[中考]各单元知识点

1、.+ 绪言 1化学是研究物质的 、 、 、 的科学。2道尔顿和阿伏伽德罗创立的 奠定了近代化学的基础。其主要内容是：物质是由 构成的，分子的 和原子的 是化学变化的基础。3 发现了元素周期律并绘制了元素周期表，使化学研究变得有规律可循。4近年来， 的提出，使化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。5* 的变化叫化学变化，例如 。化学变化常伴随有 等现象。6 叫物理变化。例如 等。7 叫化学性质，例如二氧化碳的化学性质有 、 、以及 等。 8 叫物理性质，例如二氧化碳的物理性质有 ， 等。9. *试举例说明“物质的性质决定用途。”10. *举出三个化学变化的例子。11. *举出三个物理变化的例子。

2、12*.“酒精在常温下是一种无色液体，有特殊气味，密度为0.8g/cm3,一标准大气压下，沸点为78，易燃烧，常用作火锅燃料。”以上描述中，描述酒精物理性质的有 ；描述酒精化学性质的有 ；描述酒精用途的有 。 化学实验基本操作 1化学是以 为基础的科学。2取用固体药品一般用 ，取用块状固体还可用 。3*说说往试管里放一小块大理石的方法。4 *固体药品通常盛放在 里，液体药品通常盛放在 里。取用少量盐酸的方法：取下瓶塞 放在桌面上，标签朝向 以免 标签。瓶口 试管口,速度要 。取完后，盖上瓶塞，把瓶子放到 ，标签向 。*酒精灯的火焰分 、 、 三部分，其中 温度最高， 温度最低，所以加热物体要用

3、 。熄灭酒精灯的方法是：用 盖灭火焰， 灯帽，再 。酒精洒在桌面上燃烧要 。*实验室用 来量取液体体积，读数时视线要和 相平。 俯视量筒会使读数偏 。取用少量液体要用滴管，使用时滴管要竖直悬于容器口上方，不得进入容器 口或接触 。取液后滴管不得 放或 。用过的滴管要 立即冲洗但 上的滴管不要冲洗。8. 给试管中液体加热，试管夹应夹在试管口 处，液体量不超过试管体积的 ，试管和水平面成 夹角，试管口不得对着 ，加热前要先对试管 。 我们周围的空气1.*法国科学家 用实验证明了空气由 组成。2*在测定空气中氧气含量的实验中：点燃红磷，塞紧瓶塞，看到的现象是 ；打开止水夹，看到的现象是 ， 说明了

4、。集气瓶中剩余气体主要是 ，由此推测其物理性质为 ，化学性质为 。如果进入集气瓶中水的体积小于瓶中空气体积的五分之一，则原因可能 是 或 。3*空气的成分按体积计，氧气约占 ，氮气约占 ，稀有气体约占 ，二氧化碳约占 ，其它气体和杂质占 。4稀有气体指 等气体，它们化学性质不活泼，可用作 ； 氦气密度很小，可用于填充 ；稀有气体通电后会发出各种颜色的光，可 用于 。5 .*氮气化学性质不活泼，可用作 ，另外还用于制取 和 。6.*水、空气、水蒸气、海水、二氧化碳、红磷、五氧化二磷几种物质中，属于混合物的有 ，属于纯净物的有 。6 保护空气，我们能做些什么？8.如右图，红磷燃烧消耗了集气瓶中空气

5、中的 ，使集气瓶内压强 ，打开止水夹，烧杯中的水 ，进入集气瓶中水的体积等于 。 氧气（O2)1. *氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。2. *把带火星的木条放入氧气中，看到的现象是 ，由此可知证明一 瓶气体是氧气的方法是 。3. *硫在空气中燃烧，发出 色火焰，生成有 气味的气体；在氧气 中燃烧更旺，发出明亮的 火焰。集气瓶底放少量水的目的是 。4 *把光亮的铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中，看到铁丝 ，生成 色固体。集气瓶底放一些水的目的是 。5 *木炭在空气中燃烧发出微弱的 光，把燃着的木炭放入充满氧气的集气瓶中，看到木炭

6、燃烧更旺，发出 光。木炭燃烧后，往集气瓶中倒入澄清的石灰水，看到 ，说明 。6*物质燃烧实质是物质与 发生了反应，3,5两个实验说明：反应物浓度不同，反应现象不同；反应物浓度越大，反应 。氧气能与许多物质反应，说明氧气化学性质 。7*铁、硫、碳、磷在氧气中燃烧的化学反应可分别用符号表示为 、 、 、 。 这些化学反应有一些共同特点： 都是多种物质生成一种物质，即都是 反应； 都有氧气参加，都是 反应； 反应条件都是 ；都有 现象。8 缓慢氧化指 的氧化反应，例如 、 等。9 *记住最常用的九个元素符号： 碳 氢 氧 硫 铁 锰 钾 磷 氯 *.记住常用的物质的化学符号（化学式）： 氧气 二氧化

7、碳 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 过氧化氢 氯酸钾 氯化钾 水 测试 （1） 氧气的化学符号是 。密度比空气 ， 溶于水。（2） 铁、碳、硫、磷在氧气中燃烧的化学反应用符号表示分别是： ， ， ， 。（3） 属于化合反应的是 ，属于氧化反应的是 ： S+O2SO2 H2CO3H2O+CO2 CaO+H2OCa(OH)2 CH4+O2CO2+H2O（4） 有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，试鉴别之。 制取氧气 1*实验室制取氧气的三个化学反应的符号表达式分别是 、 、 。它们都是 反应。2在化学反应中能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前

8、后都没有改变的物质叫催化剂。3 *由于氧气 溶于水,因此可用 法收集;又因为氧气密度比空 气 ，还可以用 法收集氧气。4制取氧气时的查、装、定、点、收、取、熄”分别指 。5实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时： （1）检查装置气密性方法是 ; （2）铁夹应夹在试管口 处；试管口略向下是为了 ； 试管口放一团棉花是为了防止 ； （3）导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集的原因是 ；（4）*收集完气体后，要先 ，再 ，否则会导致 。 6证明一瓶气体是氧气的方法是 。7把一块红热的木炭由上而下缓缓插入盛满氧气的集气瓶中，看到 ，燃烧后向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，看到 ,说明 。自然界的水1

9、电解水时，正极生成气体能 ,是 ，负极生成气体能 ，是 。反应化学方程式为 。正负极生成气体体积比为 。2电解水实验证明：水不是单质，而是由 组成的 。3 叫单质，例如 ； 叫化合物，例如 ；其中 的化合物叫氧化物，例如 。4在空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁、海水几种物质中，混合物有 ,纯净物有 ，单质有 ，化合物有 ，氧化物有 。5分子是 。保持水的化学性质的最小粒子是 。原子 是 。分子和原子的根本区别是 。6“一滴水中有1.67×1021个水分子，”说明分子 ； “墙内开花墙外香”说明分子 ； “50ml水和50ml酒精混合后体积小于100ml”、“

10、气体容易被压缩”说 明 。 氧气和氮气化学性质不同 。7 水是由 组成的；水是由 构成的；一个水分子是由 构 成的。8 用分子、原子的知识解释: 混合物:由 构成； 纯净物：由 构成。 化学变化： 发生了变化；物理变化： 没有发生变化。 单质分子：由 构成；化合物分子：由 构成。9净化水的方法有 ，其中效果最好的是 。10含有较多 的水叫硬水， 叫软水，用 可以区分软水和硬水。生活中常用 方法降低水的硬度。11过滤操作时的一贴指 ，二低指 、 ，三靠指 、 、 。12爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。13.水污染的源头主要有 。防治水体污染的方法有 、 、 。14爱护水资源，我们能做些什么

11、？物质构成的奥秘1 原子由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。由于 ，所以原子不显电性。2原子核由 和 构成，其中 带正电， 不带电。3在 原子 里，核电荷数= = 。4原子的质量集中在 上。5. 氧的相对原子质量是 。6元素是 , 即同种元素的原子具有相同的 数。7地壳中含量最多的元素是 ，最多的金属元素是 。8说说元素符号的书写规则。写出以下元素的元素符号： 氢 氧 碳 铁 硫 磷 钾 锰 氯 氮 钙 锌 铝 铜 镁 氦 氖 氩 氟 钠 硅 汞 银 金 铂 碘 钡9一个元素符号既表示 ，又表示 。如 符号“H”就表示 和 。大部分元素符号，如 等，除表示 和 外，还表示 。10试用

12、化学符号表示：水 ，1个水分子 ，3个水分子 ；硫 ，硫元素 ，2个硫原子 ，一个硫原子 。11 在原子结构示意图中，圆圈表示 ,圈中数字表示 ， 弧线表示 ， 线上数字表示 。12 稀有气体元素原子最外层电子数目是 ，【氦是 个】，这是一 种 结构。13金属元素原子最外层电子数目一般 ，在化学变化中容易 电子而带 成为 离子。例如，镁原子最外层有两个电子，镁离子符号为 。14非金属元素原子最外层电子数目一般 ，在化学变化中容易 电子而带 成为 离子。例如，氯原子最外层有7个电子，氯离子符号为 。15有些物质如水，是由 构成的；有些物质，如 ，是由原子直接构成的；有些物质，如氯化钠，是由 构成

13、的。16符号“H2O表示. 这种物质，它是由 组成的；.一个 ，它是由 构成的。同样，“O2 ”也表示. 这种物质，它是由 组成的，.一个 ，它是由 构成的。 17稀有气体、金属和固体非金属单质的化学式一般用元素符号表示，例如氦气、 铁、硫的化学式分别为 。而氢气、氧气、氮气的化学式分别 是 。18. 氧化镁、氧化铁、氧化铝、碳酸钠化学式分别为 ,而 ClO2 、P2O3应该分别读作 、 。19说说常见元素和原子团化合价。20标出氯元素化合价:KClKClO3 Ca(ClO)2 Cl2 HClO421尿素化学式是CO(NH2)2 C:12 H：1 O：16 N:14尿素的相对分子质量= , 尿

14、素中碳、氧、氮、氢元素的质量比= ,尿素中氮元素的质量分数= , 30kg尿素的含氮量和 kg碳酸氢铵（NH4HCO3)的含氮量相当。化学方程式1质量守恒定律的内容是 . 2化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质(即 ）的原子，重新组合成其它物质（即 ）的分子的过程。化学反应中，原子的 、 、 都没有改变，所以，各物质的质量总和 。3书写化学方程式必须遵循两个原则：以 为依据；遵守 。4电解水的化学方程式是 ，它应该读作 ，能提供的信息有：反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，水分子、氢分子、氧分子个数比是 ，水、氢气、氧气质量比是 。5利用化学方程式计算的依据是 。6如果某物质在空气中燃烧

15、生成水和二氧化碳，则该物质一定含有 元 素，可能含有 元素。7. 某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成了5.4g水和8.8g二氧化碳，则该物质含有 元素。碳和碳的氧化物1金刚石、石墨、C60都是 组成的单质，它们的性质不同是由于 。2物质的性质 用途：金刚石 ，可用于裁玻璃；石墨 ，可用来制电极；木炭有可燃性，可用作 ，焦炭有还原性，可用于 。3木炭、活性炭有 的结构，所以具有很强的 ，活性炭常用 于 。4墨书写的字画年深日久不退色，说明碳在常温下化学性质 。填写档案常用 墨水，利用了碳 的性质。5下列做法利用了物质的什么性质？石墨炸弹 ；木头电杆埋入地下前把埋入地下部分烤焦 ；木炭、活性炭使红

16、墨水褪色 ； 石墨块用作电车上的电刷，首先利用了石墨的 性，另外，石墨 ，能减小电刷和电线之间的摩擦；石墨 ，能减小电线的磨损。6 实验室常用 和 反应制取二氧化碳，由于二氧化碳 且 ，所以只能用 法收集。证明生成气体是二氧 化碳，常用试剂是 ，做法是 ，现象是 。证明集气 瓶中已充满二氧化碳的方法是 ，现象是 。7选择气体发生装置要考虑 和 。8选择气体收集装置要考虑气体的 和 。9和用高锰酸钾制氧气相比，用过氧化氢制氧气的优点是 。10CO和CO2、H2O和H2O2性质不同是由于它们 不同。11向放有一高一低点燃的蜡烛的烧杯中缓慢倒入二氧化碳，会看到 ，说明二氧化碳 且 。由此可知二氧化碳

17、能用于 。12往盛满二氧化碳的软质饮料瓶中倒入约的水，旋紧瓶塞，振荡，将看到 ，说明二氧化碳 。13将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，看到溶液 ，这是因为 ，反应的化学方程式是 。加热溶液，看到 ，这是因为 ，化学方程式为 。14二氧化碳的特性是 ，化学方程式为 。15盛放石灰水的试管和试剂瓶上经常有一层白色物质，它的成分是 ， 形成原因是 （用化学方程式表示）；这层白色物质用盐酸可以洗掉，化学方程式是 。16 “干冰”不是冰，是 ，可用于 ；铅笔不是铅，是 ； 水银不是银，是 。17大气中由于 等气体含量增加而导致 的现象叫温室效应。其危害主要是 。防止温室效应进一步加强的措施有 等。18.“煤气

18、中毒”的煤气指 ，其有毒的原因是 。一氧化碳有可燃性，可用作 ，化学方程式为 ；一氧化碳有还原性，可用于 ，例如，工业炼铁的化学方程式为 。由于CO的毒性，尾气要 。 燃料及其利用1课本P124实验中，薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧必须满足的条件是 ；薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧说明燃烧必须满足的条件是 。另外，燃烧还必须满足的条件是 。2燃烧必须的三个条件是 、 、 。3灭火的方法有 、 和 。4. 分析灭火的原理：熄灭酒精灯 ；釜底抽薪 ；用水灭火 。5在加油站、纺织厂、煤矿矿井内要 、 ，以免发生爆炸。6化石燃料指 ，它们是 再生能源。7天然气、沼气、瓦斯的主要成分都是 ，化

19、学式是 。燃烧的化学方程式是 。8乙醇俗称 ,化学式为 。燃烧的化学方程式是 。9使燃料充分燃烧要考虑两点：一是 ，二是 。我们使用多孔煤是为了 ，改进炉灶多是为了 。10化学变化的本质特征是 ，同时也常常伴随 的变化。11化石燃料燃烧生成的 等气体溶于雨水形成酸雨。酸雨的危害主要有 、 等。防止酸雨形成的措施有 、 、 。12目前人们正在开发利用的新能源有 。13制取16g氧气，至少要分解多少高锰酸钾？【K 39 Mn 55 O 16 】 14.15g碳酸钙和足量稀盐酸反应，能生成多少二氧化碳？【】15.把二氧化锰和氯酸钾的混合物15.5g放入试管加热，当不再有气体产生时，称得剩余固体质量为

20、10.7g。则 K 39 Cl 35.5 O 16 生成氧气质量为 g 剩余固体中各成分质量。 金属材料1.金属材料包括 和 ，其中 有更多优异性能。 2.生活中常用金属材料作装饰，利用了金属材料 的性质；用铁、铜、铝制炊具，利用了金属的 性；用铜、铝制导线，利用了金属的 性和 性。3.铜具有优良的导电性，因此可用于制导线，这说明物质的性质 用途；银具有更优异的导电性，却不常用作制导线，这说明 .4.真金不怕火炼是因为 ，铝的化学性质活泼，在常温下也不容易锈蚀是因为 。5.金属活动性顺序是：( )( )( )( )( ) Sn Pb (H)( )( )( ) Pt Au.它能给我们提供的信息有

21、：(1)越靠前的金属，化学性质越 。例如，锌比铁 ，铁比铜 ;(2)只有排在 的金属，才能和稀硫酸、盐酸反应生成氢气；例如，锌 和稀硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是 而铜、银等金属和稀硫酸、盐酸 ，这是因为 ；(3)只有排在 的金属才能把排在 的金属从它的化合物溶液中置换出来；例如,锌和硫酸铜 ，而铜和硫酸锌 ，这是因为 。6. 叫置换反应，例如 。7.铁和稀硫酸、盐酸、硫酸铜等发生置换反应时、生成+2价的亚铁离子。反应的化学方程式分别是 、 、 。8.在CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体的成分是 ，滤液中的溶质是 。9.铁在 中容易生锈。防止铁生锈的方

22、法有 。10.工业炼铁的化学方程式是 。11. 、 、 是保护金属资源的有效途径。12.验证Fe、Cu、Ag活动性顺序:方法一：所需药品 有关化学方程式： 方法二：所需药品 有关化学方程式： 溶 液1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 的、 的 叫溶液。其中,能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 .2.指出以下溶液中的溶质和溶剂：硫酸锌溶液 稀硫酸 碘酒 盐酸 澄清石灰水 食盐水 3.水煮花生米和油炸花生米都要放盐，我们吃油炸花生米时经常看到亮晶晶的盐粒，吃水煮花生米时却从来没有看到过上面有盐粒。这是因为 。4.以前，衣服上沾上了油脂用水洗不掉，得用汽油洗，这是因为 。5. 叫乳浊

23、液。6.洗涤剂洗去油污的原理是 。洗涤剂的这种作用叫 。7. 湿手接触洗衣粉 和食盐，感觉有什么不同？为什么?8 NH4NO3、NaCl、NaOH三种物质溶于水后，溶液温度明显升高的是 ，温度明显降低的是 ，溶液温度变化不大的是 。9. .厨房里的食盐面粉味精花生油食碱几种物质，加入适量水充分搅拌后能形成溶液的是 。10. 据传，汉武帝感念霍去病征战劳苦，赐给他美酒数甁，霍去病将美酒倾入泉中，让将士们共享，“酒泉”由此得名。霍去病的做法利用了溶液的 性。11.用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油脂，但是原理不同：汽油能 油脂，而洗涤剂类物质具有 作用。12.在 温度下，在 的溶剂里， 的溶液叫饱和

24、溶液。13.在某一温度下，把一接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有 或 ；把一饱和的NaCl溶液变成不饱和溶液的方法是 。14.“60时，KNO3的溶解度为110g。”其意义可叙述为 或者是 。15.大部分固体的溶解度随温度的升高而明显增大，如 ，少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如 ；个别固体物质的溶解度和温度变化关系不大，如 。16.气体的溶解度与 和 有关。啤酒在打开瓶盖后才会有大量气泡冒出，说明 ；而冬天啤酒不易起沫说明 。17.把一盆凉水放在阳光下，过一会儿盆底会有许多气泡，这是因为 。18.如右图所示的A、B两种物质的溶解度曲线， 40时，A物质的溶解度是 。 B物质的溶

25、解度随温度升高而 。 时，A.B的溶解度相等。 欲将40时接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采 用的方法有 、 、 。 将一定质量的20的A物质的饱和溶液升温至40，溶液将 饱和，溶质质量分数将 。将一定质量的20的B 物质的饱和溶液升温至40，溶液将 饱和，溶质质量分数将 。19.从100g20的食盐溶液中取出50g,这50g溶液的溶质质量分数是 。20.配制160g溶质质量分数为5的食盐水的步骤是： 计算：需要食盐 g,水 g; 称量：用 称取所需数量的食盐，用 量取 ml水；(3) 溶解：将称取所需数量的食盐倒入 ，加水，用 搅拌溶解、装瓶。21.把100g98的浓硫酸稀释到20，需加

26、 水g.22.要得到200g溶质质量分数为19.6的稀硫酸，需要98的浓硫酸 g.23.100g稀硫酸和13g锌恰好完全反应，求稀硫酸中溶质质量分数。 酸和碱1.常见的酸有硫酸和盐酸，它们的化学式分别是 和 。2.紫色石蕊和无色酚酞是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊的性质是：遇酸 ，遇碱 ；无色酚酞的性质是遇酸 ，遇碱 。3.盐酸是 气体的水溶液。打开盛有浓盐酸的瓶子，会看到瓶口有 出现，说明浓盐酸具有 性。浓盐酸有 气味。4.浓硫酸是无色粘稠液体。浓硫酸对皮肤、衣物有强烈的 作用，使用时要特别小心。浓硫酸有 性，可用作某些气体的干燥剂。5.用简单的方法区别浓盐酸和浓硫酸。 。6.浓盐酸和浓硫酸敞口

27、放置在空气中，溶质质量分数都会减小，原理有什么不同？ 。7.稀释浓硫酸时，应将 沿 缓缓注入 ，并不断搅拌。8.常见的酸-稀硫酸和盐酸有相似的化学性质： 都能使紫色石蕊 ，遇无色酚酞 ； 都能和 发生置换反应生成氢气。铁、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式分别是： ， ， 和稀盐酸反应的化学方程式分别是 ， ， ； (3) 都能和金属氧化物反应生成盐和水。往盛有生锈铁钉的试管中加入稀硫酸或盐酸，看到的现象是 ，反应的化学方程式分别是 和 ，因此，稀硫酸和盐酸可用于 。 酸有相似的化学性质，是由于酸溶液中有相同的 。9.初中化学中所说的“碱”是指称作“氢氧化某”的物质，如氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾

28、等，它们的化学式分别是 、 、 。10.氢氧化钙俗称 或 ，是一种 色 状固体，是一种常见的 建筑材料，微溶于水，它的水溶液俗称 ，实验室常用 于 。化学方程式表示为 。11.熟石灰由生石灰 与水反应得到，化学方程式为 。这个反应要 大量的热。生石灰常用作小食品的干燥剂,原因是 ，因此，生石灰不宜露置于空气中，。而熟石灰也不宜露置于空气中，原因是 。12.氢氧化钠俗称 、 、 ，是一种 色 体。由它的俗称可以推知氢氧化钠有很强的 性。氢氧化钠 溶于水，并 大量的热。13.氢氧化钠固体放在空气中，表面会变得 ，这种现象叫 。14.氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质：(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱

29、，它们的水溶液都能使紫色石蕊 ，使无色酚酞 ；(2)氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为 ， 由此可推知氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为 ， 进一步可推知氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为 ， 氢氧化钠和三氧化硫反应的化学方程式为 ，15. 氢氧化钠固体敞口放置在空气中，既容易吸收水分而 ，又容易吸收 而变质，所以要 保存。16.碱的化学性质： （1）碱的溶液能使紫色石蕊溶液 ，能使无色酚酞溶液 ；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 碱有相似的化学性质是因为在碱溶液中有相同的 。检测.用化学方程式解释：（1） 固体氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥某些气体，但不能用来干燥二氧化 碳

30、和二氧化硫等气体： ， 。 （2）在盛放氢氧化钠的试剂瓶口发现有白色粉末，有人认为白色粉末可能是碳酸钠，这是为什么？ 。 （3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳： ,实验室常用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 。实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 。17 叫中和反应。例如 。18.中和反应大部分没有明显现象，常要借助 证明化学反应的发生。19.中和反应的实质是酸中的 和碱中的 结合成 的过程。20.农业上常用来中和酸性土壤。生活中被马蜂 蛰了，要涂一些显 的物质，这样能减轻疼痛。21.化学上常用来表示酸碱度：pH 时，溶液显中性；pH 时，溶液显酸性，且pH越 ，酸性越强；pH 时，溶液显碱性，且

31、pH越 ，碱性越强。22.实际中常用 来测量溶液的pH,方法是：将 滴到 ，然后与 对比，即得到溶液的pH.23.用蒸馏水润湿过的pH试纸测酸的pH，结果将 ；测碱的pH，结果将 ；测中性溶液的pH,结果将 。24.用化学方程式表示： 用盐酸中和氢氧化钠 ，用氢氧化镁中和胃酸 ，用氢氧化铝中和胃酸 ，用氢氧化钙处理含硫酸的废水 。1. 生活中提到的“盐”和化学中所说的“盐”有所不同：前者专指 一种物质，即食盐，是最重要的调味品；而化学中的“盐”是指由 和 构成的化合物，如 等。2.粗盐提纯通常要经过 、 、 等步骤。3.氯化钠俗称 ，是最重要的调味品；碳酸氢钠俗称 ，可用于 和 ；大理石、石灰

32、石的主要成分是 ，是重要的建筑材料。4.碳酸钠俗称 ，化学式是 ，是 色 状固体，易溶于水， 往碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液显 性，pH -但碳酸钠不是碱，而是 ，即“纯碱不是碱，是 。” 实验室常用 和 反应制取二氧化碳，化学方程式为 ，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸有类似的反应，则：碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是 ， 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式是 。 检验碳酸根 的方法是：加稀盐酸，生成能使澄清石灰水 的气体。 往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，看到有 生成，化学方程式为 ， 这个反应属于一种新的反应类型，即 ，这类反应的特征为 。5.碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为 ，由此化学方程式可知：.实验室可用 和 反应制取氢氧化钠；.两种除杂方法：NaOH(Na2CO3) ; NaOHCa(OH)2 。6. 怎样区分氯化钠溶液和碳酸钠