课时分层作业3

1、课时分层作业(三) (建议用时：45分钟)基础达标练1下列说法中正确的是()A在周期表中，最外层电子数为2的元素一定是A族元素B周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素也可能是He或副族元素，故A错误；最外层电子数为8的不一定是稀有气体的原子，如Na、Mg2等，故C错误；非金属元素氢在s区，故D错误。2下列说法不正确的是() 【导学号：79652024】A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序数越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级

2、符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族C除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。3长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的价电子排布为ns2np5C第14列是碳族元素，价电子排布为ns2np2，未成对电子数为2，不如第15列(氮族元素)未成对电子数多，故A错误；周期表中第12列(即B族)最外层电子排布也为ns2，故B错误；第15

3、列元素原子价电子排布为ns2np3，故D错误。4闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() 【导学号：79652025】A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素C48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是第四周期d区的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在

4、周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C叙述不正确。5外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是()A第三周期A族p区B第三周期B族p区C第三周期A族s区D第四周期B族s区A区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期A族p区。6具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是() 【导学号：79652026】A最外层有1个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子C在元素周期表中，凡s区、d区、ds区的元素，它们的最外层电子

5、数均不超过2个，只有p区的最外层电子数可为38个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层一般为8个电子，氦为2个电子(1s2)，则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素，故A不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子(ns2np3)，故C正确；最外层电子排布为ns2的原子除A族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及 B、 B族元素。7下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表第三周期A族的元素C原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D原子最外电子层排布式

6、为3s23p5的元素D第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl。N2、Al、Ne、Cl2中Cl2氧化性最强。8下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是() 【导学号：79652027】A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xyC基态原子的N层上只有一个电子的元素，是A族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素是族元素，

7、不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数可能为xy(xy7)、可能为第族(10xy7)、还可能为y(x10)，D错误。9某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g·cm3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×107 cm的立方体中含有20个原子。R4具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。请回答：(1)R原子的摩尔质量为_。 【导学号：79652028】(2)R原子最外层电

8、子排布式是_。(3)R元素位于周期表中第_周期_族。(4)将少量R4加到FeCl2溶液中会发生反应，其离子方程式为_。解析R原子的摩尔质量×6.02×1023 mol1207 g·mol1。由R的相对原子质量为207，其原子中中子数比质子数多43，可计算得R的质子数为82，可推知为铅元素，位于第六周期A族。答案(1)207 g·mol1(2)6s26p2(3)六A(4)R42Fe2=R22Fe310X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_，其电子排布图为_；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布

9、式是_，其在元素周期表中的位置是_，属于_区。 【导学号：79652029】解析X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布图为。R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布原则可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期A族，属于p区元素。答案C(或碳) Al或Cl4s24p3第四周期A族p11下表为元素周

10、期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 【导学号：79652030】请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外层电子数为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。解析(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n2，该元素为N元素，最外层电子数为5。(4)是Al，是Be，依对角线规则，两

11、元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式。答案(1)(2)苯(3)5(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O能力提升练12某元素原子的最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素氧化物的水化物显碱性D该元素的最高化合价呈5价D由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第五周期A族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质，其最高化合价为3价，故D错误。13元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第1

12、8列。按这种规定，下面说法正确的是()A第9列元素中不完全是金属元素B第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C最外层电子数为ns2的元素都在第2列D第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列B第9列元素为第族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第A族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第A族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。14元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，则下列说法不正确的是()AY元

13、素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3A因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。15有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述。元素结构、性质等信息AA是短周期中(除稀有气

14、体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写： 【导学号：79652031】(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的核外电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其电子云形状呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。解析根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na核外电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置