课题2酸和碱的中和反应知识点总结与练习

1、课题2?酸和碱的中和反响?知识点总结与练习知识点一：中和反响On1 .概念：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中 和反响。2 .反响实质：酸溶液中的H +和碱溶液中的OH相互“中和生成了中性的水。表达式为：H+ + 0H)H20。團 28-13. 现象：有些中和反响进行时有明显的现象，生 成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反响没有明显的实 验现象，所以要判断中和反响是否发生或是否恰好完全 反响需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止， 否那么非常容易使 稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为

2、无色时，溶液由碱性变 为中性，说明中和反响常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反响改变溶液的酸碱性。2. 注意理解中和反响的概念，酸与碱作用生成盐和水的反响才叫中和反响， 如果只是生成盐和水的反响不一定是中和反响，例如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反响。知识点二：中和反响在实际中的应用1 .应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的 pH为0 .91.5时，有助于食物消化。如 果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生 就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反响生成无毒的中性物质。 俗语“烧心其实是“烧胃也就是

3、胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它 们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔病症，那么用小苏打就 不适宜了，因为反响产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而 使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险.氢氧化铝一来不产生二氧 化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。 方程式为： 我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是 因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸， 从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物 质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。2 .改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要， 可以利用中和反响原理，向土壤中加 入酸

4、性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的 范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方 的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰参加土壤， 以中 和酸性。3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定， 必需进 行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进 行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低本钱的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反响的熟石灰也不会大 量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，方程式为【要点诠释

5、】1. 根据土壤的情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以 调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。2. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质如氨 水的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感， 但注意选择碱性物质时要选择 弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。知识点三：溶液酸碱度的表示法一pH1 .溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。2 . pH的取值范围pH的取值范围是从0到14:pH< 7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH> 7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH= 7时，溶液显中性。也

6、可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系1012345&8910 TI 121314隈性増强中性碱性増强【要点诠释】1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。2. 注意酸碱、酸性碱性和酸碱度的区别和联系。3. pH越小，溶液中H+浓度越大，酸性越强；，OH的浓度越大，那么碱性 越强；当溶液中H +浓度与OH浓度相等时，那么溶液的pH = 7,呈中性。4. 碱性溶液中一定含有OH，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有 H+，但不一定是酸的溶液。知识点四：测定溶液 pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将

7、试纸显示的颜色与标 准比色卡对照便可知道待测溶液的 pH值。【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使 待测溶液受取污染。2 .不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸 用蒸馏水润湿，那么溶液就被稀释了，所测得的 pH就不准确了，这样测出来的 PH值3. 用pH试纸测溶液的pH比拟粗略，一般读数为整数。4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。知识点五：了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。1. 科学实验及化工生产有许多反响必须有一定 pH溶液中

8、才能进行。2. 农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。3. 测定雨水的pH因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH约为5.6，酸雨的 pH值小于 5.6丨能了解空气的污染程度。4. 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。正常人体内PH值范围为，人的胃液中PH值范围为规律方法指导1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。2. 溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液pH小于7,向其中参加水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液 的pH增大，但不会增大到7酸性溶液加水

9、还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7。碱性溶液pH大于7,向其中参加水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液 的pH减小，但不会减小到7碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7。3. 中和反响用于医疗图 28-2利用中和反响来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱， 如果 用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。 例如： 治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。类型一：考查中和反响概念中,例1.图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液 有关粒子之间反响的示意图，请答复：1写出该反响的化学方程式 ,该反响的根本反响类型是。2从图中可以看

10、出该反响的微观本质是举一反三：【变式1】以下物质能与氢氧化钠溶液发生中和反响的是A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液【变式2】以下反响属于中和反响的是A. S03 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OB. CaO + 2HCI = CaCb + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2 CuO + H2O类型二：考查中和反响实验例2 :在实验室用15mLNaOH 稀溶液和稀盐酸进行中和反响实验，请答 复以下问题：1完成该实验必须使用的仪器有： 2为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1

11、2滴 ，当恰好中和时，观察到的现象是【变式3】小静同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶 液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化 钠是否恰好完全反响，为了证明这两种物质是否恰好完全反响， 小静从烧杯中取 出了少量反响后的溶液于一支试管中， 并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观 察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。请据此答复以下问题：1你变为她得出的结论是否正确？ ，理由是2丨写出该中和反响的化学方程式 。3请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和可以另外选择试剂或药品并填写下表。试验方法可能观察到的现象结论

12、【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反响的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。1根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 填“能或“不能发生化学反响，理由是有 。2针对上述实验，你还想探究的问题是有 。类型三：考查中和反响的实际中的应用例3 :以下物质的用途描述不正确的选项是A .食盐可用作调味品B .熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨D .盐酸可用于金属除锈【变式5】中和反响在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，以下应用 一定与中和反响原理无关的是A. 施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氢氧

13、化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】2022.湖北咸宁种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6. 07. 0,茶5 . 05 . 5，玉米7 . 08 . 1，马铃薯4 . 85 . 5。 如果某地区经常降酸雨，那么该地区最不适合种植的农作物是类型四：考查溶液的 pH例4 :小阳取以下生活中的物质，测得其 pH如下表所示:物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH由此判断：1酸性最强的物质是 【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似 PH。这些物质中酸性最强的 是I - I_!L_J _J_丨t L一567S 910j

14、1图 28-3A. 醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8向10 mL pH= 4的溶液中参加等体积的以下试剂， 混合液的pH 肯定增大的是A. 盐酸B .氢氧化钠溶液C .pH为4的溶液 D稀硫酸练习1、人的胃液呈性。污水中的含酸量超标时，可以利用 行中和处理。2、北京市正在实施“人文奥运文物保护方案，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是：3、 以下物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A.石灰石 B.烧碱 C.碳酸钠 D.熟石

15、灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包枯燥剂，该枯燥剂的主要成分是A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱 &以下各变化属于物理变化的是A.用稀盐酸除去金属外表的铁锈B.盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、 以下物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是D.稀硫酸8、以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可用氢氧化钠固体枯燥的是23229、酸具有一些相似的化学性质，这是因为A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反响生成盐和水C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H +10、物质的性质不仅决定了它的用途， 还决定了它的保

16、存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时 放出热量；能与空气中的二氧化碳反响。实验室中固体氢氧化钠必须密 封保存的主要原因是A B C D 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，以下材料代替大理石做雕像比拟耐腐蚀的是A.铁 B.铝C.铜D.外表镀锌的金属12、以下关于常见酸碱的说法，错误的选项是A .氢氧化钠溶液具有强碱性B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反响 D .氢氧化钠固体和浓硫酸都 有吸水性13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C.两瓶酸中溶质的质

17、量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大14、以下各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石 碳酸钙B. CaO 生石灰 消石灰C. CaOH2熟石灰 氢氧化钙D. NaOH烧碱 苛性钠15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸C6H5COOH，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。以下对苯甲酸性质的 推测中不合理的是A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16、 某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，

18、较切合实际的治理方案是应参加A.食盐和盐酸17、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，外表已经潮湿，经充分枯燥后，该固体的质量18、 以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可以用NaOH固体枯燥的是222319、 以下表达正确的选项是A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.翻开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾20、人被虫咬甲酸，痛痒难忍，涂抹以下哪种物质可以缓解22、试管内壁残留以下物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁制品的锈渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响后留下的蓝色固体C、用氢气复原氧化铜后附着的红色固体D、长期盛放石灰水后留下的白色固体23、 以下说法正确的选项是A 使紫色石蕊试液变红的溶液

19、一定是酸溶液B. 氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气C 二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色D.碱都能使无色酚酞试液变红如右图所示装置，向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液 面降低，左边支管的红墨水液面上升，贝U参加的物质可能是B. 生石灰24、以下说法正确的选项是A 使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液B 氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气C二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色D 碱都能使无色酚酞试液变红25、以下物质露置空气中质量减小的是D .氯化钠26、以下各组物质的名称、俗名和化学式一致的是A .浓盐酸 B .浓硫酸C .氢氧化钠A.氢氧化钠、纯碱、N

20、aOHB.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH) 2C. 氧化铁、铁锈、FeOD.水、干冰、出027、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反28 、以下物质暴露在空气中一段时间后，由于化学变化的原因质量发生改变的 是A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠固体D、浓硝酸29 、试管内壁残留以下物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁制品的锈渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响后留下的蓝色固体C、用氢气复原氧化铜后附着的红色固体D、长期盛放石灰水后留下的白色固体30 、厨房化学可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行 学习和探讨的活动。以下实验不能在“厨房化学中完成的是A、探究铁制品在什么条件下生锈B、蛋壳能否溶于酸C、鉴别食盐和纯碱D、检验自来水中是否含有氯离子31 、含有以下各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是A、 Na+ H + SO42-B 、 Ca2+OH-Na+C、 H+ SO42- Cl-D 、 K+ CO32- NO3-32 、以下物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是 ()A、浓盐酸B、石灰水C、浓氨水D、氢氧