鲁科版高一化学必修一综合测试题含答案

1、综合测试题（二）一、选择题1.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.下列关于分散系的叙述不正确的是()A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关3.下列物质中属于电解

2、质的是()A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+ SO42=BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2 D.NH4NO3N2O+2H2O6. (双选)下列叙述

3、正确的是()A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32 B.含大

4、量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3、SO42C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3、SO42、Cu2+ D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42、I9.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶

5、液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应 B. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物 D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂 B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO

6、4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()A.制高铁酸钾用KClO作还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子 14.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是()A. X: FeCl3溶液 Y:FeCl2 Z: Fe B. X: FeCl3溶液 Y:CuCl2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z: 稀硫酸 D. X: Na2SO4溶液 Y: Na2CO3

7、 Z: BaCl2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是()A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2+被Cl2氧化为F

8、e3+ D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物17某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO与ClO3-的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A23 B43 C103 D11318.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.19.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正

9、确操作是 ()A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体20.已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是()AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)Fe3Br2I2二、非选择题21.现有以下物质：NaCl晶体干冰液态醋酸汞CuSO4·5H2O蔗糖稀硫酸熔融态Na2S

10、O4稀氨水Cu(OH)2HClOBaCO3固体KOH晶体(1)以上物质能导电的是_(填序号，下同)。(2)以上物质属于强电解质的是_。(3)属于弱电解质的是_。22. (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有_离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是_(填字母)。A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_。(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利

11、用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是_(填字母)。A.铜粉 B.氯气 C.铁粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_nm。23.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题

12、:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含的物质是_,可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:_;_;_。综合测试题（二）答案解析1.【解析】选A。A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。2.【解析】选C。把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。3.【解析】选C。由于电解质是对于化合物而言,所以首先排除A项,电解质包括酸、碱、盐,所以答案选C。4.【解析】选C。A项错误,HC

13、IO为弱电解质;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。5.【解析】选A。A项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。6. 【解析】选A、B。7.【解析】选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3+与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀,D错误。8.【解析】选D。9.【解析】选D。A项中纯碱属于盐,氧化铝属于两性氧化物;B项中CO属

14、于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。10.【解析】选B。滴加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有H+,A不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-,B正确;在含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,C不正确;在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,D不正确。11.【解析】选B、D。12.【解析】选A。分析反应方程式及各元素的化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。NH4Cl中的氮元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物;当1

15、mol N2生成时,转移的电子数为3 mol,故B、C、D错误。13.【解析】选B。反应中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被还原,得到还原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反应中Fe(OH)3化合价升高,失电子。14.【解析】选C。A项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,主体成分FeCl3被消耗了;B项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,主体成分FeCl3被消耗了;C项,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,而Cu不与稀硫酸反应;D项,Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba

16、Cl2=BaCO3+2NaCl,主体成分Na2SO4被消耗了。15.【解析】选B。A、C、D中水既不是氧化剂又不是还原剂;B中水是还原剂。16.【解析】(1)在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质,CO2、Fe2O3是氧化物。(2)图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH,所属的基本反应类型是复分解反应。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。(4)将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体,所以该分散系应该是胶体。(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液变红,说明甲是FeCl3,则FeCl3与铁反应生成FeCl2,所以乙是FeCl2,乙又和丙气体反应生成FeCl3,则丙是Cl2。17. 【解析】选D。根据题目信息，结合氧化还原反应中得失电子守恒，得出方程式为：7Cl2+14KOH=11KCl+KClO+2KClO3+7H2O,氧化剂被还原，还原剂被氧化。18.【解析】选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。19.【解析】D。20.【解析】依据同一氧化