人教版九年级上册化学总复习综合检测试题一有答案

1、综合检测试题（一）（时间:90分钟满分:100分）第I卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1 .（2017苏州）下列变化属于化学变化的是（B）A.滴水成冰B.蜡烛燃烧C.汽油挥发D.铜丝折弯解析:A.滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质，属于物理变化;B.蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质，属于化学变化；C.汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化；D.铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化。故选Bo2 .（2017南充）下列实验操作图示正确的是（A）.竽g我A,对蛙浑E.点帼酒精灯C一向试管中D一炮火酒精灯浊的

2、液体加入舞粒解析：过滤能将难溶性固体与液体分离，可用于除去浑浊液体中的不溶性固体杂质，A正确；点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，B错误；向试管中加入固体颗粒时，应将试管横放，用镣子将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底，C错误；熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，以防引起火灾或爆炸，D错误。3 .下列关于“决定”的说法不正确的是(D)A.决定元素周期表中原子序数的是一一核电荷数B.决定元素化学性质的是一一最外层电子数C.决定元素相对原子质量的是一一质子数和中子数D.决定元素和原子种类的是一一相对原子质量解

3、析：原子序数=核内质子数=核电荷数，故A正确；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故B正确；相对原子质量质子数+中子数,所以决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，故C正确；决定元素和原子种类的是质子数，故D错误。4,氯化镂(NHCl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，氯化镂中氮元素的化合价是(D)A.+1B.+3C.+5D.-3解析：氢元素显+1价，氯元素显-1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得x+(+1)X4+(-1)=0,则x=-3o5 .作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993x10-26kg,一

4、种氢原子1个原子的质量为3.348X10-27kg,则该氢原子的相对原子质量为(B)A.1B.2C.3D.4解析：相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为3348X10口她1.993X10-36fcX12Q2。6 .（2017自贡）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（A）A.地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C.用蒸储的方法可以将海水淡化D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施解析：地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是有限的,A不正确；生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度,B正

5、确；用蒸储的方法可以将海水淡化，C正确；爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，D正确。7 .柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O%10CO+8HO,则柠檬烯的化学式为（B）A.C10H0B.C10H6C.C10H8D.C5H0解析：由反应的化学方程式R+140tB10CO8HO,可判断反应前后C、HO三种原子的个数为反应前反应后C原子010H原子016O原子2828根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断柠檬烯R的分子中含10个C原子、16个H原子，则柠檬烯R的化学式为C0H608 .过氧化氢（H2Q）是隐形眼

6、镜的洗液成分，下列说法正确的是（D）A.它由氢气和氧气组成B.它由一个氢分子和一个氧分子构成C,它由两个氢元素和两个氧元素构成D,它由氢元素和氧元素组成9 .对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（C）HFe2+3ROKC1QA.表示物质组成的化学式有B.中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C.表示阳离子的有D.中氯元素的化合价为-1解析:H表示氢元素，还表示一个氢原子，并不能表示物质的组成，故A错误;P2Q中数字“5”表示在一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故B错误；带正电的离子为阳离子，因此Fe2+属于阳离子，而中的质子数=12,电子数=2+8=10，即质子数电子数，属于阳离子，故C

7、正确；在氯酸钾中氯元素的化合价为+5,故D错误。10.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（C）A.原子是一切变化中最小粒子，不可再分B.在化学变化中分子不改变C.温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同解析：原子可分为原子核和核外电子，故A错误；化学变化的实质是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，故B错误；升高温度，分子获得能量，运动速度加快，故C正确；钠原子失去最外层电子后，使次外层变为最外层，即钠离子的最外层电子数为8,为相对稳定结构，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D错误。11 .（2017荷泽）人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CHCHO）,如

8、果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。有关乙醛的说法错误的是（A）A.乙醛由二种元素组成B.乙醛中碳元素的质量分数最大C.乙醛是一种化合物D.乙醛中碳和氢的原子个数比为1:2解析:A.乙醛由三种元素组成，B.化合物中元素的质量分数为：化学式中某原子的个数乂其相对原子质量化合物的相对分子质量x100%乙醛中碳元素的质量分数最大;C.乙醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物;D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以乙醛中碳和氢的原子个数比为1：2，故选A。12 .（2017泰安）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（B）A.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的B.转化观:

9、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.结构观:鼠原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.守恒观:10mL的酒精，加10mL水后变为20mL解析：水是由水分子构成的,A错误;一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，B正确；鼠原子和氯离子最外层电子数相同，都是相对稳定结构，但它们的化学性质不相同,C错误;10mL酒精，力口10mL水后，因分子之间有间隔，所以体积不等于20mL,D错误。13 .亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C8H2。,下列说法中正确的是（C）A.每个亚油酸分子中含有1个氧分子B.每个亚油酸分子中含有50个原子C.亚油酸由碳、氢、氧三种元素组成

10、D.亚油酸中碳、氧元素质量比为9：16解析：分子是由原子构成的，每个亚油酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子；每个亚油酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，则每个亚油酸分子中含有52个原子；亚油酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；亚油酸中碳、氧元素质量比为（12X18）:（16X2）#9：16。14.对一些生活中的事实解释不合理的是（D）A.汽车燃料使用乙醇汽油可以减少空气污染物的排放B.空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小C.镁粉制作照明弹，因镁粉燃烧发出耀眼白光D.蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律解析：化学变化都遵循质量守恒定律，故D错。15 .甲烷(CH)分子

11、结构的比例模型如图，下列说法正确的是(A)展A.一个甲烷分子由五个原子构成B.四个氢原子在同一平面上C.甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4D.甲烷中氢元素质量分数为80%解析：由甲烷的化学式可知，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，共含5个原子，故A正确；甲烷是正四面体结构，甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，不可能处于同一平面，故B错误；甲烷中碳、氢两种元素质量比为12：(1X4)=3：1#1：4,故C1X4错误；甲烷中氢元素质量分数为12+1x4X100%=25%D错误。16 .下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是(A)现象解释A温度计中的水银球受热体积膨胀

12、汞原子受热体积变大B25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失，分子在不断运动D晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快解析：水银球受热膨胀是因为汞原子间隔变大；气体分子间间隔相对较大，易于压缩；分子运动的快慢与温度有关，温度高时运动较快，温度低时运动较慢。第II卷非选择题（共52分）二、填空简答题（共5小题，共30分）17 .（4分）根据下表信息，完成表中空格:化学符号2H2NMg+1Sp2C5符号的意义2个氢原子2个氮分子镁离子五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价18.（7分）下表是元素周期表的

13、一部分周翦、1A01HXLINKhahaJVAVATAWA2HaK4.00323litt&44I*却oizH&C1*17NKSO,So9+KI4.DCI102L1H3IN,M以静T*3jAiM髓MS睡加访HPIKSfit170ft35.4SBAfft3M5（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫。（2）12号元素的元素符号为Mg;Be元素的相对原子质量为9.012;相对原子质量为22.99的元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素;Ne的化学性质稳定（填“稳定”或“不稳定”）。（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家

14、相继合成了很多新的元素。他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为118。解析：元素周期表是学习化学的重要依据，在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。19 .(6分)如图是物质与其构成粒子之间的关系图金属、稀有气体等氢气、轼气、水、氯化氢等氯化纳等回答下列问题：(1)金属铁是由原子(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由离子构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为，)。当a=10时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是阴离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为C2O(3)氯化氢

15、是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：氯化氢分子总是在不停地运动。解析:(1)金属是由原子构成的；硫酸铜、氯化钠等都是由离子构成的。(2)原子中，质子数=核外电子数，因此当a=2+8时,该粒子是原子；当a=82+8时即质子数很外电子数，说明该微粒是原子得电子形成的带负电的阴离子，则该微粒是氧离子，所带电荷数是2,符号是Cf。(3)闻到气味，是分子运动的结果。20 .(4分)根据图示回答下列问题。国一蔗椎溶于水用二氮气燃烧的示毒图蛹喇国眄TJQ图三石里转化为金刚石（1）图一中从微观角度你获得的一条信息是分子在不断地运动（或分子间有间隔或分子很小）。（

16、2）图二所示反应的化学方程式为2H+O处2HO,该反应的微观过程是：氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则表示：氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子）。（3）图三所示反应为：C（石墨）二迫2LC（金刚石），你对该化学变化的微观解释是碳原子排列方式发生了改变（或碳原子排列方式不同）。解析：（1）微观就是用微粒的性质（质量、体积甚小、永不停息地运动、之间有间隔）解释现象，蔗糖溶于水是蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了。（2）2H2+Q42HO化学变化的实质就是分子分裂、原子重新组合成新分子，由题意可知氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水

17、分子）。（3）金刚石和石墨都是同种元素形成的，都是由碳原子构成，只是原子的排列方式不同。21 .（9分）多角度认识物质，能帮助我们更全面地了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”“原子”或“分子”，下同）组成。从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成。（2）认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2FeQ。将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）。说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大，不能

18、燃烧也不支持燃烧,由此可推知的灭火原理是使燃烧物隔绝空气（或氧气）。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出（合理均可）。图1（3）认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2HQM吐2HO+GT（合理均可）。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为大理石（合理均可）（写名称）。工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）辩证地认识物质量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成CO或C5口CO）（写化学式）。功过相对论

19、。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）（举一例）。解析：（1）从宏观上看，物质都是由元素组成的。所以可以说氧气和二氧化碳是由元素组成。从微观上来看，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以可以说氧气和二氧化碳是由分子构成的。（2）根据题意可知：反应物为铁粉和氧气，生成物为氧化铁。由于发生的是自燃现象，所以条件为常温。二氧化碳能倒入烧杯中，且底部的火焰先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大。火焰熄灭同时还说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。其原理为二氧化碳倒入烧杯中，使棉线与空气（或

20、氧气）隔绝，从而达到灭火的效果。要使底部的棉线恢复燃烧只需使其与空气（或氧气）再接触即可，所以可以使用将棉芯从烧杯中取出的方法。(3)该装置可通过捏塑料瓶使瓶中的液体药品与包中的固体药品接触，从而使反应开始；当放开塑料瓶时，液体药品回到瓶中，与包中的固体药品分离，从而使反应停止。如采用此装置制取氧气，则所使用的药品为液体和固体，反应条件为常温，所以所用药品应为过氧化氢溶液与二氧化镒固体。若制取二氧化碳气体，则药品为液体的稀盐酸和固体的大理石(或石灰石)。所以包中放置的为固体药品大理石(或石灰石)。工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化。(4)在氧气量不

21、充足的时候，碳燃烧会生成一氧化碳或一氧化碳与二氧化碳的混合物。如氧气量充足，碳燃烧会生成二氧化碳。温室效应的好处在于:a,使地球的气温保持在适宜生物生存的温度范围;b.促进植物进行光合作用等。三、实验探究题(共3小题，共12分)22.(3分)这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。希与期与反鹿形戚瓠化第钠原子和氯原子的结构示意图分别为：(1)钠元素处于周期表中第三周期。(2)氯元素是非金属元素，它的原子一般在反应中容易得到电子(3)请你比较分析钠原子、钠离子的异同相同之处：核内质子数；中子数。不同之处：核外电子总数;最外层电子数。解析：(1)钠元

22、素的核外有三个电子层，所以在第三周期。氯元素的最外层有7个电子，在化学变化中易得到电子。(3)比较钠原子和钠离子的微粒结构，可以看出两者核内质子数相同，同一种元素相对原子质量相同，质子数相同，则中子数相同；核外电子总数与最外层电子数不同。23.(5分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据下表回答问题：3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne锂钺硼碳氮氧氟覆6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar钠镁铝硅磷硫氯M22.9924.3126.9828.0930.973

23、2.0635.4539.95(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09。(2)612号元素中属于稀有气体元素的有Ne(填元素符号)。(3)表中不同种元素最本质的区别是质子数的不同。(4)几年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116。(5)善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：表中元素从左到右，原子序数依次增大(合理即可)。解析：(1)由表中信息可知硅(Si)元素的相对原子质量为28.09。(2)常见的稀有气体有氨、覆、鼠等，而覆的原子序数是10,所以612号元素中属于稀有气体元素的是Ne(3)表中所示不同元素的本质区别是质子数的不同。(4)根据原子序数=质子数=核电荷数，故第116号元素的核电荷数为116。(5)元素周期表内包含的规律比较多，只要善于总结就能发现。例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右，原子的最外层电子数依次增大等。24.(4分)研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由，气态(填