高三化学总复习指导理科第一部分基本概念

1、第一部分 基本概念专题一 物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。知识点高考考试大纲对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。化学1

2、 第二章 第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。选修5 第一章 第一节一、知识整理知识网络：1物质的组成2物质的分类3物质的性质和变化4酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。二、重点知识解析1分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。2元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由

3、质子数和中子数共同决定。3混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。4氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物(如Mn2O7、CrO3)都属于酸性氧化物。凡是只能

4、与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。氧化物还有过氧化物、超氧化物等。要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2不是酸性氧化物。5酸的分类与酸式盐酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基(OH)的数目决定。如H3PO4的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此Na2HPO

5、3是正盐而非酸式盐。6盐的分类盐有含氧酸盐和无氧酸盐。酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。强酸的酸式盐只能电离不能水解(例：NaHSO4NaH)，弱酸的酸式盐既能电离又能水解(例如NaHCO3，H；H2OH2OH)通常弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。复盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。三、典型例题解析【例1】物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A混合物B化合物C纯净物D单质【知识点】物质的组成【能力层次】理解【答案】B【思路解析】

6、仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。对于同素异形体要给予足够的关注。【例2】下列各组物质均由分子组成的是A金刚石、氨气、氧气B二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C空气、冰、碘蒸气D液氯、液氨、熔化的食盐【知识点】物质的组成【能力层次】理解【答案】C【思路解析】离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，像A中的金刚石、B中的二氧化硅以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。【例3】下列说法正确的是A酸酐不一定是氧化物B酸性氧化物一定

7、不和酸反应C能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物D不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应【知识点】物质的组成和分类【能力层次】理解【答案】A【思路解析】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。乙酸酐不是氧化物，所以A正确。酸性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。NO2和水反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以D错。【例4】下列物质中，直接由原子构成的是_。二氧化硅二氧化碳钠金刚石单晶硅白磷硫氨气溴化氢碘蒸气【知识点】物质的构成【能力层次】理解【答案】、【思路解析】本题应由晶体结构思考：、

8、能形成分子晶体，是由分子构成的；金属离子和自由电子构成；、都是原子晶体，构成的基本微粒是原子，原子间靠共价键形成原子晶体。【例5】BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。【知识

9、点】物质的组成【能力层次】综合应用【答案】(1)Ge、Bi (2)2Bi2O3·3GeO2或Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3【思路解析】本题为考查物质结构的综合试题。从化学键的高度认识化合价实质至关重要。(1)必须熟练掌握主族元素的名称和元素符号，越是不常见的元素，越要格外重视。(2)BGO晶体化学式的确定要从两个方面突破。一是Bi的价态，因为铋为变价金属元素；二是氧化锗与氧化铋物质的量之比。由已知确定Ge为4价；由已知确定铋的氯化物为BiCl3，铋才满足最外层8电子的稳定结构，氧化物与氯化物中铋的化合价相同，则晶体BGO中铋为3价；由条件中可知两种氧化物中含氧元素质量相同，应

10、迅速转化为氧化物中氧原子数相同，由此可确定两种氧化物的物质的量之比，化学式可知。注意：含氧酸盐从组成上可看成是酸性氧化物与碱性氧化物所形成，注意只是从化合价上可以这样看，与其结构真实性无关，不要误解，更不能由此将含氧酸盐看成混合物。【例6】下列变化中属于物理变化的是A氧气在放电条件下变成臭氧B加热胆矾变成白色的无水硫酸铜CSO2使品红液褪色D氢氧化镁胶体加入MgSO4后产生沉淀【知识点】物质的变化【能力层次】理解【答案】D【思路解析】同素异形体之间的变化是结构发生变化，为化学反应；加热胆矾使结晶水合物失去水，同样是结构的变化；SO2的漂白是因为SO2与色素结合成无色物质，是生成新物质的变化；而

11、氢氧化镁胶体遇到电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，但前后都是Mg(OH)2，并无新物质生成，因此答案为D。【例7】某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是A银离子B镁离子C亚铁离子D铝离子【知识点】物质的变化和性质【能力层次】理解【答案】AC【思路解析】加入过量氨水，水浴加热，得到的沉淀成分为氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝。银离子变为银氨络离子，留在滤液中。再向沉淀中加入足量盐酸，溶液中有大量Mg2、Al3、Fe3。【例8】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbClMgM

12、gCl22Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是A铷比镁金属性强B氯化镁比氯化铷难溶C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动【知识点】物质的性质和变化【能力层次】综合应用【答案】D【思路解析】A铷比镁金属性强，所以镁应该不能置换出铷，无法解释题中反应。B提到溶解度，该反应不是复分解反应，不适用复分解反应发生的条件来衡量此反应能否发生。C镁离子得电子能力比铷离子应该强，此反应不发生。D控制条件，镁为液体，铷为气体，抽走铷蒸气，平衡右移，生成更多的铷。【例9】已知：Cu2O固态稳定，在溶液中不稳定，发生歧化反应。(1)完成反应：Cu2OH2

13、SO4_(2)H2还原CuO时，固体由黑色变红，CuO全被还原，还原产物可能有铜或氧化亚铜，如何证明红色物质中有氧化亚铜?【知识点】物质的性质和变化【能力层次】综合应用【答案】Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O；加稀硫酸，有蓝色溶液生成，证明是Cu2O生成了CuSO4。【思路解析】本题主要考查对歧化反应的理解和应用，以及运用基础知识设计实验的能力。取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸，若有Cu2O即会发生Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O反应，溶液变蓝，证明有Cu2O生成。【例10】下列变化一定属于化学变化的是_。导电爆炸缓慢氧化品红褪色无水硫酸铜变蓝工业制氧气白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄

14、煤干馏 从煤焦油中提取苯和苯的同系物溴水中滴入CCl4，振荡后褪色制肥皂后期加入氯化钠得肥皂加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体纯碱晶体风化渗析明矾净水硬水软化生物固氮电镀【知识点】物质的化学变化【能力层次】理解【答案】【思路解析】导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；爆炸有轮胎爆炸、氢弹爆炸、黑火药爆炸等类型，前两者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；缓慢氧化属于化学变化；无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO4·5H2O，是化学变化；工业制氧是分离液态空气法；白磷转化为红磷，有结构改变的同素异形

15、体的转化，是化学变化；久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；煤干馏，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；溴水中滴入CCl4，振荡后褪色原理为萃取；制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，是物理变化；加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化，碘升华属于物理变化；风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是化学变化；渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变化；明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，是化学变化；硬水软化都是化

16、学变化。四、反馈练习1(2007广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水2(2007广东)顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 ( )A由4种元素组成B含有NH3分子CPt的化合价为4DPt元素的质量百分含量为653(2007广东)下列说法正确的是 ( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼

17、气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4(2007上海)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )A几千万年前，地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20时能凝固成固体5(2007上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电6(2008上海)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )ACO2

18、的电子式BCl的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4D质量数为37的氯原子7(2008上海)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( )ANaOHBSiO2CFeDC3H88(2008山东)下列由事实得出的结论错误的是 ( )A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科9(2008广东)在下列变化过程中，只发生物理变化的是 ( )A荔枝酿酒B酸雨侵

19、蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰10(2008广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( )ABCD【反馈练习答案】1D2AD3BD4B5A6B7D8D9C10D专题二 化学用语化学用语包括元素符号、离子符号、化学式(分子式)、结构式(结构简式)、最简(实验)式、电子式、原(离)子结构示意(简)图、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、电极反应方程式等，是用来表述化学知识的基

20、础语言，尤其是离子方程式，它包括在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应，特别应引起重视的是水解反应；容易出现错误的除离子方程式外，还有易忽视的电子式和热化学方程式。加强练习，在练习中勤于动脑，分辨正确与错误，是掌握化学用语的有效方法。知识点高考考试大纲对应教科书内容常见元素的名称、符号、离子符号化合价与化学式原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式化学方程式和离子方程式熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式和离子方程式。义务教育教

21、材高中教材电解质和电离方程式知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。化学1 第二章 第一节离子反应及其发生的条件通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。离子方程式的书写能正确书写常见的离子方程式。一、知识整理1化学反应的分类2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。表示同一类型的反应。二、重点知识解析1离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。注意：某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。如Al3、S2、HS遇H歧化成SO2和S沉淀，属氧化还原反应。Fe3遇SCN生成络合物，属难电离的物质。

22、上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl这样的弱还原性离子氧化。2离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。如H和的形式存在，则书写离子方程式时将H2SO4拆成H和；CaCO3在水溶液中主要以CaCO3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca2和)，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca(OH)2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca(OH)2此时完全以Ca2和OH的形式存在。书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca(OH)2主要以Ca(O

23、H)2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO4在水中完全电离，要拆成Na、H和；弱酸的酸式盐如NaHCO3，在水中完全电离成Na和，只有极少量电离成H和，所以书写时拆成Na和，而不能拆成Na、H和形式。具体掌握如下：可拆：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。(2)量的关系：反应物的量不同，产物不同，在写离子方程式时要注意量的关系。(3)不符合实验事实：有些离子反应书写，如铁与盐酸的反应：2Fe6H2Fe33H2氢氧化铁与氢

24、碘酸的反应：Fe(OH)33HFe33H2O看上去元素和电荷都守恒，但与实验事实不符：铁与盐酸反应只能生成Fe2，氢氧化铁与氢碘酸的反应不是简单的酸碱中和，而会继续发生氧化还原反应，对这一类错误的离子反应判断要特别敏感，避免陷入误区。3离子共存问题(1)审清题干：注意题干中的隐含条件。溶液的酸碱性：直接给出：下列各组离子在酸性条件下给出pH值：下列各组离子在pH1的溶液中给出指示剂颜色：下列各组离子在甲基橙呈红色的溶液中给出某一现象：在与Al反应放出H2的溶液中，下列各组离子溶液的颜色：溶液中含有(紫色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)中任一离子时，将不再是无色的，所以题干中

25、若指明无色透明溶液时，应首先将这四种离子排除。大量共存：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等物质在水溶液中属于微溶物，所以组成它们的阴阳离子是不能大量共存的。离子反应分复分解反应(化合价不变)和氧化还原反应(化合价改变)两种情况，审题时要注意看清是哪种情况，若没有特别说明则两者都要考虑。(2)离子不能共存的情况：即为离子反应发生的条件，离子可能发生的反应类型要考虑：复分解反应(包括双水解)、氧化还原反应、络合反应。还要注意题目对选项的限定条件，如颜色、酸碱性等(见电解质一章盐类的水解应用部分)。4请熟练掌握以下化学反应的离子方程式(1)大理石和稀醋酸：CaCO32CH3COO

26、HCa22CH3COOH2OCO2 (2)大理石和稀盐酸：CaCO32HCa2CO2H2O(3)碳酸氢钙(钠)溶液和稀盐酸：HH2OCO2(4)氯气和水：Cl2H2OHClHClO(5)氯气和氢氧化钠：Cl22OHClOClH2O(6)氯气和氯化亚铁：Cl22Fe22Fe32Cl草木灰的水溶液显碱性：H2OOH(7)钠和水：2Na2H2O2Na2OHH2(8)铜与稀硝酸：3Cu8H24H2O3Cu22NO (9)铜和浓硝酸：Cu4H2Cu22NO2 2H2O(10)硫酸铜和氢氧化钡：Cu2Ba22OHCu(OH)2 BaSO4(11)铝与烧碱溶液：2Al2OH2H2O23H2(12)氧化铝和稀

27、盐酸：Al2O36H2Al33H2O(13)氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O32OH2H2O(14)氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)33HAl33H2O(15)氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3OH2H2O(16)氯化铝和氨水：Al33NH3·H2OAl(OH)3 3(17)铁粉和氯化铁溶液：Fe2Fe33Fe2(18)铜粉和氯化铁溶液：Cu2Fe32Fe2Cu2(19)硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3H2S2Fe22HS(20)足量的氯气与溴化亚铁：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl(21)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2H2OCO2Al(OH)3或者23H2

28、OCO22Al(OH)3 (22)偏铝酸钠与氯化铝溶液混合：Al336H2O4Al(OH)3(23)亚硫酸钠中滴入溴水：Br2H2O2H2Br(24)碳酸氢钙与足量(或少量)的氢氧化钾：Ca222OH(足量)CaCO32H2O或者Ca2OH(少量)CaCO3H2O(25)氨水与少量二氧化硫：2NH3·H2OSO22H2O(26)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液：Al34OH2H2O(27)次氯酸钙与过量的二氧化碳：ClOH2OCO2HClO(28)氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：Ba22OH2H2H2OBaSO4至沉淀完全：Ba2OHHH2OBaSO4(29)Mg(HCO3)2溶液与

29、足量石灰水反应：2Ca224OHMg2Mg(OH)2 2CaCO32H2O(30)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Al333Ba26OH3BaSO42Al(OH)3或Al322Ba24OH2BaSO42H2O三、典型例题解析【例1】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，请写出两种情况下的离子方程式。至恰好中和 至恰好沉淀完全【知识点】离子反应方程式【能力层次】理解【答案】【思路解析】将限定条件作为主要矛盾，将溶液中与主要矛盾有关的离子定为“1”，按要求引入所需离子，不参加反应的离子不予考虑。至恰好中和：溶液中含1 mol H需1 mol OH至恰好中和引进了0.5 mol Ba(OH

30、)2溶液中有1mol 只能沉淀0.5 mol BaSO4HOHBa2H2OBaSO4即：2H2OHBa22H2OBaSO4 至恰好沉淀完全：溶液中含有1 mol 需1 Ba2至恰好沉淀完全引进了1 mol Ba(OH)2溶液中只有1 mol H中和生成1 mol H2O即：Ba2HOHBaSO4 H2O【例2】向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。【知识点】离子反应方程式【能力层次】理解【答案】Ca222OH2H2OCaCO3 【思路解析】将溶液中Ca(OH3)2定为1，即为1 mol Ca2和2 mol 中和2 mol 需2 mol OH，生成2 mol H2O和

31、2 mol 溶液中有1 mol Ca2，会与1 mol 反应生成CaCO3沉淀溶液中还剩1 mol 。注意：酸式盐和碱的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐”，即先考虑弱酸酸式酸根(如)与OH的中和反应(生成H2O和)再考虑溶液中的阳离子(如Ca2)与游离出来的弱酸根离子(如)间的反应。【例3】将Cl2通入FeBr2溶液中，当通入Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，22，32时，写出反应的离子方程式。【知识点】离子反应方程式【能力层次】理解【答案】时 Cl22Fe22Fe32Cl时 2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2时 3Cl22Fe24Br2Fe36Cl2Br2【思路解析】溶

32、液中有Fe2和Br两种还原性离子，还原性Fe2Br，所以Cl2应先和Fe2反应，Fe2完全反应后，若还有过量Cl2，再和Br反应，书写时依据电子守恒。【例4】下列离子方程式书写正确的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl22Fe32ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO3 2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：HBa2OHBaSO4 H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2O【知识点】离子反应方程式【能力层次】理解【答案】A、B、C、D均错【思路解析】对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能力，将FeI2与FeB

33、r2联系，将SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定式严重，溴化亚铁中还原性Fe2Br，所以少量Cl2只能将Fe2氧化，Br不参加反应，而FeI2中还原性IFe2，首先被氧化的是I，Fe2不参加反应，若忽视差异照猫画虎，必然出错。同理，SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H与OH的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。D选项中同学们容易忽视Fe3能将I氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘

34、酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确答案：A2ICl2I2Cl2BCa22ClOH2OSO2CaSO4 HClHClOC2HBa22OHBaSO4 2H2OD2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O提示：离子方程式的书写易错点有：拆与不拆；是否符合事实；局部约分；量的关系。书写或判断时应特别注意这几点。四、反馈练习1(2006全国)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHCaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2 H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2

35、2Fe32Cl2(2006上海)下列离子方程式书写正确的是 ( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO4 2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22OHCaCO32H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO2H2O2DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O3(2006江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )A含有大量Al3的溶液：Na、ClBc(H)1×1013mol·L1的溶液：Na、Ca2、C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCND含有大量的溶液：H、Fe2、Cl4(2006上海)为确定某溶

36、液的离子组成，进行如下实验： ( )测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 ( )A一定有离子B一定有离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定离子是否存在5(2007北京)在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：K、Cl、S2；K、Fe2、I、；Na、Cl、；Na、Ca2、Cl、；K、Ba2、Cl、。

37、( )ABCD6(2007江苏)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )AK、Br、BAl3、H、C、Fe3、DAg、Cu2、7(2007全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A醋酸钠的水解反应：CH3COOH3OCH3COOHH2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca222OHCaCO32H2OC苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5OCO2H2OC6H5OHD稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2 3Fe32NO4H2O8(2007四川)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A浓烧减溶液中加入铝片：Al2OHH2B以石墨作电极电解氯化

38、铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HBa22OHBaSO42H2O9(2007重庆)对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )ABCD10(2008江苏)下列离子方程式书写正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO22OHCH3COO3NH32AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O

39、2C6H5O2C6H5OH2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：56H252Mn23H2O【反馈练习答案】1D 2AC 3A 4BC 5B 6A 7B 8C 9B 10BD专题三 化学中的常用计量化学中常用的量有：相对原子质量、相对分子(质)量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。要熟练掌握和应用这些常用的量，要注意单位的准确和规范，以及它们的联系和换算等，特别要注意阿伏加德罗定律及其推论的识记、理解和应用。知识点高考考试大纲对应教科书内容相对原子质量、相对分子质量了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。义务教育教材质量守恒定律理解质量守恒定律的含义。化学方程式和离子方

40、程式有关计算能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。化学1 第一章 第二节物质的量相关概念了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。化学1 第一章 第二节计算综合根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。化学1 第一章 第二节一、知识整理1知识网络2阿伏加德罗定律及其推论M：物质的摩尔质量 m：物质的质量 n：物质的物质的量(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(2)两个推论：同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比称为气体1对气体2的相同密度同温

41、同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比二、重点知识解析气体式量的计算方法：(1)密度法：MmVm m：该气体在标准状况下的密度/g·L1。Vm：气体摩尔体积，22.4 L·mol1。M：气体的摩尔质量，数值上等于式量。(2)相对密度法：(3)公式法：三、典型例题解析【例1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol I离子被氧化为I2时失去电子2NAB标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC标准状况下，2.24 L SO3中含0.1 NA个SO3分子D1 mol F2和Ar所含质子数均为18 NA【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关

42、系【能力层次】理解【答案】BD【思路解析】本题主要考查物质的量及其他相关物理量间的关系，掌握这部分知识时要注意：(1)摩尔质量与式量之间的关系区别：概念不同；摩尔质量有单位，式量无单位。联系：二者在数值上相等。(2)用到22.4 L·mol1，要注意是否为标准状况(0，1.01×105Pa)，是否为气体，SO3、H2O、C4的烃在标准状况下不为气态。(3)用到NA时看清是何种微粒(原子、分子、电子、质子、中子)。【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A1 mol羟基含有10 NA个电子B通常情况下，17 g NH3含有10NA个质子C水与Na2O2反应时，每

43、产生16 g O2有NA电子转移D标准状况下，22.4 L任何有机物气体所含原子数均大于4 NA个【知识点】物质的量及其他相关物理量间的关系【能力层次】理解【答案】AD【思路解析】A中羟基为电中性原子团，其电子数与原子核内质子数相等，每个羟基有9个电子，所以1 mol羟基应含有9NA个电子；B中17 g NH3即为1 mol NH3，其所含质子数与状态无关，有10 NA个质子；C中水与Na2O2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与水反应，转移1 mol电子，同时生成0.5 mol O2；D在标准状况时，22.4 L有机物气体中的C2H2、CH2O所含原子数均等于4 N

44、A个。【例3】由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气中CO2、H2、CO的体积比是A29813B21114C13829D261617【知识点】气体定律的应用【能力层次】综合应用【答案】CD【思路解析】混合气与氮气的密度相同，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。其中CO的式量为28，其含量不影响平均式量，为任意值；CO2与H2的平均式量要为28，其体积比为138。【例4】相同温度和压强下，体积比为19的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是A5B10C15.6D18.4【知识点】气体定律的应用和其他物理量间的换算【能力层次】应用【答案】D【

45、思路解析】此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。气体的体积比在相同状况下，即为其物质的量之比，混合物中，HCl与H2O物质的量之比为19，由于水的摩尔质量为18 g/mol，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，HCl的摩尔质量约为水的二倍，所以所得盐酸水与HCl的质量之比约为14.5，进而得出结论，答案为：D。【例5】在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为A47B34C27D74【知识点】气体定律的应用和其他物理量间的换算【能力层次

46、】应用【答案】A【思路解析】CO和CO2的物质的量为：n0.6 mol设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y则x0.15 mol y0.45 moln(C)n(O)(0.150.45)mol(0.150.9)mol47四、反馈练习1(2007北京)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等2(2007上海)下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( )A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100 gD密度g/cm33(2007海南)下列叙述正确

47、的是 ( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4(2007宁夏)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7 NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为745(2007上海)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0

48、.5 NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3 NA个6(2007四川卷)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NAB7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10 NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的数目为0.5 NA7(2007江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol1，下列叙述正确的是 ( )A2.24 L CO2

49、中含有的原子数为0.3×6.02×1023B0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10238(2007广东)下列叙述正确的是 ( )A48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10 23个NO2分子C0.5 mol·L1CuCl2溶液中含有

50、3.01×10 23个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10 23个H2O分子9(2007全国)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是 ( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)【反馈练习答案】1C 2C 3B 4C 5B 6B 7D 8A 9D专题四 分散系分散系包括溶液、浊液和胶体三部分，重点是溶液，它是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质的溶解有物理和化学两个过程同时发生，因此有吸热和放

51、热现象。要理解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念。对饱和溶液中的溶解平衡要有较深刻的理解，熟练掌握溶解度的概念和溶解度曲线的应用，进而掌握析晶的条件和有关计算，以及几种浓度的表示方法和相互的换算。对于胶体要掌握其本质特征，了解它的主要性质、凝聚方法、净化方法(渗析)和三种胶体的制备方法。知识点高考考试大纲对应教科书内容溶液了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。义务教育教材化学1 第二章 第一节胶体了解胶体是一种常见的分散系。化学1 第二章 第一节一、知识整理1知识网络2分散系