名师整理化学九年级下册溶液单元检测试题含答案

1、第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 .下列物质不属于溶液的是（）A.洁净的空气B.合金C.冰水共存物D.碘酒2 .某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液.则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为（）A.1:4B.l:5C.1:6D.无法确定3.如图是AB两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是I）IVAA陨/限Ut：hiUSf'CA.抬七时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等B.力七时，将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B多C.将A、B两种物质的饱和溶液从3七降温到七七，析出的A一定比B多D.当A中含有少量

2、B时，一般用蒸发溶剂的方法提纯A4,中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：太阳能、风能和天然气都是可再生能源；洗涤剂用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；生活中通过煮沸降低水的硬度；在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签；水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；用稀盐酸、Zn、Fe和Cu比较Zn、Fe、Cu的金属活动性；上面说法正确的是（）A.B.C.D.5 .实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，卜列说法正确的是（A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒

3、中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞6 .下列实验现象的描述正确的是A.淀粉遇加碘盐会变蓝色B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.石蕊试液遇氨气变红色D.升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊7 .如右图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（打包埴苒A.硝酸俊B.稀硫酸C.浓盐酸D.生石灰X、8 .如图所示装置，将X滴加到Y上，U形管中的液面变得左高右低，则Y对应的试剂组可能是（9 .20C时氯化钾的溶解度为34g0下列是四位同学在20C时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）A.BC.10 .溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用

4、途，下列关于溶液的说法正确的是（A.面粉与水混合一定能形成溶液B,溶液都是无色透明的C.NHN®NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物二、填空题11 .请用你具备的化学知识回答下面问题：(1)氮气代替氢气填充气球理由是;(2)不锈钢制品经久耐用利用的是;(3)食盐在阴雨大变潮湿原因是;(4)洗洁精清洗餐具油污利用的是。12 .如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。格第度匕甲K.一K.*第J11*Ij一丙J:J01/:h界接ftP点的含义t3c时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为当甲中含少量

5、乙时，提纯甲的方法是t3c时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t/C,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为13.“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱。下图甲是某品牌“暖足贴”的图片。A、B两小组的同学，通过查阅资料发现，其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质。(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量。(2)试推测发热剂成分氯化钠的作用是,从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有性。(3)打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色

6、的铁粉颜色变成了红棕色。他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用学过的知识将之还原成铁粉。于是，他们在实验室找来炭粉及FeQ粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色。A组一同学将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是;另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理。(4) B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成0(5) AB组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下:铁的氧化物Fe;O5FeiOFeO叛色红色黑色H色化学性质可溶

7、于稀硫酸常温卜不溶于稀硫酸可溶于稀硫酸根据以上信息，试写出图乙实验中炭粉与Fe?Q发生反应的化学方程式经分析后，A、B同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。(6)两组同学联想到还原性气体H,通过继续查阅资料发现酒精灯火焰的温度在600c左右，而降还原氧化铜所需温度大约在250C,他们按图内所示进行实验，看到了预期现象，写出试管中反应的方程式。14 .为配制/C的氯化钠饱和溶液，并粗略测定Ot时氯化钠的溶解度。进行了下列实验操作：称取40贝氯化钠粉末。量取lOOmLIPC的水(密度可视为1g/c3)倒入烧杯中。将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不能溶解。过滤出未溶解的氯化钠，并称得剩余

8、氯化钠质量为43go0)步骤、中不必用到的仪器是。(写字母序号)步骤中用玻璃棒搅拌的目的是O(3)本实验中氯化钠的溶解度为。(4)步骤中，若量取水时俯视读数。将导致所配制的饱和溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”。)(5)为保证实验温度是0,有人建议将扣.建氯化钠投入70g冷水和30g冰组成的冰水混合物中搅拌至冰块恰好消失时再进行步骤。小明认为该建议不合理，他的理由是。三、实验题15 .已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。I、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。试样溶液浓碱酸ABCDE其主要步骤如下：按图组

9、装仪器并检查气密性；称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸储水使之完全溶解；称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是ai克；从分液漏斗中慢慢滴加20%勺稀硫酸从导管a中缓缓鼓入空气；再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；重复和的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克c试回答相关问题：A装置中最好装溶液，彳用是L装置C中浓硫酸的作用是步骤中，从分液漏斗中慢慢滴加20%勺稀硫酸直至观察到为止,写出该反应的化学方程式L若没有步骤会使测定结果（偏大或偏小）；(5)E石灰的作用是（6）装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是H、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱（NazCQ的质量分数，称取1

10、2.5克样品加入107.2克的氯化钢溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液（设没有损失），试计算样品中纯碱的质量分数；滤液中溶质的质量分数。（写过程5分）氢氧化钠溶解于水16 .探究实验氧化碳的溶解性实验AB（1）探究物质性质上述A、B两个实验都是通过的变化来间接感知。B实验中（填a或b）处的水位升高的（2）探究可燃物燃烧条件探究燃烧的条件实验中探究可燃物的燃烧条件，它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制来探究可燃物燃烧的条件。能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是;采用了的实验手段(3)物质性质的应用：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1:斗盐改石灰水日草木灰飞草木

11、灰的主要成分是碳酸钾四、推断题17 .A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示:(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且AC为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3:1,B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为(3)若在20c时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为20c时，BC在水中和乙醇中的溶解度物质水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g<0.01g18

12、 .准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOHCa(OH、Cu(OH)、Mg(OH2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是;不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH),依据是(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH所依据的现象是s五、计算题19 .将10克铁粉加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，充分反应后，发现铁粉有剩余，并称得烧杯内物质的总质量为109.8克。求：(1)生成氢气的质量为g.(2)所用稀

13、盐酸的溶质质量分数?20 .根据图中信息计算:加入氯化钙溶液20g碳酸钠溶液42.4g恰好完全反应后过浅,律到的滤液为52,4g(1)反应生成的碳酸钙的质量为CJo(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【解析】【详解】A、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、合金是在金属中熔入金属或非金属制成的金属材料，属于混合物，故选项错误；G冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；D碘酒中有碘、酒精，属于混合物，故选项错误。故选C2. A【解析】【详解】20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液，故溶质质量为20g,溶剂质量为100g-20g=80g,故此温度时该物质的饱和溶

14、液中溶质和溶剂的质量比为20:80=1:4。故选A。3. A【解析】【详解】A、七t时，A、B两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=：xl。佛,所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、t：七时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B少，故B错误；C、将A、B两种物质的饱和溶液从力七降温到七七，饱和溶液的质量不能确定，12所以析出晶体的质量不能确定，故C错误;DA物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量B时，一般用降温结晶的方法提纯A,故D错误。故选A【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数1-XI。够，溶解度越

15、大，质量分数越大。那出4. C【解析】试题分析：天然气不是可再生能源；洗涤剂用来洗涤油污，是因为洗涤剂的乳化功能；生活中通过煮沸降低水的硬度；在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，不能等到水全部蒸干才移走酒精灯；可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签；水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；用稀盐酸、Zn、Fe和Cu根据反应的剧烈程度的不同比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。故选C.考点：物质的性质和用途水的净化5. D【解析】试题分析：不能用50mL量筒量水，因为过程中需要的水大约是97克，不能将固体放于托盘天平的右盘称取，因为要按照的原则是左物右码；不将固体直接投人童筒中溶解，因为量筒

16、不能用来当做反应容器；将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞。故选D.考点：溶液的配制实验操作6. D【解析】试题分析：淀粉遇加碘盐不会变蓝色；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是13白雾；石蕊试液遇氨气变蓝色，因为氨气具有碱性；升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊，因为该物质的溶解度随温度的升高而降低，温度降低就会结晶析出晶体。故选D.考点：物质的性质和变化7. D【解析】右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体.常见吸热的有：硝酸钱.故选D.8. B【解析】U形管中的液

17、面变得左高右低，说明广口瓶内的压强小于外界气压，NaCl溶于水温度不变，瓶内压强不变，故A不正确；NHNO溶于水溶液温度降低，瓶内压强减小，小于外界气压，故B正确；NaOH容于水放出大量的热，瓶内压强增大，故C不正确；盐酸和Zn反应生成氢气，使瓶内压强增大，故D不正确.9. B【解析】A、20c时氯化钾的溶解度为34g,含义是20c时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态，则20c时，50g水中最多能溶解氯化钾17g,溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，错误；B、20c时氯化钾的溶解度为34g,含义是20c时，100g水中最多能溶解氯化钾34g

18、,溶液达到饱和状态，则20c时，50g水中最多能溶解氯化钾17g,溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，正确;14C、20c时氯化钾的溶解度为34g,含义是20c时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态，20c时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，错误；D20c时氯化钾白溶解度为34g,含义是20c时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态，20c时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，错误。故选B。10. D【解析】A.面粉以固体颗粒与水混合一定能形成的是悬浊液；B.溶液中物质以分子、离子

19、的形式相互混合，所以溶液都是澄清透明的，但不一定是无色的，C.NHNO溶液的温度逐渐降低、NaCl溶液的温度不变、CaO和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，所得溶液的温度逐渐升高；D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，选D11. (1)氮气化学性质很稳定，并且氮气的密度比空气小(2)硬度大、耐腐蚀(3)食盐中还含有两种易潮解的物质一氯化镁与澳化钾；这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解(4)洗洁精的乳化作用【解析】试题分析：(1)氮气属于稀有气体，化学性质很稳定，并且氮气的密度比空气小，氢气是可燃性的气体，氢气逸出后跟空气混合达到爆炸极限，遇火发生爆炸，所以从安全角度考虑可用氮气代替氢气填充气球

20、；(2)不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等;15(3)我们食用的食盐并不是纯净的氯化钠，纯净的氯化钠晶体不潮解，食盐中还含有两种易潮解的物质一氯化镁与澳化钾；这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解；(4)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。考点：常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；生铁和钢；氯化钠与粗盐提纯12. 12c时，甲、乙两物质的溶解度相同75g降温结晶(或冷却热饱和溶液)丙乙甲【解析】试题分析：从图示看：P点的含义12c时，甲、乙两物质的溶解度相同；13c时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75克，因为此时.里一的溶解度

21、只有5Q克一当甲中含少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)；13c时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tiC,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为过程中溶剂的质量不会发生变化，开始时三者中溶解度的大小顺序是：甲乙丙，所以其中溶剂的大小顺序是：丙乙甲。考点：溶解度及其曲线13.(1) ChHQ(2)加快铁的生锈；吸附(3)未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点：隔绝空气或降温至着火点以下.(4) Fe=COj+4FO+(fi)H2+CuO-Cu+H2O【解析】本题考查的是金属锈蚀的条件及其防护，燃烧与灭火，金属的性质，碳的还原性，氢气还原氧化铜，书写化

22、学方程式。(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才16会生锈;(2)盐能够加快铁的生锈速率，故氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量；活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性；(3)根据燃烧的条件分析判断，纸张是可燃物，本身又暴露在空气中，唯一缺乏的条件是温度还没达到其着火点，当还未完全冷却的热粉末倒到纸上时，恰好满足这一条件，即温度达到了纸的着火点，所以纸烧起来了；用湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，是因为隔绝了空气；(4)由于铁是氢前的活泼金属，能与稀酸反应放出氢气，而试管中未产生气泡的现象说明没有铁的生成；(5)根据表格可知，只有四氧化三铁是不溶于酸的黑色固体

23、，结合“黑色粉末没有溶解”的现象可知，反应生成了四氧化三铁，故反应的化学方程式为C+6F2C3BfiCOT+4FaO;(6)氢气还原氧化铜生成铜和水，故反应的化学方程式为H+CuOCu+hO.14. A加快氯化钠的溶解3517g不变氯化钠可以降低水的凝固点【解析】(1)称取固体用托盘天平和药匙、量取液体用量筒和胶头滴管、溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，都不必用到的仪器是酒精灯；(2)溶解中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；(3)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量；本实验中氯化钠的溶解度为40g-4.3g=35.7g;(4)醉溶液馥糠量掇利联影响溶解度的因素有：温度、溶质

24、和故加入氯化钠后，水17溶剂的性质(或种类)。步骤中，若量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，但所配制的饱和溶液中氯化钠的质量分数不变；(5)冰水混合物的温度为0C；形成混合物，可以是物质的熔点降低，沸点升高。的凝固点降低，所得溶液的温度可能低于0tli15. I氢氧化钠溶液、除去空气中的二氧化碳干燥气体或吸收水分不再冒气泡、NaCG+H2SO=NaSO+HO+COT偏小防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管影响实验(6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中HCl气体影响实验结果II(1)84.8%(2)13.6%【解析】解：(1)由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除

25、空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故A装置中最好装：氢氧化钠溶液，目的除去空气中的二氧化碳；(2)浓硫酸具有吸水性，装置C中浓硫酸的作用是吸收水分；(3)硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，步骤中，从分液漏斗中慢慢滴加20%勺稀硫酸直至观察到不再冒泡为止，说明反应进行完毕，该反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(4)为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确.若没有步骤会使残留在装置B中二氧化碳不全部由D中碱石灰吸收，测定结果偏小；(5)如果D装置直接与外界空气相

26、连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中.18(6)浓盐酸具有挥发性，所以装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是：浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果；n：解：设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.Na2CO3+BaCl2=BaCQ32NaCl106197117x19.7gy106x=19719.7gx=10.6g样品中纯碱的质量分数=10.6g12.5gX100%=84.8%19719.7g=117yy=11.7g滤液中溶质的质量分数=11.7g+12.5g-10.6g12.5g

27、+107.2g-19.7gx100%=13.6%答：样品中纯碱的质量分数84.8%,滤液中溶质的质量分数13.6%.故答案为：(1)氢氧化钠；除去空气中的二氧化碳；(2)吸收水分；(3)不再冒泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(4)偏小；(5)防止空气中CO2J口水蒸气进入D中；(6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果;H:84.8%;13.6%.1916. (1)压强；b(2)可燃物温度是否达到着火点。A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；对比(3)检验草木灰中是否含碳酸盐。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。【解析】试题分析：(1)A由于二氧化碳可溶于

28、水，则瓶内的气体压强变小，所以瓶子会变瘪；B由于氢氧化钠溶于水时会放热，则温度升高，引起密闭容器的气体压强变大，所以b处的水位升高的，由此可知，A、B两个实验都是通过压强的变化来间接感知的。(2)根据燃烧的条件分析：铜片上的白磷能燃烧，说明其满足燃烧的条件，既有氧气，同时又有热水为其提供了加热升温，使温度达到了白磷的着火点；而铜片上的红磷没有燃烧，是因为热水无法达到其着火点；水中白磷没有燃烧，是因为热水使烧杯内的白磷和空气隔绝了，但通入氧气后，热水中的白磷就可以燃烧了。由此可知，用铜片上的白磷和红磷的对比，可以探究温度是否达到着火点对燃烧的影响；而水中的白磷和水中通入氧气的白磷的对比可以探究与

29、氧气的接触对燃烧的影响，所以实验中探究可燃物的燃烧条件，是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制可燃物的温度是否达到着火点，来探究可燃物燃烧的条件的，本实验采用对比实验的形式。(3)根据实验方案，向草木灰中滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，及所得结论草木灰主要成分为碳酸钾，可推知该实验的目的在于探究草木灰的主要成分是碳酸钾；实验中可观察到有大量气泡冒出，通入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊，从而可得到草木灰中含有碳酸根的结论。20考点：燃烧的条件与灭火原理探究，证明碳酸盐（CG2-检验方法）点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。17. FeQ+2c向皿3Fe+2COT2CH+3O'2CO+4曲2NaOH+C=NaCQj+HO【解析】A、B、GD是初中化学常见的物质：（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D