四川宜宾普通高中2012016学年高二上学期期末测试化学试题

1、宜宾市2015年秋期普通高中二年级期末测试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相又t原子质量：HlC12N14016A127S32C135.5Fe56第1卷（选才1题共40分）本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1 .下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是A.夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B.锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C.汽车加大油门跑得更快3d4sInbbbbID.充满N2的塑料密封袋保存的薯片保

2、质期更长2 .下列表述方式错误.的是A.Fe的基态原子外围电子排布图:B.氯化钠的分子式：NaClC.N的基态原子核外电子排布式：lS22s2p3D.HC10的结构式：H-O-Cl3.五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素ABCDE中最强，下列说法正确的是A.简单离子的半径：D>E>C>BB.氧化物对应的水化物的酸性：E-定强于DC.B、D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D>BD.A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物4,下列有关比较中正确的是A.第一电离能：P>SB.气态氢化物的稳定性：CH4>NH3

3、C.电负性：CI>FD.最高正化合价：F>S5.三聚鼠酸的结构如图所示，下列有关三聚鼠酸的说法不正现.的是A.分子式为GHN03'.B.属于共价化合物C.分子中只含极性键，不含非极性键D.该分子中的C原子采取sp3杂化6,下列各组微粒的立体构型相同的是A.C02与SQB.CH4与CCl4C.NH3与BED.H30+与SC3选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在理键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是109°28'c用苯萃取碘水中的I2苯和12均为非极性分子且苯与水不互溶DH20的沸点高于H2sH-O键的键长比H-S键的键长短7

4、,下列对一些实验事实的解释正确的是8,下列推论正确的是A. HC1为强电解质，可推测HF也为强电解质B. NH4+为正四面体结构，可推测PH+也为正四面体结构C.C02晶体是分子晶体，可推测Si02晶体也是分子晶体D.C2H是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子9 .下列性质比较中不正的是A.沸点：CBr4>CF4B.水溶性：HBr>Br2C.硬度：镁>镁铝合金D.熔点：金刚石>NaCl10 .对下列各图描述不正确的是A.在NaCI晶体中，距Na'最近的Cl-有6个B.在BaO晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个022-C.

5、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1:2D.该气态分子的分子式为EF或FE11 .下列说法正确的是A.酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7B.滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗C,滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中D.用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如右图所示12 .下列热化学方程式正确的是(4H的绝对值均正确)A.表示H2燃烧热:2H2(g)+O2(g)=2H2O1)AH=-571.6kJ/molB.表示中和热：NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ/molC.表示反应热：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(S)H=-3352kJ

6、/molD.表示石墨比金刚石稳定：C(石墨尸C(金刚石)4H=-1.9kJ/mol13 .下列说法错误的是A.蒸干A1C13溶液可得A1C13固体B.向FeC13溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解C-.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO314 .在恒温包容密闭容器中充入2mo1Z发生如下反应：2Z(g)_、X2(g)+Y2(g),下列说法不正确的是一A.当2v(X2=v(Z)逆时，反应达到平衡B.当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡C.当反应达到平衡时，X2的物质的量小于ImolD.当反应达到平衡时，容器里X2、

7、丫2.、Z在容器中共存nmol/I1.0z15 .某温度时，在1L包容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是A.反应开始至2min,反应的平均速率v(Z)=0.2mo1/LB.该反应的化学方程式为X+3Y=2ZC.该反应平衡时，Y转化率为30%D.3min时，充入X,v正增大，.v逆减小16.下列有关AI(NO3)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中H+、Fe2+、SO42-、C1-可以大量共存B,向该溶液中通入SO2气体不会发生反应C.向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式A13+4NH3-H2O=A1O2-+4NH4+2H2O:D.向该溶液中滴入Na

8、2CO3溶液发生反应的离子方程式：2A13+3CO32-+3H2O=2A1(OH)3,+3CO2T17 .常温时，有以下试剂：蒸储水0.01mo1/L的盐酸pH=12的氨水pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c(H+)关系正确的是A.EB&>,。出D.二18 .对于可逆反应A(g)+B(g)3C(g)H>0,下列图象中正确的是ACD19 .25c时，向20m1浓度为0.1mo1/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所小，下列说法不正确的是A.c点时，c(Na+)=c(CH3COO-)B.b点时，c(Na+)>c(C

9、H3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.d点时，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)-D.从a点到c点间可能有：c(CH3COO-)>c(H+)=c(Na+)>c(OH-)20.已知：25c时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),下列叙述不正.简的是A. Agl悬浊液中存在平衡：AgI(s)、Ag+(aq)+I-(aq)B. 25c时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C.向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D.用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀

10、，水洗造成的AgCl损耗大第II卷(非选择题共60分)本卷包括5个小题，共60分。21. (15分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)d10+6ns1,回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是。(2)D元素基态原子的外围电子排布式为o(3)BC3-的立体构型为。(4)A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1,两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+,写出相关反应的离子方程式：(5)将过量BA3

11、气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是(填离子符号)，Imol该离子中含o键为mol。22. (8分)己知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的能量变化如图所示：反应过程反应过程(1)由图可知该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1(填“增大”、“减小”或“不变”)，加入V2O5后该反应的H(填“增大”、“减小”或“不变”)0已知，2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0kJ/molH2s(g)与O2(g)反应产生SO2(

12、g)和H2O(g)韵热化学方程式是23. （13分）现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温包容密闭玻璃容器中,发生反应：2NO2（g）N2O4（g）；一=H>0,各物质浓度随时间变化关系如图。Ac/moi-L（1）图中曲线（填“X”或"Y”）表示c（N2O4）随时间的变化。（2）图中b点的平衡常数K的值为（3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2rriolNO2,则v（正v逆（填“>”、"二”或“<”）；若升温该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是（4）25min时，改变的外界条件是,

13、图像中a、b、c、d四点中的点体系颜色最深。24. （12分）己知：K溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I一+4H+=212+2H2O。（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容。（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/LKOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C(KI)VC(H2SO4)V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL

14、3滴3298K1mol/L5mL匚5mL3滴（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理.的是（选填下列选项）；应记录的内容是.一A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色。通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH。小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶7碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成下表中的内容(限选试剂：1mol/

15、L盐酸、1mol/LKOH溶液、碘水、淀粉溶液)实验方案预期实验现象与结论取少量_于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入,观察现象若，则假设二止确25.(12分)一学习小组用100g某硫铁矿烧渣(主要成分为F62O3、SiO2、AI2O3)制备绿矶(FeSQ?7H2O),主要流程如下图：2D0mL5niDl/LMJlFtCOj松D碗而FeSO.翻t上+FeSO-7HO滤治E请回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是，操作1的名称是,滤渣A是。(2)试剂C为,加入该试剂的目的是(用离子方程式表示)。(3)调节溶液D的pH目的是。(4)己知常温下AI(OH)3的Ksp=l

16、.0X10-33,若溶液中c(Al3+)为1.0mol/L,请计算Al3+开始沉淀的pH=0(5)依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为。(本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计)2015年秋期普通高中二年级期末测试第I卷(选择题共40分)每小题2分，共40分题号12345678910答案ABDADBCBCD题号11121314151617181920答案BCABCDDABC第II卷（非选择题共60分）21.（15分）（1）第二周期VA族（2分）细则：答“第2周期VA族”给分，其它答案不得分（2）3S23P4（2分）细则：答“3s23

17、P铃2分，其它答案不得分（3）平面三角形（2分）细则：答“平面三角型”给分，其它答案不得分（4）水分子与过氧化氢分子之间形成氢键（2分）细则：答“两种分子间形成氢键”的意思给2分，其它合理答案给分2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O21+8H2O（3分）细则：反应物、产物漏写、错写任何一个均不得分；方程式未配平、未化简不得分；未写T"符号扣1分（5）Cu（NH3）42+（2分）细则：其它答案不得分16（2分）细则：其它答案不得分22.（8分）（1）放热（1分）（2）减小（2分）不变（2分）细则：其它答案不得分细则：其它答案不得分细则：其它答案不得分（3）2H2s（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）AH=-1036.4kJ/mol（3分）细则：前部分方程式正确得1分，后部分AH正确得2分；前部分未标明聚集状