2014高一专题4单元1 3

1、稀硫酸具有酸的五点通性：稀硫酸具有酸的五点通性： (1)(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色。与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色。 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2- (2)(2)与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气。与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气。 Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2（或（或Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2） (3)(3)与碱性氧化物反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4

2、4) )3 3+3H+3H2 2O O（FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O） (4)(4)与碱中和反应生成盐和水与碱中和反应生成盐和水 Cu(OH) Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O（Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O） (5)(5)与盐复分解反应生成另一种酸和另一种盐与盐复分解反应生成另一种酸和另一种盐 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+

3、CO2 2（COCO3 32-2-+2H+2H+ += H= H2 2O+COO+CO2 2） 提问：提问：上述反应中有没有氧化还原反应？并指出氧化剂和还原剂。上述反应中有没有氧化还原反应？并指出氧化剂和还原剂。 提问：提问：先观察这两瓶浓、稀硫酸的颜色和状态，比较先观察这两瓶浓、稀硫酸的颜色和状态，比较溶液的密度大小和沸点的高低，以及组成上有什么不溶液的密度大小和沸点的高低，以及组成上有什么不同？如何实现相互转变？同？如何实现相互转变？ （一）硫酸的组成和性质：（一）硫酸的组成和性质： 稀稀H H2 2SOSO4 4 加热、加热、SOSO3 3 组成组成 H H+ +、SOSO4 42-2-

4、 H H2 2SOSO4 4 H H2 2O O 浓浓H H2 2SOSO4 4 （98.3%98.3%） SOSO3 3 发烟硫酸发烟硫酸 H H2 2O O （H H2 2SOSO4 4nSOnSO3 3） 密度密度 小（略大于小（略大于1g/cm1g/cm3 3）1.84g/cm1.84g/cm3 3 粘性粘性 小小 大、油状液体大、油状液体 沸点沸点 低（低（1001000 0C C） 3383380 0C C（难挥发）（难挥发） （二）浓硫酸的特性（二）浓硫酸的特性 1 1、吸水性：、吸水性：H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+nH)+nH2 2O=HO=H2 2SOSO4 4n

5、HnH2 2O+O+热热 注意：注意：“水水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！结晶水合物中的结晶水！ (1)(1)浓浓H H2 2SOSO4 4吸收空气中的自由水而增重吸收空气中的自由水而增重 ( (可用此法鉴别可用此法鉴别浓、稀浓、稀H H2 2SOSO4 4、浓盐酸三瓶溶液、浓盐酸三瓶溶液) )。 (2)(2)浓浓H H2 2SOSO4 4吸水放出大量热，可用浓吸水放出大量热，可用浓 HClHCl滴到浓滴到浓H H2 2SOSO4 4中中来制备来制备HClHCl，浓，浓H H2 2SOSO4 4可用作某些气体干燥剂（与它可用作某些气

6、体干燥剂（与它不反应的气体：不反应的气体：H H2 2、COCO、SOSO2 2、HClHCl、ClCl2 2等）。等）。 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢地倒入水中，并浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌使放出的热量迅速扩散。用玻璃棒不断搅拌使放出的热量迅速扩散。 浓硫酸干燥气体.swf 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？ 答：提起试剂瓶，重者是浓硫酸；答：提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈粘稠油状的是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈粘

7、稠油状的是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口没有白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口没有白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。 在胆矾中滴入浓硫酸，在胆矾中滴入浓硫酸， 胆矾有何变化？胆矾有何变化？ 现象：胆矾固体由蓝色变为灰白色。现象：胆矾固体由蓝色变为灰白色。 反应：反应：CuSOCuSO4 45H5H2 2O + HO + H2 2SOSO4 4( (浓浓)= CuSO)= CuSO4 4 + H + H2 2SOSO4 45H5H2 2O O 将稀硫酸蘸在纸上，然后在洒精灯上烘，有何现象？将稀硫酸蘸在纸上，然后在洒精灯上烘，有何现象？ 浓浓H H

8、2 2SOSO4 4 2 2、脱水性：、脱水性： C Cn nH H2m2mO Om m nC+m HnC+m H2 2O O 例：蔗糖与浓硫酸混和：例：蔗糖与浓硫酸混和： C C1212H H2222O O11 11 12C + 11H12C + 11H2 2O O (1)(1)学会比较：学会比较： 区别于吸水性：关键是被脱水的物质没有区别于吸水性：关键是被脱水的物质没有现成的水分子，而是将被脱水物中的氢氧元素按水的组成现成的水分子，而是将被脱水物中的氢氧元素按水的组成比脱去比脱去( (主要指有机物含主要指有机物含C C、H H、O O等元素等元素) ) 。 (2)(2)学会应用：学会应用：

9、 可用此法去鉴别浓、稀硫酸（白纸或火柴可用此法去鉴别浓、稀硫酸（白纸或火柴杆遇浓硫酸脱水碳化而变黑）。杆遇浓硫酸脱水碳化而变黑）。 浓浓H H2 2SOSO4 4 浓硫酸沾到手上，应怎样处理？浓硫酸沾到手上，应怎样处理？ 答：应立即用大量的水冲洗。答：应立即用大量的水冲洗。 问题：问题：浓硫酸是否有氧化性？强弱如何？还原产物一般是什么？浓硫酸是否有氧化性？强弱如何？还原产物一般是什么？ 3mL3mL浓硫酸，用带有铜丝、玻璃导管的浓硫酸，用带有铜丝、玻璃导管的 假设：假设：在一个试管中加入在一个试管中加入 单孔胶塞塞好，加热。放出的气体通入品红溶液中，并在单孔胶塞塞好，加热。放出的气体通入品红溶

10、液中，并在实验实验：（包括实验设计、实验条件的控制等）（包括实验设计、实验条件的控制等） 试管口塞上浸有试管口塞上浸有NaOHNaOH溶液的棉花。观察实验现象。溶液的棉花。观察实验现象。 观察、分析、处理信息观察、分析、处理信息 实验现象：实验现象： 不加热不加热 加热加热 无明显现象无明显现象 铜丝先变黑铜丝先变黑 CuOCuO等等 品红褪色品红褪色 SOSO 2 2蓝色溶液蓝色溶液 加水加水 CuSOCuSO4 4 白色固体白色固体 分析：分析： CuCuH H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuO) = CuOSOSO2 2H H2 2O O CuOCuOH H2 2SOSO4 4

11、=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O 即：即：CuCu2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O 硫酸在反应中所起的作用：氧化剂和酸的作用硫酸在反应中所起的作用：氧化剂和酸的作用 常温下浓硫酸与铜不反应，加热会反应常温下浓硫酸与铜不反应，加热会反应 , ,说明了加热使浓说明了加热使浓硫酸的氧化性增强硫酸的氧化性增强( (温度越高，氧化剂的氧化性越强，还原温度越高，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强剂的还原性越强) )。 深入分析深入分析 0 2e2e- - +6 Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 =

12、 CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 +2 +6 +4 注注 意意 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。氧化性，又表现出酸性。 实验：实验：把铁片放入盛有浓硫酸的试管中。把铁片放入盛有浓硫酸的试管中。 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。 现象：现象： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密解释：解释： 的氧化物保护膜，阻止内部金属继续

13、跟硫酸起反应。的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称此现象称 “钝化钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。氧化物能被热的浓硫酸氧化。 应用：用铁或铝制容器贮存和运输冷浓硫酸。应用：用铁或铝制容器贮存和运输冷浓硫酸。 Fe Fe H H2 2SOSO2 6 2 6 3 6 3 6 4(4(浓浓) ) Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 SO SO2 2 H H2 2O O 结论：结论： 3 3、浓硫酸具有强氧化性。、浓硫酸具有强氧化性。 得得2e2e- -3 3 失失2 23e3e- - 0 +6 +3 +4 0 +6 +3 +4 (1)(1)浓浓H H2 2SOSO4

14、4具有强氧化性，加热时能与绝大多数金属反应具有强氧化性，加热时能与绝大多数金属反应(Pt(Pt、AuAu除除外外) )，一般还原产物为，一般还原产物为SOSO2 2，常温时，常温时AlAl、FeFe遇浓遇浓H H2 2SOSO4 4会产生钝化。会产生钝化。 (2)(2)酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸为氧化酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸为氧化性酸，如浓性酸，如浓 H H2 2SOSO4 4、HClOHClO、HNOHNO3 3、HMnOHMnO4 4等；氧化性由非成酸元素引等；氧化性由非成酸元素引起的酸为非氧化性酸，如稀起的酸为非氧化性酸，如稀H H2 2SO

15、SO4 4、HClHCl、H H3 3POPO4 4等。等。 (3)(3)氧化性：浓氧化性：浓H H2 2SOSO4 4稀稀H H2 2SOSO4 4 学会分析学会分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的 H H+ +引起的，引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中 +6+6价硫元素引价硫元素引起的，起的， 它可以氧化金属活动顺序表

16、氢后面的金属，它可以氧化金属活动顺序表氢后面的金属， 所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。 用废铜屑与硫酸反应制取用废铜屑与硫酸反应制取CuSOCuSO4 4，以下两种方法，哪种方法，以下两种方法，哪种方法好？为什么？好？为什么？ （提示：从经济效益和环境保护角度考虑，选择方法）。（提示：从经济效益和环境保护角度考虑，选择方法）。 Cu +2HCu +2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuSO4 4 + SO + SO2 2+ 2H 2H2 2O O 2Cu + O 2Cu + O2 2 = 2CuO = 2CuO ， CuO + H CuO + H2

17、2SOSO4 4 =CuSO =CuSO4 4 + H + H2 2O O 引伸引伸1 1： 实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 现象：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺 激性气味的气体。激性气味的气体。 浓硫酸浓硫酸 反应：反应： C C1212H H2222O O1111 12C + 11H 12C + 11H2 2O O 2H2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)+ C = CO)+ C = CO2 2+ 2H+ 2H2 2O +

18、 2SOO + 2SO2 2 结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性 问题：问题：如何检验气体产物中既有如何检验气体产物中既有 COCO2 2又有又有SOSO2 2气体？气体？ 检验检验COCO2 2、SOSO2 2气体的装置气体的装置 澄清澄清石灰水石灰水 品红品红溶液溶液 KMnOKMnO4 4（H H+ +） 品红品红溶液溶液 KMnOKMnO4 4（H H+ +） 品红品红溶液溶液 澄清澄清石灰水石灰水 白色变蓝色白色变蓝色 红色褪去红色褪去 不褪色不褪色 变浑浊变浑浊 引伸引伸2 2：学会联想学会联想金属金属非金属非金属化合物化合物 实验：实验：在试管中

19、加入少量在试管中加入少量NaBrNaBr固体，再加入少量固体，再加入少量 CClCCl4 4，最后加入浓硫酸。最后加入浓硫酸。 现象：现象：CClCCl4 4层：变橙红色（层：变橙红色（BrBr2 2）；）； 吹气：试管口有白雾（吹气：试管口有白雾（ HBrHBr）；）； 试管口放湿红色品红试纸：褪色（试管口放湿红色品红试纸：褪色（ SOSO2 2）。）。 反应：反应：NaBrNaBrH H2 2SOSO4(4(浓浓) )NaHSONaHSO4 4HBrHBr 难挥发性酸难挥发性酸 挥发性酸挥发性酸 2HBr 2HBrH H2 2SOSO4(4(浓浓) )BrBr2 2SOSO2 22H2H2

20、 2O O 或：或：2NaBr2NaBr3H3H2 2SOSO4(4(浓浓) )2NaHSO2NaHSO4 4BrBr2 2SOSO2 22H2H2 2O O 结论：体现出浓硫酸的强氧化性和酸性。结论：体现出浓硫酸的强氧化性和酸性。 学会总结学会总结 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性：吸水性： H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+nH)+nH2 2O=HO=H2 2SOSO4 4nHnH2 2O O 浓浓H H2 2SOSO4 4 脱水性：脱水性：C C 1212H H2222O O11 11 12C+11H12C+11H2 2O O 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不

21、生成氢气。加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 （浓）（浓） = CuSO = CuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 常温下使铁铝钝化常温下使铁铝钝化 与某些非金属反应与某些非金属反应 C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4 （浓）（浓） = CO = CO2 2 +2SO+2SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4 （浓）（浓） = S = S + SO+ SO2

22、 2 + 2H + 2H2 2O O 学会替换和对比分析学会替换和对比分析 (A)(A)写出以下几个反应的化学方程式：写出以下几个反应的化学方程式： Zn+HZn+H2 2SOSO4 4( (浓浓)= S+H)= S+H2 2SOSO4 4( (浓浓)= NaI+H)= NaI+H2 2SOSO4 4( (浓浓)= )= (B)(B)过量的锌与少量的浓硫酸反应，过量的浓硫酸与少量的锌过量的锌与少量的浓硫酸反应，过量的浓硫酸与少量的锌反应产物有什么区别？为什么？反应产物有什么区别？为什么？ (C)(C)贮存浓、稀硫酸分别内衬铁和铅，为什么贮存浓、稀硫酸分别内衬铁和铅，为什么? ? 学会信息处理学

23、会信息处理 (A)(A)已知已知H H2 2、COCO这两种还原性气体在通常情况下与浓硫酸不反这两种还原性气体在通常情况下与浓硫酸不反应，问能否用浓硫酸去作干燥剂？应，问能否用浓硫酸去作干燥剂？ (B)(B)已知已知CHCH2 2O O2 2是一种有机物是一种有机物( (甲酸甲酸) )，把它与浓硫酸混合加热会，把它与浓硫酸混合加热会发生什么反应？发生什么反应？ (C)(C)已知镁是很强的还原剂，推测它与浓硫酸的反应产物可能已知镁是很强的还原剂，推测它与浓硫酸的反应产物可能是什么？是什么？ （三）硫酸的用途（三）硫酸的用途 制取挥制取挥发性酸发性酸如如HFHF、HClHCl、HNOHNO3 3

24、在有机反在有机反应中还作应中还作催化剂催化剂 制取气体制取气体H H2 2、H H2 2S S、SOSO2 2等等 制磷酸、过磷酸钙制磷酸、过磷酸钙 除去金属表面氧化物除去金属表面氧化物 制取某些硫酸盐制取某些硫酸盐 蓄电池的电解液蓄电池的电解液( (电解质电解质) ) 高高沸沸点点 酸性酸性 硫酸 脱脱水水性性 吸水性吸水性 碱性气体碱性气体NHNH3 3 不能干燥不能干燥 还原性气体：还原性气体： 作干燥剂作干燥剂 H H2 2S S、HBrHBr、HI HI 可干燥的气体有：可干燥的气体有：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2、COCO

25、等等 练习：练习： （1 1）下列金属与浓硫酸不反应的有（）下列金属与浓硫酸不反应的有（ C C ） A A、Cu BCu B、Al CAl C、Pt DPt D、Mg Mg （2 2）下列变化中，浓硫酸表现出什么性质？）下列变化中，浓硫酸表现出什么性质？ 黑黑 脱水性脱水性； 浓硫酸使蓝色石蕊试纸变浓硫酸使蓝色石蕊试纸变 吸水性吸水性； 浓硫酸露置于空气中，质量会浓硫酸露置于空气中，质量会增加增加 浓硫酸干燥氯气；浓硫酸干燥氯气； 吸水性吸水性 用铁桶贮存浓硫酸；用铁桶贮存浓硫酸； 强氧化性强氧化性 FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2 酸性酸性 FeSFeS

26、H H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 2S S 强酸性强酸性 H H2 2S SH H2 2SOSO4 4S SSOSO2 22H2H2 2O O 氧化性氧化性 氧化性氧化性 2FeS2FeS6H6H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 32S2S3SO3SO2 26H6H2 2O O 和酸性和酸性 （3 3）用哪些试剂可以鉴别浓硫酸和稀硫酸？分别利用）用哪些试剂可以鉴别浓硫酸和稀硫酸？分别利用了硫酸的什么性质？了硫酸的什么性质？ 答：试纸、水、答：试纸、水、CuCu（）、（）、FeFe等等 （4 4）已知：）已知： Br Br2 2SOSO2 22

27、H2H2 2O O2HBr2HBrH H2 2SOSO4 4 和和 2NaBr2NaBr3H3H2 2SOSO4(4(浓浓) )2NaHSO2NaHSO4 4BrBr2 2SOSO2 22H2H2 2O O两个反应，试两个反应，试比较浓、稀硫酸和溴单质的氧化性强弱？比较浓、稀硫酸和溴单质的氧化性强弱？ 答：氧化性：浓答：氧化性：浓H H2 2SOSO4 4BrBr2 2 稀稀H H2 2SOSO4 4 （5 5）写出浓硫酸与氧化亚铁、硫化氢反应的化学方程式。）写出浓硫酸与氧化亚铁、硫化氢反应的化学方程式。 2FeO2FeO 4H 4H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3

28、 3SOSO2 24H4H2 2O O 失失2e2e- - 浓硫酸在此反应中起氧化剂和酸的作用。浓硫酸在此反应中起氧化剂和酸的作用。 H H2 2S SH H2 2SOSO4 4 SS SOSO2 22H2H2 2O O - - 得得2e2e 浓硫酸只起氧化剂的作用。浓硫酸只起氧化剂的作用。 2e2e- - +2 +6 +3 +4 +2 +6 +3 +4 -2 +6 0 +4 2 +6 0 +4 （6 6）相同物质的量的下列物质与过量的浓硫酸在加热条件下反）相同物质的量的下列物质与过量的浓硫酸在加热条件下反应生成应生成SOSO2 2的最多的是的最多的是 。 A A、Cu BCu B、C CC

29、C、H H2 2S DS D、Fe Fe 答：（答：（C C） （7 7）100100ml18molL ml18molL 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为的硫酸的物质的量为 A A、等于、等于0 09 9mol Bmol B、大于、大于 8mol 8mol C C、小于、小于0 09 9mol Dmol D、小于、小于8mol 8mol 答：（答：（C C） （8 8） 一定量的一定量的ZnZn与与100mL100mL、18mol/L18mol/L的浓硫酸恰好完全反应，的浓硫酸恰好完全反应，产生产生33.6L33.6L（STPSTP）气

30、体。）气体。 写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。 所得气体的组成。所得气体的组成。 答：答： Zn+2H Zn+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=ZnSO=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O、 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 所得气体是所得气体是SOSO2 2和和H H2 2的混和气体的混和气体(1:4) (1:4) （四）几种重要的硫酸盐（四）几种重要的硫酸盐 1 1、硫酸钙、硫酸钙 2 2 CaSOCaSO4 4 2H 2H2 2O O 石膏石膏 150170 3H3H2 2O O 2CaSO2CaSO4

31、4 H H2 2O O + 熟石膏熟石膏 2CaSO2CaSO4 4 H H2 2O + 3HO + 3H2 2O = 2CaSOO = 2CaSO4 4 2H 2H2 2O O 即：即：2 2 CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O 3H3H2 2O O 2mol 1mol 2mol 1mol 故用于制造模型，作石膏绷带，调节水泥凝结时间。故用于制造模型，作石膏绷带，调节水泥凝结时间。 2 2、硫酸锌、硫酸锌 ZnSOZnSO4 4 7H 7H2 2O O （皓矾）（皓矾） 无色晶体。无色晶体。 收敛剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌），收敛

32、剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌）， 铁路施工用作木材防腐剂，印染工业的媒染剂（使染铁路施工用作木材防腐剂，印染工业的媒染剂（使染料固着于纤维上），制造白色颜料料固着于纤维上），制造白色颜料 （锌钡白）。（锌钡白）。 3 3、硫酸钡、硫酸钡 BaSOBaSO4 4 （重晶石）。（重晶石）。 白色，不溶于水，不溶于酸，不易被白色，不溶于水，不溶于酸，不易被 X X射线透过。射线透过。 白色颜料，钡餐（白色颜料，钡餐（x x 射线透视肠胃的内服药剂）射线透视肠胃的内服药剂） 其它重要硫酸盐的俗名和组成。其它重要硫酸盐的俗名和组成。 绿矾（绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）、胆矾

33、（）、胆矾（CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O）、）、 泻盐（泻盐（MgSOMgSO4 47H7H2 2O O）、芒硝（）、芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O）、）、 明矾明矾 K K2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2O O或或KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H绝大多数硫酸盐易溶于水。绝大多数硫酸盐易溶于水。 难溶：难溶：BaSOBaSO4 4 、 PbSO PbSO4 4 微溶：微溶：CaSOCaSO4 4 、 Ag Ag2 2SOSO4 4 2 2OO。 （五）硫酸根离子的检验（五）硫酸根

34、离子的检验 方法：用方法：用可溶性钡盐（氯化钡、硝酸钡等）溶液可溶性钡盐（氯化钡、硝酸钡等）溶液 和和盐酸盐酸 （或稀硝酸）（或稀硝酸）可以检验可以检验硫酸根离子硫酸根离子的存在。的存在。 H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2HCl + 2HCl NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸或硝酸中。硫酸钡沉淀不溶于盐酸或硝酸中。 NaNa2 2COCO3 3 + BaCl + BaCl2 2 = BaCO = BaCO3 3 +

35、 2NaCl+ 2NaCl BaCOBaCO3 32HCl2HClBaClBaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 碳酸钡沉淀溶于盐酸中。碳酸钡沉淀溶于盐酸中。 SOSO4 42-2-检验检验 盐酸盐酸 无沉淀无沉淀 BaClBaCl2 2 白色沉淀白色沉淀 根据下列实验判断溶液中是否一定含有根据下列实验判断溶液中是否一定含有 SOSO4 42-2-？ 无色溶液无色溶液 BaClBaCl2 2 (白白) 盐酸盐酸 无色溶液无色溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 (白白) ) 稀硝酸稀硝酸(白白(白白 ) ) ) ) 无色溶液无色溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2(白白

36、 ) ) 盐酸盐酸 (白白) ) 无色溶液无色溶液 盐酸盐酸 无沉淀无沉淀 BaClBaCl2 2 (白白) ) AgAg+ +干扰干扰 SOSO3 32-2-干扰干扰SOSO3 32-2-干扰干扰 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SOSO4 42- 2- 足量稀盐酸足量稀盐酸 方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解 如有如有AgAg+ + , ,会有会有AgClAgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。白色沉淀生成，它不溶于水，

37、不溶于酸。 BaClBaCl2 2溶液溶液 足量稀盐酸足量稀盐酸 BaClBaCl2 2溶液溶液 方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 + +的存在，再加的存在，再加BaClBaCl 溶液，在溶液，在 先加盐酸无沉淀，排除先加盐酸无沉淀，排除AgAg2 2 酸性溶液中生成白色沉淀，证明有酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SOSO4 42-2-。 最佳方案最佳方案 足量稀硝酸足量稀硝酸 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 如有如有SOSO3 32 2- - , , 会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成SOSO4 42-

38、 2- ，加，加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液生溶液生 成白色沉淀。成白色沉淀。 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。 如何鉴别如何鉴别NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、 Na Na2 2SOSO3 3三种溶液？三种溶液？ 用三支试管分别取少量未知溶液并编号用三支试管分别取少量未知溶液并编号 分别向三支试管中滴入少量分别向三支试管中滴入少量 BaClBaCl2 2溶液，均有白色溶液，均有白色沉淀产生。沉淀产生。 再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则原溶再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则原溶液是液是NaN

39、a2 2SOSO4 4 。另两支试管中白色沉淀消失并产生气体。另两支试管中白色沉淀消失并产生气体。 将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红溶将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的则原溶液是液褪色的则原溶液是 NaNa2 2SOSO3 3 , , 无明显变化的则原溶液无明显变化的则原溶液 为为NaNa2 2COCO3 3。（ 能否用石灰水鉴别？）能否用石灰水鉴别？） 答题步骤：答题步骤：取样，操作，现象，结论，方程式。取样，操作，现象，结论，方程式。 练习练习1 1：如何鉴定如何鉴定NaNa2 2SOSO4 4？ 答：（答：（1 1）NaNa+ +：焰色反应火焰呈黄色。：焰色反应火

40、焰呈黄色。 （2 2）SOSO4 42-2-：取少量固体加水溶解，加入适量的盐酸，无沉淀：取少量固体加水溶解，加入适量的盐酸，无沉淀产生，再滴入几滴产生，再滴入几滴BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀。 练习练习2 2：如何鉴定如何鉴定K K2 2SOSO3 3？ 答：（答：（1 1）K K+ +：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 （2 2）SOSO3 32-2-：取少量固体加水溶解，滴入几滴：取少量固体加水溶解，滴入几滴BaClBaCl2 2溶液，产生溶液，产生白色沉淀。再加入过量的盐酸，沉淀全部溶解并产生刺激性气白色沉

41、淀。再加入过量的盐酸，沉淀全部溶解并产生刺激性气味的气体。味的气体。 练习练习3 3：检验检验NaNa2 2SOSO3 3溶液中混有溶液中混有NaHSONaHSO3 3。 答：加入过量的答：加入过量的BaClBaCl2 2溶液，过滤，将滤液加热煮沸，若产生溶液，过滤，将滤液加热煮沸，若产生白色沉淀，证明含有白色沉淀，证明含有HSOHSO3 3- -。 BaBa2+2+SOSO3 32-2-BaSOBaSO3 3 Ba Ba2+2+HSOHSO3 3- - BaBa2+2+2HSO2HSO3 3- - = BaSO= BaSO3 3SOSO2 2H H2 2O O 练习练习4 4：只用只用BaC

42、lBaCl2 2溶液及试管鉴别溶液及试管鉴别NaNa2 2SOSO3 3溶液和稀硫酸（每种物溶液和稀硫酸（每种物质只能使用一次）。质只能使用一次）。 答：取其中一种待鉴别的溶液，加入答：取其中一种待鉴别的溶液，加入BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀。溶液产生白色沉淀。取白色沉淀再加入另一种待鉴别的溶液，若产生气泡，则先取的取白色沉淀再加入另一种待鉴别的溶液，若产生气泡，则先取的一种是一种是NaNa2 2SOSO3 3溶液；若无气泡产生，则先取的一种是稀硫酸。溶液；若无气泡产生，则先取的一种是稀硫酸。 练习练习5 5：A A、B B两种盐的相对分子质量均为两种盐的相对分子质量均为120120

43、。A A、B B两种固体混两种固体混合溶于水中产生一种易液化的气体；合溶于水中产生一种易液化的气体；BaClBaCl2 2溶液分别加入溶液分别加入A A、B B的的 溶液中，溶液中，A A中产生白色沉淀，中产生白色沉淀，B B中无明显现象；若将中无明显现象；若将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液分别加入分别加入A A、B B的溶液中，均产生白色沉淀。推断的溶液中，均产生白色沉淀。推断A A、B B是什么物是什么物质？写出有关反应的离子方程式。质？写出有关反应的离子方程式。 答：（答：（2KHSO2KHSO3 32NaHSO2NaHSO4 4K K2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4

44、 42SO2SO2 22H2H2 2O O ） HSO HSO3 3- -H H+ +SOSO2 2H H2 2O O Ba Ba2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4 2H 2H+ +SOSO4 42-2-BaBa2+2+2OH2OH- -BaSOBaSO4 42H2H2 2O O 2HSO 2HSO3 3- -BaBa2+2+2OH2OH- -BaSOBaSO3 3SOSO3 32-2-2H2H2 2O O 6 6、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，某学生设计、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，某学生设计 了下列实验来确定其纯度。试回答下列问题：了下列实验来确

45、定其纯度。试回答下列问题： 天平、药匙、纸天平、药匙、纸 第一步称第一步称m m1 1g g样品，需用到仪器和用药品有样品，需用到仪器和用药品有 。烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 第二步把样品溶解，用到的仪器有第二步把样品溶解，用到的仪器有 。 第三步在溶液中加入过量用盐酸酸的氯化钡溶液第三步在溶液中加入过量用盐酸酸的氯化钡溶液 2-2-，防止生成，防止生成BaSOBaSO 沉淀沉淀 除去除去SOSO氯化钡要用盐酸酸化的原因是氯化钡要用盐酸酸化的原因是 3 33 3。 2-2-沉淀完全沉淀完全 使使SOSO氯化钡溶液要过量的原因是氯化钡溶液要过量的原因是 。 4 4 待沉淀沉降后，再滴入几滴待沉淀沉

46、降后，再滴入几滴检验氯化钡溶液是否过量的方法是检验氯化钡溶液是否过量的方法是 。 BaClBaCl2 2溶液，若不再产生沉淀，则溶液，若不再产生沉淀，则BaClBaCl2 2过量。过量。 第四步过滤和洗涤沉淀第四步过滤和洗涤沉淀2 23 3次次 铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 过滤用的仪器有过滤用的仪器有 。除去沉淀表面残留的溶液除去沉淀表面残留的溶液 洗涤沉淀的原因是洗涤沉淀的原因是 。 用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤2 23 3次次 洗涤沉淀的方法是洗涤沉淀的方法是 。 取最后洗液加入取最后洗液加入AgNOAgNO3 3溶液，若溶液，若判断沉淀是否洗净的方法是判断沉淀是否洗净的方法是 。 没有沉淀产生，说明已洗净没有沉淀产生，说明已洗净 第五步烘干沉淀并计算若称得沉淀为第五步烘干沉淀并计算若称得沉淀为m m2 2g g，则亚硫酸钠的纯度，则亚硫酸钠的纯度(m(m1 1-