福建省莆田八中高中化学《铁铜以及化合物的运用》教学课件

1、专题三专题三 从矿物到基础从矿物到基础材料材料第二单元第二单元 铁铜及其化合物的应用铁铜及其化合物的应用一、感知铁和铜一、感知铁和铜物理性质物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。 铁、铜作为金属单质能够与哪些铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？尽可能多地写出这类型的物质反应？尽可能多地写出这些反应的化学方程式，并分析铁和铜些反应的化学方程式，并分析铁和铜在反应中所起的作用。在反应中所

2、起的作用。比一比比一比! 正确正确! !快快! !多多! !交流与讨论交流与讨论二、认识铁和铜二、认识铁和铜化学性质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCuFeFeFeFe2+2+FeFe3+3+H H+ +CuCu2+2+ClCl2 2O O2 2 弱弱 氧氧 化化剂剂氧化剂氧化剂强强 氧氧 化化 剂剂还原剂还原剂Fe2+Fe3+

3、与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法活动与探究活动与探究 实验室提供下列试剂：铁粉、实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水、溶液、新制氯水、溴水、过氧化氢、蒸馏水溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理，请你根据氧化还原反应的基本原理，

4、设计设计Fe2+与与Fe3+相互转化的具体操作相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象，填写过程，进行实验并记录现象，填写P75表表3-5。ClH2O2Br活动与探究活动与探究 方案方案FeCl2溶液溶液KSCN氯水、溴水、氯水、溴水、H2O2不显血红色不显血红色血红色血红色Fe3+Fe2+强氧化剂强氧化剂BrH2O2Fe活动与探究活动与探究 方案方案FeCl3溶液溶液KSCN铁粉铁粉血红色褪去血红色褪去血红色血红色Fe2+Fe3+Fe活动与探究活动与探究 方案方案Fe2+Fe3+Cu 用毛笔蘸取少量浓用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶液，溶液，在铜片上画一个在铜片上画一个“十十”，放置片刻后，

5、放置片刻后， 用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。 用用FeCl3溶液在铜片上画溶液在铜片上画“”， 写出有关方程式？写出有关方程式？1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年4月2022-4-

6、202022-4-202022-4-204/20/20227、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022-4-202022-4-20April 20, 20228、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022-4-202022-4-202022-4-202022-4-20用用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板溶液与铜反应制作印刷电路板FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+H H+ +CuCu2+2+ClCl2 2O O2 2ClCl2 2O O2 2BrBr2 2H H2 2O O2 2FeFeCuCu 弱弱 氧氧 化化剂剂氧化剂氧化剂强强 氧氧 化

7、化 剂剂还原剂还原剂五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。实验员小王的困惑实验员小王的困惑昨日配置的昨日配置的硫酸亚硫酸亚铁铁溶液的怎么变成溶液的怎么变成了了浅黄色浅黄色呢呢? ?这是这是怎么回事呢？怎么回事呢？如何配制呢？如何配制呢？2、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含 练习练习: :Fe3+Fe2+而可

8、能含有而可能含有如下实验操作时最佳顺序为如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量氯水加入足量加入足量KMnO4 加入少量加入少量KSCN溶液溶液（）A. B. C. D. C1、向某溶液中加入含、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）（）A.该溶液中一定含有该溶液中一定含有SCN-Fe3+C.氧化性：氧化性： Cl2Fe2+SCN- 与与 不能形成红色物质不能形成红色物质B.D. Fe2+Fe3+ 被氯水氧化为被氯水氧化为C，进行，进

9、行3、把铁加入、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（浓度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B4、将、将Cu片放入片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一溶液中，反应一段时间后取出段时间后取出Cu片，溶液中片，溶液中c（Fe3） c（Fe2）2 3，则，则Cu2与与Fe3的物质的量之比为（）的物质的量之比为（）A3 2 B3 5 C4 3 D3 4D 5、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关

10、反应的离子方程式。化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入过量盐酸加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 加入过量加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入过量加入过量Fe Cu2FeFe2Cu 6、 将将Fe粉、粉、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶溶液和液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离