100所名校2016届高考化学二轮复习(五)铝、铁及其化合物单元综合检测卷(含解析)

1、铝、铁及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染2合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中属于合金的是（）A钢B氢氧化铝C金刚石D四氧化三铁3长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能等下列有关说法中正确的是（）A因铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分为Al（OH

2、）3，该药应禁止使用C膨化食品中的铝元素超标可能是发酵剂明矾造成的D用铝箔包装的茶叶不能食用4除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（）A稀盐酸BNaOH溶液C水D稀硫酸5某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（）ASO42BClCCO32DNO36下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN产生血红色沉淀7下列变化中不可能通过一步反应完成的是（）AAlAl（OH）3BAl2O3NaAlO2

3、CFeFe3O4DFe（OH）2Fe（OH）38下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（）ACO2BNOCH2SDNO29下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（）ANa+、I、CO32、SO42BCa2+、H+、K+、HCO3CMg2+、Na+、SCN、ClDCu2+、Ba2+、Na+、NO310向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（）ANa2SBCa（OH）2CCa（NO3）2DCa（ClO）211下列反应的离子方程式书写正确的是（）A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+

4、Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H212下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混 合气 体通过饱和NaHCO3溶液B除去Cu粉 中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中AABBCCDD13下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有

5、影响的是（）AFe与FeCl3溶液BNa2CO3溶液与HClCNaOH溶液与CO2DNaOH溶液与AlCl3溶液14将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断正确的是（）AAB段发生反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4BBC段发生反应的离子方程式为H+OH=H2OCD点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3DE点时溶液中含有AlO215镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产

6、物是（）AMg（OH）2、Al（OH）3、NaClBMg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCMg（OH）2、NaAlO2、NaClDAl（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16铝是生活中非常常见的一种金属，请回答下列问题：（1）金属铝是活泼金属，在生活中应用很广泛，原因是（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，冷却后将剩余固体平均分成两等份铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为向第一份剩余的固体中加入足量 NaOH 溶液，放出标准状况下1.344L 气体，产生气体反应的离子方程式为

7、向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下 3.36L 气体，则原混合物中 Al 与 Fe3O4 的物质的量之比为17A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：（1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为，C为；写出反应的化学方程式：（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为，X为；反应的离子方程式为18“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe2+，设计并进行了如下实验：药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色（1）的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐

8、酸，并在隔绝空气的条件下（填操作名称）（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+假设2：溶液中的SCN被过量氯水氧化设计实验，验证上述假设是否合理请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：实验编号实验操作预期现象和结论19现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3

9、、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，D（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：20某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答下列问题：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称

10、）（2）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式：，加入过量氨水的目的是（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是（4）若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）21利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO2+和SO42请回答下列问题：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2

11、O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式：（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为（4）步骤的离子方程式是（5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及全国100所名校单元检测卷化学（五）铝、铁及其化合物参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染【考点】臭氧；胶

12、体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A臭氧具有强氧化性；B明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素；D能使人体中毒【解答】解：A臭氧具有强氧化性，可用于对水体消毒，故A正确；B明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素，故在食盐中添加碘酸钾，故C错误；D因铅能使人体中毒，故禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；故选C【点评】本题考查化学与生活的联系

13、，把握低碳生活、室内污染、生活补碘及水的净化即可解答，注重生活中的化学知识的考查，题目难度不大2合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中属于合金的是（）A钢B氢氧化铝C金刚石D四氧化三铁【考点】金属与合金在性能上的主要差异【专题】金属概论与碱元素【分析】根据合金的定义与特点进行解答合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质【解答】解：A、钢是铁和碳的混合物，属于合金故A正确；B、氢氧化铝是纯净物，不属于合金，故B错误；C、金刚石是碳的单质，不属于合金故C错误；D、四氧化三铁是纯净物，不属于合金故D错误；故选A【点评】本题主要考查了合金的定义，合金概念有三个特点：一定是

14、混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属3长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能等下列有关说法中正确的是（）A因铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分为Al（OH）3，该药应禁止使用C膨化食品中的铝元素超标可能是发酵剂明矾造成的D用铝箔包装的茶叶不能食用【考点】铝的化学性质；药物的主要成分和疗效【分析】A金属铝的化学性质活泼，在空气中易被氧气氧化成稳定的氧化铝；B氢氧化铝难溶于水，但与胃酸主要成分盐酸反应会溶解生成溶于水的氯化铝和水，铝元素超标对人体有害；C明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，明矾还可以作为

15、食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾；D铝箔被氧气氧化成稳定的氧化铝，所以用铝箔包装的茶叶中不含铝元素【解答】解：A铝制餐具、炊具表面的铝在空气中易被氧气氧化成稳定的氧化铝，保护了内层的铝，所以可以使用，故A错误；B治疗胃酸过多，氢氧化铝和酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，铝元素超标会对人产生记忆减退，视觉与运动协调失灵，脑损伤、智力下降、严重者可能痴呆，需遵医嘱，不超量服用即可，故B错误；C明矾KAl（SO4）212H2O作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体可以吸附杂质，膨化食品需

16、明矾作为膨松剂，所以膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾，故C正确；D因为铝箔被氧气氧化成稳定的氧化铝，所以用铝箔包装的茶叶中不含铝元素，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了关于铝的生活化学，掌握铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大4除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（）A稀盐酸BNaOH溶液C水D稀硫酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】Al2O3与NaOH溶液反应，而MgO不能，以此来解答【解答】解：CuO、Al2O3均不溶于水，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，只有Al2O3能与NaOH溶液反应，只有B正确故选B【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点

17、，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意氧化铝两性的应用，题目难度不大5某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（）ASO42BClCCO32DNO3【考点】离子共存问题【分析】在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+，则具有氧化性的离子以及与Ba2+反应生成沉淀的离子不能大量共存【解答】解：SO42、CO32与Ba2+均不能大量共存，NO3在酸性条件下能将Fe2+氧化，只有B正确故选B【点评】本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型6下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的

18、是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN产生血红色沉淀【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据铁的性质及除杂原则解答【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误故选C【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答

19、，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备7下列变化中不可能通过一步反应完成的是（）AAlAl（OH）3BAl2O3NaAlO2CFeFe3O4DFe（OH）2Fe（OH）3【考点】铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A找不到通过一步实验直接完成AlAl（OH）3；B依据Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠判断；CFe和H2O在高温下反应生成Fe3O4；DFe（OH）2与O2和H2O反应生成Fe（OH）3【解答】解：A由铝制备氢氧化铝至少需要两步才能完成，如AlAlCl3Al（OH）3，故A选；BAl2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠，能一步实现，故B

20、不选；CFe和H2O在高温下反应生成Fe3O4，能一步实现，故C不选；DFe（OH）2与O2和H2O反应生成Fe（OH）3，能一步实现，故D不选；故选A【点评】本题主要考查了铁、铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉物质的性质是解答的关键，题目难度不大8下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（）ACO2BNOCH2SDNO2【考点】钠的重要化合物【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐【解答】解：A二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢

21、氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故A错误；B一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故B错误；C偏铝酸钠和硫化氢反应产生氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不能溶解，故C错误；DNO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故D正确；故选D【点评】本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点9下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（）ANa+、I、CO32、SO42BCa2+、H+、K+、HCO3CMg2+、Na+、S

22、CN、ClDCu2+、Ba2+、Na+、NO3【考点】离子共存问题【分析】A碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；B氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；CMg2+、Na+、SCN、Cl离子之间不发生反应，加入硫酸铝也不反应；D加入硫酸铝后，钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡【解答】解：ACO32与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体，加入硫酸铝后，HCO3与Al3+发生双水解反应，Ca2+与SO42反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、N

23、a+、SCN、Cl离子之间不反应，加入Al2（SO4）3后也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀，加入Al2（SO4）3后不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的判断，该题为高考的高频题，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（）ANa2SBCa（OH）2CCa（NO3）2DCa（ClO）2【考点】二氧化硫的化学性质

24、【分析】A二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子；B过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D过量的SO2气体通入次氯酸钙，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀【解答】解：A二氧化硫通入硫化钠溶液中，发生氧化还原反应生成不溶于水的硫沉淀，故A不选；B过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙溶于水，得不到沉淀，故B选；C过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀生成，故C不选；D过量的SO2气体通入次氯酸钙，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，有沉淀生成，故D不选；故选B【点评】

25、本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度中等11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A铜屑加入含Fe3+的溶液中，反应生成铜离子和二价铁离子；B电荷不守恒；C电荷不守恒；D不符合反应的客观事实【解答】解：A将铜屑加入含Fe3+的

26、溶液中，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A正确；B将磁性氧化铁溶于盐酸中，离子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2+2H2O2+4H+=2Fe3+4H2O，故C错误；D将铁粉加入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，注意氧化还原反应中得失电子数守恒，题目难度不大12下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将

27、混 合气 体通过饱和NaHCO3溶液B除去Cu粉 中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】ASO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2；BCu和CuO都与硝酸反应；C应先加入KSCN溶液；D根据强酸制取弱酸的规律判断【解答】解：ACO2不溶于饱和NaHCO3溶液，且SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，可用于除杂，故A正确；BCu和CuO都与硝酸反应，应用盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；C应

28、先加入KSCN溶液，因氯气可氧化Fe2+，故C错误；D将CO2通入Na2SiO3溶液中，如生成沉淀，说明证明H2CO3酸性比H2SiO3强，故D正确故选AD【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂和性质检验等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大13下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）AFe与FeCl3溶液BNa2CO3溶液与HClCNaOH溶液与CO2DNaOH溶液与AlCl3溶液【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物【分析】A、铁和氯化铁溶

29、液反应与用量无关；B、碳酸钠溶液和盐酸反应，量不同产物不同；C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，量不同产物不同；D、氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，量不同产物不同【解答】解：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；B、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不选；D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；故选A【点评】本题考查了反应条

30、件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大14将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断正确的是（）AAB段发生反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4BBC段发生反应的离子方程式为H+OH=H2OCD点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3DE点时溶液中含有AlO2【考点】离子方程式的有关计算【分析】由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶

31、于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答【解答】解：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，A由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；BBC段发生酸碱中和，离子方程式为H+OH=H2O，故

32、B正确；CCD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2+H+H2O=Al（OH）3，所以D点表示的沉淀的化学式应为Al（OH）3、BaSO4，故C错误；DDE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键15镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（）AMg（OH）2、Al（OH）3、NaClBMg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCMg（OH）2、NaAlO2、NaC

33、lDAl（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl【考点】有关混合物反应的计算【分析】3 mol Na2O2可转化为6 mol NaOH，其中Mg2+消耗2 mol NaOH生成Mg（OH）2，还剩4 mol NaOH与Al3+反应，Al3+恰好完全转化为NaAlO2【解答】解：3 mol Na2O2可转化为6 mol NaOH，其中Mg2+消耗2 mol NaOH生成Mg（OH）2，还剩4 mol NaOH与Al3+反应，Al3+恰好完全转化为NaAlO2，故最终生成为Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl，故选C【点评】本题考查混合物有关计算，明确发生的反应是关键，注意根据方程式判断，

34、题目难度不二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16铝是生活中非常常见的一种金属，请回答下列问题：（1）金属铝是活泼金属，在生活中应用很广泛，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，冷却后将剩余固体平均分成两等份铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3向第一份剩余的固体中加入足量 NaOH 溶液，放出标准状况下1.344L 气体，产生气体反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准

35、状况下 3.36L 气体，则原混合物中 Al 与 Fe3O4 的物质的量之比为4：1【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】（1）根据铝制容器的表面有一层氧化物保护膜；（2）根据“铝热反应”的概念书写化学方程式；据铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气书写；根据放出标准状况下1.344L气体即可求出剩余铝的量，再向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下3.36L气体，可以求出生成的铁的量，再结合铝热反应计算【解答】解：（1）金属铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，故答案为：铝表面容易生成

36、一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用；（2）因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；因为向第一份剩余的固体中加入足量 NaOH 溶液，放出标准状况下1.344L 气体，根据反应2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，则剩余铝为×=0.04mol，又向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下

37、 3.36L 气体，所以生成铁为：=0.09mol，再根据8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，所以反应前铝为：0.04+×8=0.12mol，Fe3O4 的物质的量为×3=0.03mol，所以原混合物中 Al 与 Fe3O4 的物质的量之比为0.12：0.03=4：1，故答案为：4：1【点评】本题考查了铝金属的性质理解应用，化学方程式的书写及其根据方程式计算，题目难度中等17A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：（1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为Fe，C为Fe（NO3）2；写出反应的化学方

38、程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为NaOH，X为AlCl3；反应的离子方程式为3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3【考点】无机物的推断【分析】（1）若X为一种金属单质，A，B，C均为化合物，由转化关系可知，X为变价金属，则X为Fe，因反应条件不同或反应物的量不同产物可能不同，则A为HNO3，B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，符合转化关系；（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，证明A为NaOH，X中含有氯元素，结合转化关系可知X为AlCl3，B为NaAlO2，C为Al（OH）3，【解答】解

39、：（1）若X为一种金属单质，A，B，C均为化合物，由转化关系可知，X为变价金属，则X为Fe，因反应条件不同或反应物的量不同产物可能不同，则A为HNO3，B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，符合转化关系；反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O；故答案为：Fe；Fe（NO3）2；Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O；（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，证明A为NaOH，X中含有氯元素，结合转化关系可知X为AlCl3，B为NaAlO2，C为Al（OH）3；反应的离子方程式为：3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3；故答案为：

40、NaOH；AlCl3；3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3【点评】本题考查了物质性质的分析判断，转化关系的理解应用，注意反应特征和试剂关系，掌握基础是关键，题目难度中等18“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe2+，设计并进行了如下实验：药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色（1）的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下过滤（填操作名称）（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是少量的Fe2+被空气中的O2氧化（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会

41、逐渐褪去为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+假设2：溶液中的SCN被过量氯水氧化设计实验，验证上述假设是否合理请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：实验编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理【考点】探究铁离子和亚铁离子的转化【分析】（1）药片研碎后溶于稀盐酸生成亚铁离子，在隔绝空气的条件下过滤后得到淡绿色溶液；（2）亚铁离子具有较强的还原性，

42、部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，可以通过加入铁离子的方法判断；若溶液中的SCN被过量氯水氧化，可以加入硫氰化钾溶液，根据溶液颜色变化判断假设的合理性【解答】解：（1）将药片研碎后溶于稀盐酸生成亚铁离子，如何在隔绝空气的条件下过滤后得到淡绿色溶液，故答案为：过滤；（2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，故答案为：少量的Fe2+被空气中的O2氧化；（3）验证上述假设是否合理的方法有：取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设

43、2不合理；或：取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理，故答案为：； 实验编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液若溶液变红色，则假设2合理；若溶液不变红色，则假设2不合理取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液若溶液变红色，则假设1合理；若溶液不变红色，则假设1不合理【点评】本题考查了铁离子与亚铁离子的检验，题目难度中等，注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生的化学实验能力及灵活应用所学知识的能力19现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、A

44、l3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa2CO3，DAgNO3（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（CO32）（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=3BaSO4+2AlO2

45、+4H2O【考点】无机物的推断【分析】A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、Al2（SO4）3、

46、HCl中的一种；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；AgNO3；（2）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，反应后得到NaHCO3溶液，溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（CO32），故答案为：c（Cl）c（

47、HCO3）c（OH）c（CO32）；（3）Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=3BaSO4+2AlO2+4H2O，故答案为：2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=3BaSO4+2AlO2+4H2O【点评】本题考查了常见离子的检验，侧重于学生的分析能力的考查，题目浓度中等，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键20某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答下列问题：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有250mL容量瓶（填仪器

48、名称）（2）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，加入过量氨水的目的是使Fe3+充分沉淀（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（4）若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是×100%（列出计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为Fe2O3（写出一种原因即可）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻

49、璃棒、一定规格的容量瓶；（2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量； （3）根据取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（4）根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（ Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；根据氢氧化铁固体加热时未充分反应变为Fe2O3【解答】解：（1）操作为配制250mL溶液，配制该溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还缺少250mL的容量瓶，故答案：250mL容量瓶；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe2+Br2=2