科教九年级化学上册知识点汇总(共17页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章大家都来学化学1.1社会生活与化学1.化学课的学习内容是：_;_;_;_. 2.初中化学必须掌握的元素符号：1-20号元素 氢_ 氦_ 锂_铍_硼_ 碳_ 氮_ 氧_氟_氖_ 钠_镁_ 铝_硅_磷_硫_氯_ 氩_钾_钙_ 其他元素 ：铁_ 铜_ 锰_ 锌_银_ 钡_ 汞_碘_金_汞_1.2化学实验室之旅化学是一门以实验为基础的科学。一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器 可以直接加热的仪器是： 、 、燃烧匙 垫石棉网才能加热有 、 、 。 不能加热的仪器 、 、 。（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放_。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持_。

2、若仰视时读数_，俯视时读数_。精确量取时最后需要用 滴加！量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量取8.5毫升时只能选取量程为_毫升的量筒（选取与数值接近的量筒）（三）加热仪器酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：_；_；_。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的_也不应少于_。（3）酒精灯的火焰分为三层， _、_、_。用酒精灯的_加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用_扑灭火焰，不能用水冲。（四）夹持仪器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近_处。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管_往上套；夹持部位在距试管口近_处；用手拿住 。（五）分离物质及加

3、液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 瓶中，液体药品放在_瓶中，见光易分解的试剂如硝酸银盛放在棕色试剂瓶中。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以_为宜。“三不”原则： _、_、_（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）用剩的药品既不能_，也不能_，要放入指定的容器内。3、固体药品的取用：试管平放，药品送入试管底部，然后慢慢竖起。粉

4、末状及小粒状药品：用_或_ 块状药品：用_夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 瓶塞_，标签应_，瓶口 管口，。胶头滴管的使用：滴管要保持_悬于容器口上方滴加，不能伸入容器内，不能倒放、横放。5、天平的使用步骤：调零调节平衡左物右砝砝码回盒游码回零 m物=m砝+m游 若放反 m物=m砝-m游注意事项：称量固体药品是要在托盘两边各放一小块纸，称量腐蚀性药品（如氢氧化钠固体）是要放在玻璃器皿中称量。（二）物质的加热（1）加热固体时，试管口_，试管受热时先_，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的_，加热时使试管与桌面约成_角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，

5、并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口_。1.3物质的变化一、物理变化和化学变化1.物理变化：_ _。如火柴梗折断、水变为水蒸气、石蜡融化、玻璃破碎、白糖溶解、灯泡通电，木头制成桌椅等。2.化学变化:_ _.如火柴梗燃烧、镁条燃烧、铁生锈、葡萄酿酒、面团发酵、剩饭变馊等。镁在空气中燃烧：文字表达式:_ 现象是：_，_，生成_。 3.化学变化和物理变化的根本区别是： _。4.化学变化和物理变化的联系是化学变化中_物理变化，但物理变化中_化学变化。5.化学现象一般包括：_、_、_、_、_1.4物质的性质一、物质的性质1.物理性质： _ _，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、

6、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等 。2.化学性质： _ _，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、见光易分解、生锈等。铜在空气中受热：文字表达式为：_ _2Cu + O2 加热 2CuO现象是：_色的铜变为_色。 3.科学探究的一般步骤：_ _ _ _ _ _ _（其中_ _是中心环节）第二章 认识空气 保护空气2.1空气的成分一、空气的成分1、法国化学家_首先提出了空气是由氧气和氮气组成的。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数口诀：氮七八，氧二一，0.94是稀气；还有两个零零三，二氧化碳和杂气体积分数：氧

7、气约占五分之一，氮气约占五分之四（1） 空气中氧气含量的测定磷在空气中燃烧的文字表达式：_ 4P + 5O2 点燃 2P2O5 反应的现象： _ _，_ _，_ _A、实验要求：生成物必须是固体（为什么要好好思考）B、现象：有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积C、结论：空气是混合物； O2约占空气体积的_。N2约占4/5，不支持_，也不能_，_溶于水D、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二、氮气和稀有气体的性质：氮气常温下化学性质很_，不支持

8、_，但在高温下可以与某些物质发生反应。氮气：做保护气，充氮包装食品（化性不活泼）、制化肥、染料、炸药稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体：用做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术中氦气-_光 氖气-_光 氩气-_光 氙气-_光氦气-密度很小（用于_ _，比氢气安全）三、纯净物和混合物：1. 纯净物：_。如氧气，纯水、硫单质、氯化钠等。2. 混合物：_。如泥沙、糖水、牛奶、空气、溶液、合金等。注：冰水混合物实际上不是混合物而是纯净物！四、空气污染1.空气的污染源有： _、_、_。2.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是

9、_和_ 含硫污染物：二氧化硫（SO2）、硫化氢 含碳污染物：一氧化碳（CO） 气体污染物 含氮污染物：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2） 污染物 含氯污染物：氟氯烃制冷剂（破坏臭氧层） 颗粒态污染物-烟、粉尘、二氧化铅颗粒等3.空气质量日报包括的三项内容： _、_、_。空气质量级别分为_级，级别越_空气质量越_4.目前计入空气污染指数的项目为_、_和_。5.空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等6.大气保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等2.22.3、构成物质的微粒（分

10、子、原子、离子）构成物质的微粒有_、_和_一、有关分子的性质1.定义：分子是保持物质_的一种微粒（保持氧气化学性质的粒子是_，保持水化学性质的粒子是_）2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身_变化；在化学变化中，分子本身_改变，生成新的分子。3.分子的特性：分子质量_，体积_，在不断的_，分子之间有_。气体分子间隔_液体和固体分子间隔。（闻到各种气味是因为分子在不断的运动，100ml酒精和100ml水混合总体积小于200ml是因为_）4.用分子的观点解释混合物和纯净物：混合物：由_种分子构成的物质。纯净物：由_种分子构成的物质。二、有关原子的性质实验：氧化汞加热汞+氧气 HgO 加热 H

11、g + O2解释：在化学变化中，氧化汞分子化分为_原子和_原子，许多_原子聚集成了金属汞，两个_原子结合成一个_分子，许多_分子聚集成氧气。化学变化的实质：在化学反应中_化分为_， _重新组合成新的_。原子也是_（构成、组成）物质的一种微粒，原子也可以构成分子，也可以直接构成物质。如水分子是由_原子和_原子构成的，金属、稀有气体、碳直接由_直接构成。1. 在化学变化中，分子本身_变化，而原子本身_变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。故原子是_变化中的最小微粒（定义）。2. 原子的质量_体积_、原子在不停的做_、原子之间有_。（原子的性质）三、分子与原子比较：分子原子定义分子是保持物质_

12、最小的微粒原子是_中的最小微粒。共点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由_构成的。分子、原子都是_物质的微粒。区分化学变化中，_可分，_不可分。四、原子的结构： 1.科学证明：原子由居于原子中心带_电的原子核和核外带_电的电子构成；原子核由一定数目的 _和_子所构成；每个质子带一个单位_电荷，每个电子带一个单位_电荷，中子_电，由于原子核所带电量与电子所带电量_，电性_，故整个原子不显电性。 _（一个_带一个单位的_电荷） _ _（不带电）原子 _（一个_带一的单位的_电荷）2.核电荷数是指_，在原子中：原子序数_核电荷数 _质子数_ 核外电子数3.原子的质量主要集中在_上。

13、五、原子结构示意图：是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示 和 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。1第一层最多排_个电子,第二层最多排_个电子,最外层不超过_个电子.。最外层为8个电子的结构叫做 .2金属原子最外层电子数_4,易_电子.；非金属原子最外层电子数_4,易_电子；稀有气体原子最外层电子数是8个不得也不失。（He除外）因此：_决定元素化学性质； 五、离子1.离子_。(定义)1.离子也是构成物质的一种微粒。如氯化钠（NaCl）是由_（Na+）和_（Cl）构成的。2.离子分为_离子和_离子3.原子和离子间的区别：粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数

14、_电子数质子数_电子数质子数_电子数粒子电性_电性显_电性显_电性联系 得电子 失电子 得电子 失电子 阳离子 原子 阴离子六、相对原子质量：1.定义：相对原子质量是指_2.单位是“_”通常不写。3.计算公式：相对原子质量= 3. 相对原子质量_+_2.4辨别物质的元素组成一、元素1.定义：无素是指_（1）元素是一个_概念，用于表示物质的宏观_，只讲_不讲_（2）决定元素种类的是_（即一种元素区别于另一种元素在于_不同）2.地壳中元素含量顺序： _3.元素分为_元素， _元素_元素二、元素符号：1元素符号的书写：_2元素符号的意义：（1）_（2）_3.表示多个原子就在元素符号前加相应的计量数。

15、如：个氢原子：2三、单质、化合物1.单质：由_种_组成的_。2.化合物：由_种_组成的_。3.氧化物：由_种元素组的_若其中一种是_元素，则这种_叫做氧化物。金属单质单质非金属单质稀有气体单质纯净物氧化物化合物酸碱盐混合物：如空气、煤、石油、海水、合金、溶液四、物质的分类物质五、物质、元素、分子、原子、离子间的联系物质离子宏观概念：只讲种类不讲个数原子元素分子构成构成分成构 成组成同类原子总称 得失电子 失得电子 微观概念：即讲种类又讲个数第三章 维持生命之气-氧气3.1认识氧气一、氧气的物理性质：氧气是一种_色_味的_体，密度比空气_，_溶于水。二、氧气的化学性质：具有_性，可以支持燃烧，但

16、没有可燃性1.碳和氧气点燃生成二氧化碳:化学方程式:_现象_2.铁和氧气点燃生成四氧化三铁：化学方程式:_现象_铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂，防止高温熔化物炸裂瓶底3.磷和氧气点燃生成五氧化二磷：化学方程式:_现象_4.镁和氧气点燃生成氧化镁：化学方程式:_现象_5.铜和氧气加热生成氧化铜：化学方程式:_现象_6.铝和氧气点燃生成氧化铝：铝 + 氧气氧化铝化学方程式:_现象（发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体）7.硫和氧气点燃生成二氧化硫：硫 + 氧气二氧化硫 S + O2 点燃 SO28.石蜡和氧气点燃生成水和二氧化碳：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳现象：_9.氧气化学性质总

17、结：氧气具有_性，是一种性质活泼的气体。三、氧化反应：_ _化合反应_通式A+BAB四、.氧气的用途：_、_ 3.2 制取氧气气体制取与收集装置的选择 1.发生装置：若是固体和固体反应需加热应选取_装置；若是固体和液体反应不需加热应选取_。2.收集装置：不易溶于水的气体选用_。密度比空气大的气体选用_。密度比空气小的气体选用用_。但密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。工业制氧气_（原理:氮气和氧气的沸点不同 属于_变化）实验室制法：用过氧化氢制氧气或加热方法制氧气（绿色、经济方法）一、用过氧化氢制氧气1.药品：_和_二氧化锰（MnO2）2.反应原理：（化学方程式）_ 3.制取装置：_ 4收

18、集方法：_（因氧气_溶于水）或_（因氧气的密度比空气_） 5.操作步骤：_ 6.注意事项：长颈漏斗必须伸入液面_；发生装置中的导气管_伸入过长；集气瓶中的导气管要伸入瓶底。7.检验方法_8.验满方法：_9.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的_，而本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 二、用加热方法制氧气1.药品：高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）2.反应原理：化学方程式_ 3.制取装置：_ 4.收集方法：_（因氧气_溶于水）或_（因氧气的密度比空气_）5.操作步骤：_、2_、2_、4_、_5_、6_、7_、6.注意事项：管口必须_倾斜铁夹

19、夹在距管口_处酒精灯用_加热试管内导气管不能伸入过长用高锰酸钾制氧气时管口必须放_。7.检验方法：_8.验满方法：_9.分解反应：_三、制取氧气问与答：1.如何检验装置的气密性？答：导气管一端伸入水中，双手紧握容器外壁，若导气管口有气泡放出则气密性良好。2.用高锰酸钾制氧气时为什么要在管口放一团棉花？答：_3.怎样的气体可以用排水集气法？答：_4. 怎样的气体可以用向上排空气法？答：_ 5. 怎样的气体可以用向下排空气法？答：密度比空气小的气体可以用向下排空气法。6.用排水集气法收集气体时，刚开始产生气体是为什么不宜收集？答：_ 7.收集氧气完毕时为什么先从水中拿出导气管再移去酒精灯？答：_

20、3.3燃烧条件与灭火原理一、燃烧和灭火1.燃烧的条件：（缺一不可）（1）_（2）_（3）_2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_（2）_（3）_3.燃烧：_4.缓慢氧化：_5.自燃：_6.爆炸：_注意：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火均有可能发生爆炸。3.4物质组成的表示式一化学式1.化学式：_2.化学式的意义：例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 以H2O为例_ _ _ _ _3.但由原子构成的物质（_、_、_、）的化学式表示三种意义：如Fe：表示铁这种物质表示铁元素表示一个铁原子注意：下列符号 2H2O第一个2表示

21、2个水分子，第二个2表示每个水分子中有2个氢原子。2Mg2+ 第一个2表示2个镁离子，第二个2表示每个镁离子带2单位的正电荷 Fe有三种意义：表示铁这种物质表示铁元素表示一个铁原子2N只表示微观意义：2个氮原子2OH-示2个氢氧根离子 H2SO4 +6表示硫元素的化合价为+6价二书写化学式：1.稀有气体和金属单质、非金属固态单质的化学式用_表示，如氦气（He），氖气（Ne），氩气（Ar），铁（Fe），镁（Mg），铜（Cu），锌（Zn）2.化合物化学式遵循“金前非后”“正价在前负价在后”的原则，如NaCl。3.元素化合价口诀：金正、非负、单质零正负总价和为零许多元素有变价条件不同价不同常见元素化

22、合价K Na H Ag +1价Ca Mg Ba Zn +2价Cu有+1和+2，铁有+2和+3Al +3 O -2F Cl Br I -1价 4.原子团化合价口诀： 负一氢氧（OH）硝酸根（NO3）负二碳酸（CO3）硫酸根（SO4）正一价的是铵根（NH4）注：化合价标在元素符号的正上方。Fe2O3 H2SO4（标价符号）5.化合价规律金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。通常情况下氢元素为+1价，氧元素为-2价。在单质中元素的化合价为零。在化合物中元素正负化合价的代数和为零。6.化学式书写方法：十字交叉法口决：一排顺序二标价交叉落数作角码得到角码要约简得出式子要检查总结五个字：排 标 叉 约

23、 查6.求元素化合价的依据：根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零。 标出KClO3、KMnO4各元素的化合价 三有关化学式的计算：1.相对分子质量：_。 注意：2KClO3的计算 2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比 该元素的相对原子质量×原子个数3.某元素的质量分数 = ×100 相对分子质量4.某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数 5.化合物的质量=元素质量÷该元素的质量分数 第四章 生命之水-水4.1我们的水资源一、水资源 1.地球表面_被水覆盖，但供人类利用的淡水只占总水量的_农业用水量最大。 2.人体内含水约占65

24、%。二、水污染 1、水污染物的原因：_2、 2. 防止水污染措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3.爱护水资源：节约用水，防止水体污染4.水华和赤潮现象：是由于向水中排放了过量的含氮磷的物质而引起藻类植物过渡繁殖的结果。4.2饮用水一、水的净化1净化水的方法是：_、_2.纯化水的方法是：_（将水加热沸腾变成蒸汽再冷却凝结成水制得蒸馏水。）既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭3.硬水：_4.软水_5.软水硬水的鉴别方法：_6.硬水软化的方法：蒸馏法和煮沸法7.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干

25、净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 4.3探究水的组成一、水的组成：1.电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-_C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的_ D.化学方程式：_ 正极产生的是_气，负极产生的是_体积比为_ F.检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃的气体（说明是_）负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰（说明是_）2.结论： 水是由_、_元素组成的。每个水分子是由_个氢原子和_个氧原子构成的。进一步证明了化学变化的实质是_。3.其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明

26、有水存在；（） 水的吸收：常用浓硫酸、氢氧化钠固体吸收水蒸气。4.4质量守恒一、质量守恒定律:1、内容：_ 说明：要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、在化学反应前后，四个“不变”_、_、_、_两个一定变：_、_一个可能变_ 3.托盘天平的使用：调零调节平衡左物右码砝码回盒游码回零4.5化学方程式一、化学方程式1.化学方程式：_2.化学方程式： 1.含义以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物

27、和生成物分子数目每2个氢分子与1个氧分子化合生成2水分子各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）2H2+O2点燃2H2O4 32 36即：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2书写方程式遵循原则：_ _3.书写方程式的步骤：写（写出反应物生成物）配（用观察法或最小公倍数法配平）标（标注反应条件及“”“” ）等（短线改为等号）4.注意事项：只有生成物是气体时生成物才标“”符号，若反应物和生成物都有气体则不标“”符号，若生成物中有沉淀是生成物标“”符号。三根据化学方程式的计算计算步骤：_，_，_,_，_，_差量法：反应前的质量减去反应后的质量得到的质量差就是放出气

28、体的质量或生成沉淀的质量。在溶液的反应中，剩余溶液的质量等于反应前物质的总质量减去产生的气体或沉淀的质量。 第五章 燃料 5.1洁净的燃料氢气一、氢气的物理性质：氢气是一种_色_味的_体，密度_；_溶于水二、氢气的化学性质：可燃性（用途：_） 化学方程式：_现象：_注意：点燃任何可燃性气体时必须检验纯度，否则_(能、可能)可能发生爆炸。检验气体纯度的方法：_还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）三、氢气的实验室制法（锌粒和稀盐酸或稀硫酸）1.原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4

29、 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 锌 + 硫酸 =硫酸锌 +氢气 锌 + 盐酸 =氯化锌 +氢气2.装置：固液不加热装置3.收集方法：_（因为氢气_）和_（因为氢气_）四、氢能源的三大优点： _、_、制氢原料丰富 5.2组成燃料的主要元素碳一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中_的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是_的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、作高温润滑剂。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:_,_,_,_ _等.活性炭、木炭具有_性，焦炭具有还原性，炭黑具有稳定性4、富勒烯。C60是由

30、60个碳原子构成的碳元素的单质。它的相对分子质量是720二、.单质碳的化学性质:稳定性、可燃性、还原性1、常温化学性质_（如：古代书法流传至今的缘故）2、可燃性:完全燃烧生成CO2化学方程式: _（木炭在氧气中燃烧发出白光）不完全燃烧(氧气不足)生成CO： 化学方程式：_ 3.还原性，能与二氧化碳反应：反应方程式：_（该反应_热）三、CO的性质1.物理性质：是一种_色无_密度比空气_，_于水的气体（火炉上放一盆水不能防止煤气中毒），2.化学性质：（）可燃性现象：_化学方程式：_（2）毒性。毒性表现在能与血液中的血红蛋白相结合使人体缺少氧气而中毒。（3）还原性（第六章节学习）：+CuO 高温Cu

31、+CO2四、碳三角（写出反应的方程式） 1._ 2._ 3._ 4._5.3二氧化碳的性质及制法 一、二氧化碳的性质1.物理性质：_色_味的_体,密度比空气_,_溶于水。低温高压下变为固体-干冰注：二氧化碳倒入台阶式蜡烛的烧杯中时，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭说明CO2密度比空气大，既不燃烧，也不支持燃烧（用于灭火）。2.化学性质:1)一般情况下_燃烧,也不_燃烧，_供给呼吸2)与水反应生成碳酸： 化学方程式 ：_（能使紫色的石蕊试液变红的原因：是_使石蕊变红色）碳酸不稳定易分解：化学方程式：_（红色又变成紫色的原因） 3)能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式：_ 本反应可用于检验澄清的石灰水

32、检验二氧化碳，也可用二氧化碳检验澄清的石灰水!4）光合作用： 二、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法1）药品：_或_（主要成份是_）与_（化学式为_）2）原理：方程式：_3) 装置：_4）气体收集方法：_5）检验方法：_。6）验满方法：_。注：不能选用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，收集的气体不纯。不能选用稀硫酸，因稀硫酸与大理石反应产生的硫酸钙难溶于水，覆盖在大理石上会阻止反应。2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三、二氧化碳的用途：（）_（）_（）_（）_。四、碳循环1. CO2产生的途径：化石燃料的燃烧、呼吸作用、微生物分解动植物遗体。2. CO2消耗途径：光

33、合作用五、物质质量分数的计算公式：1.物质的质量分数=（纯物质的质量÷总物质的质量）×100%2.纯物质的质量=总物质的质量×该物质的质量分数3.物质的总质量=纯物质的质量÷该物质的质量分数 注意：在根据化学方程式的计算中，化学方程式反应了反应物与生成物的质量关系（纯净物的质量关系），所以代入到化学方程式中计算的量都是纯净物的质量，在计算时一定要把混合物质量转化为纯净物质量才能代入到化学方程式中计算方 案 一方 案 二药品过氧化氢（又名双氧水H2O2）和二氧化锰（MnO2）高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）反应原理二氧化锰

34、过氧化氢 水+氧气MnO22H2O2=2H2O2+O2高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾 氯化钾+氧气MnO22KClO3=2KCl+3O2仪器装置收集方法(1) 排水集气法 （导气管伸入集气瓶 （2）向上排空气法（注意：导气管伸入 口即可） 集气瓶底部） 实验步骤检：检查装置气密性装：装入药品（固体），塞紧胶塞固：固定装置加：从长颈漏斗中加入药品（液体）收：收集气体查：检查装置气密性装：入药品，塞紧胶塞定：固定装置点：酒精灯，加热试管收：收集气体移：收集完毕后，将导管从水槽中撤离出去熄：灭酒精灯检验带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则说明是氧气验满1.用排水集气法时当观察到集气瓶口有大气泡冒出（排水集气法）2.用向上排气法时将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满（向上排空气法）注意事项1长颈漏斗应伸入到液面以下（防止生成的气体从长颈漏斗口逸出）2导气管不易伸出橡皮塞过长(有利于气体的导出)3用排水法收集气体时，待气泡均匀冒时再收集4收集较纯净的气体时应选用排水法收集1.用高锰酸钾制取氧气时在试管口放一小团棉花球（防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管）2.试管口要略向下倾斜