原电池电极反应式的书写规律

1、关于原电池电极反应式的书写规律现在学习的是第一页，共19页 1电极反应式书写的一般方法电极反应式书写的一般方法 (1)拆分法：拆分法： 写出原电池的总反应。写出原电池的总反应。 如如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：个半反应： 正极：正极：2Fe32e=2Fe2，负极：，负极：Cu2e=Cu2。现在学习的是第二页，共19页 (2)加减法：加减法： 写出总反应。如写出总反应。如L

2、iLiMn2O4=Li2Mn2O4。 写出其中容易写出的一个半反应写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极正极或负极)。如。如Lie=Li(负极负极)。 利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即，即LiMn2O4Lie=Li2Mn2O4(正极正极)。 现在学习的是第三页，共19页AlAl作作_极极, , CuCu作作_极极电极反应式是：电极反应式是： 负极负极 _ 正极正极 _ 总反应式总反应式_电解质溶液为稀硫酸电解质溶液为稀硫酸 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写题型一题型一简单原电池电极反应式的书写简单原电

3、池电极反应式的书写例题例题1Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e-=2Al3+6H+6e-=3H22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 (2Al+6H(2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 ) )现在学习的是第四页，共19页电解质溶液为浓硝酸电解质溶液为浓硝酸 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写变式一变式一Al和Cu作电极所构成的原电池 Al Al作作_极极 CuCu作作_极极电极反应式是：电极反应式是： 负极负极 _ 正极正极 _ 总反应式总反应式_Cu+4HNOCu+4HNO

4、3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O(Cu+4H(Cu+4H+ +2NO+2NO3 3- -=Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O)O)正负2NO2NO3 3- -+4H+4H+ +2e+2e- -=2NO=2NO2 2 +2H2OCu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+现在学习的是第五页，共19页 Al Al作作_极极 CuCu作作_极极电极反应式是：电极反应式是： 负极负极 _ 正极正极 _ 总反应式总反应式_ _ 电解质溶液为电解质溶液为NaOH溶液溶液 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写变

5、式二变式二Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)现在学习的是第六页，共19页电解质溶液为电解质溶液为NaCl溶液溶液 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写变式三变式三Al和Cu作电极所构成的原电池AlAl作作_极极 CuCu作作_极极电极反应式是：电极反应式是： 负极负极 _ 正极正极 _ 总反应式总反应式_正负3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O

6、=4Al(OH)3(吸氧腐蚀)现在学习的是第七页，共19页大有发展前景的燃料电池 燃料电池燃料电池是利用是利用氢气、天然气、甲醇氢气、天然气、甲醇等燃料与等燃料与氧气或空气氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的燃料电池的能量转化率可达近能量转化率可达近80%80%，约为火力发电的，约为火力发电的2 2倍倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声噪声及硫氧化物、氮氧化物等及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零废气污染都接近零；燃料电池

7、发明于燃料电池发明于1919世纪世纪3030年代末，经反复试验、改进，年代末，经反复试验、改进，到上世纪到上世纪6060年代才开始进入实用阶段。年代才开始进入实用阶段。 燃料电燃料电池池电极反应式的书写电极反应式的书写题型二题型二燃料电池的电极反应式书写燃料电池的电极反应式书写现在学习的是第八页，共19页 2燃料电池电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写 第一步：写出电池总反应式。第一步：写出电池总反应式。 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池如甲烷燃

8、料电池(电解质为电解质为NaOH溶液溶液)的反应式为：的反应式为： CH42O2=CO22H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O 式式式得燃料电池总反应式为式得燃料电池总反应式为 CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。 第二步：写出电池的正极反应式：第二步：写出电池的正极反应式： 现在学习的是第九页，共19页 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，电解质溶液不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下电解质溶液不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：四种情况：现在学习的是第十页，共1

9、9页 第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式： 电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物反应式相减时，要约去正极的反应物O2。现在学习的是第十一页，共19页 燃料电池燃料电池电极反应式的书写电极反应式的书写燃料电池的电极反应式书写规律燃料电池的电极反应式书写规律:写出燃烧反应的化学方程式；写出燃烧反应的化学方程式；根据电解液改写燃料电池总反应；根据电解液改写燃料电池总反应；写出正极的电极反应式写出正极的电极反应式(一般

10、较简单一般较简单);由燃料电池总反应减去正极的电极由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。反应式得负极的电极反应式。现在学习的是第十二页，共19页例题例题2 今有今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池反应，构成燃料电池则负极通的应是则负极通的应是_，正极通的应是正极通的应是_, 电极反应式分别为电极反应式分别为:总反应式总反应式：2H2+O2=2H2OKOHH2O2O2+2H2O+4e一一=4OH一一2H2+4OH一一 4e一一=4H2O 燃料电池燃料电池电极反应式的书写电极反应式的书写正正极极:正极正极:现在学习的是第十三页，共19页变式一变式一 如把如把KOH溶液改为

11、稀溶液改为稀H2SO4作电解作电解质溶液质溶液, 则电极反应式分别为则电极反应式分别为:总反应式：总反应式：2H2+O2=2H2O） O2+4e+4H+=2H2O 2H24e-=4H+ 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写正正极极:负负极极:现在学习的是第十四页，共19页 变式变式二二 如把如把H2改为改为CH4，KOH溶液作溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为电解质溶液，则电极反应式分别为:电池电池总反应式：总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 原电池原电池电极反应式的书写电极反应

12、式的书写负负极极:正极正极:现在学习的是第十五页，共19页原电池计算原电池计算例1锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2=LiMnO2。若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量为()A.3.5gB.7gC.43.5gD.87g现在学习的是第十六页，共19页例例2、在、在由铜片、锌片和由铜片、锌片和200mL稀稀H2SO4组组成的原电池中，若铜片上放出成的原电池中，若铜片上放出3.36L(标准标准状况下状况下)的的H2,H2SO4恰好用完恰好用完,则产生这些则产生这些气体消耗的气体消耗的Zn的质量为多少的质量为多少?原稀原稀H2SO4的物质的量浓度为多少的物质的量浓度为多少? 9.75g ; 0.75mol/L现在学习的是第十七页，共19页 例例3(2012四川高考四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是 () A检测时，电解质溶液中的检测时，电解质溶液中