电位分析法课后习习题及答案

1、第九章 电位分析法 测得下列电池的电动势为(25)：已知，忽略液接电位，计算CdX2的Ksp。当下列电池中的溶液是pH=的缓冲溶液时，在25测得电池的电动势为：当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：；。试计算每一种溶液的pH值。解 根据公式用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25时，测得E。当待测液为NaOH溶液时，测得E。取此NaOH溶液，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升 25时，下列电池的电动势为（忽略液接电位）：计算弱酸HA的Ka值。 已知电池测得E。计算HA的离解常数（忽略液接电位）。 测得下列电池电动势为(25)：试计算Cd(CN

2、)24-的稳定常数。 为了测定CuY2- 的稳定常数，组成下列电池：25时，测得电池电动势为，计算K CuY2-值。 有下列电池30时，测得E。计算溶液中Sn4+/Sn2+ 比值（忽略液接电位）。 在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE (-)，用 molL-1的Ce4+溶液进行滴定，当加入滴定剂时，电池电动势的理论值应是多少 在L-1FeSO4溶液中，插入铂电极(+)和SCE (-)，25时测得E，有多少Fe2+被氧化为Fe3+ 溶液在1molL-1H2SO4溶液中，用L-1Ce4+溶液滴定，用铂电极(+)和SCE (-)组成电池，测得电池电动势为。此时已加入多少

3、毫升滴定剂 对下列电池测得E，计算CrO42-的浓度（忽略液接电位）。已知Ksp,Ag2CrO4=10-12。 设溶液中pBr=3,pCl=1，如果用溴电极测定Br-活度，将产生多大的误差已知电极的KCl-,Br-=610-3。 某种钠敏感电极的选择系数KNa+,H+ 约为30(说明H+存在将严重干扰Na+的测定)。如用这种电极测定pNa=3的Na+溶液，并要求测定误差小于3，则试液pH必须大于多少 以SCE作正极，氟离子选择性电极作负极，放入10-3molL-1的氟离子溶液中，测得E。换用含氟离子试液，测得E。计算试液中氟离子浓度。 有一氟离子选择性电极，KF-,OH-=,当F-=10-2

4、molL-1时，能允许的OH-为多大（设允许测定误差为5）在25时用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加 molL-1Cu(NO3)2溶液1mL，电动势增加4mV。求原溶液的总铜离子浓度。 将钙离子选择性电极和SCE置于100mLCa2+试液中，测得电位为。加入2mL浓度为L-1 Ca2+标准溶液后，测得电位为。计算Ca2+的浓度。 下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用作负极）为多少(1)在1 molL-1HCl介质中，用Ce4+滴定Sn2+ ； (2)在1 molL-1H2SO4介质中，用Fe3+滴定U() ； (3)在1 molL-1 H2SO4介质中，用Ce4+滴定VO2+ 。 表8-2是用 molL-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液(10 mL弱酸10 mL(1 molL-1)NaNO380 mL水)的数据。 (1)绘制pH-V滴定曲线及pH/V-V