2020届初中化学初三中考专题复习第十单元《酸和碱》测试卷

1、第十单元酸和碱测试卷一、单选题（共15小题）1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H + ,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液，都有白色沉淀2 .某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A .食醋(pH2)B.牛奶(pH = 6.5)C.矿泉水（pH = 7）D.肥皂水（pH = 10）3 .能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是（）A.碳酸钠溶液C.石蕊试剂B .酚Mt试剂D,稀盐酸4 .物质性

2、质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH具有以下性质：白色片状固体;有腐蚀性；易吸收水分而潮解； 易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.B.C.D.5 .如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A .反应前后，溶液的 pH不变B.反应前后，Na卡和C的数目不变C.反应前后，H卡和OH的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变B.6 .向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是A.7 .普通食醋中含3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（）A .常温下为无色液体C.B .能溶于水D .8

3、 .下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（）易挥发能使紫色石蕊溶液变红途理镰存方法家因A白琳底保存荏阳k中白瞬，火点低B浓就酸原番势保存液就酸在空气中易啜水C魄16馥应密辫存液it醴易舞武P越却就筑重牝纳易与空，中的 款黑反度A.选项AC.B.选项BD.9 .物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A.NaOH用于治疗胃酸过多C.B.熟石灰用于中和酸性土壤D.选项C选项D食盐可用于配制生理盐水稀盐酸溶液用于清除铁锈10 .图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图示变化关系的是（）图1畋A.甲C.丙B.乙D. 丁11 .小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物

4、生长最适宜的pH范围:农作褥大豆茶树pH心1T.6龟Z京& 5九 S电呆5他测知家乡的土壤 pH接近7,你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）C.大豆D.茶树A.棉花B.玉米12 .如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A.反应结束时溶液的 pH =7C.反应后溶液中存在的粒子只有Na卡 和 ClB.反应前后元素的种类没有变化D.该反应的实质是 H +和OH结合生成水A. 7诲液的时IA. O2C.CO2B. NH3D.SO213 .向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,4 . f Q rB.14 .浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂

5、。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）15 .氧化钙的俗名是（）C.生石灰D.烧碱二、填空题（共3小题）16 .正常雨水的pH<7,显酸性，其理由是人们通常把 pH<的雨水称为酸雨。土壤的 pH范围在pH 或pH 时，农作物难以生长。17 .在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该实验操作是将 滴到另一瓶溶液中。(2)当加入溶液的质量为 ag时，所得溶液中溶质为 (写化学式)。(3)当加入溶液的质量为 bg时，向所得溶液中滴加酚儆溶液，溶液呈 色。网0 哥卜旃人的筱册量歌18 .用下列物质的字

6、母序号填空：A.二氧化碳 B.盐酸C.氢氧化钙 D.硝酸钾E.淀粉F.钢筋混凝土G.二氧化硫(1)属于复合肥料的是。(2)可改良酸性土壤。(3)人体胃液中的酸是 。(4)属于天然高分子。(5)能造成酸雨的是 。(6)属于复合材料。三、实验与探究(共3小题)19 .在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有产生，反应的化学方程式是 发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象, 试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。阈管t金有国体旧同窿度的拄酸）整条及度

7、1 cm：2皿3： an4皿相同的实龄现象（辞略题干现Q快速反鹿调整 韶际篌康全部画淀量差异（除夏至*T得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 S®, 100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g;镁能与热水反应产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是（用化学方程式 表不）。 实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：成营操作州葩；A加入后1瑜J示金承健这伸白色沉淀能溶于排翻；：白的沉灌_B旭人足好白色沉流想二不正毒C馆人黄鹏白色

8、沉淀消鑫1*1原白爸抗髓中含有,J111域裳海加 几滴醋上悔溶潦曲现大做白色沉淀20 .小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 ”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中 和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证实验擀作3买鞋现象结论i用试管至溶液12 mL用人迷7滴无色粉歆溶液变溶液量It性无色的曲溶液溶液里.!分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境, 小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀

9、为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为(2)若无色酚酬:溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一:取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。21 .在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酗:溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酗:溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约 2 mL蒸储水，滴入几滴无色酚配溶液。现

10、象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约 2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酗:溶液。现象： ；(3)在第三支试管中加入约 2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酗:溶液。现象：结论 。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是 (写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂 ,产生相应的现象，其化学方程式为 。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想 ,理由是一-三三四、计算题（共1小题）22 .某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 F&O3含量进彳f测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水

11、），得到 一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氧拿化钠溶液的忌质州曲敝明140- 160生成沉淀的虾/?2.145-3S5.35（资料：FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3J+ 3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1 .【答案】B【解析】A 项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B 项，稀

12、盐酸和稀硫酸都能与铁锈（氧化铁 ）反应，生成相应的盐和水，正确；C 项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D 项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。2 .【答案】D【解析】本题考查酸碱中和反应在生活中的实际应用。因为蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要碱性物质来中和，在所给选项中，肥皂水的pH>7,呈碱性，符合题意。3 .【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，两种物质都属于碱，其溶液因含相同的OH ，化学性质相似，但因金属离子的不同又

13、表现出性质的差异，可利用这点区分两溶液。 A 项，烧碱溶液与碳酸钠溶液因无沉淀、气体或水生成而不能发生反应；而石灰水与碳酸钠溶液可生成碳酸钙沉淀而发生反应，且实验现象有明显不同，因此使用碳酸钠溶液可区分烧碱溶液和澄清石灰水，正确；B 项，酚酞遇碱性溶液变红，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使酚酞变红，所以使用酚酞不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，错误；C 项，石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使石蕊变蓝，所以使用石蕊不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，错误； D 项，烧碱溶液与澄清石灰水都可与稀盐酸发生中和反应，但反应都无明显现象，所以使用稀盐酸不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，错误。

14、故选A。4 .【答案】D【解析】氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故答案选择D 。5 .【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A 项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH 值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH 值要发生改变，错误；B 项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na 和 Cl 的数目不变，正确；C 项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，

15、它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H 和 OH 的数目一定改变，错误；D 项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B 。6 .【答案】C【解析】A 项，由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，错误；B 项，由于是每向溶液中加入65 份质量的锌粒只会生成2 份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，错误；C 项，随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D 项，硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，错误。7 .【答案】D【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的

16、性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。8 .【答案】D【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。9 .【答案】A【解析】A 项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B 项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C 项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，正确；D 项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。10 .【答案】D【解析】由图2 可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液

17、相互结合至恰好反应，此时pH 等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH 小于 7，利用这一过程对图1 进行分析判断即可。11 .【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5,和7.0相差较远。12 .【答案】C【解析】A 项，酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H 和 OH 没有剩余，溶液呈中性，正确；B 项，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，正确；C 项，反应后溶液中存在的粒子有Na+和CF和H2O,错误；D项，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，正确。故选C。13 .【答案】D【解析】A 项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，

18、溶液显碱性，pH 会大于 7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠减少，溶液的pH 变小，当二者恰好反应时pH 为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性， pH 小于 7，正确；B 项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C 项，反应过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。14 .【答案】A【解析】根据氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析，能用浓硫酸干燥的气体，不能与浓硫酸反应，能用氢氧化钠干燥的气体，不能与氢氧化钠反应。NH3 能与硫酸反应，CO2、 SO2 能与氢氧化钠反应，氧气既不与硫酸反

19、应，也不与氢氧化钠反应，故选A。15 .【答案】C【解析】氧化钙的俗名为生石灰；A 选项石灰石是大理石的主要成分；B 选项纯碱的成分为碳酸钠；D 选项烧碱的成分为氢氧化钠，答案选择C。16 .【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故5.6 <4 >8【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把pH 小于 5.6 的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是48分析解答。17 .【答案】氢氧化钠溶液HCl、 NaCl 红【解析】(1)坐标的pH 变化是由小于7 到大于 7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)当加入溶液的质量为a

20、g 时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。(3)当加入溶液的质量为 bg时，所得溶液显碱性，能使酚酬:溶液变红色。18 . 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)E (5)G (6)F【解析】根据物质的性质进行分析，二氧化硫具有酸性，盐酸是胃液中的主要酸，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，淀粉属于有机物，复合材料是指由两种或两种以上材料组成的材料。19 .【答案】气泡 Mg + H2SO4=MgSO4+H2T 得出结论 镁条长度做出猜想Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+ H2 f实验验证2没有气泡产生消失 不

21、消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 Mg + H2SO4=MgSO 4+ H2 % 做出猜想 由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg + 2H2O=Mg(OH) 2 + H2T0 实验验证2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，

22、白色沉淀消失。B项，20时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g,易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2 、 Ag 。20 .【答案】酸中 红 酸性或中性OHCuCl2(答案合理即可)2NaOH + CuCl2=Cu(OH) 2 b2NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡 Zn + 2HCl=ZnCl 2+H2T【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH=7,酸有剩余，pH<7,碱有剩余，pH>7;使溶液呈酸性的离子是H+,使溶液呈碱性的离子是OH一；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。21 .【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH 溶液中是OH 使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2 和 NaOH 溶液(合理士|可)盐酸 Na2CO