东辽一中高二上学期化学期末考试题及答案

1、辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：侯培羽 2017-01-04本试卷分选择题和非选择题两部分,共30题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷 （选择题，共计50分）一、 选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所

2、吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆3. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（    ） A降低温度     B使用催化剂     C增大压强     D增加浓度4.下列说法中正确的是( )A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近

3、的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5.已知中和热的数值是57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是( )A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D0.5mol稀H2SO4（aq）和足量的NaOH（s）6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于

4、P区的是( )A.Fe B. Mg C. P D.La7在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)；H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) ；H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) ；H 3S(g) = S2(g) ；H4 。则H 4表示式为( )AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)8.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO

5、2+O2 2SO3，下列说法正确的是（）A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO39.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A若K值不变，平衡一定不移动 B若平衡移动，K值一定不变化C若平衡移动，K值一定变化D若K值变化，平衡一定移动10.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G（G = HTS）和S的变化情况是 ( ) A G>0，S<0 BG<0，S>0 C G>0，S>0 D G<0，S<011.以下现象

6、与核外电子的跃迁有关的是( ) 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D12.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是( )  A平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 BC的平均反应速率为：0.15 mol/(L· min)C充入N2使压强增大可加快反应速率D此时，13.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴

7、离子可能是( ) AXO4 BXO32 CXO42 DXO4314.根据如图回答，下列说法不正确的是( )A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O22e2H=H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g铜15.根据表中的信息判断下列说法错误的是( )物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol1)金刚石无色，透明固体？395.4 石墨灰黑，不透明固体？393.5A由表中信息可得如右图所示的图像 B由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=1.9kJ/molC由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强D表示石

8、墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)1/2O2(g)=CO(g) H=393.5kJ/mol16. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D加少量冰醋酸17下列液体均处于25，有关叙述正确的是( )A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(N

9、a+) > c(CH3COO)18.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )A当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。C当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D电池正极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH19.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分

10、别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A 13、7、1 B 12、7、2 C 1、7、13 D7、13、120用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21.若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，关于此池的有关说法正确的是（ ） A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B. 该池只能是原电池

11、，且电解质溶液为硝酸 C. 该池可能是原电池，也可能是电解池D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜22.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()23.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9×1013 B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变

12、到b点24.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )容器起始各物质的物质的量/molw!w!w.!x!k!b!达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3A若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1<-197 kJ·mol-1BQ1=Q2=Q3=197 kJC甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D达到平衡时，丙容器中SO2的

13、体积分数最大25.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是( )酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-)/c（HZ) c（OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X)c（Y)2c（Z)2c（HZ

14、）c（HX)c（HY)，且c（Z)c（Y)c（X)D在相同温度下，K5K4K3第卷 （非选择题，共计50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26.（9分）、用“>”、“<”、“=”填空（1）第一电离能：P S； （2）酸性：H3PO4 H2SO4；（3）稳定性： H2O H2S； （4）微粒半径：S2 K+；（5）元素的电负性：S Cl。 (6)如图原子或离子的电子排布正确的是_，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。（填序号）27.（10分）常温下，如果取0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积

15、混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的 c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) ：c(OH)c(HA)_ mol·L1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_

16、(填序号)。ANH4HSO4 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl28.（共14分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ：                       

17、60; （2）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为_mol/（L·min）。（3）在（2）中反应的化学平衡常数表达式K_ _，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）（4）在（2）中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a 0.20 mol/L b 0.12 mol/L c 0.10 mol/L d

18、0.08 mol/L（5）在（2）中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（7）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 B图可能是不

19、同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1229（6分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见上表，请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_ _，写出该反应的离子方程

20、式： AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y可以是_ _。（填字母） ANaOH溶液 B. 氨水 C. CuO D. Cu 调节溶液的pH范围为 30.（11分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填字母)。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H > 0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H < 0CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H < 0 （2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。正极：_ (填“电极a”或“电极b”)。 O2移向_极(填“正”或“负”)。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2氧化成Co3，然后Co3将甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2在阳极的电极反应式为_；除去甲醇的离子方程式为_ _。高二