选用的试剂是：。(4)最后溶液褪色的原因可能是。答案：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2OFe3

40、3SCN=Fe(SCN)3KMnO4溶液或K3Fe(CN)6氯水将SCN-氧化了【分析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，固体溶于盐酸后生成氯化铁和氯化亚铁，为淡黄色溶液，加入试剂1为淡红色溶液，说明铁离子与硫氧化钾反应，但铁离子浓度不大，再加入新制氯水，变成深红色，说明溶液中亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氧化钾生成更多的硫氧化铁，一段时间后褪色，可能是氯水将硫氧化钾氧化。据此回答。【详解】(1)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O。(2)加入试剂1后呈红色的原因是铁离子和硫鼠根离子反应生成硫氧化铁，离子方程式为3Fe3

41、SCN=Fe(SCN)3o(3)淡黄色溶液中有铁离子，检验含有Fe2可选用的试剂是高镒酸钾溶液，若褪色，说明有亚铁离子，或加入铁氧化钾，若出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子。(4)氯气具有氧化性，可能是氯气氧化硫氧化钾使溶液褪色。24 .铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢的硬度比纯铁(填夭”或小”)(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、无毒的多功能水处理剂，K2FeO4中Fe的化合价为(3)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(标准犬况),则转移电子的物质的量为mol。(4)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性

42、贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是。(5)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为腐蚀液”，该反应的离子方程式为,检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是O(6)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：89瓯IL-103工业硫酸衰桂函废铁渣一粉碎一嚣浸一1过滤一，也印度校训混聚，群置为一聚硅酶液源遣加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为。酸浸

43、时，通入O2的目的是。“F+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用酸性K2Cr2O7,标准溶液测定Fe2+的量(C2O；被还原为Cr3+),则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是。答案：大+64防止Fe(OH)2被氧化2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+硫氧化钾(KSCN)Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+3H2O将Fe2+氧化成Fe3+SnCl2【分析】制备聚硅酸铁：废铁渣主要成分为Fe3O4,含少量C及SiO2、粉碎后用工业硫酸溶解，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，同时通入的氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，C和SiO2不溶于稀硫酸

44、，过滤后所得滤渣为C和SiO2,滤液中主要含有Fe3+,经检测Fe3+后，再加入聚硅酸，静置后即可得聚硅酸铁，以此解答该题。【详解】(1)合金的机械性能比成分金属好。则钢的硬度比纯铁大。(2)化合物中元素化合价代数和为零，钾元素呈+1价、氧元素呈-2价，则K2FeO4中Fe的化合彳介为+6。Wj温(3)普通铁粉和水蒸气在高温下反应：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2,则有：4H28e,当生成44.8LH2(标准况)即2mol氢气，则转移电子的物质的量为4mol。(4) Fe(OH)2具有还原性，容易被氧气氧化。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插

45、入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是防止Fe(OH)2被氧化。(5) FeCl3溶液作为腐蚀液”，氯化铁和铜反应生成CuCl2和FeCl2,该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,铁离子与硫氧化钾(KSCN)反应生成血红色溶液，则检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是硫氧化钾(KSCN)。(6)加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，化学方程式为Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+3H2O。酸浸时，通入O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。SnCl2能将Fe3+还原为Fe2+,则该反应中，还原剂为SnCl2

46、,还原产物为Fe2+,还原剂的还原性大于还原产物，则还原性SnCl2Fe2+;酸性&52。7能把Fe2+氧化，则还原剂为2-Fe2+,Cr2O7被还原为Cr3+,则还原广物为Cr3+,还原剂的还原性大于还原产物，则还原性Fe2+Cr3+;则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是SnCl2o25.铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取5.6g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准X大况),最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：。(2) ZnFe2O4是一种新型纳

47、米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2,则ZnFe2O4中Fe元素的化合价为一。ZnFe2O4和CO在1200c发生反应：6ZnFe2O4+2CO1200c6ZnO+2CO2+aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为,反应中ZnFe2O4作剂。(3) LiFePO4是锂离子电池材料之一。以FePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为。答案：生铁中含有碳元素等物质4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O+3Fe3O4氧化高温2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3COT【详解】(1)生铁中含有碳元

48、素等物质，故5.6g铁的物质的量少于0.1mol,生成的氢气的体积少于2.24L(标准大况)；变黄色说明有Fe3+生成，是由Fe2+被氧气氧化所导致的，其反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;故答案为：生铁中含有碳元素等物质；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(2) ZnFe2O4中Zn是+2价，O是2价，则根据化合价代数和为0可知Fe元素的化合价为+3价，根据质量守恒定律，M为：Fe3O4,a=4,反应中ZnFe2O4作Fe元素化合价由+3价降低为+2价，发生还原反应，ZnFe2O4作氧化剂，故答案为：+3；FesO4；氧化；(3) FePO4、Li2CO

49、3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,其反应的化学方程式为：高温2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3COT,故答案为：高温2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3COT。26 .Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题:(2)(3)(4)含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是（填化学式）。焰色反应的实验中，Na元素的焰色为色，观察K元素的焰色需要透过实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为MgCl2,该反应的化学方程式为（写化学式，只写一种）。答

50、案：Na2O2黄色蓝色钻玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀2MgO+C+2Cl2.八-2MgCl2+CO2NaCl、NaClO、Na2CO3(只写一种)【分析】常见化合物中，过氧化钠为淡黄色粉末；钠的焰色为黄色，透过蓝色钻玻璃观察钾的焰色为紫色；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁；根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，尾气中含有二氧化碳和氯气，氯气被氢氧化钠吸收生成氯化钠、次氯酸钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水。(1)(2) 色。(3)【详解】过氧化钠是淡黄色粉末，Na、Fe、Cl的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2。焰色反应的实验中，Na

51、元素的焰色为黄色，透过蓝色钻玻璃观察K元素的焰色为紫氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。（4）根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2。尾气中含有二氧化碳和氯气，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。解答题27 .从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：rSUaMruFriffi请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是（写名称）。(2)铝土矿与过量盐酸反应的离子

52、方程式为、。(3)电解熔融氧化铝可制得单质铝，写出该反应化学方程式;已知氯化铝的熔点更低，工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质。(4)得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，每转移6.02X1025个电子，实际上参与反应的氧化剂为mol。答案：二氧化硅Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Al2。遮电4Al+3O2T氯化铝是分子晶体(共价化合物)，熔融状态下不电离100【分析】流程甲，铝土矿与盐酸混合，二氧化硅不反应，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，过滤后，滤液B中再加过量氢氧化钠，氯化铁生成沉淀，氯化铝生成偏铝酸钠溶液，过滤，滤液D与二

53、氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；流程乙，铝土矿与氢氧化钠混合，氧化铁不反应，二氧化硅反应生成硅酸钠，氧化铝反应生成偏铝酸钠，过滤，滤液丫与二氧化碳反应，生成氢氧化铝沉淀。【详解】二氧化硅不与盐酸反应，固体A的主要成分是二氧化硅，故答案为二氧化硅；铝土矿与过量盐酸反应，主要是氧化铁、氧化铝与盐酸反应，其离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故答案为Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O;电解熔融氧化铝可制得单质铝，该反应的化学方程式为2ALO3迺里4Al+3O2f;虽然氯化铝熔点低，但它是分子晶

54、体(共价化合物)，熔融状态下不能导电，不能电解生成铝，故答案为2Al2O3照4Al+3O2T氯化铝是分子晶体(共价化合物)，熔融状态下不电离；得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，转移6.02X025个电子即转移电子物质的量为100mol,铝和氢氧化钠溶液反应实质是先与水反应，在氢氧化钠的作用下，生成的氢氧化铝被氢氧化钠溶解，实际氧化剂是水，反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2T+4HO,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2T+4HO转移电子x6mol_6molx100mol100mol6mol6mol,解得x=100mol,参与反应的氧化剂为100m

55、ol,故答案为100mol。28 .元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固体Y,写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O2-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O2-还原。写出反应的离子方程式：。(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：请写出甲的电子式：;写出V步的化学方程式：。答案：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OCr20交+3SO2-+8H+=2Cr3+3SO2-+4H2O:N；：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3【分析】磁性氧化铁中Fe元素化合价为+2价和+3价；离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒；N2和H2可以合成NH3,所以甲是N2,氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠