分析化学课程期末考试试卷

1、分析化学课程期末考试试卷命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室得分评卷人复核人)1.某试样含有约姓名：学院级班学号：题号一二三总得分得分考试说明：1.考试时间：120分钟2.允许使用非编程计算器一.单项选择题(每小题2分，本项共32分)5%的硫(质量分数)，将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钢，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钢的质量的相对误差不超过0.1%,至少应称取试样的质量为A.0.27gB.1.54gC.0.55gD.15g()2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%(置信度为90%),对此结果应理解为A.有90%的测定结果落在36.35%

2、36.55%范围内B.总体平均值科落在此区间的概率为90%C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%D.在此区间内，包括总体平均值W的把握为90%()3.今有0.20molL-1二元弱酸H2B溶液30mL,加入0.20molL-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20,则H2B的pK/是A.9.70B.9.30C.9.40D.9.00()4.用0.20molL-1NaOH溶液滴定0.10molL-1草酸(pKa1=1.22,pKa2=4.19)和0.10molL-1酒石酸(pKa1=3.04,pKa2=4.37)的混合溶液时，在滴

3、定曲线上出现几个突跃？A.1B.2C.3D.4()5.计算0.080molL-1二氯乙酸和0.12molL-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。(已知二氯乙酸的Ka=5.0M0-2)A.1.48B.1.68C.1.20D.1.91()6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确的一种是A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性()7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂(如A)来掩蔽干扰离子N,其掩蔽效果取决于下列哪一项？A. l

4、gcmSPKmylgcNpKNYB.lgocn(a)C.IjcmSPKimyD.lgom(a)()8.在pH=10.0时，用0.010molL-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010molL-1Ca2+溶液，其突跃范围为(已知lgKCaY=10.96,pH=10.0时lg/Y(H)=0.45)A.5.307.50B.5.307.96C.5.3010.51D.6.4010.51分析化学课程期末考试试卷()9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)A.邻二氮菲B.盐酸C.氟化俊D.硫酸()10.利用下列反应进行氧化还原

5、滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A.2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+22B. I2+2S2O3=2I+S4O6C. Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+D. 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O()11.用0.02molL-1高镒酸钾溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1高镒酸钾溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将A.相同B.浓度大突跃就大C.浓度小的突跃大D.无法判断()12.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作法扬斯法的指示剂，测定时pH应控制在A.pH5C.5pH10()13.下面哪种情况不希望

6、沉淀有较大的表面积A.法扬斯法测定澳离子B.氢氧化铁共沉淀富集溶液中的痕量神C.重量分析法测定土壤中的二氧化硅D.动物胶共沉淀富集溶液中的痕量锯()14.若两电对的电子转移数分别为1和2,为使氧化还原滴定反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V()15.在下列情况下的分析测定结果，偏高的共有几种情况？pH=4时用莫尔法滴定氯离子试样中含有钱盐，在pH=10时用莫尔法滴定氯离子用法扬斯法滴定氯离子时，以曙红为指示剂用佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基苯或未进行沉淀过滤用佛尔哈德法测定碘离子时，先加入铁俊矶指示剂，再加入过量硝酸银

7、后才进行滴定A.1种B.2种C.3种D.4种()16.今有两种有色络合物M和N,已知其透光率关系为lgTNlgTM=1,则其吸光度关系为ANAM=D.-2得分评卷人复核人A.1B.2C.-1.填空题(每空1分，本项共20分)17.为测定有机胺的摩尔质量，将其转变为1:1的苦味酸-胺加和物.现称取加和物0.0500g,溶于乙醇中配成1L溶液，以1.0cm吸收池在最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750,则该有机胺的摩尔质量为g/mol.18.名词解释：混晶吸留包夹分析化学课程期末考试试卷19 .请写出晶形沉淀的沉淀条件：20 .氧化还原指示剂的理论变色范围是21 .若参加滴定的两个电对都是

8、对称电对，则化学计量点时的电位Esp=;若两电对转移电子数不等，贝UEsp偏向一方。22 .铭黑A(EBA)是有机弱酸，其pKai=6.2,pKa2=13.0,lgKMg-EBA=7.2,在pH=10的氨性缓冲溶?中，lgKMg-EBA=23 .已知磷酸的Ka1=7.6M0-3,Ka2=6.3M0-8,Ka3=4.4M0-130.10molL-1磷酸氢二钠溶液的pH值为用磷酸和磷酸钠配制pH=7.20的缓冲溶液，则应取磷酸与磷酸钠的物质的量之比为24 .用吸收了少量二氧化碳的氢氧化钠标准溶液来标定盐酸的浓度，用酚酗:做指示剂，则标定结果(填褊高”、偏低”或没有影响”)25 .0.10molL-

9、1磷酸二氢俊和0.10molL-1NH4CN混合溶液的质子条件式是：26 .硼砂用作标定酸的基准物，硼砂的干燥条件是放在装有的干燥器中。27 .某高镒酸钾标准溶液的浓度为0.02484molL-1,则滴定度TKMnO4/Fe2O3=28 .称取8.4g六亚甲基四胺(其分子式为(CH2)6N4,pKb=8.85),加入含有5mL、6molL-1HCl的溶液中，然后再用水稀释至100mL。该溶液的pH=,其最大缓冲容量(能ax)为molL-1.29 .已知HF的Ka=6.610-4,HAc的Ka=1.810-5.0.10molL-1HF和0.20molL-1HAc的混合溶液pH=.30 .用0.1

10、00molL-1NaOH溶液滴定0100molL-1HAc溶液至pH=8.00,终点误差为31 .用0.100moll,-1HCl溶液滴定同浓度的NH3溶液(pKb=4.74)时,pH突跃范围为6.34.3,若用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度的某碱B(pKb=3.74)时，pH突跃范围为得分评卷人复核人三.计算题(本项共48分，计算要写清楚必要的推导过程)32 .(本题5分)计算1.010-4molL-1Zn(NH3)：+溶液中含有0.10molL-1游离NH3时，Zn(NH3)42+/Zn2+电对的平衡电位。(已知Zn2+-NH3络合物的逐级累计稳定常数lg0lg自依次为2.37

11、,4.81,7.31,9.46;E0(Zn2+/Zn)=0.76V)分析化学课程期末考试试卷33 .（本题8分）称取苯酚试样0.5005g,用氢氧化钠溶解后，以水定容至250.0mL,移取25.00mL试液于碘量瓶中，加入澳酸钾-澳化钾标准溶液25.00mL及盐酸，使苯酚漠化为三澳苯酚。加入碘化钾溶液，使未起反应的澳单质还原并析出定量的碘，用0.1008molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去15.05mL。另取澳酸钾-澳化钾标准溶液25.00mL,加入盐酸及碘化钾溶液，析出的碘以0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去40.20mLo计算试样中苯酚的质量分数。34 .（本题9分）

12、计算ZnS在0.10molL-1Na2c2O4溶液中的溶解度。（ZnS的pKsp=21.7;H2c2。4的pKa1=1.22,pKa2=4.19;H2s的pKa1=6.90,pKa2=14.20;Zn2+-C2O42-络合物的逐级累计稳定常数lgGlg自依次为4.90,7.60,8.20）分析化学课程期末考试试卷35 .（本题8分）用草酸钠标定Ce4+离子时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行比较，第一种方法是将溶液加热至75度，第二种方法是加入镒离子作催化剂，两种方法标定同一Ce4+离子溶液所得浓度（molL-1）结果如下：第一种方法：0.09891,0.09896

13、,0.09901,0.09896第二种方法：0.09911,0.09896,0.09906,0.09886,0.09901试问这两种方法有无显著性差异？（置信度90%）附表一：F值表fsfs小2345219.0019.1619.2519.3039.559.289.129.0146.946.596.396.26附表二：tp,f值表（P=0.90）f1234567t6.312.922.352.132.021.941.90分析化学课程期末考试试卷36 .(本题10分)在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为0.020molL-1的Mg2Zn2+,今加入KCN掩蔽其中的Zn2+,再以0.020molL-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2+。若检测终点ApM=0.20,欲使滴定误差为0.10%,问应该加入KCN多少克？(lgKZnY=16.50;lgKMgY=8.70;pH=10.00时lgCY(H)=0.45;HCN的pKa=9.21;Zn2+-CN-络合物的累计稳定常