碱金属元素前置学习ppt课件

1、碱金属元素必修2;碱金属 碱金属指的是元素周期表A族元素中一切的金属元素，目前合计锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反响产生。;元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/ nm碱金属元素的原子结构锂钠钾铷铯LiNaKRbCs3111937551111123456+ 3 2 1+11 2 8 1+19 2 8 8 1+37 2 8 18 8 1+55 2 8 18 18 8 10.1520.1860.2270.2480.265;随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力 ，从锂到铯金属性逐渐

2、_复原性逐渐 。最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；1失去复原增多增大1类似性：2递变性：1.碱金属元素原子构造特点减少加强加强;单质颜色和状态密度/gcm-3熔点/沸点/Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色，柔软1.87928.40678.4碱金属单质的物理性质;碱金属单质的物理性质比较相似性递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软较小较低强逐渐增大K特殊单质的熔沸点逐渐降低物理性质;从上到下，熔沸点

3、逐渐降低，密度增大K例外。2.碱金属单质的物理性质1类似性：2递变性：都是柔软的金属，密度小、易导电、导热，钠钾合金液态用作原子反响堆的导热剂。【留意】 钠、钾常保管在煤油中，由于锂的密度比煤油的密度小而保管在石蜡油中。;碱金属单质的化学性质(1)与非金属的反响以O2为例锂 Li钠 Na钾 K铷 Rb铯 Cs点燃4Li + O2 = 2Li2O4Na + O2=2Na2O点燃2Na + O2 = Na2O2点燃K + O2 = KO2常温下，遇到氧气就会立刻熄灭，生成更复杂的氧化物。钠在空气中的熄灭钾在空气中的熄灭;CsKLiRbNa反响程度 与O2反响单质更为复杂K2O、K2O2、KO2Li

4、2O更为复杂Na2O、Na2O2越来越猛烈【分析】 碱金属与氧气反响的比较;碱金属单质的化学性质比较(2)与水的反响化学方程式反应程度LiNaKRbCs2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Rb+2H2O=2RbOH+H22Cs+2H2O=2CsOH+H2平缓猛烈猛烈并伴有熄灭景象猛烈并伴有熄灭景象猛烈并伴有熄灭景象【碱性强弱】LiOH NaOH KOH RbOH CsOH【留意】 CsOH是自然界中最强的碱。 ;CsKLiRbNa反响程度 与水反响单质猛烈 产生氢气更猛烈 产生氢气细微爆炸遇水立刻熄灭爆炸遇水立刻熄灭爆炸【分析】碱

5、金属水反响的比较逐渐猛烈;碱金属单质的化学性质比较 (3)差别性缘由： 随着核电荷数的添加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差别。从锂到铯，原子的失电子才干_，元素的金属性_，详细表如今：_。逐渐减弱逐渐增多与水、氧气反响越来越猛烈逐渐加强逐渐加强;从上到下，复原性逐渐加强，与水和氧气反响的猛烈程度加剧。3.碱金属单质的化学性质1类似性：2递变性：都极易失去最外层电子，具有很强的复原性，可以做强复原剂。易与水和氧气反响。;1.关于碱金属单质的性质表达错误的选项是( )。 A都可以在空气中熄灭 B都可以与水猛烈反响 C都是密度比较小、熔点比较低的金属 D都可以保管在煤油中 ;2.天然存在的金属钫Fr极微量。知它是碱金属元素中最重的元素。其中不正确的表达是( )。 A该元素的原子在碱金属元素中电子层数最多 B在空气中熄灭时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高;3