弱电解质的电离

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一、基本概念：一、基本概念：电解质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔融状态熔融状态下下都不能都不能导电导电的的化合物化合物。 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等如：大部分有机物，非金属氧化物等如：大部分有机物，非金属氧化物等1、电解质与非电解质、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物（纯净物）。（纯净物）。（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，）能导电的物

2、质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电电离是电解质导电的前提条件解质导电的前提条件。（3）电解质导电必须是化合物）电解质导电必须是化合物本身能电离本身能电离出自由移动的离子而导电，出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如不能是发生化学反应生成的物质导电。如NH3、CO2、SO2等是非电解质等是非电解质（4）某些难溶于水的化合物，如）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的溶解的部分是完全电离的，所以，所以是是电解质电解质。（5）Na2

3、O、CaO、Na2O2等等溶于水生成新物质为电解质，但其本身溶于水生成新物质为电解质，但其本身在在熔融态下能电离熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是出自由移动的离子而导电，所以是电解质电解质。注意：注意： 比较比较相同体积相同体积、相同浓度相同浓度的盐酸和醋酸与的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的等量镁条反应及溶液的pHpH值值 1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与与Mg条反条反应的现象应的现象溶液的溶液的pH反应反应剧烈剧烈，产生大量气产生大量气泡泡反应反应不剧烈不剧烈，产生气泡，产生气泡02.4（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么相同体积、相同

4、浓度的盐酸和醋酸中， H H+ +浓度却不同？浓度却不同？（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？速率的因素是什么？（2 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H H+ +浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+ + = Mg = Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和醋酸中不同，说明盐酸和醋酸中的的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度

5、不同。2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质： 在在水溶液水溶液中中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。强酸、强碱、绝大多数盐、强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物 如如NaCl、Ca(OH)2、HCl等等弱电解质：弱电解质： 在在水溶液水溶液中中部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水如如NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等等练习：练习：判断判断下列物质，属强电解质下列物质，属强电解质的有的有哪些？属弱电解质的有哪些？哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、

6、 H2S、 Ca（OH）2、H2SO4、 CH3COOH、 HClO 、 NH3H2O、Cl2、 Cu、石墨石墨、 Fe（OH）3 、浓浓硫酸硫酸、KHCO3强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、KHCO3H2S 、 CH3COOH、 HClONH3H2O、Fe（OH）3电离方程式的书写电离方程式的书写 1、强电解质：、强电解质：完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号 2、弱电解质：、弱电解质：部分电离，书时用部分电离，书时用“ ”号号 注意注意: : （首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可

7、逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成电离构成练习：写出下列电解质的电离方程式：练习：写出下列电解质的电离方程式：HCl、H2SO4、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COONH4、CH3COOH、H2S 、NaHCO3、 H3PO4、Cu(OH)2 、KHSO4、NaH2PO4、KAl(SO4)2、NH3H2O、HClO、HF二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1 1、电离平衡、电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结

8、合结合tV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离) = V(结合结合)电离平衡电离平衡状态状态V正正(电离电离) = V逆逆(结合结合) 电离平衡电离平衡状态状态二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合V(电离电离)V(结合结合)V(电离电离) = V(结合结合)电离平衡电离平衡状态状态t1 1、电离平衡、电离平衡V正正(电离电离) = V逆逆(结合结合) 电离平衡电离平衡状态状态写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表电离方程式并填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大

9、最大达到电离平衡时达到电离平衡时2 2、特点：、特点：动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 溶液中各分子、离子的浓度保持不变溶液中各分子、离子的浓度保持不变变变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动等等 V V电离电离=V=V结合结合=0=0逆逆 弱电解质的电离过程可逆弱电解质的电离过程可逆3 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素弱电解质本身性质弱电解质本身性质 温度温度: 温度越高温度越高,电离程度越大电离程度越大 浓度浓度: （1）内因）内因:（2）外因）外因:越热越电离越热越电离越稀越电离越稀越电离同种离子抑制电离同种离子抑制电离化学反应促进

10、电离化学反应促进电离弱电解质电离过程的特点：弱电解质电离过程的特点：1 1、弱电解质的电离属于、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程2 2、电离方向是微粒数、电离方向是微粒数增多增多的方向；的方向；3 3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向，方向，同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应加水稀释加水稀释改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-) C(CH3COOH) 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水水CH3COOH CH3COO-+ H+正向移动正向移动增大增大增大增大减少减少逆向移动逆向移动增大增大

11、减少减少增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少减少减少4 4、电离平衡的移动、电离平衡的移动讨论完成表格：讨论完成表格：问题探究 冰醋酸加水稀释过程中冰醋酸加水稀释过程中c(H)是如何变化的？是如何变化的？ 冰醋酸加水稀释过程中冰醋酸加水稀释过程中c(H)是如何变化的？是如何变化的？问题探究知识回顾知识回顾 ：化学平衡常数化学平衡常数 （1）表达式：）表达式：（2）意义：）意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）影响因素：）影响因素：

12、内因：反应物的本性内因：反应物的本性 外因：温度外因：温度5 5、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K）（1）表达式：）表达式：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所电离所生成的各种离子浓度的乘积生成的各种离子浓度的乘积跟跟溶液中未电离的分子浓度的比溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数是一个常数，这个常数叫，这个常数叫电离平衡常数电离平衡常数通常用通常用K K表示。表示。酸用酸用K Ka a表示，碱用表示，碱用K Kb b表示表示AB A+ + B-K=c (A+) c (B-)c (AB)甲酸：甲酸：HCOOH HCOO -+H-，

13、Ka(甲酸甲酸) = 1.810-3；Ka (醋酸醋酸) =1.7610-5；醋酸醋酸: CH3COOH CH3COO -+H-， Ka(甲酸甲酸) Ka (醋酸醋酸) 酸性：甲酸酸性：甲酸 醋酸醋酸电离平衡常数电离平衡常数（3 3）影响电离平衡常数大小的因素：）影响电离平衡常数大小的因素：内因：物质的本性内因：物质的本性外因：只受温度影响外因：只受温度影响多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。等表示），且电离平衡常数逐级减小。 K1K2（一（一般要相差般要相差105）

14、。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱（4）电离度）电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%练习：练习：1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所变化的曲线如右图所示示.请回答：请回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为点导

15、电能力为0的理由是的理由是 。(2)a、b、c三点处，溶液的三点处，溶液的pH由小到由小到 大的顺序大的顺序为为 。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(5)若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)增大，增大， pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： ； ； 。在在O点处点处醋酸未电离，醋酸未电离，无自由移动的离子无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体加入加入NaAc 固体固体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属(4)a、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠氢氧化钠溶液中

16、和，消耗氢氧化钠溶液体积是什么关系溶液体积是什么关系?c=a=b练习：练习：2、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2D强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电都是电解质，在水溶液中都能