分析化学(第五版)试卷5套及答案

1、分析化学期末试卷(B)一、是非题(本大题共10 小题，每小题1 分，共 10 分)1 化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。()2分析数据中，凡是“ 0都不是有效数字。 ”( )3纯度很高的物质均可作为基准物质。( )4.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为 n(HCl) ： n(Na2CO3)=1 ： 1。()5酸碱滴定中，只有当溶液的pH 突跃超过2 个 pH 单位，才能指示滴定终点。()6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。()7 . AgCl 的 Ksp=1.56 10-10 比 Ag2CrO4 的 Ksp=9Xl0-12大

2、，所以，AgCl 在水溶 液中的溶解度比Ag2CrO4大。()8 .用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定 Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。()9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。()10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分 )1 试样预处理的目的不是为了()(A)使被测物成为溶液；(B凝被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分2下列论述正确的是：()(A) 准确度高，一定需要精密度好；一定

3、需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一一定小；3.称取含氮试样0.2g经消化转为NH4+后加碱蒸储出NH3,用10 mL 0.05 mol L-1HCl吸收，回滴时耗去0.05 mol L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是( )(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10 倍，引起的突跃范围的变化为( )。(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH5下列溶液用酸碱

4、滴定法能准确滴定的是( )(A) 0.1 mol L-1 HF -(pKa = 3.18)(B) 0.1 mol L-1 HCN(pKa = 9.21)(C) 0.1 mol L-1 NaAcpKa(HAc) = 4.74(D) 0.1 mol L-1 NH4ClpKb(NH3) = 4.756.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈红色，该溶液的酸碱性为()(A)中性 (B)碱性 (C)酸性(D)不能确定其酸碱性7.下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是()(A) NaAc (B) Na2CO3(C)Na2B4O7 10H2O (D) Na2HP04 12H2O8.用NaOH滴定一元弱酸

5、HA至化学计量点时，溶液pH值为()(A) 1 (pKa lg Cwa) 2(C) pKw pK a lg CNaA9.以下表达式中，正确的是()(A) K'(MY) C(MY) c(M)c(Y)(C) K(MY) MY MY(B) 1 (pKw2(D)pKw2pKa lg CNaA)1 pKa lg CNaA2(B) K'(MY) -MYL MY(D) K(MY) M Y MY5A溶液中含有0.310.含有 0.02 mol L-1AlY 的 pH = 4.5 的溶液 A、B 两份。mol L-1游离F ; B溶液中含有0.1 mol L-1游离F 0指出下列叙述中错误的结论

6、()(A) A、B两溶液的C(ai3+)相等(B) A、B两溶液的 Al3+相等(C) A、B两溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的 触F)不相等11 .在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 Zn(NH3) = 104.7, Zn(OH) = 102.4,Y(H)=100.5。则在此条件下 lgK'(ZnY)为()已知 lgK(ZnY)=16.5(A) 11.3(B) 11.8(C) 14.3(D) 8.912 .在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准 溶液直接滴定其中的 M,若Et00.3% pM=±0.2，则要求()(A)

7、 lgK(MY) lgK(NY) > 5(B) K'(MY)<K'(MIn)(C) pH=pK'MY(D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别13 .间接碘量法中误差的主要来源有()。(A) I -容易挥发(B)容易生成I3-(C) 12容易开化损失(D)指示剂近终点才加入14 .用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶 解并酸化，加入过量的KI,然后用Na2s2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2s2O3的计量关系 n(BaCl2):n(Na2s2O3) 为()(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1

8、:1215 .在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将 升高(不考虑离子弓®度的影响)()(A)稀 H2SO4(B) HCl(C) NH4F(D)邻二氮菲16,莫尔法测定Cl",所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别 是()。(A) KSCN,酸性，K2CrO4(B) AgN03,碱性，K2Cr2O7(C) KSCN,弱碱性，K2Cr2O7 (D) AgNO 3,中性弱碱性，K2CrO417 .用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定

9、18 .为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用()(A) HCl(B) HNO3(C) H2SO4(D) NaOH19 .沉淀陈化适用于下列何种沉淀？()(A)非晶型(B)晶型(C)胶状(D)凝乳状20 .下列何者是物质光吸收定律表达式？()(A) A 10g 且Kbc(B) A -Kbc(C) 10gliKbc(D) A二姆 TItI t三、填充题(本大题共14小题，每空1分，共30分)1 .定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差；影响测定结果精密 度的是 误差。2 . 0.908001是 位有效数字，5.60 10-2是 位有效数字。3 .滴定误差的大小说明结果的 程度，这与

10、化学反应的完全程度有 关,也与指示剂的 有关。4 . HC1不能直接配制标准溶液是由于(1);(2)。5 . 0.10mo1 L-1NaH2P04溶液的物料平衡式是 ；质子条件式是。CaC12的电荷平衡式是 。6 .配位滴定中金属离子能够滴定的最低 pH可利用 或和 值与pH的关系求得，表示pH与1g Y(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH,在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。7 . Fe3+/Fe2+电对的电位在加入 HC1后会;加入邻二氮菲 后会 倩增加、降低或不变)。8 .重量法测定铝时，称量形式可以是A12O3(Mr=101.96)也可以是8-羟基唾咻 铝A1(C 9H

11、6NO)3(Mr=495.4)，试样中铝含量小时采用 称量形式测定 结果的准确度高，如果在操作过程中称量形式均损失 1mg,则铝的损失量分别为 和。 Ar(A1)=26.989 .络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂，在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的 。或者在水槽 液体中加入Fe2+,使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。10 .下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时，C1-的氧化被加快(2) MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快(3) Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-PbS。沉淀随H2SO4

12、浓度增大溶解度增加 (A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应11 .以Csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（pH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg （cspKt） ;金属离子M能用 EDTA 准确滴定（pM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是 lg （cspK （MY）。12 .用EDTA滴定金属M,若M分别与A,B,C三者发生副反应，此时计算m 的公式是。13 .若以金属专为基准物，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的 水中含有Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。 （指偏高，低或无影响）14

13、.葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于 105c干燥至恒重，为20.0240 g, 加入试样后重21.5885 g,再于105c干燥至恒重后，为21.4565g,则葡萄糖干 燥失重为%。四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1 .同学配制0.02 mol L-1 Na2s2O3 500 mL,方法如下：在分析天平上准确称取Na2s2O3 5H2O 2.4821 g,溶于蒸储水中，加热煮沸，冷却,转移至500 mL容量瓶 中，加蒸储水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。2 .在络合滴定中，什么叫络合剂的酸效应？式以乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）为 例，列出计算EDTA酸效应系

14、数y（h）的数学表达式。3 .在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？为什么？答案、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1. ( X) 2. (X) 3. ( X) 4. ( X) 5. (X)6. ( V ) 7. (X) 8. ( V) 9. ( V) 10.(其、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B2.A6.C7.C11.A 12.A16.D 17.C3. D4.B8. D9.C13.C14.D18.B19.B填充题（本大题共12小题,5.B10.B15.D20.A每空1分，共30分)1 .系统，偶然2 . 6, 33 .准确，选择是否适当4 .浓度不

15、稳定，移取时容易挥发5 . c=0.10 mol L-1 =Na+=PO43-+HPO42-+H 2PO4-+H 3PO4, H3PO4+H +=2PO43+HPO 42-+OH-, 2Ca2+H +=2PO43-+Cl -+OH -,6 . lg Y(H)=lgKMY - lgK'my , oy(h),酸效应，M(OH)n 的 Ksp7 .不变；增加8 . 8-羟基唾咻铝 Al(C 9H6NO)3, 0.5293mg, 0.05447mg9 . HCN10 . (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11 .-8,612 . M= cM(A) + oM(B)+ cM(C)-213 .偏

16、(Hj14 . 0.6%四、简答题(本大题共三小题，可任选两题)(每题 5分，共10分)15 解答：(1) Na2s2。3 - 5H2O不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称 量，亦不应用容量瓶。(2)应当是将蒸储水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和。2)、冷却，再加Na2s2O3若加Na2s2O3共煮，易分解生成S。(3)配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。16 解答:络合剂一般为有机弱酸配位体，由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主 反应(或滴定反应)的能力降低，这一现象称为酸效应。Y(H)=1+ 1H+ 2H +2+- + 6H+6或H+H+2H+6Y(H)=1+

17、 + + -+K a 6K a 6 , K a 5K a6 , K a5K 117 解答:应根据“吸收最大，干扰最小”原则选择入射波长，选用这种波长进行 分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。分析化学期末试卷(C)填空(每空1分，共30分)1. 1.写出下列溶液的质子条件式。a. ci mol - L-' NH3 + C2 mol - L-' NHCl; (2 分)b. C1 mol - L-')HaPO + C2 mol - L-' HCOOH (2 分)2 .常见的氧化还原滴定包括 、等(任写3种).

18、3 .根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33+21.4 0.056=o4 .二元弱酸 H2B,已知 pH= 1.92 时，8 H2B = 8 hb-； pH= 6.22 时 8 hb- =8 B2-, 则 H2B 的 pKa1= , pKa2=o5 . NaOHJ定HCl时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大个pH单位.6 .对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据、和 方法来判断。7 .莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、8 .紫外可见分光光度计由, , 和 四部分组成.9 .检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检

19、验法。10 .吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的 pH 关（有或无），与波长 关。11 .以波长为横坐标,吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫 做,可用符号 表示。12.1 2与Na&Q的反应式为° （ 2 分）2 .简答和名词解释（每题4分，共16分，任选4题）1 .什么是准确度？什么是精密度？2 .用KMnOfc滴定NaQQ时，滴定条件是什么？3 .使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管，或者使用万分之一精度的电子大 平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少 体积，为什么？4什么是基准物质？什么

20、是标准溶液？5 .光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？3 .回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1 .为满足重量分析的要求，品型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2 . 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20，该酸的解离常数是多少。3 .使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH要为多少？4 .利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时，影响显色反应的因素有哪些？5 .在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：0102030405060708090100III I II6_IILII I I8L50.8 0.7 0.6 0.

21、5040 30.20 1问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？ （ 2）图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么？ （ 3）下面的刻度为什么不均匀？答案：一'.填空1. a.质子条件式为：H+ + NH 4+ = Cl - + OH-或H + + NH 4+ = c 2 + OH-b.直接取参考水平：HPO , HCOOH , H2O质子条件式：H+ = H 2PO- + 2HPO 410.无、有11. 吸收光谱曲线.: 最大吸收波长 、 max12. I2 + 2s2。32-=2+ S4O62-二、简答题 答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结 果间的靠近程

22、度。 2.答：（1）酸度：1mol/L H2SO4介质。不能用HCl ,因为MnO4-可以 氧化Cl-,产生干扰（2）温度：7085C,低一反应慢，高一H2C2O4分解（3）滴定速度：先慢后快，快一KMnO 4来不及反应而分解，MrT的自催化 作用 + 3PO 43.答：0.2 mg 或 20 mL 4.答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶 液。 答：单色光不纯，介质不均匀三.回答问题 + HCOO-+OH-2. 高钮酸钾法、 重铭酸钾法、 碘量法、 、硫酸铀法、澳酸钾法、高碘酸钾法（任写3种）。3. 14.4。4. p Kai =1.92, p&=6J2。

23、5. 26. 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法7. 铭酸钾（K2CrQ）、铁镂锐（NHFe（SO%）。8. 光源,单色器， 样品池（比色皿）和 检测及读出装置9. t 、 F181. 答：稀（降低G，降低相对过饱和度）、热溶液（提高 s,降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂（防止局部过浓）、陈化（大及完整品粒）；利用Von weimarn公式解释10 S20K 2HA c H 0.25 101.6 10 63 .答：滴定条件：（1）pH 6.510.0,酸性过强，导致CrO42-降低，终 点滞后，碱性太强，Ag2O沉淀.（2） CrO4 2-浓度5 10-3 mol/L,CrO42

24、-太大，终点提前，CrO42-黄色干扰，CrO42-太小，终点滞后.有NH箭在：pH 6.5 7.2 , 原因是 Ag+ + nNH3 = Ag（NH3）n ,降低了 Ag+ 的浓度。4 .答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。5 .答：（1） T透过率，A吸光度；（2）上面代表T透过率，下面代 表，A吸光度；（3）由于A与T间为A = logT分析化学期末试卷（D）一.填空（未标注的每空1分，共26分，答在答题纸上）1 .将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的 pH值应为

25、 o2 .检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数 据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。3 . EDTA （即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为。（2分）4 .已知 ECFe（III）/Fe（II） =0.77 V, EoSn（IV）/Sn（II） =0.14 V,则用 Fe滴定 Sn 时,计量点的电 位为 V。（2分）5 .某含 EDTA、Zn2+和 Ca2+的氨缓冲溶液中，lg y（h+） =0.45, lg 丫侬2+）=4.7,Ig Zn（NH3）=2.5,而 lgKZnY = 16.5,故 IgKZnY '=O （2 分）6 .某酸碱指示剂HIn的变色范围为

26、5.8至7.8,其pK=（2分）； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数IgK'znin=8.9，则变 色点时的pZn=。（1分）7 .吸光光度法中测量条件的选择应注意, 等几点。8 .吸光光度法中，采用的空白（参比）溶液主要有:,和。9 .吸光光度法中，吸光度读数为 浓度测量误差最小，此时透光率 为 O10 .根据分析对象，分析方法分为 , 根据试样的用量和操作规模，分析方法分为 , , O二、选择题(共7题14分)1. 以下说法错误的是()(A)摩尔吸光系数e随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大(C)透射比T随浓度增大而减小(D)透射比T随比色皿加厚而减

27、小2. 某一 NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚吹为指示剂，耗去HCl Vi(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL),则Vi与V2的关系 是()(A) Vi = V2(B) Vi = 2V2 (C) 2V2 = V2(D) Vi> V23. 配制含钮 0.i000mg/mL 的 KMnO4溶液 i00.0mL,需取 0.0i8000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为()Mr(KMnO4)=i58.03, Ar(Mn)=54.94(A) i4.i5mL (B) 8.09mL (C) iO.iimL (D) 6.07mL4. 已

28、知在 0.5mol/LH2SO4介质中，C(Ce4+/Ce3+)=i.44V。(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以 0.i00mol/L Ce4+滴定 0.i00mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 (A) Ce4+=Fe2+=i.8 i0-8mol/L , Ce3+=Fe3+| = 0.050mol/L(B) Ce4+=Fe3+ =0.050mol/L Ce3+=Fe2+=2.0 i0-8mol/L(C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L, Ce3+=Fe3+=0.003mol/L(D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L, Ce3+=Fe2

29、+=0.003mol/L5. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.i5 V)(A) (0.77-0.i5)/0.059(B) 2 (0.77-0.i5)/0.059 X(C) 3 (0.77-0.i5)/0.059(D) 2 (0.i5-0.77)/0.0596.今有三种溶液分别由两组分组成：(a) 0.i0 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc 溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.i0 mol/L NaOH 溶液(c) 0.i0 mol/L HAc-0.i0 mol/L NH 4Ac溶

30、液则三种溶液pH的大小关系是 ()已知 pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26(A) a<c<b (B) a = b<c (C) a = b>c (D) a = b = c.7下列有关置信区间的描述中，正确的有：()a在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置 信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信置信区间越宽三、回答问题(每题6分，共30分，任选5题答在答题纸上)1 .使用法扬司法进行滴定分析时需要注意哪些事项？2 .什么是配合物

31、的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系 如何？3 .电对的条件电势大小与哪些因素有关？4 .吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5 .解释下列现象：用KMnO4滴定C2O4二、选择题(共7题 14分) (A) 2.(D) 3.(C) 4. (A) 5.(B) 6.(D) 7.(A)三、回答问题(每题6分，共30分，任选5题) 1.答：(1)控制溶液pH在pKa10.0之间，(2)浓度在0.010.1 mol/L 之间，控制离子强度，(3)加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚，(4)选择适当吸附能力的指示剂I->SCN->Br-> 曙红 >Cl-> 荧

32、光黄，(5)避免强光照射2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应 系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述 副反应进行的程度。lg K' MY=lg Kmy lg a Y- lg a M+lg M MY 答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀4.答A = lgT-时，7入KMnO4的红色消失速度由慢到快；6 .用吸光光度法测定某一金属离子，共存离子组分会干扰，有哪些办法可以消除 干扰？答案一.填空(每空1分，共26分，写在试卷上)1. 小于 2.0 o2. t, F检验法。3. H+H 3Y+2H 4Y+3Hy+4Hy+=OH-+HY3

33、-+2Y 4-。4. 0.33 V。5. 9.3。6. p 6= 6.8 ; _8.9。7. 择3g吸诿波厂，适当浓度，参比溶液8. 试样空白，试剂空白 和 褪色空6。9. 0.434, 36.8%。10. 无机分析,有机分析,常量分析 ,半微量分析,微量分析 ,超微量分析05 .答反应生成的Mn+有自催化作用6 .答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态；选择合适参比，如褪色空白(铭大菁S测Al ,氟化俊褪色，消除结、锲、钻干扰)；选择适当 波长等消除干扰。四、计算题(每题10分，共30分，任选3题)1分析化学试卷一.选择题(每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内)1 .定量

34、分析中，精密度与准确度之间的关系是()(A)精密度高，准确度必然高(B)准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提2 .可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致3 .测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTAS准溶 液20.50mL,以下结果表示正确的是()(A) 10%(B) 10.1% (Q 10.08%(D)10.077%4 .在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为()(A)化学计

35、量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析5 .滴定管可估读到土 0.01mL,若要求滴定的相对误差小于 0.1%,至少应耗 用体积()mL(A) 10(B) 20(C) 30(D) 406 .共腕酸碱对的Ka与Kb的关系是(A) KK = 1(B) KaKb =KW(C) K/Kb 水(D) Kb /Ka 水7 .酸碱滴定中选择指示剂的原则是()(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH =7.00时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定 pH突跃范围之内8 .测定(NH4)2SO中的氮时，不能用NaOHft接

36、滴定，这是因为(A) NH的 及太小(B) (NH4)2SO不是酸(C) (NH4)2SO 中含游离 HSO(D) NH+的 Ka 太小9. 一般情况下，EDTAf金属离子形成的配合物的配位比是()(A) 1:1(B) 2: 1(C) 1:3(D) 1:210 .铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是()。(A)直接滴定法(B)置换滴定法(C)返滴定法(D)间接滴定法11 .间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。(A)滴定开始前(B)滴定至近终点时(C)滴定开始后(D)滴定至红棕色褪尽至无色时12 .下述()说法是正确的。(A)称量

37、形式和沉淀形式应该相同(B)称量形式和沉淀形式可以不同(C)称量形式和沉淀形式必须不同(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13 .晶形沉淀的沉淀条件是()(A)稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈(C)稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14 .关于以K2CrQ为指小剂的莫尔法，下列说法正确的是()(A)本法可测定C和B1,但不能测定或SCN(B)滴定应在弱酸性介质中进行(C)指示剂KCrQ的量越少越好(D)莫尔法的选择性较强15 .有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用 3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为

38、 ()(A) A是 B 的 1/3(B) A等于 B(C) B是A的3倍(D) B是A的1/3二.填空(30分)1 .分析化学按任务可分为 分析和分析；按测定原理可分为 分析和 分析02 .化学定量分析方法主要用于 量组分的测定，即含量在 须上的组分测定。3 .电光分析天平的最小分度值为 mg胳，如果要求分析结果达到1.0%的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取 go4 .滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有, 5 .已知NH的（=1.8 X10-5,由NH- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是06 .甲基橙的变色范围是pH=,当溶液的pH小于这个范围的下限 时，指示剂呈现 色，

39、当溶液的 pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现 色。7 . EDTA一种氨竣配位剂，全称为,配位滴定中常使用 其二钠盐，EDTAT钠盐在水溶液中有 种存在型体。8 . &y' 叫做 它表示有 存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，Kmy'与Kmy的关系式为9 .碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以 为标液，测定物质。间接法以 f口 为标液，测定物质。10 .用KMnOt测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸 或硝酸酸化试样，原因是 11 .在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、 邻二

40、氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是12 .用2.5gNa24Q5HO (M=248.2g/mol)配制成一升溶液，其浓度约为mol/L。分析化学试题答案.选择题(30分)I .C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.CII .B 12.B 13.D 14.A 15.D.填空(30分)1 .定性、定量、化学、仪器 2常量，1%3 . 0.1 ; 0.24 .移液管、滴定管、容量瓶5 . 8.26 10.266 . 3.14.4 ;红；黄；橙7 .乙二胺四乙酸，七8 .条件稳定常数，副反应，lg K my' =lg K MY-lg a Y(H)9 . I

41、2,还原性，I 2和NaSzQ,氧化性10 .氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11 .还原Fe3+为Fe2+,显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为5612 . 0.010 mol ?L-1分析化学试卷一、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？ （4分）A. 8060 B. 2.9049 C. 0.06080 D. 8.06X 1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？ （6分）A. 625X 0.648 B. 893.6 873.21C. 2.653/0.29D. 716.66+ 4.8 0.51863、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？ （

42、3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？ （ 8分）A. 0.2mol?L-1 氨水（NH3?H2O） （NH3?H2O Kb=1.8X10-5）B. 0.2mol?L-1 盐酸C. 0.2mol?L-1 草酸 H2c2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9X10-2 , Ka2=6.4X 10-5）D. 0.2mol?L-1 H3PO4 （H3PO4 Ka1=7.6X 10-3, Ka2=6.3X 10-8, Ka3=4.4 X 10-13）5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的 PH值变小，则金属离子与 EDTA形成的配合物的条件稳定常

43、数将发生怎样的变化？（答变大、变小或 没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么（6分）A. PH=10.0 时，0.02 mol?L-1 Mg2+溶液B. PH=2.0 时，0.02 mol?L-1 Al3+溶液（lgKMg Y=8.69 ; lgKAl Y=16.3 ; PH=2.0 lg a Y（H）=13.51 ; PH=10.0 lg aY（H）=0.45）7、浓度均为0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制 酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？ （3分）（lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69 ） 8、测定