初三化学第九至第十二单元-知识点归纳

1、九年级化学第九至第十二单元知识归纳第九章 溶液【溶液的形成】一、溶液一一某某溶质的某某溶剂的溶液(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、稳定均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量=溶质质量+溶剂质量体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水R实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？ 1在两支试管中

2、各加入 2mL3mL水，分另加入12小粒碘或高镒酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高镒酸钾。振荡，观察现象。溶剂溶质现象水碘几乎不溶汽油碘溶解，溶液棕色水高镒酸钾溶解，溶液紫色汽油高镒酸钾几乎不溶物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关R探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？ 1问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。拓展：用洗涤剂洗餐具

3、就是利用了洗涤剂的乳化作用。二、溶解时的吸热和放热现象R实验探究：物质溶解时的热量变化1现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH （你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。（1）溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量；水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子 （或水合离子）,放出热量。（2）溶解过程中温度变化扩散过程吸收热量 水合过程放出热量，溶液温度降低；扩散过程吸收热量水合过程放出热量，溶液温度升高；扩散过程吸收热量=水合过程放出热量

4、，溶液温度不变。初中阶段要求掌握的：1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（ CaO、BaO、K2O、Na2O 等）放入水中可放热。2、硝酸俊溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。【溶解度】一、饱和溶液、饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液、不饱和溶液的转化1、一般规律：对 大多数固态 溶质的溶液而言饱和溶液加溶质加水降温升温蒸发水不饱和溶液 特例：氢氧化钙（熟石灰）饱和溶液变成不饱

5、和溶液是降温，和加溶剂。区分：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系结论：饱和溶液不定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液三、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的能力影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示四、固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度的意义：例如某物质

6、在20OC的溶解度为21.5克。其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20OC时，该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）20 C的溶解度范围大于10g110g0.011g小于0.01g代表物质KNO3、NaClKC1O3Ca (OH) 2、CaSO4、Ag2SO4CaCO34、有关溶解度的简单计算溶质质量 s溶剂质量 =-100克溶质质量 = S溶液质量 100克+S五、溶解度曲线1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘

7、出物质的溶解度随温度变化情况的 曲线。200190180170160150140130120点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。110100908070605040302010硝酸钠氯化镂氯化钠10 20 30 40 50 60 70 80 90 100交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。(4)、固体溶解度曲线及意义温度(t)2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化镂等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例

8、如熟石灰。六、结晶(物质分离的方法)1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法(两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同)2、常用的结晶方法(1)蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质(2)冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。3、气体溶解度(1)概念：在压强为1 0 1 KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体 积。(2)影响气体溶解度的因素：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。当压

9、强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。【溶质的质量分数】一、溶质质量分数表示溶液组成的一种方法1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比2、表达式：m溶液=m溶质+ m溶剂=m溶液x溶质质量分数3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少如：NaCl溶液的溶质质量分数为 20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl, 80g水。/ 一、/»4、注忌：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分

10、溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、 或溶剂的多少。二、饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度溶质质量Jx 11111%溶剂质量+溶质质 量溶质质量1011%溶液质量三、配制溶液第一步：计算一算出所需的氯化钠和水的质量。第二步：称量一用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。第三步：溶解一将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。第四步：装瓶、贴签一将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。配制操作流程图四.常见题型及基本思路：（1）溶液加水稀释的计算：根据稀

11、释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算:m（浓）xa%（浓尸m（浓）+m（水）xa%（稀）（2）溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m（浓）xa%（浓）+m（稀）xa%（稀尸m（混）xa%（混）（3）求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 .求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法溶液质量=m（反应物）-m /m t第十单元酸和碱一、溶液的酸碱性与 PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酗:试

12、液。石蕊酚Mt自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。3、pH与溶液酸、碱性的关系生V Jj 4 Plp】/上*1：战性增强中性碱性增飘pH=7 ,溶液呈中性 pH<7 ,溶液呈酸性 pH>7 ,溶液呈碱性注意： 并不是所有的盐溶液pH 都等于 7。 如 NaCl 、 K2SO 4 等溶液， pH=7 ， 而 Na2CO3溶液 pH>7 。4 、 p

13、H 的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）少量被测溶液在 pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的 pH （通常取整数）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时要注意：（ 1 ）不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（ 2 ）不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（ 3 ）用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用。二、酸1 、浓盐酸和浓硫酸的性质（ 1 ）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2） 1婪硫酸具有吸水性，故可彳干燥剂，可以

14、干燥 H2、。2、CO2、CO等气体，但不可 以干燥NH3、H2s等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。22硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。I浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上 3%-5% 的碳酸氢钠溶液。4沸硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动， 使产生的热量迅速地扩散。 切不可把水倒进 浓硫酸里。2 、几种常见的酸 （ 1 ）盐酸 （HCl）物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。

15、 （盐酸越浓越易挥发）化学性质u指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚配试液不变色。啰金属反应：2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2 T刎金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl 3+ 3H 2O碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H 2O5岁某些盐白反应：HCl + AgNO 3 = AgCl > HNO 3（2 ）硫酸（H2SO4）物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质1奥指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚配试液不变色。啰金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO 4+H 2 T刎金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H 2SO4= F

16、e 2（SO4）3 + 3H 2O驯碱反应：H2SO4 + Cu（OH） 2=CuSO 4+ 2H 2O5岁某些盐白反应：H 2SO 4+ BaCl 2=BaSO 4 J+2HC1三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（ 1 ）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热； ，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、 O2、 CO、 CH4、 NH 3等；但不可以干燥CO2、 HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，

17、有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液( 2 )氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得， 方程式为 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 ， 该反应放出大量的热， 可将鸡蛋煮熟。2 、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质( 1 )氢氧化钠的化学性质指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚配试液变红O与非金属氧化物反应：2NaOH +CO 2=Na 2CO3+H 2O2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2OQ与酸反应(中和反应)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H 2SO4=

18、Na 2SO4+2H 2OO某些盐白勺反应:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J+Na 2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J +3NaCl( 2 )氢氧化钙的化学性质指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚配试液变红非金属氧化物反应：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J旬2OQ 与酸反应(中和反应)：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O , Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO 4+2H 2O仆某些盐白勺反应: Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J 42NaOH注意： （ 1 ） NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶

19、塞的试剂瓶中。（2 ）由于NaOH 易溶， Ca（OH） 2 微溶，常温下， NaOH 溶液浓度比 Ca（OH） 2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO 2,而仅用Ca（OH） 2溶液检验CO2。3 、常见碱在生产生活中的应用Ca（OH） 2 是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO 4 溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。第十一单元盐与化肥1、盐的性质（ 1 ）物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同。盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、Fe3+的盐溶液为黄

20、色（ 2 ）化学性质盐+活泼的金属-盐+不活泼金属盐+酸新盐+新酸盐+ （可溶的）碱-新盐+新碱盐+某些盐-新的两种盐2、部分盐的鉴别碳酸盐（CO2-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO + 2HCl = 2KCl + H 2O + CO4CQ + Ca （OH）2 = CaCQ J + H2O盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO+ NaCl = AgCl J + Na NO33）硫酸盐（so2-）的鉴别用氯化钢溶液和稀硝酸如：K2SO + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl0）俊盐（NH+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4C1 + NaOH = NaCl +

21、 H 2O + NH3 T2NHC1 + Ca （OH 2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3T3、化肥的分类和作用化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物 质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿氮是植物体内蛋白质、核酸和叶植物生长发育迟缓或停氨水绿素的组成元素，氮肥能促使作滞，作物的品质降低钱盐物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿硝酸盐磷肥磷矿物磷肥能促使作物根系发达，增强生长迟缓，产量降低（磷钙镁磷肥抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满过量时引起

22、贪青晚熟，过磷酸钙结实率卜降）的混合物钾肥硫酸钾、钾肥能保证各种代谢过程的顺抗病虫害能力下降，茎氯化钾利进行，促进植物生长，增强抗秆软弱，容易倒伏病虫害和抗倒伏能力复合肥料磷酸二氢钱同时含有两种或两种以上的营磷酸氢二钱硝酸钾养元素，能同时均匀地供作物几 种养分，充分发挥营养元素间的 相互作用，有效成分高第十二单元 化学与生活一、化学与能源1、化石燃料(1)化石燃料的种类煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的变化形成的复杂的混合物。煤又有“黑金”“工业的粮食”之称。石油是古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化形成的混合物。石油被称为“工业的血液”。天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料。是在隔绝空

23、气的情况下，主要有埴物残体分解而生成的。天然气被称为“洁净的天然燃料” 。(2)化石燃料燃烧对环境的影响1沸料中碳燃烧后转化为 CO2进入大气，使大气中 CO2浓度增大，造成“温室效应”石燃料在燃烧时会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。2、新能源在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、 水能、地热能、潮汐能等新型能源， 以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。(1 )高效清洁的氢能氢能源具有的优点：本身无毒，燃烧产物是水，无污染；极易燃烧，热值高；来源广 泛。但制取氢气的成本高，储存困难，所以氢气作为燃料暂时不能广泛使用。(

24、2)乙醇(C2H5OH):属于可再生资源，是由高粱、玉米和薯类等经过发酵制得。燃烧时放出大量的热，燃烧的化学方程式为C2H50H十3O2=2C0 2+3H 20。在汽油中加入适量乙醇燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。二、化学与人体健康1、重要的营养物质七大营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐、水和粗纤维。这七大类营养素是维持生命必不可少的物质。蛋白质：构成洗牌的基本物质，维持人体的生长发育和组织更新。其主要食物来源有：蛋类、花生、牛奶。维生素：调节新陈代谢，预防疾病。其主要食物来源有：蔬菜、水果、肝脏、肉类蛋类、牛奶等。糖类：给机体活动提供能量。主要食物来源有：甘蔗、玉米、马铃薯

25、。油脂：在人体内是重要的供能物质。主要食物来源有：花生油、菜籽油、奶油等。2、某些元素对人体的影响儿系对人体的作用对人体健康的影响Ca构建骨骼、牙齿的材料幼儿、青少年缺钙得佝偻病或发育不良。老年人缺钙和得骨质疏松症。Fe是血红蛋白的重要成分， 能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。Se有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过多，会使人中毒。I甲状腺素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育造成思维迟钝；碘过量也会引起甲状腺肿大。F防止田禹齿缺氟易产生田禹齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。3、远离有毒物质(1 )预防无

26、机盐的中毒：当人体摄入含有铅、铜、汞、神、镒等元素的可溶性无机重金属盐时，会使体内的蛋 白质结构被破坏，生理活性消失，而导致中毒现象。(2)不食用变质食品：变质食品中有黄曲霉毒素，它的毒性特别大。误食后会引起恶心、呕吐或头昏、昏迷等症状，长期食用会引起早衰或引发肿瘤等恶性疾病。(3)烟草的危害：烟草的化学成分极为复杂，烟草的烟雾中含有4000多种化学物质，其中大多数为有害物质，而最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。(4)毒品危害：常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻等。毒品属于麻醉品或精神药品，非法使用即会成为毒品，吸毒危害家庭、社会和个人，吸毒者一旦形成毒 瘾，将视法律于不顾，干违法犯罪的事情。不但危害个人的身体健康，而且破坏家庭和睦， 扰乱社会安定，为此我国司法机关严厉打击贩毒、吸毒等